Post on 14-Jul-2015
Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Química I
2013
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOCOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL “ORIENTE”
Química I
BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA
PROBLEMA• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren para
hacer reaccionar 65 gramos de H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O, se obtendrán?
• ¿Cuánta energía se libera en la reacción
Química?
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
Química I
BALANCE DE MATERIA
BALANCEO DE LA REACCIÓN QUÍMICA
Paso 1
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Primero Balancear la Reacción Química.
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Regla se empieza a balancear los elementos que menos se repiten.:
• K dos compuestos
• S dos compuestos
• H tres compuestos
• O cuatro compuestos
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
• Comencemos con el potasio, existen dios átomos de potasio en productos y solo uno en reactivos.
• Coloquemos un coeficiente de dos en los reactivos
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
• Quedando balanceada con dos átomos de potasio en reactivos y dos en productos.
• El azufre esta correcto porque existe un átomo de azufre en reactivos y uno en productos
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + H₂O
• Seguiría el hidrógeno se tiene:
• Dos átomos en el primer compuesto y dos en el segundo, en total cuatro en reactivos.
• Solamente existen dos átomos de hidrógeno en productos
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
• Coloquemos un dos de coeficiente del agua para que nos de cuatroátomos de hidrógeno
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O• Finalmente los oxígenos quedan balanceados:
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos en el segundo, dan por resultado un total de 6 átomos de oxígeno en los reactivos.
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos en el segundo, dan por resultado un total de 6 átomos de oxígeno en los productos.
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares
Masa Molar
Masa
Número de Moles
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
CÁLCULO DE PESOS MOLECULARES
Paso 2
PESOS MOLECULARES
• Obtengamos los pesos moleculares
de los cuatro compuestos:
Reactivos Productos
H₂SO₄ K₂SO₄
KOH H₂O
PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
H₂SO₄
H 1 x 2 = 2 uma
S 32 x 1 = 32 uma
O 16 x 4 = 64 uma
98 uma
PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma
K₂OH
K 39 x 1 = 39 uma
O 16 x 1 = 16 uma
H 1 x 1 = 1 uma
56 uma
PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma 56 uma
K₂SO₄
K 39 x 2 = 78 uma
S 32 X 1 = 32 uma
O 16 x 4 = 64 uma
174 uma
PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma 56 uma 174 uma
H₂O
H 1 x 2 = 2 uma
O 16 X 1 = 16 uma
18 uma
PESOS MOLECULARES
H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte superior se colocan los
pesos moleculares de cada compuesto
TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar
Masa
Número de Moles
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte inferior se colocan los pesos
totales, multiplicando el peso molecular
de cada compuesto por su coeficiente.
Recuerda que si no aparece el
coeficiente su valor es la unidad (1).
PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
• H₂SO₄ 98 uma x 1 = 98 uma• KOH 56 uma x 2 = 112 uma• H₂SO₄ 174 uma x 1 = 174 uma• H₂O 18 uma x 2 = 36 uma
PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma 112 uma 174 uma 36 uma
• La comprobación del procedimien-to es el establecer la conservación de la materia.
• Suma de masa de reactivos es igual a la suma de masa de productos
PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma 112 uma 174 uma 36 uma
• Reactivos:98 uma + 112 uma = 210 uma.
• Productos:174 uma + 36 uma = 210 uma.
• Masa de Reactivos =Masa Productos
¡CORRECTO!
CÁLCULO DE LAS MASAS MOLARES
• Se obtienen las Masas Molares, en base a la definición de mol:
• “1 mol es la masa molecular expresado en gramos”
• H₂SO₄ Masa molecular = 98 uma
• 1mol de H₂SO₄ = 98 gramos
• Por lo tanto su masa molar es:
• 𝑀𝑀 = 98𝑔
𝑚𝑜𝑙𝑃𝑜𝑟 𝑐𝑎𝑑𝑎 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑛 98 𝑔
TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa
Número de Moles
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
CÁLCULO DE LAS MASAS
Paso 3
PESOS MOLECULARES
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O? mol ? mol ? mol ? mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Problema:
¿Cuántos gramos de KOH se requieren
para hacer reaccionar 65 gramos de
H₂SO₄?
PESOS MOLECULARES
Calcular el número de moles:
Dato: M = 65 gr H₂SO₄, MM =98g/mol
𝑛 =𝑀
𝑀𝑀=
65 𝑔H₂SO₄
98𝑔𝑚𝑜𝑙
H₂SO₄= 0.66 𝑚𝑜𝑙
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O0.66 mol ? mol ? mol ? mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
PESOS MOLECULARES
Con la relación molar obtener el
número de moles de los demás
compuestos
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O0.66 mol ? mol ? mol ? mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa 65 g
Número de Moles 0.66 mol
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
NÚMERO DE MOLES
Moles de KOH
0.66 𝑚𝑜𝑙 de H₂SO₄2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 KOH
1 mol de H₂SO₄= 1.32 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol
NÚMERO DE MOLES
Moles de K₂SO₄
0.66 𝑚𝑜𝑙 de H₂SO₄1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 K₂SO₄
1 mol de H₂SO₄= 0.66 𝑚𝑜𝑙 K₂SO₄
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol
NÚMERO DE MOLES
Moles de H₂O
0.66 𝑚𝑜𝑙 de H₂SO₄2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H₂O
1 mol de H₂SO₄= 1.32 𝑚𝑜𝑙 H₂O
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
TABLA DE
RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa 65 g
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
CALCULO DE MASAS
• Con el número de moles y la masa molar
calcular los gramos:
• Masa = (Masa molar)(número de moles)
• M = (MM )(n)
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
CALCULO DE MASAS
• Gramos de KOH
• M = (MM )(n)
• M = (56𝒈
𝒎𝒐𝒍)(1.32 mol) = 73.92 g
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
65 g 73.92 g
CALCULO DE MASAS
• Gramos de K₂SO₄
• M = (MM )(n)
• M = (174𝒈
𝒎𝒐𝒍)(0.66 mol) = 114.84g
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
65 g 73.92 g 114.84 g
CALCULO DE MASAS
• Gramos de H₂O
• M = (MM )(n)
• M = (18𝒈
𝒎𝒐𝒍)(1.32 mol) = 23.76 g
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Relación Molar 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Masa Moleculares 98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
Masa Molar 𝟗𝟖𝒈
𝒎𝒐𝒍56
𝒈
𝒎𝒐𝒍 𝟏𝟕𝟒𝒈
𝒎𝒐𝒍1𝟖
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Masa 65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
PESOS MOLECULARES
Comprobación (La diferencia es por los decimales):Reactivos:
65.00 g + 73.92 g = 138.92 gProductos:
114.84 g + 23.76 g = 138.60 gMasa de reactivos = Masa de productos
98 uma 56 uma 174 uma 18 uma
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren para hacer reaccionar 65 gramos de H₂SO₄?
• Se requieren: 74.28 gramos de KOH
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O, se obtendrán?
•K₂SO₄ = 114.48 g
•H₂O = 23.76 g
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
Química I
BALANCE DE ENERGÍA
BALANCEO DE LA REACCIÓN QUÍMICA
Paso 1
REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
• Ya está balanceada la reacción química
OBTENCIÓN DE ENTALPÍAS DE
FORMACIÓN
Paso 2
ENTALPIA DE FORMACIÓN DE COMPUESTOS
Sustancia ΔH°f Unidades
Ácido sulfúrico -811.32 Kj/mol
Sulfato de Potasio 336.48 Kj/mol
Hidróxido de Potasio 482.832 Kj/mol
Agua -285.83 Kj/mol
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía
Entalpía Reactivos Productos
Entalpía Reacción Química
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de formación esta por cada mol, por lo tanto la entalpía de la reacción es:
• Δ𝐻°𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜 = Δ𝐻°𝑓 𝑛𝑆𝑢𝑠𝑡.
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de H₂SO₄:
Δ𝐻°H₂SO₄ = Δ𝐻°𝑓H₂SO₄𝑛H₂SO₄
Δ𝐻°H₂SO₄ = −811.32𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙0.66 𝑚𝑜𝑙H₂SO₄
Δ𝐻°H₂SO₄ = −540.34 𝐾𝑗
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de KOH:
Δ𝐻°KOH = Δ𝐻°𝑓KOH 𝑛KOH
Δ𝐻°KOH = −336.48𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙1.32 𝑚𝑜𝑙 KOH
Δ𝐻°KOH = −444.15 𝐾𝑗
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de K₂SO₄:
Δ𝐻°K₂SO₄ = Δ𝐻°𝑓K₂SO₄ 𝑛K₂SO₄
Δ𝐻°K₂SO₄ = −482.83𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙0.66 𝑚𝑜𝑙 K₂SO₄
Δ𝐻°K₂SO₄ = −318.67 𝐾𝑗
CALCULO DE ENTALPÍA
• La entalpía de H₂O:
Δ𝐻°H₂O = Δ𝐻°𝑓H₂O 𝑛H₂O
Δ𝐻°H₂O = −285.83𝐾𝑗
𝑚𝑜𝑙1.32 𝑚𝑜𝑙 H₂O
Δ𝐻°H₂O = −377.30𝐾𝑗
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía −540.34 𝐾𝑗 −444.15 𝐾𝑗 −318.67 𝐾𝑗 −377.30𝐾𝑗
Entalpía Reactivos Productos
Entalpía Reacción Química
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
CALCULO DE ENTALPIAS DE
REACTIVOS Y PRODUCTOS
Paso 3
CALCULO DE ENTALPÍA DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS
• Se obtiene la suma de entalpía de:
reactivos y productos:
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = Δ𝐻°H₂SO₄ +
Δ𝐻°KOH
•
Δ𝐻𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 = Δ𝐻°K₂SO₄ +
Δ𝐻°H O
CALCULO DE ENTALPÍA DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS
• Se obtiene la suma de entalpía de:
reactivos y productos:
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = −540.34 𝐾𝑗
+ −444.15 𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = −984.49 𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 = Δ𝐻°K₂SO₄ +
Δ𝐻°H₂O
• Δ𝐻 −695.97 Kj
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía −540.34 𝐾𝑗 −444.15 𝐾𝑗 −318.67 𝐾𝑗 −377.30𝐾𝑗
Entalpía Reactivos Productos
-984.49 Kj -695.97 Kj
Entalpía Reacción Química
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
OBTENCIÓN DE ENTALPÍAS DE LA
REACCIÓN QUÍMICA
Paso 4
CALCULO DE ENTALPÍA DE REACCIÓN
• Se obtiene el cambio de entalpia entre
reactivos y productos:
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = Δ𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −984.49 𝐾𝑗 − −695.97 𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −984.49 𝐾𝑗 + 695.97𝐾𝑗
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −288.52𝐾𝑗
TABLA DE RESULTADOS
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Entalpia de Formación -811.32 Kj / mol -336.48 Kj / mol -482.83 Kj / mol -285.83 Kj /mol
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía −540.34 𝐾𝑗 −444.15 𝐾𝑗 −318.67 𝐾𝑗 −377.30𝐾𝑗
Entalpía Reactivos Productos
-984.49 Kj -695.97 Kj
Entalpía Reacción Química
-288.52 Kj
• H₂SO₄ +2KOH K₂SO₄ +2H₂O
REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos energía se libera?
• Δ𝐻𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = −288.52𝐾𝑗
• Pierde 288.52 joule y los libera, es una
reacción exotérmica-
• Tomando como base la siguiente reacción:
• H₂SO₄ +KOH K₂SO₄ + H₂O
RESUMEN FINAL DE RESULTADOS
Paso 2
TABLA DE RESULTADOS
FINAL
Compuestos H₂SO₄ KOH K₂SO₄ H₂O
Masa 65 g 73.92 g 114.84 g 23.76 g
Número de Moles 0.66 mol 1.32 mol 0.66 mol 1.32 mol
Entalpía Reactivos Productos
-984.49 Kj -695.97 Kj
Entalpía Reacción Química
-288.52 KjReacción Química Exotérmica (Libera Energía)
H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O