Se puede comprobar fácilmente que la reacción 3 es lasuma de la reacción 1 y la reacción 2. Tendremosentonces que Q1 + Q2 = Q3. Que debe coincidir con elvalor del Q3 obtenido. Calcular además los caloresdesprendidos por mol para cada reacción. Realizartodos los cálculos y proceder a calcular el % de errorutilizando la siguiente fórmula:

% de Error =valor teórico - valor experimental

valor teór icox 100

¿Por qué hay que pesarlo más rápidamenteposible el hidróxido desodio si luego tenemosque agregarlo en el aguapara llevar a cabo ladisolución?

¿A qué se debe que laentalpía de la reacción 3salga mucho más altaque la de la reacción 2?

Teniendo en cuenta quelos valores reales de lasentalpías de reacciónestudiadas son:

Reacción 1: – 41.840 J/mol

Reacción 2: – 62.760 J/mol

Reacción 3: – 104.600 J/mol

Calcule el error real que se ha cometido.

Analiza las posiblescausas de la existencia deeste error