CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOSChavarria Romero Berenice Giovana

Grupo: 5206

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

-Cuando «leemos» una ecuación química podemos obtener información sobre el tipo y número de especies químicas (átomos, moléculas, etc.) que intervienen y también sobre el número de moles que reaccionan y se forman.

Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.

LEY DE LAVOISIER

LA MASA DE LOS PRODUCTOS ES IGUAL ALA

MASE DE LOS PRODUCTOS

RE

LA

CI

ON

ES

ES

TE

QU

IO

ME

TI

CA

S

RELACIONES ESTEQUIMETRICAS

BALANCIAR LA ECUACION

HACER EL CALCULO DE LA MASA

DEBAJO DE CADA SUSTANCIA PONER EL PESO MOLECULAR

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

PASOS A SEGUIR:

TIPOS DE RELACIONES ESTEQUIMETRICAS

UNIDADES

Masa-Masa : Reactivos: grProductos: gr

Masa-Volumen : Reactivos: grProductos: L

Mol-Volumen : Reactivos: molProductos: L

Mol-Volumen : Reactivos: molProductos: L

Mol-Mol : Reactivos: molProductos: mol

Cuantos gr. de HNO3 se necesitan para producir 8.75gr de NO2 de acuerdo ala siguiente ecuación.

2HNO3+CU-----CUNO3+NO2+H2O

H=1X2=2

N=14=28 126gr ------ 46gr

O=16=96 x -------- 8.75gr

----------------

126gr x=23.96gr

N=14

O=32

----------

46gr

Cuantos moles de CL2 reaccionan con 0.25 moles de CH4?

CH4+4CL2--------CL4+4HCL

1 mol ---4mol

0.25mol--- x

x=0.25mol (4mol)

---------------------

1

x=1mol