Bioelementos y biomoléculas1-Moleculas inorganicas

Sales minerales

Professor: Verónica Pantoja . Lic. MSP.“Kinesiologia”

Formando estructuras sólidas, insolubles, con función esquelética.

Por ejemplo, el carbonato cálcico en las conchas de los moluscos), el fosfato cálcico y el carbonato cálcico que, depositados sobre el colágeno, constituyen los huesos, el cuarzo (SiO2) en los exoesqueletos de las diatomeas y en las gramíneas, etc.

1.Precipitadas

• Solubles en H2O.

• Se encuentran en medios intra/extracelulares, disociadas en sus iones.

• Las más frecuentes son:

2. SALES MINERALES DISUELTAS

ANIONES �Fosfatos (PO43-)

�Fosfatos monoácidos (HPO42-)

�Carbonatos (CO2-)�Nitratos (NO3-)

CATIONES �Na+

�K+

�Ca2+

�Mg2+

�Fe2+

�Fe3+

• Son sales minerales que se unen a otras moléculas orgánicas para formar determinadas moléculas.

• El ión y la molécula orgánica no realizan esa funcion por separado.

• Fe + proteínas → hemoglobina• Mg + clorofila → importante en fotosíntesis• PO4

3- + ácidos nucleicos → forma nucleó7dos

También encontramos

SALES MINERALES ASOCIADAS

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1.Colaboran en el mantenimiento de la homeostasis

2.Mantener el grado de la salinidad de los organismos.

3. Regular la actividad enzimática.Determinados iones activan/inhiben reacciones bioquímicas.

4. Regular el volumen celular.La presencia de sales en el medio interno determina la entrada/salida de H2O.

Funciones

5.Generar potenciales eléctricos.Iones a ambos lados de la mb celular generan una diferencia de

carga (potencial eléctrico de membrana).

6- Regular el pH.Determinadas sales minerales disminuyen las variaciones de pH.

TAMPONES O DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS

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EL pHEl pH puede definirse como el logaritmo decimal cambiado designo, de la concentración de iones hidronio

Regulación del pH

El mantenimiento de la vida requiere que el pH se mantenga dentro de ciertos límites. Para ello, en las soluciones acuosas están presentes los denominados sistemas tampón o amortiguadores de pH, formados por disoluciones de ácidos débiles y de su correspondiente base conjugada.

La adición de pequeñas cantidades de H+ o de OH- a uno de estos sistemas no produce cambios de pH en un cierto intervalo. Ello se debe a que el ácido neutraliza los iones OH-y la base los H+.

Los tampones más frecuentes son:

-TAMPÓN BICARBONATO-TAMPÓN FOSFATO

LAS SALES MINERALES

Sales minerales

Sólidas o precipitadas

Disueltas

Por ejemplo

CaCO3

Ca3(PO4)2

Carbonato cálcico

Fosfato cálcico

Concha de moluscos

Esqueleto de vertebrados

Esqueleto de corales

Bivalvos

Gasterópodos

P.ej.

P.ej.

Aniones más abundantes e importantes:

Sulfato SO42-

Bicarbonato HCO3-

Fosfatos HPO42- y H2PO4

-

Nitrato NO3-

Cloruro Cl-

Cationes más abundantes e importantes:

Sodio Na+

Potasio K+

Calcio Ca2+

Magnesio Mg2+

Al disolverse se ionizan

Intervienen en numerosas reacciones del metabolismo

del pH

del equilibrio osmótico

Contribuyen a la regulación

DISOLUCIONES Y DISPERSIONES COLOIDALES

Una disolución es una mezcla homogéneaformada por dos sustancias químicas quereaccionan entre sí. Toda disolución estáformada por un soluto y un mediodispersante denominado DISOLVENTE.

DISPERSIÓN COLOIDAL

Coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal:Es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua,normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas. Estaspartículas no son apreciables a simple vista.

Propiedades de las dispersiones

Las partículas dispersas pueden provocar tres fenómenos en relación con su movimiento en el seno del agua:

DIFUSIÓN

DIÁLISIS

ÓSMOSIS

Veamos en qué consisten…

Difusión

La difusión es el fenómeno por el cual las moléculas de un soluto se mueven continuamente en todas direcciones,

Las moléculas se mueven desde las zonas de mayor a menor concentración hasta que sea la misma en todo el espacio de difusión.

Diálisis

Es una difusión selectivaque separa uno o varios solutos de una disolución a través de una membrana cuya permeabilidad solamente permite el paso de las partículas más pequeñas.

Ósmosis

Ocurre cuando hay una membrana semipermeable separando dos disoluciones de diferente concentración, de manera que tiende a igualarse la concentración de ambas.

La cantidad de agua que atraviesa una membrana semipermeable depende de la concentración de partículas disueltas a uno y otro lado, y no de su naturaleza.

La ósmosis genera una PRESIÓN OSMÓTICA

Cuando hay dos disoluciones separadas por una membrana

de este tipo se habla de

HIPERTÓNICA

HIPOTÓNICA

ISOTÓNICA

La más concentrada

La más diluida

Cuando ambas tienen la misma concentración

Biomoléculas1-Moleculas inorganicas

Gases

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OXÍGENOEs un elemento simple, gaseoso presente en la

naturaleza en grandes cantidades, formando parte de todos los procesos biológicos.

• Presente en la atmósfera en proporción del 21%

• Es inodoro, insípido e incoloro a temperatura y presión atmosférica.

• Forma parte de los procesos de combustión como comburente, razón también por la que forma parte de metabolismo humano.

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El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración célula

Existe otra variedad alotrópica del oxígeno formada por tres átomo : O3, denominada ozono, cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.

• Es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono.

• Su fórmula molecular es CO2.

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Dióxido de carbono

óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico

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El ciclo del dióxido de carbono comprendeuno biológico donde se producen unosintercambios de carbono (CO2) entre larespiración de los seres vivos y laatmósfera.

La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal.

Actividad

• Realice un mapa conceptual de biomoleculasinorgánicas, indicando conceptos claves y principales características.

• Evaluación: formativa frente al curso.

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¿PREGUNTAS, DUDAS, COMENTARIOS?

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