Post on 05-Jul-2015
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Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de moles, moléculas y átomos
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Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia metálica equivale a su masa atómica expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de átomos de aluminio tiene una masa de 26,9 gramos.
a) El aluminio Al es una sustancia metálica
Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 100 gramos de aluminio en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de Al
26,9 gramos de Al= 1
En nuestro caso:
= 3,7 moles de Al100 gramos de Al1 mol de Al
26,9 gramos de Al
Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia molecular equivale a su masa molecular expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de moléculas de metano tiene una masa de 16 gramos.
Calculamos la masa molecular de una molécula de metano:
M = 4M(H) + M(C) = 4 + 12 = 16 u
b) El metano CH4 es una sustancia covalente molecular.
Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 60 gramos de metano en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de CH4
16 gramos de CH4
= 1
En nuestro caso:
= 3,75 moles de CH460 gramos de CH4
1 mol de CH4
16 gramos de CH4
Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
c) El cloruro de sodio NaCl es una sustancia iónica que tiene una estructura cristalina y no contiene moléculas.
Para las sustancias iónicas hablamos de unidad fórmula (por molécula) y masa fórmula (por masa molecular).
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Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Calculamos la masa fórmula M de la unidad fórmula del cloruro de sodio NaCl:
M = M(Cl) + M(Na) = 35,4 + 22,9 = 58,3 u
La masa molar (la masa de un mol) de una sustancia iónica equivale a su masa fórmula expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de cloruro de sodio tiene una masa de 58,3 gramos.
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Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 55 gramos de cloruro de sodio en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl= 1
En nuestro caso:
= 0,94 moles de NaCl55 gramos de NaCl1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl
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Calcula el número de moles en cada caso: a) 100 gramos de aluminio, b) 60 gramos de metano y c) 55 gramos de cloruro de sodio.Masas atómicas: Al=26,9; C=12; H=1; Na=22,9 y Cl=35,4 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 55 gramos de cloruro de sodio en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl= 1
En nuestro caso:
= 0,94 moles de NaCl55 gramos de NaCl1 mol de NaCl
58,3 gramos de NaCl
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