Post on 03-Jun-2018
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
1/19
P g i n a | 1
Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico
una sustancia poco soluble
Proyecto 1. Equilibrio qumico.
1) Problema 3. Determinar experimentalmente la relacin cualitativa entre el desplazamientoequilibrio qumico de sustancias poco solubles con la concentracin y la temperatura.
2) Marco Terico:
Las soluciones son comunes en la naturaleza y son de suma importancia en todos los procesos vitareas cientficas y diversos procesos industriales. Lo fluidos corporales de todas las formas de vida soluciones. Ahora bien, el termino solucin se usa en qumica para describir una sistema en el cual o ms sustancias estn mezcladas o disueltas en forma homognea en otra sustancia.
En el mbito de la qumica el trmino solucin o disolucin alude a las mezclas que poseen dos o msustancias y que son homogneas. Una solucin simple tiene dos componentes; un soluto ydisolvente. Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelvenla mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la qusoluto se disuelve. Por ejemplo, cuando se disuelve sal en agua para formar una solucin; la sal esoluto y el agua es el disolvente.
Por consiguiente hay una clasificacin para las soluciones segn la conductividad elctrica que poslas soluciones, se las clasifica en:
No electrolticas:estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistede transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregacin del soluto hasta el estmolecular y por la no conformacin de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol azcar.
Electrolticas: estas soluciones, en cambio, s pueden transportar electricidad de manera mums perceptible. A esta clase de soluciones tambin se las conoce bajo el nombre de inicas, y alguejemplos son las sales, bases y cidos.
Entonces, resulta que hay otra clasificacin, dependiendo de la cantidad de soluto que haya, exidistintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capazmantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombresoluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaracapacidad de disolucin.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, tambin conocidas bajo el nombre de diluidas, aquellas en las que la masa de solucin saturada es, en relacin a la del soluto disuelta, mayor parmisma masa de solvente y a igual temperatura.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
2/19
P g i n a | 2
Soluciones concentradas: Enestas soluciones, el porcentaje de solutoes cercano al establecido por lasolubilidad a la misma temperatura.
Soluciones sobresaturadas: Endichas soluciones existe una cantidadmenor de solucin saturada que desoluto a una determinada temperatura.Por otra parte; La solubilidad describe lacantidad de una sustancia (soluto) quese disuelve en una cantidad especficade otra sustancia (disolvente), encondiciones determinadas.
La solubilidad es la medida omagnitud que indica la cantidad
mxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a temperatura dada.
Las unidades de expresin para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/L (gramos/litr
Ejemplo:La solubilidad de la sal comn (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20C.
La solubilidad es diferente para toda sustancia:
1. Los cidos inorgnicos son solubles en agua como el HCl, los cidos orgnicos de bajo p
molecular tambin son solubles, como el acido actico.
2. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son
solubles, al igual que casi la mayora de los sulfatos.
No obstante, en este proyecto se estudiaran a las
sustancias poco solubles:
3. Los hidrxidos generalmente son insolubles.
4. La mayora de los carbonatos, fosfatos y los arseniatos
son insolubles en agua.
5. La mayora de los sulfuros son insolubles en agua,
excepto los que forman los metales de los grupos 1 y 2, adems del sulfuro de amonio.
En general teniendo en cuenta que lo polar disuelve en lo polar, y lo no polar con lo no polar, se
prediciendo la solubilidad de los compuestos en los solventes de eleccin, en que caso de que no
utilice a el agua.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
3/19
P g i n a | 3
Factores que condicionan o modifican la solubilidad.
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sita entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas, hay sustancias muy solubles en a(azcar), otras muy poco solubles y otras prcticamente insolubles (aceite), por lo tanto la solubilidadposee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que harn de la solubilidadvalor que puede ser aumentado o disminuido segn sea el factor modificante y stos son los siguien
La Temp eratura:
Este factor solo modifica la solubilidad de solutos slidos y gaseosos, los lquidos no sufren ningalteracin en su solubilidad, solo hasta que seanmiscibles entre s (que se mezclen).
En el caso de los slidos: en general un
aumento de la temperatura provocar un aumentode la solubilidad aunque existen casos donde lasolubilidad sufre una pequea variacin e inclusocasos donde al aumentar la temperatura lasolubilidad disminuye.
En el caso de los gases: un aumento de latemperatura produce siempre una disminucin dela solubilidad y vise-versa.
La Presin:
Este factor no produce alteracin alguna en lassolubilidades de slidos y lquidos.
La presin modifica considerablemente la solubilidad de un gas y acta de la siguiente forma:
aumento de la presin producir siempre un aumento de la solubilidad del gas y vise-versa, siempre
la temperatura permanezca constante (la temperatura tambin modifica la solubilidad de un gas. E
mitificacin se conoce con trminos matemticos como ley de Henry que dice: La solubilidad de
gas es directamente proporcional a la presin del gas sobre la superficie del lquido a tempera
constante.
En realidad la Naturaleza Qumica tiene que ver con el tipo de Unin o Enlace Quimico que pose
soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:
Lo semejante disuelve a lo semejante.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
4/19
P g i n a | 4
Producto de la Solubilidad
Ahora bien; Kps Es la constante de equilibrio que se aplica a la disolucin de un compuesto poco solu
Incluso en las sustancias ms insolubles hay siempre una pequea proporcin de partculas que paa la disolucin. Esto se puede indicar en un campo inico como un equilibrio entre la forma slida yiones en disolucin. Este equilibrio est desplazado claramente hacia la forma inica no disociada.
A la constante de equilibrio se la denota constante del producto de solubilidad o tambin productosolubilidad
Cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendr la sustancia.
La reaccin general de la solubilidad se puede expresar como:
Soluto (sin disolver) Soluto (disuelto)
Cuando estos dos procesos se efectan con la misma rapidez, la cantidad de soluto en solucinconstante, y se establece un estado de equilibrio entre soluto disuelto y el no disuelto. Ahora bien,valores que toma Kps son:
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
5/19
P g i n a | 5
El valor de Kps indica lasolubilidad de uncompuesto inico,es decir, cuanto menor sea suvalor menos soluble ser el compuesto. Tambin es fcilmente observable que siaumentamos la concentracin de uno de los componentes o iones (por ejemplo, aadiendouna sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio,la concentracin del otro ion se ver disminuida (lo que se conoce comoefecto ion comn).
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, nmerodemoles desoluto en un litro de unadisolucin saturada (mol/L); y como solubilidad. Todoesto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante yque suele ser la indicada en las condiciones estndar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25C).
El equilibrio qumico, viene de la mano con Kps; El equilibrio qumicose representa a travsde una expresin matemtica llamada constante de equilibrio:
En una reaccin hipottica:
aA + bB cC + dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minsculas estn elevadas como potencia).
La constante de equilibrio qumico es igual al producto de las concentraciones de losproductos elevados a sus coeficientes estequiomtricos (c y d) dividido por el producto de lasconcentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiomtricos (a y b).Recordemos que estos coeficientes son los nmeros que equilibran a las reaccionesqumicas.
Principio de Le Chatelier:
Cuando hablamos de equilibrio aplicado a sistemas qumicos o fsicos, siempre se hacehincapi en el Principio de Le Chatelier. Este principio sostiene que un sistema siempre
reaccionar en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reaccin gaseosa aumenta elvolumen al formar productos, al aplicarle una presin tendera a formar reactivos, es decir,invertir su sentido con la finalidad de disminuir esa presin. Otro ejemplo lo tenemos en lasreacciones exotrmicas o endotrmicas, las que generan calor o absorben respectivamente.Si a una reaccin exotrmica le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irhacia la formacin de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar elcambio. Y si es endotrmica formara ms productos, y as, absorber ms calor evitando elascenso trmico.
http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_ion_com%C3%BAnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_saturadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_saturadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_ion_com%C3%BAnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
6/19
P g i n a | 6
3. Seleccin de variables
V.I: Concentracin y temperatura.
V.D: Desplazamiento del Equilibrio qumico.
S.E: Una sustancia poco soluble.
V.E: Volumen y presin.
4. Hiptesis
El desplazamiento del equilibrio qumico en una sustancia poco soluble depender de la
concentracin y temperatura a la que sean sometidos, siempre y cuando el volumen y lapresin sean contantes.
5. Objetivos
1. Realizar los clculos qumicos previos a la preparacin de las disoluciones con
base en sus propiedades.
2. Escribir y balancear la ecuacin qumica del sistema.
3. Llevar a cabo la reaccin de descomposicin para una sustancia inica poco
soluble.
4. Identificar las especies involucradas en la reaccin.
5. Estudiar el desplazamiento del equilibrio qumico de las sustancias poco solubles
en funcin de la cantidad de disolvente.
6. Estudiar el desplazamiento del equilibrio qumico de las sustancias poco solubles
en funcin de la cantidad de disolvente y la temperatura.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
7/19
P g i n a | 7
6. Mtodo
6.1 Tabla de materiales
6.2.- Experimentacin:
1) Se recomienda elaborar los clculos qumicos correspondientes a la
experimentacin.
2) Lavar y enjuagar con agua destilada el material que se va a utilizar.
Preparacin de las disoluciones al 0.1 M:
3) Preparar las disoluciones al 0.1 molar las cantidades requeridas se muestran a
continuacin:
Reactivo Cantidadrequerida
PbCl2 1.3905 g
KI 0.8342 gAgNO3 0.8519 g
HCl 0.4113 mL
Pb(NO3)2 1.6643 g
Material de laboratorio Equipo R.A. Disoluciones SustanciaObjetos
Piseta
2 vasos de pp (50ml)
Esptula
Matraz volumtrico(50ml)
Agitador de vidrio
Vidrio de reloj.
5 frascos gotero(120mL)
6 tubos de ensaye Pipeta graduada
(10 mL)
Termmetro
Termoagitador
BalanzaGranataria
PbCl
KI
AgNO3
HCl
Pb(NO3)2
Al 0.1M
Al 0.1M
Al 0.1M
concentrado
Al 0.1M
-Aguadestilada
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
8/19
P g i n a | 8
4) En est ocasin, se har la disolucin directamente:
4.1) Pesar con el vidrio de reloj 0.5g de PbCl2 R.A.
4.2) Agregar en un vaso de precipitado de 50 mL los 0.5 g de PbCl2 R.A.y 60mL de Agua
destilada.
4.3) Disolver hasta formar una mezcla
homognea o hasta que el reactivo no
pueda disolverse ms.
Para provocar el desplazamiento del
equilibrio qumico de una sustancia poco
soluble, es necesario modificar su
concentracin y temperatura, por lo tanto
colocar con la ayuda de la pipeta
graduada; en 6 tubos de ensaye 5 mL de
la disolucin anteriormente preparada:
Provocar el desplazamiento:
Tubo a)Agregar ms H2O
Tubo b)Agregar Pb(NO3)2
Tubo c)Agregar HCl
Cambio de Temperatura
Tubo d)Aumento de la Temperatura.
Identi f icacin de las especies
involucradas:
Tubo f)Id. +2agregar KI
Tubo e)Id. 1agregar AgNo3
A con t inuacin se expl ican d etal ladamente los paso s a real izar:
Tubo A.
5) No es necesario agregar ms agua, ya que la mezcla ya est muy diluida, a comparacinde los otros volmenes.
Para provocar el desplazamiento qumico:
6) Para aumentar la concentracin de plomo en la reaccin:
6.1) Al tubo b se agregan 20 gotas de Pb(NO3)2 al 0.1 M, anotar las observacionescorrespondientes en la tabla de resultados.
7) Para aumentar el Cloro en la reaccin:
7.1)Al tubo c se agrega1 gota de H, lo cual provocara un desplazamiento enla reaccin, observar lo que ocurre, y agregar otras 2 gotas, Anotar las observaciones en latabla de resultados.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
9/19
P g i n a | 9
Ahora se pretende modificar la Kps de la reaccin modificando la Temperatura:
8) Aumentar la temperatura, se coloca el tubo d en un vaso de precipitado de 50
mL que contiene agua, sobre un termoagitador por aproximadamente de 5 a 10
minutos a 40 C. Observar la reaccin en el tubo de ensaye y anotar las
observaciones en la tabla de resultados.
9) Para identificar a las especies involucradas en la reaccin se usaran dos
reactivos que ayudan a identificar al +2, y al 1
10.1) En el tubo e, se agregan 20 gotas de AgNO3 al 0.1 M el cual ayuda para la
identificacin de 1, Observar la reaccin y hacer anotaciones en la tabla deresultados.
10.2) En el tubo f, se agregan 20 gotas de KI al 0.1 M para la identificacin de +2,
Observar la reaccin y hacer anotaciones en la tabla de resultados.
11) Una vez terminada la experimentacin, se lava con jabn todos los materiales que
se utilizaron, y se enjuaga de preferencia con agua destilada.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
10/19
P g i n a | 10
7. Resultados
TABLA 1: DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUMICO
EVENTOS ACCIN OBSERVACIONES
PREPARACIN DE DISOLUCIONES A DIFERENTE VOLUMEN :
1
2
3
4
Disolver a 0.5 PbCl
15 ml HO
30 ml HO
45 ml HO60 ml HO
Estado original: Slido blanco.
Estado en la disolucin: Acuosocon precipitado blanco.
REACCIN
50.5g 60ml
PbCl(s)+HO(ac)+2 (s)+21(ac)
Pp: Muy poco/ blanco fino.Color: Blanco translucido.Olor:T: ambiente (20C)
DESPLAZAMIENTO DE EQUILIBRIO.
6Tubo a: No fue necesarioagregar agua porque yaestaba muy diluido.
Pp: Muy poco/ blanco fino.Color: Blanco translucido.Olor: Inodoro.T: ambiente (20C)
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
11/19
P g i n a | 11
7Tubo b:+Pb(NO)(20 gotas)
Pp: Fino blanco.Color: Incoloro.Olor: Inodoro.(Sin cambio aparente reactivo muydiluido)
8 Tubo c:+HCl(3 gotas)
1 gotaPp: Fino blanco.Color: Incoloro.Olor: Inodoro.
2 gotasPp: Grumoso blanco
Color: Incoloro.Olor: Inodoro.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
12/19
P g i n a | 12
CAMBIO DE TEMPERATURA
9 Tubo d: Temperatura(85C)
Pp: Disminuye.Color: Incoloro.Olor: Inodoro.
10 Tubo e:Id. 1+ 20 gotasAgNO
Pp: Fino blanco.Color: Blanco.Olor: Inodoro.
11 Tubo f:Id. +2 + 20 gotasKI
Pp: Fino amarillo.Color: Amarillo intenso.Olor: Inodoro.
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
13/19
P g i n a | 13
8.- Anlisis de resultados
PbCl2 Pb+2(s) + 2Cl-1(ac)
0.5g en 60mL de H2O. Disolucin acuosa color blanco traslucido con pp. BlancoTabla 2: Desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
Eventos Mezcla Cambios Observacin Justificacin Desplazamiento
1 PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g
pp. blanco finocolor: blancotraslucido
2tubo b
PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g
+ Pb(NO3)220 gotas
pp. blancocolor: incoloro
Pb+2
3
tubo c
PbCl2(s)+ H2O(ac)
60mL 0.02M 0.5g
+HCl
concentrado3 gotas
pp. blanco
color: incoloro
Cl-1
4Tubo d
PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g
Aumento detemperatura
pp. disminuye Reaccinendotrmica
5Tubo e
PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g
+ AgNO320 gotas
pp. blanco finocolor: blanco-gris
Cl-1
6Tubo f
PbCl2(s)+ H2O(ac)60mL 0.02M 0.5g
KI 20 gotas pp. amarrillo finocolor: amarillointenso
Pb+2
El aspecto del PbCl2: Es un slido blanco en forma de polvo fino y su solubilidad
es de 0.99 a 20C.
Tipo de reaccin: de descomposicin
a) Problema: Desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia
poco soluble.
b) Numero de fases: 2-acuosa y precipitado
c) Otros: Tipo de reaccin: heterognea o de disociacin.
Kc: expresin
= [Pb]Cl
PbCl
1. Nombre: Kps
2. Magnitud: menor a 1
3. Valor de la literatura Kps: 1.6x10-5
4. G: signo+ tipo de reaccinno espontanea.
H2O
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
14/19
P g i n a | 14
Temperatura:
I. Tipo de reaccin: endotrmica
II. Reaccin balanceada con calor:
PbCl2 Pb+2(ac) +2Cl-1(ac)
H= +
Identificacin:
PbCl2(ac) + KI(ac)PbI2(s) + KCl(ac)
PbCl2(ac) + AgNO3(ac)Pb(NO3)2(s) + AgCl(ac)
Color y solubilidad del KI: amarillo intenso, saturada
Color y solubilidad del AgNO3: blanco, saturada
H2O
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
15/19
P g i n a | 15
9.- Conclusiones
El tipo de reaccin que se llev a cabo fue de disociacin o descomposicin; siendo la
ecuacin de la reaccin en equilibrio: PbCl2 Pb+2 + Cl-1 se pone en manifiestoque por cada mol de Pb+2 que se disuelve da lugar a 1 mol de Pb+2 y 2 moles de Cl-1.
La expresin de la constante del producto de la solubilidad es:
KPS = ([Pb+2][Cl-1])
Y su valor:
Kps= 1.710-5mol
En la resolucin de este problema se observ que la tendencia de la relacin con la
que se trabaj fu mayor en reactivos que en productos.
Refirindonos a los valores de Kc y G se indica Kc
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
16/19
P g i n a | 16
10.-Referencias:
DEAN John A. Lange manual de qumica. Mc Graw Hill, 13 ed. Mxico, pp.
138
FREEMAN W.H (2005) Qumica un proyecto de la ACS. Revert, Espaa. 820
pgs.
MORRIS H. Susan Arena. (2007). Fundamentos de qumica. Cenage Learning,
Mxico. 201 pgs.
RICHARD M. (2001) Qumica general. W.H. Freeman and company LTD,
Mxico. 180 pgs.
WHITTEN Kenneth W. Raymond E. Davis, y M. Larry Peck. (1998). Qumica
general. 5 ed. Mc Graw Hill, Madrid. 1121pags.
11.- Anexos:
Clculos de las reacciones qumicas a trabajar:
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
17/19
P g i n a | 17
Sin embargo hay ocasiones que Ksp est excedido. Cuando el producto
excede Ksp la solucin est sobresaturada y ocurre la precipitacin y esta se
produce hasta que las concentraciones se convierten en lo suficientemente
pequeas que su producto es igual a Kps. Si el producto es menor que Kps , la
solucin esta insaturada y no pasa nada. La solucin todava tiene la
capacidad de disolver ms cosas.
Fichas de seguridad:
Nombre NITRATO DE PLATA (AgNO3)
Masa
molecular
169,87 g/mol
Aspecto Aspecto: Cristales blancos.Olor: Inodoro.
Densidad 4,35 g/cm
Solubilidad Solubilidad en agua: A 20 C (36 g/100 ml de agua).
pH 5,4-6,4Reactividad
qumica
Condiciones que deben evitarse: Ninguna
Materias que deben evitarse:
Acetileno. Acetiluros. Alcoholes. Aldehdos. Amonaco./ Alcoholes. Calor(descomposicin). Carburos. Compuestos amoniacales. Compuestos orgnicos.Compuestos orgnicos de nitrgeno. Hidracina y derivados. Hidrxidos alcalinos.Magnesio. (En polvo, con agua). Nitrilos. No metales. Sustancias inflamables.
Productos de descomposicin peligrosos:
Vapores nitrosos.
Rombo de
seguridad
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
18/19
P g i n a | 18
Nombre Qumico del
Producto:Cloruro de
Plomo.
Frmula: PbCl2 M.=278,12
Aspecto:
Polvo cristalino blanco
Olor: Inodoro.PH: N/A.
Clasificacin de riesgos NFPA.
Salud: 3 Seriamente peligroso.
Inflamabilidad: 0 MnimamentePeligroso.
Reactividad: 0 Mnimamente Peligroso.
EPP: E Anteojos de seguridad, guantes
y respirador para polvos.
Punto de ebullicin: 950C
Punto de fusin: 501C
Densidad (20/4): 5,85
Solubilidad: 10,7 g/l en agua a 20C.
Nombre Qumico: Acido
Clorhdrico.Formula: HCl M:36.46g
Aspecto: Incoloro, transparente
Olor: Picante, irritante.
PH: 1.2.
Clasificacin de riesgos NFPA.
Salud: 3 Seriamente peligroso.
Inflamabilidad: 0 Mnimamente
Peligroso.
Reactividad: 1 Ligeramente Peligroso.
EPP: Utilice ropa de hule (traje
completo, guantes, botas), googles,
careta y casco de seguridad.
Como proteccin para vapores use una
mascarilla con cartucho para vapores
cidos o equipo de respiracin
autnoma (SCBA) con aire a presin.
Temperatura de ebullicin (C): 100
Temperatura de fusin (C): N/A
Densidad (kg/m3):1000
Solubilidad en agua: Soluble
8/12/2019 Concentracin y temperatura en el desplazamiento del equilibrio qumico de una sustancia poco soluble.
19/19
P g i n a | 19
Nombre Qumico: Nitrato
de Plomo.
Formula:Pb (NO3)2 M: 331.20 g
Aspecto: Incoloro
Olor: inodoro.
PH: a 50 g/l H2O (20 C) 3-4
Clasificacin de riesgos NFPA.
Salud: 3 Seriamente peligroso.
Inflamabilidad: 0 Mnimamente
Peligroso.
Reactividad: 3 Seriamentepeligroso.
EPP: Usar Anteojos de
seguridad, guantes, y traje de
seguridad.
Punto de fusin: 470 C
(descomposicin)
Punto de ebullicin: no aplicable
Densidad: (20 C) 4.53 g/cm3
Solubilidad en Agua (20 C) 522
g/l
Nombre Qumico: Yoduro
de Potasio.
Formula:KI. M: 166,01gAspecto:blanco cristalino
Olor: inodoro.
PH: 6,9 (50g/l)
Clasificacin de riesgos NFPA.
Salud: 1 Ligeramente peligroso.
Inflamabilidad: 0 Mnimamente
Peligroso.
Reactividad: 0 Mnimamente
Peligroso.
EPP: Utilizar Guantes de ltex,
Lentes de seguridad, Mascarilla
desechable, si no existe buena
ventilacin usar mascarilla concartuchos para polvos txicos.
Punto de fusin: 680 C
Punto inicial de ebullicin: 1.330C
Densidad relativa: 3,12
Solubilidad: 1.270 g/l agua 20
C.