Post on 20-Sep-2020
Equilibrio Químico:
Un enfoque cinético
Equilibrio:
Problemas semánticos
Problemas conceptuales
Equilibrio Químico: • Procesos Dinámicos Reversibles
A + B C + D
C + D A + B
A + B C + D
Procesos Reversibles ejemplos:
H3O+ + OH- 2 H2O
2 NO2 N2O4
Mejor aún:
Fe(Hem) + O2 O2-Fe(Hem)
H+ + OH- H2O
R P
Procesos Reversibles: la reacción :
(C6H12O6)n + 6O2 6 CO2 + 6H2O ¿es reversible ? :
6 CO2 + 6H2O (C6H12O6)n + 6O2
6 CO2 + 6H2O (C6H12O6)n + 6O2
CO2 + H2O
CH3OH
CHO2H
CO2 + H2O
6 CO2 + 6H2O (C6H12O6)n + 6O2
En todo proceso reversible:
H2 + Br2 2 HBr
• El camino de “ida” y el de “regreso” debe ser el mismo
¡¡¡¡ El Camino es importante !!!!
Camino de reacción = Cinética química
Sistema en equilibrio:
H2 + Br2 2 HBr V1
V2
V1 = V2
¿ Analogías ?
¿Cómo se mide?
¿Qué es eso?
Velocidad de una reacción química :
¿De qué depende?
Para explicar el equilibrio químico solo requerimos de los conceptos más básicos de la cinética química
! Que no cunda el pánico !
A + B C
1 2 3
A + B C
1 2 3
A + B C
Velocidad es proporcional a |A| y |B|
V |A||B|
Mejor aún:
V = k |A||B|
A + B rápida
V1 = k1 |A||B|
C + D lenta
V2 = k2 |C||D|
k2 < k1
A + B
C + D
Ea1
Ea2
entonces Ea1 < Ea2
Si k1 > k2
Si T k
Energía de Activación:
H2O + N2 + O2 HNO3
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
FIN (de las herramientas cinéticas)
H2 + Br2 HBr + HBr
+
+
+
Estado de transición
Pero.....
estable
Si es estable ¿Por qué reacciona?
Mea culpa...
Energía
No
. de
par
tícu
las
La culpa la tiene Boltzmann...
T = T1 k1 (T1) = A1exp (-Ea1 /RT)
T = T2 k1 (T2) = A1exp(-Ea1 /RT2)
Efecto de la temperatura:
k1
k2 = exp (Ea1/Ea2)
k (+) Si T(+) entonces
k (-) Si T(-) entonces
Moraleja:
2A + B C + D DH = (+) V1
V2
Le Châtelier V = k |A||B|
Cinética Química:
+ A
- B
DT (+) Calor como Reactivo
DV (+)
¿Por qué?
+ A V1 > V2
- B V1 < V2
V1 > V2
DT (+) Dk1 > Dk2
Keq = k1 / k2 Keq
DV (+) V1 < V2
FIN
Gracias por su atención........