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El átomo
*
15/05/2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 2
*
2.1 El átomo
2.1.1 Concepto
2.1.2 Modelos atómicos
2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos,
químicos y nucleares
2.1.4 Isótopos
2.1.5 Iones
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*Concepto según Dalton:
Se define como la unidad
básica de un elemento
que puede intervenir en
una combinación
química.
Extremadamente
pequeña e indivisible
De 1850-siglo XX
Tiene estructura interna
con partículas
subatómicas: Protones,
Neutrones y Electrones.
La masa del núcleo
constituye la mayor
parte de la masa total.
El núcleo ocupa sólo
1/10^13 del volumen
total del átomo.
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*Descubierto a través del tubo de rayos catódicos
*Partículas con carga negativa
*Thompson relacionó la carga eléctrica y la masa: -1.76x10^8 C/g
*Millikan encontró la carga de un electrón: -1.6022x10^-19 C.
*La masa es
9.10x10^-28 g
*Localizados en el
núcleo del átomo
*Poseen carga positiva
*Tienen la misma carga
que los electrones
*Su masa es de
1.67262X10^-24 g,
*Aproximadamente 1840
veces la masa del
electrón
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**Rutherford propuso la
existencia de otra
partícula subatómica
en el núcleo
*James Chadwick lo
probó en 1932 y los
llamo: neutrones
*Partículas
eléctricamente neutras
*Masa ligeramente
mayor que la de los
protones
*Masa: 1.67493x10^-24 g
*Cero carga eléctrica
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MODELOS ATÓMICOS DE LA ESCUELA GRIEGA
Tales de Mileto
El agua constituye la materia
Anaximandro
Sustancia primordial (apeiron)
Intangible
Impalpable
Heráclito de Efeso
Fuego etérico
Empédocles
Cuatro elementos
Agua, aire, tierra y fuego
Dos fuerzas divinas
Atracción -repulsión
Leucipo
Inicio escuela atomista
La materia se divide en
trozos pequeños que ya no se dividen
De Demócrito
Átomos diferentes en
tamaño y forma
Distintas propiedades
Átomo indivisible
Tomada en cuenta 2000 años después
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MODELOS ATÓMICOS
De Dalton (1803)
Bola de billar
Proporciones definidas
Proporciones múltiples
Propuso primeros símbolos
De Thomson (1897)
Pudín con pasas
rabajó con tubos de alto
vacío
Demostró: rayos catódicos eran partículas
de carga negativa
Descubridor del electrón
De Rutherford
Núcleo atómico con
mayor materia
Electrones giran
alrededor del núcleo
Primera reacción nuclear
De Bohr
Electrones giran alrededor del núcleo con
energía constante
Orbitas circulares
Niveles de energía
Primer número cuántico
De Sommerfeld
Segundo número cuántico
Propone subniveles de energía
Orbitas circulares y
elípticas
Grados de excentricidad
Cuántico
Principal “n”
Secundario “l”
Magnético “m”
De espín “s”
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*Físicos:
*Varía la apariencia
física
*No cambia la
composición ni la
estructura
*Sólo cambia el tamaño,
forma, posición o
estado de agregación
Químicos:
*Dos o más sustancias (reactantes) se transforman en otras (productos)
*Cambia la composición y propiedades
*Cambio de color, de temperatura
*Formación de gases o de precipitados
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NUCLEARES:
*Implican la
transformación de los
átomos
*Implican una gran
cantidad de energía
*Por fusión o fisión
Fusión nuclear:
*Dos núcleos atómicos se
unen para formar uno
de mayor peso
Fisión nuclear:
*Proceso nuclear
*El núcleo se divide en
dos o más núcleos
pequeños
LOS ÁTOMOS Y LOS CAMBIOS
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*Indica el número de protones , neutrones y electrones
para cada uno de los siguientes elementos:
Elemento Protones Neutrones Electrones
8 17 - 8 = 9 8
80 199 – 80 = 119 80
80 200 – 80 = 120 80
29 63 – 29 = 34 29
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ION
Átomo (s) con carga neta
Carga
Catión
Carga neta positiva
Perdida de electrones
Anión
Carga neta negativa
Ganancia de
electrones
Compuesto iónico
Formado por
cationes y aniones
Combinarlos
Monoatómicos
Contienen sólo un átomo
Poliatómicos
Contienen más de un
átomo