Post on 26-Jul-2015
Docente: Giuliana Churano Tinoco
Enlace Químico
Es la fuerza con que los átomos se unen para formar moléculas. Cuando los átomos se unen con otro, forma un sistema más estable con menor cantidad energético.
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
A B Liberación de energía
Nota: cuando los átomos se unen desprende gran cantidad de energía.
+
1) Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia en un enlace químico.
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∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3
Covalente Iónico
Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.
Nota:
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Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Cuando la ∆EN es > a 1,7 se considera que el enlace es iónico o electrovalente.
Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que el enlace es covalente polar.
Cuando se unen dos átomos iguales la
∆EN es = 0 y se considera que el enlace es covalente apolar.
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Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo 1:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula del cloruro de sodio?
∆E.N. (Na) = 0,93
NaCl ∆ E.N. (Cl) = 3,16 -
∆ E.N.(Na) = 0,93
∆ E.N.(NaCl) = 2,23
∆ E.N. (Cl) = 3,16
Enlace es covalente polar
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Ejemplo 2:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula de agua?
∆ E.N. (O) = 3,4
H2O ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (H) = 2,20
∆E.N.(H2O) = 1,24
∆ E.N. (H) = 2,2
Enlace es covalente polar
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Ejemplo 3:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que forman la molécula de oxígeno?
∆ E.N. (O) = 3,4
O2 ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (O) = 3,44
∆E.N.(O2) = 0,00
Enlace covalente apolar
2) Notación Lewis
Es una representación convencional de los electrones de valencia mediante (.) o (x) que se coloca alrededor del elemento.
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Ejemplo:
Determina los electrones de valencia del átomo de azufre (Z = 16)
16S : 1s2, 2s2, 2p6 3s2, 3p4 S
3) Regla del octeto
Propuesto por Gilbert Newton Lewis, sostuvo que cada átomo posee 8 ē en su última capa o nivel de energía.
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Existen excepciones como:
• Hidrógeno (2 ē)
• Helio (2 ē)
• Berilio (2 ē)
• Boro (3 ē)
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Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Clasificación del enlace químico
Enlace químico
Pueden ser:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular
Docente: Giuliana Churano Tinoco
ENLACE IÓNICO
Conocido como enlace electrovalente.
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Tema: ENLACE IÓNICO
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Es la atracción electrostática entre dos iones debido a la transferencia de electrones de un catión a un anión.
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Tema: ENLACE IÓNICO
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Se forma redes cristalinas.
Son frágiles y quebradizos.
Son solubles en solventes polares como el agua.
En solución acuosa son buenos conductores de electricidad, a esta disociación en iones se les llama electrolitos.
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El cloruro de sodio (NaCl)
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Tema: ENLACE IÓNICO
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Óxido de potasio (K2O)
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Tema: ENLACE IÓNICO
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Tema: ENLACE IÓNICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Forma enlace iónico entre los siguientes átomos.
- MgCl2
- KI
- MgO
- AlN
- BeS
- CaBr2
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Tema: ENLACE IÓNICO
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2. Forma enlace electrovalente de los siguientes átomos. Utilizando diagrama de Lewis.
a)K y Cl
b)Li y F
c)K y Br
d)Mg y S
e)Ca y O
f)Sc y N
g)Fe y O