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1Instituto de Ciencias y Humanidades
SÍLABO
INFORMACIÓN GENERAL
ACADEMIA CÉSAR VALLEJO N.o de semanas 38
CICLO ANUAL UNI N.o de horas programadas 4 h
CURSO QUÍMICA N.o de horas expositivas 3 h 30 min
ÁREAS
OBJETIVOS DEL CURSO
Conocer los conceptos básicos, leyes y teorías del curso para interpretar los fenómenos o cambios químicos que sufre la materia.
Analizar y relacionar los diferentes fenómenos químicos con nuestra vida diaria. Reconocer los diferentes beneficios de la Química en el desarrollo y transformación de la
sociedad.
BIBLIOGRAFÍA PARA ESTUDIANTES
CHANG, Raymond. Química general. McGraw-Hill, 2007. GARRITZ, A. y J. Chamizo. Química. Addison–Wesley, 1994. Instituto de Ciencias y Humanidades. Química: análisis de principios y aplicaciones. Tomos I y III.
Lima: Lumbreras Editores. Instituto de Ciencias y Humanidades. Química: análisis de principios y aplicaciones. Tomo II. Lima:
Lumbreras Editores.
BIBLIOGRAFÍA PARA PROFESORES
BROWN, Theodore L. Química general. BURNS, Ralph A. Fundamentos de Química. HEIN, Morris y Susan Arena. Fundamentos de Química. STROZAK Wistron, Philips. Química: conceptos y aplicaciones. McGraw-Hill.
TEMARIO
Semana Tema central: MATERIA
1
Subtemas Peso
Concepto de química y campo de estudio, materia 20%
Sustancias puras: elemento y compuesto 40%
Mezclas: homogénea y heterogénea, fenómenos físicos y químicos 40%
TEMARIO
Semana Tema central: ESTRUCTURA ATÓMICA
2Subtemas Peso
Propiedades físicas y químicas de la materia, propiedades extensivas e intensivas
30%
Átomo, partículas subatómicas fundamentales, número de masa y número atómico, átomo neutro, isótopos
50%
2 Plan Curricular de la unidad preuniversitaria
Iones monoatómicos (catión y anión) 20%
TEMARIO
Semana Tema central: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO
3
Subtemas Peso
Principio de incertidumbre de Heisenberg (cualitativo), orbital (REEMPE) 30%
Números cuánticos, descripción 60%
Representación de un subnivel 10%
TEMARIO
Semana Tema central: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
4
Subtemas Peso
Principio de aufbau, anomalías principales 40%
Principio de exclusión de Pauli, principio de máxima multiplicidad y regla de Hund
30%
Paramagnetismo y diamagnetismo (cualitativo) 30%
TEMARIO
Semana Tema central: TABLA PERIÓDICA MODERNA
5
Subtemas Peso
Ley periódica de Moseley, descripción de la tabla periódica (grupos y periodos)
40%
Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas 20%
Ubicación de un elemento en la tabla periódica 40%
TEMARIO
Semana Tema central: PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
6
Subtemas Peso
Radio atómico e iónico 30%
Energía de ionización, afinidad electrónica 30%
Electronegatividad 40%
TEMARIO
Semana Tema central: ENLACE QUÍMICO I
7
Subtemas Peso
Electrones de valencia, regla del octeto 30%
Enlace iónico: estructura de Lewis 50%
3Instituto de Ciencias y Humanidades
Propiedades generales de los compuestos iónicos 20%
TEMARIO
Semana
Tema central: ENLACE QUÍMICO II
8
Subtemas Peso
Enlace metálico (teoría del gas electrónico) 20%
Enlace covalente: simple y múltiple (enlace sigma y pi) 50%
Enlace normal y dativo, enlaces polares y no polares 30%
TEMARIO
Semana Tema central: HIBRIDACIÓN Y GEOMETRÍA MOLECULAR
9
Subtemas Peso
Tipos de hibridación : sp, sp2,, sp3 10%
Geometría electrónica y molecular 60%
Moléculas polares y apolares 30%
TEMARIO
Semana Tema central: FUERZAS INTERMOLECULARES
10
Subtemas Peso
Fuerzas dipolo-dipolo 30%
Fuerzas de dispersión o de London 40%
Puente de hidrógeno (EPH) 30%
Semana Tema central: ESTADO SÓLIDO Y LÍQUIDO
11
Subtemas Peso
Cuadro comparativo, viscosidad, tensión superficial de los líquidos 50%
Sólido amorfo y cristalino 20%
Tipos de sólidos cristalinos y sus características (cuadro) 30%
TEMARIO
Semana Tema central: NOMENCLATURA INORGÁNICA I
12
Subtemas Peso
Definición de una fórmula química, estado de oxidación: reglas prácticas 20%
Función química y grupo funcional 50%
Función óxidos: óxidos básicos y ácidos 30%
4 Plan Curricular de la unidad preuniversitaria
TEMARIO
Semana Tema central: NOMENCLATURA INORGÁNICA II
13
Subtemas Peso
Función hidróxido 30%
Ácidos hidrácidos , ácidos oxácidos (solo nomenclatura clásica) 40%
Iones monoatómicos y poliatómicos 30%
TEMARIO
Semana Tema central: CÁLCULOS QUÍMICOS I
14
Subtemas Peso
Sales (neutras, ácidas e hidratadas), nomenclatura clásica y Stock 30%
Masa, unidad de masa atómica 30%
Peso atómico y peso fórmula 40%
TEMARIO
Semana Tema central: CÁLCULOS QUÍMICOS II
15
Subtemas Peso
Mol, masa molar 30%
Interpretación de una fórmula química 20%
Composición centesimal, fórmula empírica y molecular (sin reacción) 50%
TEMARIO
Semana Tema central: GASES I
16
Subtemas Peso
Variables de estado 30%
Teoría cinética molecular de los gases 30%
Gas ideal: ecuación universal de los gases ideales 40%
TEMARIO
Semana Tema central: GASES II
17
Subtemas Peso
Condiciones de Avogadro, condiciones normales 30%
Ecuación general de los gases ideales y leyes empíricas 50%
Mezcla gaseosa ( fracción molar y masa molar aparente ) 20%
5Instituto de Ciencias y Humanidades
Semana Tema central: GASES III
18
Subtemas Peso
Leyes empíricas de las mezclas gaseosas (Dalton y Amagat) 50%
Gases húmedos, humedad relativa 30%
Difusión y efusión gaseosa (ley de Graham) 20%
Semana Tema central: REACCIONES QUÍMICAS I
19
Subtemas Peso
Concepto y evidencias empíricas 20%
Ecuación química y clasificación por la forma de obtener los productos 40%
Teoría de colisiones y del complejo activado, reacciones exotérmicas y endotérmicas 40%
Semana Tema central: REACCIONES QUÍMICAS II
20
Subtemas Peso
Reacciones redox, clasificación 40%
Balance de ecuaciones químicas: método del tanteo, método del cambio de estado de oxidación
30%
Balance por el método ion electrón en medio ácido y básico 30%
Semana Tema central: ESTEQUIOMETRÍA I
21
Subtemas Peso
Leyes ponderales (Lavoisier, Proust y Dalton), Ley de Gay Lussac 50%
Reactivo limitante y exceso 20%
Pureza de una sustancia química 30%
Semana Tema central: ESTEQUIOMETRÍA II
22
Subtemas Peso
Rendimiento de una reacción 20%
Masa equivalente: concepto y reglas prácticas para su cálculo 50%
Equivalente gramo y ley de las proporciones equivalentes 30%
Semana Tema central: SISTEMAS DISPERSOS
23 Subtemas Peso
Cuadro comparativo de dispersiones, coloides y clasificación 30%
Propiedades generales de los coloides (efecto Tyndall, movimiento browniano)
40%
6 Plan Curricular de la unidad preuniversitaria
Soluciones y clasificación según su estado físico 30%
Semana Tema central: SOLUCIONES I
24
Subtemas Peso
Proceso de disolución, solvatación iónica y molecular 20%
Solubilidad y factores que la modifican (para solutos sólidos y gaseosos) 30%
Unidades físicas de concentración: %W y %V 50%
Semana Tema central: SOLUCIONES II
25
Subtemas Peso
Unidades químicas (molaridad, normalidad, molalidad) 30%
Operaciones con soluciones (dilución, mezcla y neutralización) 50%
Estequiometría en las soluciones acuosas 20%
Semana Tema central: EQUILIBRIO QUÍMICO I
26
Subtemas Peso
Velocidad de reacción: ley de acción de masas (LAM) 20%
Concepto, propiedades generales, constante de equilibrio Kc y Kp 50%
Propiedades de la constante de equilibrio 30%
Semana Tema central: EQUILIBRIO QUÍMICO II
27
Subtemas Peso
Equilibrio homogéneo y heterogéneo 30%
Operaciones con la constante de equilibrio 20%
Factores que alteran el equilibrio químico: principio de Le Chatelier 50%
Semana Tema central: TEORÍAS ÁCIDO- BASE Y ELECTROLITOS I
28
Subtemas Peso
Ácidos y bases: teoría de Svante Arrhenius 30%
Teorías de Bronsted-Lowry y G. Lewis 40%
Electrolitos: fuertes 30%
Semana Tema central: EQUILIBRIO IÓNICO
29
Subtemas Peso
Fuerza de acidez y basicidad (usando Ka y Kb), grado de ionización 40%
Autoionización del agua 20%
Potencial de hidrógeno, pH y pOH 40%
7Instituto de Ciencias y Humanidades
Semana Tema central: ELECTRÓLISIS I
30
Subtemas Peso
Concepto y componentes 20%
Electrólisis de compuestos iónicos fundidos 30%
Electrólisis de soluciones acuosas concentradas y diluidas 50%
Semana Tema central: ELECTRÓLISIS II
31
Subtemas Peso
Aspectos cuantitativos: constante de Faraday, intensidad de corriente 20%
Primera ley de Faraday 50%
Segunda ley de Faraday 30%
Semana Tema central: CELDAS GALVÁNICAS I
32
Subtemas Peso
Concepto, pila de Daniell y notación de una pila 30%
Electrodo estándar de hidrógeno, potencial estándar de electrodos 40%
Fuerza oxidante y reductora en base a los potenciales estándares 30%
Semana Tema central: CELDAS GALVÁNICAS II
33
Subtemas Peso
Efecto de la concentración en los potenciales (ecuación de W. Nernst) 50%
Celdas de concentración 20%
Corrosión del hierro 30%
Semana Tema central: QUÍMICA ORGÁNICA
34
Subtemas Peso
Propiedades generales de los compuestos orgánicos, propiedades químicas del carbono
30%
Hidrocarburos: clasificación, tipos de fórmulas 30%
Alcanos lineales, tipos de carbono 40%
Semana Tema central: HIDROCARBUROS
35
Subtemas Peso
Grupos alquilo, nomenclatura de alcanos ramificados 50%
Alquenos (isomería geométrica), alquinos 30%
8 Plan Curricular de la unidad preuniversitaria
Hidrocarburos mixtos (eninos), nomenclatura IUPAC 20%
Semana Tema central: FUNCIONES OXIGENADAS I
36
Subtemas Peso
Función alcohol, tipos de alcohol y propiedades principales 50%
Función éter 20%
Aldehídos 30%
Semana Tema central: FUNCIONES OXIGENADAS II
37
Subtemas Peso
Función cetona 30%
Ácidos carboxílicos y ésteres 40%
Compuestos polifuncionales 30%
Semana Tema central: CONTAMINACIÓN AMBIENTAL
38
Subtemas Peso
Concepto de ecosistema 10%
Contaminación atmosférica 60%
Eutrofización del agua, alternativas para reducir la contaminación 30%
SEMINARIOS SUGERIDOS
Modelos atómicos, Borh
Química aplicada
Departamento de Gestión Curricular