Post on 10-Feb-2018
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
TEMA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Objetivo acadeacutemico del ciclo
Introduccioacuten a algunas metodologiacuteas baacutesicas del aacuterea de cineacutetica quiacutemica asiacute como a
los fundamentos teoacutericos pertinentes
El alumno deberaacute comprender como se realiza un estudio cineacutetico y su importancia a
nivel industrial y de investigacioacuten en el aacuterea de la farmacia
Reaccioacuten en estudio
Oxidacioacuten de un Antioxidante
(Vitamina C)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Estudio cineacutetico Reaccioacuten de oxidacioacuten del aacutecido ascoacuterbico con ferricianuro de potasio
Efecto de la Concentracioacuten Objetivo Establecer la ecuacioacuten Ley de rapidez de la reaccioacuten Objetivos consecuentes
1 Determinar el orden y la constante de rapidez Evaluar la rapidez de reaccioacuten a cada concentracioacuten del reactivo limitante
Pre-laboratorio (manuscrito para entregar al inicio de la clase) 1 Definir conceptos orden constante y rapidez de reaccioacuten 2 Meacutetodos para determinar los conceptos mencionados 3 Utilidad del meacutetodo de aislamiento de Ostwald 4 iquestQueacute es un agente antioxidante 5 Importancia farmaceacuteutica de la Vitamina C 6 Balance redox de la reaccioacuten
C6O6H8 + Fe(CN)63- C6O6H6 + Fe(CN)6
4-
7 Caacutelculos solicitados en el desarrollo experimental Desarrollo experimental Leer previamente todo el protocolo antes de empezar la praacutectica
A Conectar los equipos Calibrar el espectrofotoacutemetro = 418 nm blanco agua destilada
B Etiquetar 3 vasos de precipitados limpios y secos de la siguiente manera aacutecido ascoacuterbico (AA) K3Fe(CN)6 (FP) y mezcla reactiva (M) respectivamente
C Preparar la curva patroacuten de ferricianuro de potasio (Tabla 1) Calcular la concentracioacuten de cada solucioacuten
D Leer absorbancia de la curva patroacuten despueacutes programar el espectrofotoacutemetro para medir la cineacutetica de la reaccioacuten
E Preparar las soluciones reactivas como lo refiere la Tabla 3 Calcular
previamente la concentracioacuten del ferricianuro y la fuerza ioacutenica (I = frac12 (Ci2
i) en cada mezcla de reaccioacuten
F Construir una tabla de datos con las concentraciones en la mezcla de reaccioacuten Tabla de Concentraciones
Corrida K3Fe(CN)6 (moldm3)
Vit C (moldm3)
I (moldm3)
AA FP M
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1- Curva Patroacuten de Ferricianuro de Potasio
K3Fe(CN)6
(00025 mol dm-3) ml
HNO3
(01 mol dm-3) ml
H2O dest
ml Concentracioacuten final
FP
4 1 5
3 1 6
2 1 7
1 1 8
025 1 875
Tabla 3- Soluciones reactivas de acuerdo al cambio de
concentracioacuten del reactivo limitante
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso H2A
Corrida Num
ml K3Fe(CN)6 (00025 M)
ml HNO3 (01M)
ml H2Odest ml Vit C (0004M)
ml H2Odest Intervalo de lectura
1 8 20 0 5 5 30 seg
2 64 20 16 4 6 60 seg
3 4 20 4 25 75 90 seg
4 32 20 48 2 8 120 seg
A Una vez preparadas las soluciones de ferricianuro y vitamina C (tabla 1) seguacuten
el no de corrida verter SIMULTAacuteNEAMENTE -en el vaso M- y al mismo tiempo accionar el cronoacutemetro agitar en forma manual y lentamente durante este proceso
B Vaciar cuidadosamente la mezcla reactiva en la celda de manera que ocupe el 75 por ciento del volumen total de capacidad para evitar derrames dentro del equipo
C Medir la temperatura y pH de la muestra restante
Anotar en la tabla 2 los datos de absorbancia y concentracioacuten para la curva patroacuten
Tubo Absorbancia K3Fe(CN)6
(molesdm3)
1
2
3
4
5
m =
oo=
ccl =
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Contenido del Informe I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVOS III RESULTADOS
Tablas de resultados a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten
lineal b Meacutetodo Diferencial elaborar las graficas C vs t obtener la rapidez en
cada punto elaborar la graacutefica Log r vs Log C c Meacutetodo Integral Aplicar las ecuaciones lineales de orden ldquo0rdquo ldquo1rdquo y ldquo2rdquo
a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico Graacuteficas de cada orden Presentar los graacuteficos de cada ldquoordenrdquo para cada juego de corridas
Determinar orden de reaccioacuten y constante de rapidez por cada meacutetodo Comprar Calcular la rapidez para cada corrida Presentar tabla de resultados finales
IV DISCUSIOacuteN E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
Estudio cineacutetico Reaccioacuten de oxidacioacuten del aacutecido ascoacuterbico con ferricianuro de potasio
Efecto ioacutenico y del pH sobre la rapidez de reaccioacuten Objetivo
Establecer las condiciones de pH y fuerza ioacutenica a la temperatura de trabajo donde Kn=2
alcanza su maacuteximo valor
Objetivo consecuente
Aplicar la teoriacutea sobre el efecto salino primario y el efecto de pH
Determinar el producto de las cargas la constante de rapidez a dilucioacuten infinita la
constante cataliacutetica el tipo de efecto salino y de pH
Pre-laboratorio (manuscrito para entregar al inicio de la clase) 1 Resumen sobre el efecto salino cineacutetico (primario y secundario) Teoriacutea
Broslashnsted-Bjerrum Definir conceptos complejo activado producto de las
cargas fuerza ioacutenica constante de rapidez a dilucioacuten infinita
2 Investigar valores de pKa del aacutecido ascoacuterbico
3 Resumen sobre el efecto del pH Definir conceptos Constante cataliacutetica
4 Calcular la concentracioacuten de cada reactivo en cada mezcla de reaccioacuten
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
5 Calcular los valores teoacutericos de pH y I en cada corrida Analizando los resultados clasifique las corridas con un mismo valor de pH y las que tienen el mismo valor de fuerza ioacutenica
Desarrollo Experimental Preparar las corridas como se indica en el Cuadro 1
Cuadro I
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso Vit C
Crrida No
Ferri CN K (4E
3 mol dm
-3) mL
HNO3 (01 mol dm
-3)
mL
H2Odest mL
Vit C (0004 mol dm
-3)
mL
NaCl (10 mol dm
-3)
mL
H2O dest mL
1 4 - 6 25 5 25
2 4 - 6 25 4 35
3 4 - 6 25 3 45
4 4 - 6 25 2 55
5 4 1 5 25 4 35
6 4 1 5 25 3 45
7 4 1 5 25 2 55
8 4 1 5 25 1 65
9 4 2 4 25 3 45
10 4 2 4 25 2 55
11 4 2 4 25 1 65
12 4 2 4 25 0 75
Desarrollo experimental 1 Preparar las soluciones de cada mezcla (ViT C y K3Fe(CN)6 ) y realizar el
monitoreo de datos del avance de reaccioacuten a intervalos de 40 seg Registrar 15 o 20 lecturas
2 Determinar el valor de la constante (Kn=2) por el meacutetodo integral para cada corrida
3 Medir las condiciones experimentales pH fuerza ioacutenica y temperatura de trabajo para cada corrida
4 Tabular todos los resultados
5 Calcular la rapidez de reaccioacuten en cada corrida
RESULTADOS Elaborar una tabla de datos
Corrida No Ferri CN K (mol dm
-3) HNO3
(mol dm-3
) Vit C
(mol dm-3
) NaCl (dm
-3)
K2 I r
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Determinar el efecto salino primario Considerar las corridas de reaccioacuten con el mismo valor de pH (pH = cte promediar el valor si es necesario)Trazar la graacutefica de la ecuacioacuten de Broslashnsted y Bejerrum (log k vs
I) Cuestionario complementario efecto de fuerza ioacutenica
1 iquestEl pH afecta a la disociacioacuten de la Vitamina C Explicar 2 iquestCuaacutel es la forma reactiva (grado de disociacioacuten) de la vitamina C al pH de trabajo 3 iquestDe que sustancias depende la fuerza ioacutenica 4 iquestQueacute proporcionalidad se observa entre el valor K2 y el valor fuerza ioacutenica (pH
constante) Interpretar iquestQueacute tipo de efecto se observa 5 iquestCuaacutel es la carga de los reactivos al reaccionar
Determinar el Efecto del pH Considere que I debe permanecer constante para esta evaluacioacuten Trace la graacutefica correspondiente al efecto de pH log k vs pH
Cuestionario complementario efecto de pH
1 Proporcionalidad observada entre K2 y el pH Interpretar 2 iquestQueacute papel desempentildea el HNO3 en la reaccioacuten en estudio 3 iquestCuaacutel es la diferencia entre KH
+ y K 4 Condiciones de pH y de fuerza ioacutenica oacuteptimas para K2 INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica) II OBJETIVOS
III RESULTADOS Tablas de resultados
a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten lineal
b Aplicar la ecuacioacuten lineal del pseuorden establecido en la primer sesioacuten a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico
c Calcular la constante de rapidez considerando la ecuacioacuten de Ostwald d Calcular la rapidez para cada corrida e Presentar tabla de resultados finales f Graacuteficas correspondientes a cada efecto
IV RESPUESTAS A CUESTIONARIO COMPLEMENTARIO E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS
V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Estudio cineacutetico Reaccioacuten de oxidacioacuten del aacutecido ascoacuterbico con ferricianuro de potasio
Efecto de la Concentracioacuten Objetivo Establecer la ecuacioacuten Ley de rapidez de la reaccioacuten Objetivos consecuentes
1 Determinar el orden y la constante de rapidez Evaluar la rapidez de reaccioacuten a cada concentracioacuten del reactivo limitante
Pre-laboratorio (manuscrito para entregar al inicio de la clase) 1 Definir conceptos orden constante y rapidez de reaccioacuten 2 Meacutetodos para determinar los conceptos mencionados 3 Utilidad del meacutetodo de aislamiento de Ostwald 4 iquestQueacute es un agente antioxidante 5 Importancia farmaceacuteutica de la Vitamina C 6 Balance redox de la reaccioacuten
C6O6H8 + Fe(CN)63- C6O6H6 + Fe(CN)6
4-
7 Caacutelculos solicitados en el desarrollo experimental Desarrollo experimental Leer previamente todo el protocolo antes de empezar la praacutectica
A Conectar los equipos Calibrar el espectrofotoacutemetro = 418 nm blanco agua destilada
B Etiquetar 3 vasos de precipitados limpios y secos de la siguiente manera aacutecido ascoacuterbico (AA) K3Fe(CN)6 (FP) y mezcla reactiva (M) respectivamente
C Preparar la curva patroacuten de ferricianuro de potasio (Tabla 1) Calcular la concentracioacuten de cada solucioacuten
D Leer absorbancia de la curva patroacuten despueacutes programar el espectrofotoacutemetro para medir la cineacutetica de la reaccioacuten
E Preparar las soluciones reactivas como lo refiere la Tabla 3 Calcular
previamente la concentracioacuten del ferricianuro y la fuerza ioacutenica (I = frac12 (Ci2
i) en cada mezcla de reaccioacuten
F Construir una tabla de datos con las concentraciones en la mezcla de reaccioacuten Tabla de Concentraciones
Corrida K3Fe(CN)6 (moldm3)
Vit C (moldm3)
I (moldm3)
AA FP M
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1- Curva Patroacuten de Ferricianuro de Potasio
K3Fe(CN)6
(00025 mol dm-3) ml
HNO3
(01 mol dm-3) ml
H2O dest
ml Concentracioacuten final
FP
4 1 5
3 1 6
2 1 7
1 1 8
025 1 875
Tabla 3- Soluciones reactivas de acuerdo al cambio de
concentracioacuten del reactivo limitante
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso H2A
Corrida Num
ml K3Fe(CN)6 (00025 M)
ml HNO3 (01M)
ml H2Odest ml Vit C (0004M)
ml H2Odest Intervalo de lectura
1 8 20 0 5 5 30 seg
2 64 20 16 4 6 60 seg
3 4 20 4 25 75 90 seg
4 32 20 48 2 8 120 seg
A Una vez preparadas las soluciones de ferricianuro y vitamina C (tabla 1) seguacuten
el no de corrida verter SIMULTAacuteNEAMENTE -en el vaso M- y al mismo tiempo accionar el cronoacutemetro agitar en forma manual y lentamente durante este proceso
B Vaciar cuidadosamente la mezcla reactiva en la celda de manera que ocupe el 75 por ciento del volumen total de capacidad para evitar derrames dentro del equipo
C Medir la temperatura y pH de la muestra restante
Anotar en la tabla 2 los datos de absorbancia y concentracioacuten para la curva patroacuten
Tubo Absorbancia K3Fe(CN)6
(molesdm3)
1
2
3
4
5
m =
oo=
ccl =
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Contenido del Informe I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVOS III RESULTADOS
Tablas de resultados a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten
lineal b Meacutetodo Diferencial elaborar las graficas C vs t obtener la rapidez en
cada punto elaborar la graacutefica Log r vs Log C c Meacutetodo Integral Aplicar las ecuaciones lineales de orden ldquo0rdquo ldquo1rdquo y ldquo2rdquo
a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico Graacuteficas de cada orden Presentar los graacuteficos de cada ldquoordenrdquo para cada juego de corridas
Determinar orden de reaccioacuten y constante de rapidez por cada meacutetodo Comprar Calcular la rapidez para cada corrida Presentar tabla de resultados finales
IV DISCUSIOacuteN E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
Estudio cineacutetico Reaccioacuten de oxidacioacuten del aacutecido ascoacuterbico con ferricianuro de potasio
Efecto ioacutenico y del pH sobre la rapidez de reaccioacuten Objetivo
Establecer las condiciones de pH y fuerza ioacutenica a la temperatura de trabajo donde Kn=2
alcanza su maacuteximo valor
Objetivo consecuente
Aplicar la teoriacutea sobre el efecto salino primario y el efecto de pH
Determinar el producto de las cargas la constante de rapidez a dilucioacuten infinita la
constante cataliacutetica el tipo de efecto salino y de pH
Pre-laboratorio (manuscrito para entregar al inicio de la clase) 1 Resumen sobre el efecto salino cineacutetico (primario y secundario) Teoriacutea
Broslashnsted-Bjerrum Definir conceptos complejo activado producto de las
cargas fuerza ioacutenica constante de rapidez a dilucioacuten infinita
2 Investigar valores de pKa del aacutecido ascoacuterbico
3 Resumen sobre el efecto del pH Definir conceptos Constante cataliacutetica
4 Calcular la concentracioacuten de cada reactivo en cada mezcla de reaccioacuten
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
5 Calcular los valores teoacutericos de pH y I en cada corrida Analizando los resultados clasifique las corridas con un mismo valor de pH y las que tienen el mismo valor de fuerza ioacutenica
Desarrollo Experimental Preparar las corridas como se indica en el Cuadro 1
Cuadro I
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso Vit C
Crrida No
Ferri CN K (4E
3 mol dm
-3) mL
HNO3 (01 mol dm
-3)
mL
H2Odest mL
Vit C (0004 mol dm
-3)
mL
NaCl (10 mol dm
-3)
mL
H2O dest mL
1 4 - 6 25 5 25
2 4 - 6 25 4 35
3 4 - 6 25 3 45
4 4 - 6 25 2 55
5 4 1 5 25 4 35
6 4 1 5 25 3 45
7 4 1 5 25 2 55
8 4 1 5 25 1 65
9 4 2 4 25 3 45
10 4 2 4 25 2 55
11 4 2 4 25 1 65
12 4 2 4 25 0 75
Desarrollo experimental 1 Preparar las soluciones de cada mezcla (ViT C y K3Fe(CN)6 ) y realizar el
monitoreo de datos del avance de reaccioacuten a intervalos de 40 seg Registrar 15 o 20 lecturas
2 Determinar el valor de la constante (Kn=2) por el meacutetodo integral para cada corrida
3 Medir las condiciones experimentales pH fuerza ioacutenica y temperatura de trabajo para cada corrida
4 Tabular todos los resultados
5 Calcular la rapidez de reaccioacuten en cada corrida
RESULTADOS Elaborar una tabla de datos
Corrida No Ferri CN K (mol dm
-3) HNO3
(mol dm-3
) Vit C
(mol dm-3
) NaCl (dm
-3)
K2 I r
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Determinar el efecto salino primario Considerar las corridas de reaccioacuten con el mismo valor de pH (pH = cte promediar el valor si es necesario)Trazar la graacutefica de la ecuacioacuten de Broslashnsted y Bejerrum (log k vs
I) Cuestionario complementario efecto de fuerza ioacutenica
1 iquestEl pH afecta a la disociacioacuten de la Vitamina C Explicar 2 iquestCuaacutel es la forma reactiva (grado de disociacioacuten) de la vitamina C al pH de trabajo 3 iquestDe que sustancias depende la fuerza ioacutenica 4 iquestQueacute proporcionalidad se observa entre el valor K2 y el valor fuerza ioacutenica (pH
constante) Interpretar iquestQueacute tipo de efecto se observa 5 iquestCuaacutel es la carga de los reactivos al reaccionar
Determinar el Efecto del pH Considere que I debe permanecer constante para esta evaluacioacuten Trace la graacutefica correspondiente al efecto de pH log k vs pH
Cuestionario complementario efecto de pH
1 Proporcionalidad observada entre K2 y el pH Interpretar 2 iquestQueacute papel desempentildea el HNO3 en la reaccioacuten en estudio 3 iquestCuaacutel es la diferencia entre KH
+ y K 4 Condiciones de pH y de fuerza ioacutenica oacuteptimas para K2 INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica) II OBJETIVOS
III RESULTADOS Tablas de resultados
a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten lineal
b Aplicar la ecuacioacuten lineal del pseuorden establecido en la primer sesioacuten a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico
c Calcular la constante de rapidez considerando la ecuacioacuten de Ostwald d Calcular la rapidez para cada corrida e Presentar tabla de resultados finales f Graacuteficas correspondientes a cada efecto
IV RESPUESTAS A CUESTIONARIO COMPLEMENTARIO E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS
V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1- Curva Patroacuten de Ferricianuro de Potasio
K3Fe(CN)6
(00025 mol dm-3) ml
HNO3
(01 mol dm-3) ml
H2O dest
ml Concentracioacuten final
FP
4 1 5
3 1 6
2 1 7
1 1 8
025 1 875
Tabla 3- Soluciones reactivas de acuerdo al cambio de
concentracioacuten del reactivo limitante
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso H2A
Corrida Num
ml K3Fe(CN)6 (00025 M)
ml HNO3 (01M)
ml H2Odest ml Vit C (0004M)
ml H2Odest Intervalo de lectura
1 8 20 0 5 5 30 seg
2 64 20 16 4 6 60 seg
3 4 20 4 25 75 90 seg
4 32 20 48 2 8 120 seg
A Una vez preparadas las soluciones de ferricianuro y vitamina C (tabla 1) seguacuten
el no de corrida verter SIMULTAacuteNEAMENTE -en el vaso M- y al mismo tiempo accionar el cronoacutemetro agitar en forma manual y lentamente durante este proceso
B Vaciar cuidadosamente la mezcla reactiva en la celda de manera que ocupe el 75 por ciento del volumen total de capacidad para evitar derrames dentro del equipo
C Medir la temperatura y pH de la muestra restante
Anotar en la tabla 2 los datos de absorbancia y concentracioacuten para la curva patroacuten
Tubo Absorbancia K3Fe(CN)6
(molesdm3)
1
2
3
4
5
m =
oo=
ccl =
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Contenido del Informe I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVOS III RESULTADOS
Tablas de resultados a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten
lineal b Meacutetodo Diferencial elaborar las graficas C vs t obtener la rapidez en
cada punto elaborar la graacutefica Log r vs Log C c Meacutetodo Integral Aplicar las ecuaciones lineales de orden ldquo0rdquo ldquo1rdquo y ldquo2rdquo
a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico Graacuteficas de cada orden Presentar los graacuteficos de cada ldquoordenrdquo para cada juego de corridas
Determinar orden de reaccioacuten y constante de rapidez por cada meacutetodo Comprar Calcular la rapidez para cada corrida Presentar tabla de resultados finales
IV DISCUSIOacuteN E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
Estudio cineacutetico Reaccioacuten de oxidacioacuten del aacutecido ascoacuterbico con ferricianuro de potasio
Efecto ioacutenico y del pH sobre la rapidez de reaccioacuten Objetivo
Establecer las condiciones de pH y fuerza ioacutenica a la temperatura de trabajo donde Kn=2
alcanza su maacuteximo valor
Objetivo consecuente
Aplicar la teoriacutea sobre el efecto salino primario y el efecto de pH
Determinar el producto de las cargas la constante de rapidez a dilucioacuten infinita la
constante cataliacutetica el tipo de efecto salino y de pH
Pre-laboratorio (manuscrito para entregar al inicio de la clase) 1 Resumen sobre el efecto salino cineacutetico (primario y secundario) Teoriacutea
Broslashnsted-Bjerrum Definir conceptos complejo activado producto de las
cargas fuerza ioacutenica constante de rapidez a dilucioacuten infinita
2 Investigar valores de pKa del aacutecido ascoacuterbico
3 Resumen sobre el efecto del pH Definir conceptos Constante cataliacutetica
4 Calcular la concentracioacuten de cada reactivo en cada mezcla de reaccioacuten
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
5 Calcular los valores teoacutericos de pH y I en cada corrida Analizando los resultados clasifique las corridas con un mismo valor de pH y las que tienen el mismo valor de fuerza ioacutenica
Desarrollo Experimental Preparar las corridas como se indica en el Cuadro 1
Cuadro I
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso Vit C
Crrida No
Ferri CN K (4E
3 mol dm
-3) mL
HNO3 (01 mol dm
-3)
mL
H2Odest mL
Vit C (0004 mol dm
-3)
mL
NaCl (10 mol dm
-3)
mL
H2O dest mL
1 4 - 6 25 5 25
2 4 - 6 25 4 35
3 4 - 6 25 3 45
4 4 - 6 25 2 55
5 4 1 5 25 4 35
6 4 1 5 25 3 45
7 4 1 5 25 2 55
8 4 1 5 25 1 65
9 4 2 4 25 3 45
10 4 2 4 25 2 55
11 4 2 4 25 1 65
12 4 2 4 25 0 75
Desarrollo experimental 1 Preparar las soluciones de cada mezcla (ViT C y K3Fe(CN)6 ) y realizar el
monitoreo de datos del avance de reaccioacuten a intervalos de 40 seg Registrar 15 o 20 lecturas
2 Determinar el valor de la constante (Kn=2) por el meacutetodo integral para cada corrida
3 Medir las condiciones experimentales pH fuerza ioacutenica y temperatura de trabajo para cada corrida
4 Tabular todos los resultados
5 Calcular la rapidez de reaccioacuten en cada corrida
RESULTADOS Elaborar una tabla de datos
Corrida No Ferri CN K (mol dm
-3) HNO3
(mol dm-3
) Vit C
(mol dm-3
) NaCl (dm
-3)
K2 I r
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Determinar el efecto salino primario Considerar las corridas de reaccioacuten con el mismo valor de pH (pH = cte promediar el valor si es necesario)Trazar la graacutefica de la ecuacioacuten de Broslashnsted y Bejerrum (log k vs
I) Cuestionario complementario efecto de fuerza ioacutenica
1 iquestEl pH afecta a la disociacioacuten de la Vitamina C Explicar 2 iquestCuaacutel es la forma reactiva (grado de disociacioacuten) de la vitamina C al pH de trabajo 3 iquestDe que sustancias depende la fuerza ioacutenica 4 iquestQueacute proporcionalidad se observa entre el valor K2 y el valor fuerza ioacutenica (pH
constante) Interpretar iquestQueacute tipo de efecto se observa 5 iquestCuaacutel es la carga de los reactivos al reaccionar
Determinar el Efecto del pH Considere que I debe permanecer constante para esta evaluacioacuten Trace la graacutefica correspondiente al efecto de pH log k vs pH
Cuestionario complementario efecto de pH
1 Proporcionalidad observada entre K2 y el pH Interpretar 2 iquestQueacute papel desempentildea el HNO3 en la reaccioacuten en estudio 3 iquestCuaacutel es la diferencia entre KH
+ y K 4 Condiciones de pH y de fuerza ioacutenica oacuteptimas para K2 INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica) II OBJETIVOS
III RESULTADOS Tablas de resultados
a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten lineal
b Aplicar la ecuacioacuten lineal del pseuorden establecido en la primer sesioacuten a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico
c Calcular la constante de rapidez considerando la ecuacioacuten de Ostwald d Calcular la rapidez para cada corrida e Presentar tabla de resultados finales f Graacuteficas correspondientes a cada efecto
IV RESPUESTAS A CUESTIONARIO COMPLEMENTARIO E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS
V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Contenido del Informe I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVOS III RESULTADOS
Tablas de resultados a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten
lineal b Meacutetodo Diferencial elaborar las graficas C vs t obtener la rapidez en
cada punto elaborar la graacutefica Log r vs Log C c Meacutetodo Integral Aplicar las ecuaciones lineales de orden ldquo0rdquo ldquo1rdquo y ldquo2rdquo
a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico Graacuteficas de cada orden Presentar los graacuteficos de cada ldquoordenrdquo para cada juego de corridas
Determinar orden de reaccioacuten y constante de rapidez por cada meacutetodo Comprar Calcular la rapidez para cada corrida Presentar tabla de resultados finales
IV DISCUSIOacuteN E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
Estudio cineacutetico Reaccioacuten de oxidacioacuten del aacutecido ascoacuterbico con ferricianuro de potasio
Efecto ioacutenico y del pH sobre la rapidez de reaccioacuten Objetivo
Establecer las condiciones de pH y fuerza ioacutenica a la temperatura de trabajo donde Kn=2
alcanza su maacuteximo valor
Objetivo consecuente
Aplicar la teoriacutea sobre el efecto salino primario y el efecto de pH
Determinar el producto de las cargas la constante de rapidez a dilucioacuten infinita la
constante cataliacutetica el tipo de efecto salino y de pH
Pre-laboratorio (manuscrito para entregar al inicio de la clase) 1 Resumen sobre el efecto salino cineacutetico (primario y secundario) Teoriacutea
Broslashnsted-Bjerrum Definir conceptos complejo activado producto de las
cargas fuerza ioacutenica constante de rapidez a dilucioacuten infinita
2 Investigar valores de pKa del aacutecido ascoacuterbico
3 Resumen sobre el efecto del pH Definir conceptos Constante cataliacutetica
4 Calcular la concentracioacuten de cada reactivo en cada mezcla de reaccioacuten
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
5 Calcular los valores teoacutericos de pH y I en cada corrida Analizando los resultados clasifique las corridas con un mismo valor de pH y las que tienen el mismo valor de fuerza ioacutenica
Desarrollo Experimental Preparar las corridas como se indica en el Cuadro 1
Cuadro I
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso Vit C
Crrida No
Ferri CN K (4E
3 mol dm
-3) mL
HNO3 (01 mol dm
-3)
mL
H2Odest mL
Vit C (0004 mol dm
-3)
mL
NaCl (10 mol dm
-3)
mL
H2O dest mL
1 4 - 6 25 5 25
2 4 - 6 25 4 35
3 4 - 6 25 3 45
4 4 - 6 25 2 55
5 4 1 5 25 4 35
6 4 1 5 25 3 45
7 4 1 5 25 2 55
8 4 1 5 25 1 65
9 4 2 4 25 3 45
10 4 2 4 25 2 55
11 4 2 4 25 1 65
12 4 2 4 25 0 75
Desarrollo experimental 1 Preparar las soluciones de cada mezcla (ViT C y K3Fe(CN)6 ) y realizar el
monitoreo de datos del avance de reaccioacuten a intervalos de 40 seg Registrar 15 o 20 lecturas
2 Determinar el valor de la constante (Kn=2) por el meacutetodo integral para cada corrida
3 Medir las condiciones experimentales pH fuerza ioacutenica y temperatura de trabajo para cada corrida
4 Tabular todos los resultados
5 Calcular la rapidez de reaccioacuten en cada corrida
RESULTADOS Elaborar una tabla de datos
Corrida No Ferri CN K (mol dm
-3) HNO3
(mol dm-3
) Vit C
(mol dm-3
) NaCl (dm
-3)
K2 I r
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Determinar el efecto salino primario Considerar las corridas de reaccioacuten con el mismo valor de pH (pH = cte promediar el valor si es necesario)Trazar la graacutefica de la ecuacioacuten de Broslashnsted y Bejerrum (log k vs
I) Cuestionario complementario efecto de fuerza ioacutenica
1 iquestEl pH afecta a la disociacioacuten de la Vitamina C Explicar 2 iquestCuaacutel es la forma reactiva (grado de disociacioacuten) de la vitamina C al pH de trabajo 3 iquestDe que sustancias depende la fuerza ioacutenica 4 iquestQueacute proporcionalidad se observa entre el valor K2 y el valor fuerza ioacutenica (pH
constante) Interpretar iquestQueacute tipo de efecto se observa 5 iquestCuaacutel es la carga de los reactivos al reaccionar
Determinar el Efecto del pH Considere que I debe permanecer constante para esta evaluacioacuten Trace la graacutefica correspondiente al efecto de pH log k vs pH
Cuestionario complementario efecto de pH
1 Proporcionalidad observada entre K2 y el pH Interpretar 2 iquestQueacute papel desempentildea el HNO3 en la reaccioacuten en estudio 3 iquestCuaacutel es la diferencia entre KH
+ y K 4 Condiciones de pH y de fuerza ioacutenica oacuteptimas para K2 INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica) II OBJETIVOS
III RESULTADOS Tablas de resultados
a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten lineal
b Aplicar la ecuacioacuten lineal del pseuorden establecido en la primer sesioacuten a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico
c Calcular la constante de rapidez considerando la ecuacioacuten de Ostwald d Calcular la rapidez para cada corrida e Presentar tabla de resultados finales f Graacuteficas correspondientes a cada efecto
IV RESPUESTAS A CUESTIONARIO COMPLEMENTARIO E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS
V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
5 Calcular los valores teoacutericos de pH y I en cada corrida Analizando los resultados clasifique las corridas con un mismo valor de pH y las que tienen el mismo valor de fuerza ioacutenica
Desarrollo Experimental Preparar las corridas como se indica en el Cuadro 1
Cuadro I
Vaso K3Fe(CN)6 Vaso Vit C
Crrida No
Ferri CN K (4E
3 mol dm
-3) mL
HNO3 (01 mol dm
-3)
mL
H2Odest mL
Vit C (0004 mol dm
-3)
mL
NaCl (10 mol dm
-3)
mL
H2O dest mL
1 4 - 6 25 5 25
2 4 - 6 25 4 35
3 4 - 6 25 3 45
4 4 - 6 25 2 55
5 4 1 5 25 4 35
6 4 1 5 25 3 45
7 4 1 5 25 2 55
8 4 1 5 25 1 65
9 4 2 4 25 3 45
10 4 2 4 25 2 55
11 4 2 4 25 1 65
12 4 2 4 25 0 75
Desarrollo experimental 1 Preparar las soluciones de cada mezcla (ViT C y K3Fe(CN)6 ) y realizar el
monitoreo de datos del avance de reaccioacuten a intervalos de 40 seg Registrar 15 o 20 lecturas
2 Determinar el valor de la constante (Kn=2) por el meacutetodo integral para cada corrida
3 Medir las condiciones experimentales pH fuerza ioacutenica y temperatura de trabajo para cada corrida
4 Tabular todos los resultados
5 Calcular la rapidez de reaccioacuten en cada corrida
RESULTADOS Elaborar una tabla de datos
Corrida No Ferri CN K (mol dm
-3) HNO3
(mol dm-3
) Vit C
(mol dm-3
) NaCl (dm
-3)
K2 I r
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Determinar el efecto salino primario Considerar las corridas de reaccioacuten con el mismo valor de pH (pH = cte promediar el valor si es necesario)Trazar la graacutefica de la ecuacioacuten de Broslashnsted y Bejerrum (log k vs
I) Cuestionario complementario efecto de fuerza ioacutenica
1 iquestEl pH afecta a la disociacioacuten de la Vitamina C Explicar 2 iquestCuaacutel es la forma reactiva (grado de disociacioacuten) de la vitamina C al pH de trabajo 3 iquestDe que sustancias depende la fuerza ioacutenica 4 iquestQueacute proporcionalidad se observa entre el valor K2 y el valor fuerza ioacutenica (pH
constante) Interpretar iquestQueacute tipo de efecto se observa 5 iquestCuaacutel es la carga de los reactivos al reaccionar
Determinar el Efecto del pH Considere que I debe permanecer constante para esta evaluacioacuten Trace la graacutefica correspondiente al efecto de pH log k vs pH
Cuestionario complementario efecto de pH
1 Proporcionalidad observada entre K2 y el pH Interpretar 2 iquestQueacute papel desempentildea el HNO3 en la reaccioacuten en estudio 3 iquestCuaacutel es la diferencia entre KH
+ y K 4 Condiciones de pH y de fuerza ioacutenica oacuteptimas para K2 INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica) II OBJETIVOS
III RESULTADOS Tablas de resultados
a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten lineal
b Aplicar la ecuacioacuten lineal del pseuorden establecido en la primer sesioacuten a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico
c Calcular la constante de rapidez considerando la ecuacioacuten de Ostwald d Calcular la rapidez para cada corrida e Presentar tabla de resultados finales f Graacuteficas correspondientes a cada efecto
IV RESPUESTAS A CUESTIONARIO COMPLEMENTARIO E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS
V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Determinar el efecto salino primario Considerar las corridas de reaccioacuten con el mismo valor de pH (pH = cte promediar el valor si es necesario)Trazar la graacutefica de la ecuacioacuten de Broslashnsted y Bejerrum (log k vs
I) Cuestionario complementario efecto de fuerza ioacutenica
1 iquestEl pH afecta a la disociacioacuten de la Vitamina C Explicar 2 iquestCuaacutel es la forma reactiva (grado de disociacioacuten) de la vitamina C al pH de trabajo 3 iquestDe que sustancias depende la fuerza ioacutenica 4 iquestQueacute proporcionalidad se observa entre el valor K2 y el valor fuerza ioacutenica (pH
constante) Interpretar iquestQueacute tipo de efecto se observa 5 iquestCuaacutel es la carga de los reactivos al reaccionar
Determinar el Efecto del pH Considere que I debe permanecer constante para esta evaluacioacuten Trace la graacutefica correspondiente al efecto de pH log k vs pH
Cuestionario complementario efecto de pH
1 Proporcionalidad observada entre K2 y el pH Interpretar 2 iquestQueacute papel desempentildea el HNO3 en la reaccioacuten en estudio 3 iquestCuaacutel es la diferencia entre KH
+ y K 4 Condiciones de pH y de fuerza ioacutenica oacuteptimas para K2 INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica) II OBJETIVOS
III RESULTADOS Tablas de resultados
a Curva Patroacuten y graacutefica correspondiente (ABS vs C) datos de regresioacuten lineal
b Aplicar la ecuacioacuten lineal del pseuorden establecido en la primer sesioacuten a los datos de cada corrida Datos de la regresioacuten lineal de cada graacutefico
c Calcular la constante de rapidez considerando la ecuacioacuten de Ostwald d Calcular la rapidez para cada corrida e Presentar tabla de resultados finales f Graacuteficas correspondientes a cada efecto
IV RESPUESTAS A CUESTIONARIO COMPLEMENTARIO E INTERPRETACIOacuteN DE RESULTADOS
V CONCLUSIONES VI BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
CINEacuteTICA QUIacuteMICA
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 Alberty RAamp Silbey RJ ldquoPhysical Chemistryrdquo John Wiley amp Sons 1992
2 Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf edicioacuten
1991
3 Barrante JR Physical Chemistry for the Life Sciences Prentice Hall
1977
4 Barrow GM Physical Chemistry for the Life Sciences 2 vol NY 1977
5 Boudart M ldquoKinetics of Chemical Processesrdquo Butterworth-Heinemann
1996
6 Castellan GW Fisicoquiacutemica Addison Wesley 2ordf edicioacuten 1987
7 Chang RW Fisicoquiacutemica con aplicaciones a sistemas bioloacutegicos CECSA
Meacutexico 1987
8 Crockford HD amp Knight SB ldquoFundamentos de Fisicoquiacutemicardquo Cia
Editorial Continental 1989
9 Frost and Pearson Kinetics and Mechanisms Wiley and Sons 1971
10 Laidler KJ Cineacutetica de Reacciones 2 vols Ed Alhambra 1966
11 Laidler KJ Physical Chemistry with Biological Applications Benjamin
Cummings 1978
12 Laidler KJ ldquoThe World of Physical Chemistryrdquo Oxford University Press
1995
13 Laidler KJ amp Meiser JM ldquoFisicoquiacutemicardquo CECSA 1ordf edicioacuten espantildeol
1998
14 Levine IN Fisicoquiacutemica 2 vols Mc Graw Hill Interamericana de
Espantildea 3ordf edicioacuten 1997
15 Logan SR ldquoFundamentos de Cineacutetica Quiacutemicardquo Addison Wesley 2000
16 Moore Fisicoquiacutemica Baacutesica Prentice Hall 1986
17 Morris JG ldquoFisicoquiacutemica para Bioacutelogos (Conceptos Baacutesicos para las
Facultades de Medicina Farmacia y Biologiacutea)rdquo Editorial Reverteacute SA
1993Atkins PW Fisicoquiacutemica Addison Wesley Iberoamericana 3ordf
edicioacuten 1991
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
SEGUNDO CICLO FISICOQUIumlMICA DE SUPERFICIES
Evaluacioacuten de las propiedades fisicoquiacutemicas de las superficies liacutequidas y soacutelidas
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial I
Meacutetodos de medicioacuten
Objetivo Principal
Conocer los fundamentos fisicoquiacutemicos de los meacutetodos que permiten determinar la
tensioacuten superficial de los liacutequidos
Objetivos Consecuentes
1 Aprender el procedimiento operativo y fundamento del tensioacutemetro capilar
del tensioacutemetro de anillo del tensioacutemetro de presioacuten maacutexima y del meacutetodo de
pesada de gota
2 Medir la tensioacuten superficial del agua destilada etanol heptano y aceite
(mineral oacute vegetal)
3 Medir la tensioacuten superficial de cada fase de las mezclas binarias mutuamente
saturadas (liacutequidos inmiscibles) aguaheptano y aguaaceite (mineral o
vegetal)
Cuestionario previo
1) Propiedades fisicoquiacutemicas de una superficie liacutequida (interfase gasliquido oacute
liquidoliquido) Definir conceptos
2) Fundamento teoacuterico de los meacutetodos Tensioacutemetro de Anillo Presioacuten maacutexima
(formacioacuten de burbuja) Pesada de gota Capilar simple
3) Valores teoacutericos de tensioacuten superficial agua etanol heptano aceite vegetal y
aceite mineral a 20 y 25ordmC
Teacutecnica experimental (Sesioacuten 1)
Medir las densidades de los liacutequidos puros (picnoacutemetro) a TA (Tabla 1)
Determinar de los liacutequidos puros en cada aparato seguacuten las indicaciones
dadas (Por triplicado)
Preparar las mezclas saturadas de heptano y agua separar las fases
Medir las densidades de los saturados a temperatura ambiente
Preparar las mezclas saturadas de agua y aceites dejar en reposo separar fases
(sesioacuten 2)
Preparar soluciones acuosas de los diferentes solutos de la sesioacuten Tensioacuten
Superficial II (Adelantar el caacutelculo de las disoluciones)
Dinaacutemica
Todos los equipos mediraacuten del agua en cada aparato Se asignaraacute un tensioacutemetro a
cada equipo para evaluar los demaacutes liacutequidos (puros yo saturados)
Se espera que en una sola sesioacuten se concluya el experimento
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Asignacioacuten de Equipos
Evaluacioacuten sesioacuten Anillo Capilar Presioacuten Maacutexima
Pesada de gota
Liacutequidos puros 1 Equipo 1 Equipo 2 Equipo 3 Equipo 4
Liacutequidos Saturados 2
Informe
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Marco Histoacuterico y ecuacioacuten Young-Laplace)
II Descripcioacuten breve clara y especiacutefica del manejo de la muestra y del equipo
(media cuartilla por meacutetodo)
III Resultados (Caacutelculos de desviacioacuten estaacutendar)
IV Tabla de resultados experimentales
V Manejo de resultados (caacutelculos)
Tabla 1 Registro de resultado promedio
Tensioacuten Superficial
Anillo Capilar
simple
Presioacuten
Maacutexima
Pesada de
Gota
Liacutequido gcm3
Agua
Etanol
Heptano
Aceite Vegetal NA
Aceite Mineral NA
Liacutequidos saturados
Agua satheptano
Heptano satagua
Agua sataceite NA
Aceite satagua NA
NA = No Aplica
VI DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES (importancia de la determinacioacuten de la
tensioacuten superficial y las bondades y desventajas de los meacutetodos)
VII RESUMEN DE SEGURIDAD (de uso de las sustancias utilizadas)
VIII BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tensioacuten Superficial II
Determinacioacuten de tipo de soluto en solucioacuten acuosa
Objetivo Principal
Determinar el efecto de la concentracioacuten de un soluto sobre la tensioacuten superficial del
agua definir el tipo de soluto
Objetivos consecuentes
Medir la tensioacuten superficial del agua destilada y de soluciones acuosas seriadas de
diferentes solutos
Aplicar la ecuacioacuten Isoterma de Gibbs para calcular la cantidad de soluto tipo II
adsorbido en la interfase aguaaire ( concentracioacuten superficial en exceso)
Determinar el valor de cmc (concentracioacuten micelar criacutetica) para el soluto tipo III
Cuestionario previo
1 Formula quiacutemica y peso molecular de cada sustancia a utilizar
2 Densidad del etanol a 20 22 y 25 oC
3 Deduccioacuten de la Ecuacioacuten de la isoterma de Gibbs definicioacuten de teacuterminos
4 Caacutelculos de concentracioacuten y fraccioacuten mol de cada soluto en cada solucioacuten tablas I a
4 Considere que la concentracioacuten dada es por ciento de peso sobre volumen (es
decir 10 gr de sustancia fueron pesados y se aforaron a 100 ml)
5 Meacutetodos para determinar la cmc
Teacutecnica experimental
Preparar las soluciones seriadas de cada soluto NaCl azuacutecar etanol y DSS
(dodecil sulfato de sodio) PREPARACIOacuteN PREVIA (Se asignaraacute un soluto a cada
equipo) sesioacuten 2
Se mediraacute las densidades de las soluciones y del agua pura a la temperatura de
trabajo
Medir cambios por conductimetriacutea en las soluciones ioacutenicas
Dinaacutemica se asignaraacute un equipo seguacuten el soluto asignado
Soluto Equipo Volumen requerido por
muestra
NaCl Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
azuacutecar Presioacuten maacutexima o Anillo 100 ml
etanol Pesada de gota o Anillo 100 ml
DSS Conductiacutemetro o Anillo 100 ml
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
INFORME
I ANTECEDENTES TEOacuteRICOS (Incluir breve resentildea histoacuterica)
II OBJETIVO
III RESULTADOS
1 Anotar resultados en tablas
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten NaCl (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
Tabla 2- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten Azuacutecar (g100 mL)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm
1 06
2 08
3 10
4 12
5 14
6 16
7 18
8 200
9 220
10 240
11 260
12 284
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 3- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten EtOH ( mv)
C Molesdm
3 gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 5
2 10
3 15
4 20
5 25
6 30
7 35
8 40
9 45
10 50
11 55
12 60
Tabla I- Resultados Experimentales T (degC)=
Solucioacuten DSS (Molesdm
3) gmL
Fraccioacuten
mol mNm mNm mol
1 000004
2 000006
3 000008
4 00002
5 00004
6 00008
7 0002
8 0004
9 0006
10 0008
11 002
12 004
2 Construir la graacutefica 1 vs C (molesdm3) para cada serie
3 Determinar el tipo de soluto de cada sustancia con la graacutefica 1
4 Construir la graacutefica 2 vs ln x (donde ldquoxrdquo es la fraccioacuten mol del soluto en solucioacuten)
Compare los perfiles graacuteficos
5 Determinar la concentracioacuten superficial del soluto tipo II ( ) considerando las
ecuaciones siguientes
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
a) = -(CRT)(d dC)T oacute b) = -(1RT)(d dlnx)T
6 Construya la graacutefica 3 (para Soluto tipo III) π vs C
7 Construya la graacutefica 4 π vs ln x2 y determine cmc oacute
8 Construya la graacutefica 5 siems vs C y determine cmc
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
IV BIBLIOGRAFIacuteA CONSULTADA
ISOTERMAS DE ADSORCIOacuteN
Objetivo Principal Promover el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado para aplicar la ecuacioacuten de isoterma de adsorcioacuten tipo Langmuir Objetivos Consecuentes
1 Analizar el efecto de concentracioacuten del adsorbato y sobre el adsorbente a temperatura constante en el proceso de adsorcioacuten
2 Calcular el aacuterea superficial especiacutefica del carboacuten activado (adsorbente) Teacutecnica experimental
En cada uno de 5 frascos deposite un gramo carboacuten activado Numere los frascos del 1 al 5 con el peso exacto (El laboratorista realiza esta tarea) Mantener los frascos en una estufa a 100 ordmC durante 1 hora
Deje que la muestra se equilibre a TA manteacutengalos cerrados Despueacutes agregue 25 mL de una solucioacuten de aacutecido aceacutetico (titulada) de diferente concentracioacuten a cada frasco Cuide que todo el carboacuten se humecte con la solucioacuten Agite lentamente en forma manual durante 5 minutos Evite en lo posible que en la pared del recipiente quede adherido el carboacuten
Tape los frascos coloacutequelos en un bantildeo de agua a temperatura ambiente y DEacuteJELOS EN REPOSO DURANTE 15 HORAS
Valore las soluciones de aacutecido aceacutetico originales
Despueacutes del tiempo de reposo filtre las soluciones y de los filtrados tome 3 aliacutecuotas de 2 ml valorar con NaOH 025 M Anote la temperatura de trabajo
INFORME
I OBJETIVO II RESULTADOS 1 Elabore una tabla con los datos experimentales obtenidos (Tabla 1)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Tabla 1 Valoracioacuten y Titulacioacuten
2 Con el tratamiento de los datos elabore la tabla 2 Tabla 2- Resultados Experimentales de la Adsorcioacuten (T =____degC T= ____K)
3 Trace la graacuteficas de Isoterma de Langmuir 1 2 y 3 Y vs C 1Y vs 1C y CY vs
C respectivamente Analice el perfil de la graacutefica 1 4 Con la graacutefica de mejor linearidad calcule Ym y b
5 Calcule el aacuterea superficial especiacutefica del adsorbente ( ) considerando que el
aacuterea molecular del aceacutetico es = 21 x 10 -19 m2moleacutecula
III DISCUSIOacuteN DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES Dentro de la discusioacuten
1 Explica si es importante mantener la temperatura constante durante este experimento
2 Explica por queacute es necesario colocar y mantener el carboacuten activado en una estufa a 100oC antes de usarlo para efectuar el experimento
3 Explica coacutemo se podriacutea mejorar el proceso de adsorcioacuten del aacutecido aceacutetico sobre carboacuten activado
4 Explica a queacute se debe la tendencia que presentan los valores de fraccioacuten de superficie cubierta que calculaste
5 Explica si los resultados obtenidos se ajustan al modelo de Langmuir
IV BIBLIOGRAFIacuteA
HOAc i
(moles cm3)
Valoracioacuten con NaOH
(ml gastados)
HOAc e (moles cm
3)
valorada
Aliacutecuota del filtrado
Titul 1
Titul 2
Titul 3
Prom
HOAc i
(moles cm3)
carboacuten (g)
mi
(moles) HOAc e
(moles cm3)
me (moles)
Y (molesg)
1Y (gmoles)
CY (gL)
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
FENOacuteMENOS DE SUPERFICIES
BIBLIOGRAFIacuteA BAacuteSICA RECOMENDADA
1 The Physic and Chemistry of Surfaces Neil Kengsington Adam Dover
Publications Inc NY 1968 536 p
2 Physical Chemistry of Surfaces (Pg) Arthur W Adamson ifth Edition Wiley
Intercience Publication John Wiley amp Sons 1990
3 Colloidal System and Interfaces (Pg) Sydney Ross and Ian Douglas Morrison
Wiley Intercience Publication John Wiley amp Sons
4 Surfactants and Interfacial Phenomena (Pg) Rosen MJ Second Edition John
Wiley amp Sons 1989
5 Fundamentals of Interfacial Enginnering Robert J Stoks and D Fennells Evans
Wiley-VCH 1997
6 Surfactant Science and Technology (Pg) Drew Myers Second Edition VCH
7 Fisicoquiacutemica de Superficies y Sistemas Dispersos Mariacutea Teresa Toral
Ediciones URMO 1973 304 p
8 Interfacial Phenomena JT Davies and EK Rideal Academic Press (1963) (1961)
9 Introduccioacuten al Estudio de Interfases y Coloides Luis Vicente Hinestrosa
Facultad de Quiacutemica
10 Surface Interfaces and Colloids (Pg) Principles and Applications Drew
Myers Wiley-VCH
11 Introduction to Surface Physical Chemistry Christmann K Steinkopff Verlag
Darmstadt 1991
12 The Colloidal Domain (Pg) Where Physics Chemistry Biology and
Technology Meet D Fennell Evans and Hakan Wennerstrom Wiley-VCH Second Edition
13 Practical Physical Chemistry AM James Churchill LTD (1967)
14 Emulsions and Solubilization (Pg) Kozo Shinoda amp Stig Frieberg Wiley
Intercience John Wiley amp Sons 1986 173 p
TEXTO
1 Introduction to Colloid and Surface Chemistry Mysels KL Intercience
Publications NY 1967
2 Introduccioacuten a la Quiacutemica de Coloides y Superficies Shaw DJ Ed Alhambra
1977
3 The Scientific Papers Vol I J Willard Gibbs Dover (1961) original of 1906
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration
LABORATORIO DE FISICOQUIacuteMICA FARMACEacuteUTICA TEMA CINEacuteTICA QUIacuteMICA
Revistas Journal of Colloid and Interface Science (FQ)
Journal of Colloid Science (FQ)
Langmuir (ACS)(Pg)
The Journal of Physical Chemistry (IQ Pg-FQ FQ)
Journal of American Oil Chemical Society
Lecturas
1 Pompas de Jaboacuten y las fuerzas que las producen Charles V Boys Editorial
Universitaria Buenos Aires Segunda Edicioacuten 1964 149p
2 Nano-Surface Chemistry (Pg) Edited by Morton Rosoff Marcel Dekker Inc
3 Emulsions Theory and Practice American Chemical Society Monograph
Series No 135
4 Colloid Chemistry Reinhold (1957) American Chemical Society Monograph Series No
16
Paacuteginas electroacutenicas
httpwwwdgbibliounammx
Biblioteca Digital
Revistas Texto completo httpcosidpquimunammx httppubsacsorg httpwwwaocsorg httpwwwsciencedirectcomsciencejournal httpinfosciencedirectcomlibrarian_helpideal_integration