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Q.B.P. MIGUEL ANGEL FLORES VILLALOBOS 1
6MANEJA LA NOMENCLATURA
QUIMICA INORGANICA
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INSTRUCCIONES:
Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus conocimientos ates de abordar los temas contenidos del bloque VI, recuerda que este examen no formará
parte de tu calificación final, solo es una evaluación diagnostica.Anota tu respuesta dentro del paréntesis.
1. Cual de las siguientes formulas corresponde al Sulfuro de Cobre I ( )
a) S2 Cub) Cu2 Sc) Cu Sd) Cu S2
2. Cual de las siguientes formulas corresponde al Oxido Férrico: ( )a) Fe3O b) Fe Oc) Fe3O2
d) Fe2O3
3. Son sumamente reactivos y a temperaturas elevadas reaccionan a una gran velocidad ( )
a) Halógenosb) Metales alcalinotérreosc) Metales alcalinosd) Gases nobles
4. Son elementos no metálicos ( )
a) Sn, Pb, Brb) Li, Cs, Cuc) S, As, Brd) Ca, Na, F
5. La formula KClO3, corresponde al ( )
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6. El ultimo electrón de la configuración electrónica de un elemento se llama ( )
a) Catiónb) Aniónc) Iond) Electrón diferencial
7. El nombre del compuesto Au2 (CO3)3 es: ( )
a) Carbonato áuricob) Carbonato de platac) Carbonato aurosod) Carbonato de oro
8. La formula del carbonato ferroso es: ( )a) FeCO3
b) Fe2C2O3
c) Fe COd) Fe2CO2
9. El nombre del compuesto : CaH2, es ( )a) Acido de calciob) Hidruro de carbonoc) Hidruro de calciod) Acido cálcico
10. La fórmula del tiosulfato de sodio es: ( ) a) NaSO3
b) Na2S2O3
c) Na2S2O7
Total de aciertos: ______
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6.1 describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir formulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos
6.1 describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir formulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos
Cuando Lavoisier era estudiante de química, el lenguaje de esta rama del conocimiento a la que aún no se le reconocía el carácter de ciencia, era muy oscuro. Había en ese entonces una gran cantidad de palabras sin una definición clara, e incluso carentes totalmente de definición.
El lenguaje de los alquimistas, entre otras cosas, originó una multitud de sinónimos que dificultaban el estudio de la química. Los químicos de mediados del siglo XVIII, Bergman, Morveau, Berthelot y Berzelius entre otros, sentían la necesidad de establecer una nomenclatura química que permitiera la comunicación y el avance de esta ciencia.
El 17 de abril de 1787, Lavoisier leyó en la Real Academia de las Ciencias, una memoria sobre la necesidad de reformar y perfeccionar la nomenclatura química.
La nueva nomenclatura trataba de designar las propiedades fundamentales de las sustancias y seguir una lógica que permitiera ordenar el universo de la química. Las sustancias se caracterizan por sus propiedades generales y específicas (físicas y químicas), o bien, por su nombre. Este nombre es distintivo y descriptivo a la sustancia. Sin embargo, varios nombres han sido mal empleados o mal asignados, otros por demás son raros y confusos.
aceite de vitriolo( ácido sulfúrico)vitriolo azul(sulfato de cobre)cal viva(óxido de calcio)cal apagada(hidróxido de calcio)
METAL CUERPO CELESTE
SIMBOLO
Oro Sol
Plata Luna
Mercurio Mercurio
Cobre Venus
Hierro Marte
Estaño Jupiter
Plomo saturno
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Debido a que el lenguaje de la química tiene su origen en tiempos ancestrales donde los elementos conocidos se relacionaban con los cuerpos celestiales, se les representaba con símbolos astrológicos correspondientes a las características de cada metal y cuerpo celeste.
Lavoisier y Dalton trabajaron intensamente en la construcción de un lenguaje químico común y sin ambigüedades, no escaparon el uso de dibujos y símbolos para representar a los elementos y compuestos químicos
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La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAQ (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC y la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura
FUNCION QUIMICA: Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos. Un átomo o grupo de átomos que identifica a los compuestos
+
+
HIDRUROS
OXIDO METALICO
H2
++METAL O2 H2O HIDROXIDOS
SAL
+ O2 ANHIDRIDO OXIACIDOSH2O
+
HIDRACIDO
H2
OXISAL
NO METAL+
CaH2
Ca O
H2
++Ca O2 H2O Ca (OH)2
Ca S
+ O2 SO H2SO4H2O
+
H2S
H2
CaSO4
S
Li2SeH2TeOCaF2
Cu2OPb (OH)4
F2O7
HISr (OH)2
SnOH3PO4
N2O3
KH
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Escribe el tipo FUNCION QUIMICA al que pertenece cada uno de los compuestos
Escribe el tipo FUNCION QUIMICA al que pertenece cada uno de los compuestos
GRUPOS
I II III IV V VI VII
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
+1 +2 +3 +4 +5
+1 +2 +3
+1
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1
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Capacidad de combinación de los elementos
Electrones de valencia
Valencia máxima negativa
Valencia máxima positiva
Electrones del último nivel de
energía
Electrones que faltan en el último
nivel
Mayor capacidad de combinarse
También nombrados compuestos binarios tipo II son aquellos en que el metal forma más de un tipo de catión. Existen metales como el plomo, hierro, cromo u oro que pueden formar más de un tipo de catión. Por ejemplo, el oro produce cationes 1 + (Au+) y 3+ (Au3+) por lo que al decir oxido de oro no sabríamos a que catión en particular nos estamos refiriendo. Existen dos formas de nombrar los óxidos metálicos:
.
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Los óxidos metálicos también llamados “Óxidos Básicos”, resultan de la unión de un METAL con el OXIGENO. El numero de oxidación del Oxigeno es – 2.
Para nombrarPalabra OxidoPreposición deNombre del metalValencia con numero romano.
Esta situación se trata al especificar con números romanos el tipo de catión y con ellos su carga. Tomemos como ejemplo el Fe2O3, al hacer el balance de cargas nos damos cuenta de que el catión tiene una carga de 3+ pues el oxigeno tiene una carga de -2. Así, el compuesto contiene al catión Fe3+ y al anión O -2 .
En el sistema clásico:
Ion con carga mayor Terminación ICO
Ion carga menor Terminación OSO
El compuesto Fe2O3 se llama: Oxido de hierro III.
Recuerda que el número romano indica la carga del ion y no el número de iones presentes en el compuesto
El compuesto Fe2O3 se llama: Oxido férrico
VALENCIAS DE LOS METALES
EJEMPLOS:
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Na+1 y O-2 Na2O Oxido de sodioLi+1 y O-2 Li2O Oxido de litio Fe+3 y O-2 Fe2O3 Oxido férrico u oxido de hierro IIIFe+2 y O-2 FeO Oxido ferroso u oxido de hierro II
METAL + OXIGENO OXIDO METALICO M + O OM
Nombra los siguientes Óxidos MetálicosNombra los siguientes Óxidos Metálicos
GRUPO I
LiNaK +1 AgCu +2 Au +3
GRUPO II
MgCaSrBa +2 RaZn CdHg +1
GRUPO III
Al +3Bi
GRUPO IV
Sn +2, +4Pb
ELEMENTOS DE TRANSICION
CrMnFe +2, +3 CoNi Pt +2 ,+4
Ag2O Cu2O
Bi2O3 Mn2O3
CoO PbO2
ZnO HgO
SnO K2O
Oxido de Calcio Oxido de cromo III
Oxido Cúprico Oxido de Litio
Oxido de oro III Oxido de platino IV
Oxido de Aluminio Oxido de magnesio
Oxido Niquelico Oxido manganoso
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Escribe las formulas de los siguientes Óxidos Metálicos
Escribe las formulas de los siguientes Óxidos Metálicos
EJEMPLOS:
Zn(OH)2 Cr(OH)3
Au(OH)3 Al(OH)3
LiOH Sn(OH)2
AuOH HgOH
Sn(OH)4 Sr(OH)2
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Na+1 y (OH)-1 NaOH Hidróxido de Sodiok+1 y (OH)-1 KOH Hidróxido de potasio
Fe+2 y (OH)-1 Fe(OH)2 Hidróxido de fierro II Hidróxido ferroso
Los hidróxidos o bases que resultan de la reacción entre un metal y H2O, siempre llevan en su formula un metal unido al radical OH-. Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal correspondientePara nombrarPalabra HidróxidoPreposición deNombre del metalValencia con numero romano
METAL + (OH)-1 HIDROXIDO M + OH MOH
Nombra los siguientes HidróxidosNombra los siguientes Hidróxidos
Escribe las formulas de los siguientes HidróxidosEscribe las formulas de los siguientes Hidróxidos
Hidróxido de Calcio Hidróxido de cromo III
Hidróxido Cúprico Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Níquel III Hidróxido de platino IV
Hidróxido de Bismuto Hidróxido de magnesio
Hidróxido Ferroso Hidróxido manganico
EJEMPLOS:
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Na+1 y Cl-1 NaCl Cloruro de sodioRb+1 y l-1 RbI Yoduro de rubidio Fe+3 y S-2 Fe2 S3 Sulfuro férrico o sulfuro de fierro III
Las sales binarias son sales que provienen de la combinación de un metal con un no metal. Para nombrarlas Se nombra el no metal con terminación URO Preposición deNombre del metalCon numero romano la valencia
METAL + NO METAL SAL BINARIA M + NM MNM
Nombra las siguientes salesNombra las siguientes sales
ZnCl2 CoS
AuBr3 AlF3
NaI SrCl2
PtTe MgS
PbSe2 HgBr2
Cloruro de Sodio Bromuro de Cromo III
Yoduro de Cobre II Sulfuro de Plata
Sulfuro de Níquel III Yoduro de Platino IV
Selenuro de Bismuto Fluoruro de Radio
Fluoruro de Calcio Teluro de cadmio
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Escribe las formulas de los siguientes HidróxidosEscribe las formulas de los siguientes Hidróxidos
EJEMPLOS:
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Ca+2 y H-1 CaH2 Hidruro de calcioFe+2 y H-1 FeH2 Hidruro de Fierro II
Hidruro Ferroso
LiH
ZnH2
AlH3
PbH4
SnH4
Hidruro Cuproso
Hidruro de hierro III
Hidruro de potasio
Hidruro de sodio
Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier metal, en los hidruros el hidrogeno tiene numero de oxidación -1.Para nombrar:Se pone la palabra HIDRURO Preposición deNombre del metalCon numero romano la valencia
METAL + HIDROGENO HIDRURO M + H MH
Escribe el nombre o la formula de los siguientes Hidruros Escribe el nombre o la formula de los siguientes Hidruros
EJEMPLOS:
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Cl+1 y O-2 Cl2O Anhídrido hipoclorosoCl+3 y O-2 Cl2O3 Anhídrido ClorosoCl+5 y O-2 Cl2O5 Anhídrido clóricoCl+7 y O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico
Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos, resultan de la combinación de un no metal (con número de oxidación positivo) con el oxigeno. Estos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua y por tanto, también se nombran anteponiendo la palabra anhídrido, seguida del nombre del ácido que formaran.
Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri-(3), tetra, penta (5), para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto correspondiente.
Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, y para designados se nombran: Valencia Nombre +1, +2 Hipo-- NM --- OSO +3 , +4 NM --- OSO Anhídridos +5,+6 NM --- ICO +7 Per – NM --- ICO
NO METAL + OXIGENO ANHIDRIDO (Oxido no metálico) NM + O NMO
Nombra los siguientes anhidridos Nombra los siguientes anhidridos
Br2O3 I2O5
SO2 CO2
SiO TeO2
F2O7 Cl2O
CO N2O3
Anhídrido Sulfuroso Anhídrido Hipobromoso
Anhídrido Yódico Anhídrido Perclórico
Anhídrido Nítrico Anhídrido Carbónico
Anhídrido Selenico Anhídrido Silicico
Anhídrido Fluoroso Anhídrido Carbonoso
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Escribe la formula de los siguientes anhídridos Escribe la formula de los siguientes anhídridos
EJEMPLOS:
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H+1 y F-1 HF Acido fluorhídrico
HCl
H2S
HBr
Acido yodhídrico
Acido selenhidrico
Acido telurhidrico
Los hidracidas resultan de la combinación de los aniones de la serie de los haluros con el hidrogeno, es decir, de la combinación de un NO MERTAL con el HIDROGENO. En los hidracidas el hidrogeno siembre tiene el numero de oxidación +1.
Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ACIDO, seguida del nombre del NO METAL correspondiente, con la terminación HIDRICO
NO METAL + HIDROGENO HIDRACIDO N + H HN
Escribe el nombre o formula de los siguientes ácidos, Además investiga los cuidados y precauciones que debes tener al trabajar o utilizar ácidos.
Escribe el nombre o formula de los siguientes ácidos, Además investiga los cuidados y precauciones que debes tener al trabajar o utilizar ácidos.
PRECAUCIONES Y CUIDADOS DE LOS ACIDOS
EJEMPLOS:
HClO3 H2SO4
HBrO2 HFO4
HIO3 H2CrO4
H2TeO4 H3AsO3
H2SeO3 HNO3
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H+1 y ClO-1 HClO Acido hipocloroso H+1 y BrO2
-2 HBrO2 Acido bromoso H+1 y NO3
-1 HNO3 Acido nítrico
Los oxácidos son los ácidos que contienen oxigeno y resultan de la reacción del agua con los anhídridos. Se nombran anteponiendo la palabra acido, seguida del nombre del radical negativo correspondiente (también aquí el numero de oxidación del hidrogeno es +1)
Valencia Nombre +1, +2 Hipo-- NM --- OSO +3, +4 NM --- OSO Anhídridos +5,+6 NM --- ICO +7 Per – NM --- ICO
OXIDO NO METALICO + H2O OXIACIDO NMO + H2O HNMO
Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos
Acido Sulfuroso Acido Bromoso
Acido Yodico Acido Permanganico
Acido Borico Acido Hipofluoroso
Acido Carbonoso Acido Silicico
Acido Antimonoso Acido Nítrico
Zn(ClO2)2 CoSO3
Au(BrO)3 Al(FO4)3
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Son sales que se derivan de los oxácidos, es decir, contienen un metal unido a un radical negativo que contenga oxigeno. Se nombra cambiando la terminación oso de los ácidos por ito, y la terminación ico de los ácidos por ato en las sales (este cambio de nombre es del radical), y a continuación se incluye el nombre del metal correspondiente.
Valencia Nombre Cambia por: +1, +2 Hipo-- NM --- OSO Hipo-- NM --- ITO +3, +4 NM --- OSO NM -- ITO Anhídridos +5,+6 NM --- ICO NM -- ATO +7 Per – NM --- ICO Per —NM -- ATO
Escribe el nombre de las siguientes oxisales Escribe el nombre de las siguientes oxisales
Escribe las formulas de los siguientes oxiácidos Escribe las formulas de los siguientes oxiácidos
NaIO3 Sr(ClO)2
PtTeO4 MgSO4
Pb(SeO3)2 Hg(BrO3)2
Hipoclorito de Sodio Bromato de Cromo III
Yodito de Cobre II Sulfato de Plata
Sulfito de Níquel III Peryodato de Platino IV
Selenato de Bismuto Hipofluorito de Radio
Fluorato de Calcio Telurito de cadmio
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Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, investiga para que se utilizan cada uno y en que productos de uso domestico, fábricas o talleres etc, las puedes encontrar, menciona si son sustancias peligrosas, y el impacto que pueden tener en el medio ambiente al hacer mal uso de ellas.
Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, investiga para que se utilizan cada uno y en que productos de uso domestico, fábricas o talleres etc, las puedes encontrar, menciona si son sustancias peligrosas, y el impacto que pueden tener en el medio ambiente al hacer mal uso de ellas.
Escribe las formulas de las siguientes oxisales Escribe las formulas de las siguientes oxisales
COMPUESTO FORMULA UTILIDAD USO PELIGROSA SI/NO
IMPACTO AL AMBIENTE
Hipoclorito de sodio
Acido sulfuroso
Nitrato de mercurio I
Hipoclorito de potasio
Bicarbonato de calcio
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EVALUACIÓN SUMATIVABLOQUE VI
EVALUACIÓN SUMATIVABLOQUE VI
NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO:NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO:
CONOCIMIENTO 50%ACTIVIDADES 30 %
PRÁCTICA 20 %
CONOCIMIENTO 50%ACTIVIDADES 30 %
PRÁCTICA 20 %
FIRMA DEL PADRE
CALIFICACIÓN BLOQUE 6
PORCENTAJE CONOCIMIENTOS
ACTIVIDADES
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ACTIVIDAD 2
ACTIVIDAD 2
ACTIVIDAD 5
ACTIVIDAD 5
ACTIVIDAD 4
ACTIVIDAD 4
ACTIVIDAD 1
ACTIVIDAD 1
ACTIVIDAD 3
ACTIVIDAD 3
ACTIVIDAD 6
ACTIVIDAD 6
ACTIVIDAD 7
)
ACTIVIDAD 7
)
ACTIVIDAD 8
ACTIVIDAD 8
ACTIVIDAD 9
ACTIVIDAD 9
ACTIVIDAD 10
ACTIVIDAD 10