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7/25/2019 Ejercicios 1. Cinetica de Las Reacciones
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Fisicoqumica I (Grado de Farmacia)
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BLOQUE 1. CINTICA. Tema 1. Cintica de las reacciones qumicas
1. Conceptos bsicos- velocidad de reaccin
1. La velocidad de formacin de C en la reaccin 2A + B 2C + 3D es 1,0 mol dm-3 s-1.
Determine la velocidad de reaccin y las velocidades de formacin o de desaparicin de A, de
B y de D.
2. La velocidad de consumo de B en la reaccin A + 3B C + 2D es 1,0 mol dm-3s-1. Determine
la velocidad de la reaccin, y las velocidades de formacin o de desaparicin de A, de C y de D.
3. Cules de las siguientes reacciones son elementales?
2A+2B
2NO2+F2 siendo la ecuacin cintica v=k[NO2]2[F2]
A + B siendo la ecuacin cintica v=k[A]2[B]
2A+ B
4. Seala cules de las siguientes proposiciones son correctas:
a) Las unidades de la velocidad de reaccin dependen de cada tipo de reaccin.
b) Las unidades de la velocidad de reaccin son habitualmente molL-1
s-1
.
c) La velocidad de reaccin no tiene unidades.
5. A 400 K, la velocidad de descomposicin de un compuesto gaseoso, inicialmente a una
presin de 12,6 kPa, es de 9,71 Pa s -1cuando ha reaccionado el 10,0%; y de 7,67 Pa s-1, cuando
ha reaccionado el 20%. Determine el orden de reaccin.
6. Un recipiente cerrado de 10 L contiene inicialmente 0.4 mol de una sustancia A que sufre la
siguiente reaccin: 2AB+ 2C. Al cabo de 400s, quedan 0.2 mol de A.
a) Calcula la velocidad media de reaccin en ese tiempo
b)
Determina las concentraciones finales de B y C
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7. Dada la reaccin
2ICl (g) +H2(g)I2(g) +2 HCl (g)
Calcula la velocidad media de la reaccin entre t=0 s y t=4 s y entre t= 4 s y t=8s, utilizando los
datos de variacin de la concentracin del hidrgeno de la tabla. Comenta las conclusiones
que pueden deducirse.
t (s) [ICl] (molL-1
) [H2] (molL-1
) v (molL-1
s-1
)
0 2,000 1,000
0,326
0,148
0,090
0,062
0,046
0,035
0,028
0,023
0,020
0,016
1 1,348 0,674
2 1,052 0,526
3 0,872 0,436
4 0,748 0,374
5 0,656 0,328
6 0,586 0,293
7 0,530 0,265
8 0,484 0,242
9 0,444 0,222
10 0,412 0,206
8. Utilizando los datos de la variacin de la concentracin de ICl (g) que aparecen en la tabla,
calcula el valor de d[ICl]/dt para la misma reaccin del ejercicio anterior y para los mismos
intervalos de tiempo. Seala la conclusin que se deduce cuando se comparan los resultados
obtenidos con los del ejercicio anterior e indica cmo debe expresarse la velocidad media de
esta reaccin en funcin de [ICl].
9. Dada la siguiente reaccin:
2HI (g)H2 (g) + I2(g)
Se sabe que, a cierta temperatura y en un intervalo de 100 s, la concentracin de yoduro de
hidrgeno disminuy en 0,5 molL-1
. Calcula la velocidad de descomposicin de HI(g) en
molL
-1
s
-1
y la velocidad de formacin del H2en el mismo intervalo de tiempo.
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10. A cierta temperatura la reaccin, 2A + BC, es de orden 1 respecto de A y de orden 2
respecto de B, y la constante de velocidad vale 5,1 x 10-3
mol-2
L2
s-1
. Calcula la velocidad de
reaccin cuando las concentraciones de A y B son 0,01 y 0,02 M respectivamente.
11. Una reaccin es de orden 0 respecto al reactivo A y de orden 2 respecto al reactivo B.
Cmo se modificara la velocidad si se duplicaran las concentraciones de A y de B?
12. Si se duplica la concentracin de A y de B en la reaccin
2A +B2C
la velocidad se hace 8 veces mayor. En cambio, si se duplica slo la concentracin de B, la
velocidad se hace el doble. Escribe cul puede ser la expresin de la ecuacin de la velocidad y
justifica tu respuesta.