Post on 30-Jul-2015
CONCEPTO:
• La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denomina equilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
• En 1864 Cato Maximilian Guldbert (1836–1902) y Peter Waage (1833–1900) postularon su ley de acción de masas, que expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos presentes en el equilibrio en cualquier reacción.
• Según la ley de acción de masas, la siguiente ecuación expresa la condición de equilibrio cuando todos los reactivos y productos están en fase gaseosa:
• Cuando todos los reactivos y productos están en disolución, la condición de equilibrio se expresa mediante una ecuación del mismo tipo, con la diferencia de que las concentraciones se dan en molaridad.
LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE LA PRESIÓN
A esta nueva constante llamaremos Kp, si en la reacción:
FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO. LEY DE LE CHATELIERA. EFECTO DE LA TEMPERATURA
B. EFECTO DE LA PRESIÓN Y DEL VOLUMEN
C. EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES
El principio de Le Châtelier se enuncia como sigue:si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación.