EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

Ramiriqui/2025

EL ESTADO GASEOSO SE CARACTERIZA PORQUE LAS MOLECULAS ESTAN BIEN CEPARADAS UNA DE

OTRAS.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES DE LOS GASES

1. 1. LOS GASES PUEDEN COMPRIMIRSEN ,ES DECIR DISNINUIR SU VOLUMEN POR EFECTO DE LA PRESION

2. LOS GASES PUEDEN EXPANDIRSEN, OCUPAN EL VOLUMEN TOTAL DEL RECIPIENTE QUE LO CONTENGA

3. LA ENERGIA TERMICA PUEDE HACER QUE AUMENTE LA SEPARACION DE LAS MOLECULAS, DE TAL FORMA QUE AUMENTE SU VOLUMEN.

4. LOS GASES SON MISCIBLES, ES DECIR FACILIDAD PARA MEZCLARSE CON OTROS GASES

LA PRESION. LA PRESION SE DEFINE COMO LAFUERZA APLICADA PERPENDICULARMENTE

POR UNIDAD DE AREA P= F/A

• LA PRESION MENOS AIRE

MENOS PRESION

MAS AIRE MAS PRESION

LA PRESION ATMOSFERICA SE EXPRESA UNIDADES COMO:

ATMOSFERAS O EN MILIMETROS DE MERCURIO 1 ATMS = 760 mm DE Hg = 760 torr

LEYES DE LOS GASES

V₁/V₂ =P₂/P₁

V₁/V₂ =T₁/T₂

LEY DE BOYLE- LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

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La ley de Boyle-Mariotte descubierta a mediados del siglo XVII, afirma que el volumen de un gas varía inversamente con la presión si se mantiene constante la temperatura.

La ley de Charles y Gay-Lussac, formulada alrededor de un siglo después, afirma que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta si la presión se mantiene constante

EJERCICIOS

1. EL VOLUMEN INICIAL DE UN GAS ES DE 900 MILILITROS A UNA PRESION DE 1490 mm de Hg , CUAL SERA EL VOLUMEN DEL GAS IDEAL AL ENCONTRARSE A UNA PRESION DE 3040 mm de Hg

V₁/V₂ =P₂/P₁ V₂ = V ₁ X P₁ /P₂

2. CUAL ES EL VOLUMEN INICIAL DE UN GAS IDEAL A 320 GRADOS KELVIN, SI SE SABE QUE A UNA TEMPERATURA DE 286 ⁰K EL VOLUMEN ES DE 904 MILILITROS.

V₁/T₁ =V₂/T₂ V₁ = V₂ X T₁/ T₂

3. SI SE TIENE UN GAS IDEAL QUE A UNA TEMPERATURA DE 320 ⁰K Y UNA PRESION DE 3 ATM OCUPA UN VOLUMEN DE 310 ml. SI VARIA LA PRESION A 5 ATM Y SU TEMPERATURA A 370 ⁰K.CUAL SERA EL NUEVO VOLUMEN DEL GAS.

V₂= V₁ XP₁ XT₂/P₂ XT₁