Post on 26-Dec-2015
Actividad 3. Identificación de tipos de enlace
Compuesto 1: HCl Compuesto 2: KCl
Nombre: Acido clorhidrico Nombre: Cloruro de potasioElementos Electronegatividad Enlace Elementos Electronegatividad
Hidrogeno 2.1 potasio 0.8cloro 3.0 cloro 3.0Diferencia: 0.9 Diferencia: 2.2
Compuesto 4: NaBr Compuesto 5: CH4
Nombre: Bromuro de sodio Nombre: MetanoElementos Electronegatividad Enlace Elementos Electronegatividad
Bromo 2.8 Hidrogeno 2.1Sodio 1.9 Carbono 2.5Diferencia: 0.9 Diferencia: 0.4
Compuesto 7: KOH Compuesto 8: BaO
Nombre: Hidroxido de potasio Nombre: Oxido de barioElementos Electronegatividad Enlace Elementos Electronegatividad
Potasio 0.8 Bario 0.9Hidrogeno 2.1 Oxigeno 3.5Oxigeno 3.5 Diferencia: 2.6Diferencia: 0.6
Compuesto 10: CaH2
Nombre: Hidruro de calcioElementos Electronegatividad Enlace
Hidrogeno 2.1Calcio 1.0Diferencia: 1.1
Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2 el enlace es iónico y si no lo es, se trata de un enlace covalente
con una diferencia igual o mayor a 1,7, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que capto electrones queda con carga negativa.
* I A - VII A* II A - VI A
1. Elabora una tabla, en la que indiques la fórmula del compuesto, tipo de enlace con base en su composición y diferencia de electronegatividad.
covalente polar
Covalente polar
Covalente polar
Covalente polar
1. ¿Cuándo puedes afirmar que un enlace es iónico o covalente polar.
Enlace ionico: Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas,
El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos:
* III A - V AElectronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo para acercar hacia su núcleo los electrones de otro átomo.
Entonces el enlace sera:Ionico si, es mayor o igual a 1.7Covalente si, la diferencia esta entre 1.7 y 0.4covalente no polar si, es inferior 0.4
Fuentes:http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html
Enlace covalente polar: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.
Compuesto 3: LiF
Nombre: Fluoruro de litioEnlace Elementos Electronegatividad Enlace
Ionicolitio 1.0
Diferencia: 1.0
Compuesto 6: NaOH
Nombre: Hidroxido de sodioEnlace Elementos Electronegatividad Enlace
Sodio 1.9Hidrogeno 2.1Oxigeno 3.5Diferencia: -0.5
Compuesto 9: H2O
Nombre: AguaEnlace Elementos Electronegatividad Enlace
IonicoHidrogeno 2.1Oxigeno 3.5Diferencia: 1.4
Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2 el enlace es iónico y si no lo es, se trata de un enlace covalente
más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que capto electrones queda con carga negativa.
una tabla, en la que indiques la fórmula del compuesto, tipo de enlace con base en su composición y diferencia de electronegatividad.
Covalente polar
Covalente polar Covalente
no polar
Covalente polar
Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo para acercar hacia su núcleo los electrones de otro átomo.: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.