EL ENLACE QUÍMICOEL ENLACE QUÍMICO“Los átomos se unen”“Los átomos se unen”

Profesora: Marianet Zerené

Objetivo claseObjetivo clase

Identificar en que consiste el enlace químico y relacionarlo con la configuración electrónica.

Y para comenzar…Y para comenzar…

Preguntas….Preguntas….

Una primera aproximación para Una primera aproximación para interpretar el enlaceinterpretar el enlace

A principios del siglo XX, el científico A principios del siglo XX, el científico Lewis, Lewis, observando la poca reactividad de los gases observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que nivel),sugirió que los átomos al enlazarse los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valenciaelectrones de valencia igual a la igual a la del gas noble más próximo del gas noble más próximo

REGLA DEL OCTETOREGLA DEL OCTETO

Clasificación de los Clasificación de los elementoselementos de acuerdo con la de acuerdo con la regla del octetoregla del octeto

Metales:Metales: baja baja electronegatividad, electronegatividad, baja energía de baja energía de ionización. Tienden ionización. Tienden a soltar electrones.a soltar electrones.

No metales:No metales: alta alta electronegatividad. electronegatividad. Tienden a captar Tienden a captar electrones.electrones.

¿Qué es el enlace químico? ¿Qué es el enlace químico?

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula de una sustancia estable.

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¿Por qué se unen los ¿Por qué se unen los átomos?átomos?

Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energíamínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad., lo que equivale a decir de máxima estabilidad.

Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).

Diagrama de energía frente a distancia interatómica

Electronegatividad (EN): Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo.

electronegatividad

determina

puede darse entre Átomos diferentes

En los cuales

La diferencia de E.N.

iónico

Diferente de cero

covalente polar

y el enlace puede ser

mayor que 1,7

Diferencia de E.N.

Entre 0 y 1,7

El tipo de enlace

que

Diferencia de E.N.

Átomos iguales

En los cuales

La diferencia de E.N.

Covalente puro o no polar

Cero

y el enlace es

H2; Cl2; N2

ejemplo.

ESTRUCTURAS ESTRUCTURAS O O SIMBOLOS DE LEWISSIMBOLOS DE LEWIS

XOBJETIVO:

Conocer y aplicar las estructuras de Lewis.Relacionar los simbolos de Lewis con el enlace químico.

Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas.

e- de Valencia

He 2Ne 8Ar 8Kr 8Xe 8Rn 8

e- de Valencia

He 2Ne 8Ar 8Kr 8Xe 8Rn 8

Su configuración electrónica es muy estable

y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).

La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:

Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones.

G. N. Lewis

X

Símbolos de Lewis:Símbolos de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los

electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:

vvvv

Regla del octeto:Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6 Tipos de pares de electrones:1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los átomos unidos)

· enlaces sencillos· enlaces dobles· enlaces triples

2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)

H H O O N N

Molécula de Hidrógeno: H2

Enlace covalente vs Enlace iónico

““Molécula” de NaClMolécula” de NaCl

                                                                                                                 

“Diagramas de Lewis”

““Molécula” de MgFMolécula” de MgF22

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?

PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.

Ejemplo 1: CH4

C: 1s22s2p2 ⇒ 4e-H: 1s1 ⇒ 1e- x4= 4e-

8e-

C

H

H

HH

PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula.

PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.

C

H

H

HH

C

H

H

HH

PASO 4: Se distribuyen los e- de valencia libres de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.

e- de v. libres: 8-8= 0

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?

PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.

PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula.

Ejemplo 4: SO2

S: 3s2p4 ⇒ 6e-O: 2s2p4 ⇒ 6e-x2 = 12

18 e-

SO O

PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.

PASO 4: Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.

e- de v. libres: 18-4= 14 SO O

SO O

¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?

PASO 2: Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos.

PASO 1:Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula.

Ejemplo 3: SiO4-4

Si: 3s2p2 ⇒ 4e-O: 2s2p4 ⇒ 6e-x4 = 24+ 4 cargas neg.

32 e-

Si

O

O

OO

4-

PASO 3: Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.

PASO 4: Se distribuyen los e- de forma que se complete un octeto para cada átomo o un dueto.

e- de v. libres: 32-8= 24

Si

O

O

OO

4-

Si

O

O

OO

4-

1.- Desarrolla en tu cuaderno la actividad de la pagina 89 “Desafio Cientifico” corresponderá a una nota acumulativa tu trabajo.

A trabajar…A trabajar…