Post on 25-Dec-2015
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CTC
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO
Quim. CIRO TOMAYLLA CRUZ
METABOLISMO Y BIOENERGETICA
CTC
Las reacciones metabólicas se rigen por las leyes de la termodinámica Principio de conservación de la energía Aumento natural del desorden
Energía libre de Gibbs (G): Cantidad de energía capaz de realizar trabajodurante una reacción a Tª y presión constantes
Entalpía (H): contenido calórico del sistemaDH > 0 Reacción endotérmica (absorbe calor)DH < 0 Reacción exotérmica (libera calor)
Entropía (S): aleatoriedad o desorden del sistemaDS > 0 Aumenta entropía en el sistema
DS < 0 Disminuye entropía en el sistema
∆𝐆=∆𝐇−𝐓 ∆𝐒
CTC
Cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a T y presión constantes
Proporciona información sobre: La dirección de la reacción química Composición en el equilibrio La cantidad de trabajo desarrollado Variación de energía libre (DG)DG = 0 Proceso en equilibrioDG > 0 Reacción endergónica, consume energíaDG < 0 Reacción exergónica, genera energía (espontánea)
Predice si una reacción es factible o no
ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
Reactivos productos Gr Gp
DG= Gp - Gr
CTC
Ejemplo de Acoplamiento energético
Ejemplo de sintesis de glucosa
Glucosa +Pi glucosa 6 fosfato + aguaATP + agua ADP + PiEstas dos reacciones comparten los intermediario de agua y Pi
1.Glucosa +Pi glucosa 6 fosfato + agua2.ATP + agua ADP + PiSuma ATP + glucosa ADP + glucosa 6 fosfato
+(-30.5KJ/mol)= -16.7 KJ/mol
Reacción global es exergonica