La electroqumica , estudia los cambios qumicos que producen una corriente elctrica y la generacin de electricidad mediante reacciones qumicas. O La interconversin de energa elctrica en energa qumica.

ENERGA QUMICA

ENERGIA ELECTRICA

Todas las reacciones electroqumicas implican la transferencia de electrones y son por tanto reacciones de oxidacin-reduccin. OXIDACION: Reaccin mediante la cual un tomo pierde electrones. REDUCCION: Reaccin mediante la cual un tomo gana electrones.

ELECTROQUIMICALa Electrlisis, la cual se refiere a las reacciones qumicas que se producen por accin de una corriente elctrica.

ENERGA ELCTRICA ENERGA QUMICALas reacciones qumicas que generan una corriente elctrica.

ENERGA QUMICA ENERGA ELECTRICA

En ambos tipos de celdas, el electrodo donde tiene lugar la oxidacin se denomina ANODO y en el que ocurre la reduccin es CATODO

En las cuales las reacciones espontneas de xido-reduccin producen energa elctrica. Las semireacciones de la reaccin de xido reduccin, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a travs de un circuito externo.

CELDA GALVANICAFLUJO DE ELECTRONESPUENTE SALINOCATODOANODOOXIDACIONREDUCCION1122A: CELDA (clula)DE OXIDACINB: CELDA (clula) DE REDUCCION1: SOLUCIONES ELECTROLITICAS2:ELECTRODOS3: PUENTE SALINO

3AB

LlaveVOLTIMETROMOVIMIENTOS DE CATIONESMOVIMIENTO DE ANIONESCATODOANODOREPRESENTACION DE UNA CELDA GALVANICAK+El vaso de la izquierda contiene una solucin de nitrato de zinc, en l se introduce una barra de zinc; los tomos de este elemento se oxidan y pasan a la solucin en forma de iones positivos, en tanto que la barra o electrodo queda cargado negativamente, es decir, con un exceso de electrones; stos pasan a travs del conductor hasta la otra barra, que es de cobre, y est sumergida en el vaso de la derecha en una solucin de nitrato de cobre de cobre , all los iones de cobre de la sal se reducen al tomar los electrones de la barra y se depositan en elfondo en forma de metal. OXIDACIONREDUCCION

El potencial estndar o la fuerza electromotriz (f.e.m.) de una celda depende de las reacciones especficas que se llevan a cabo en el ctodo y en el nodo, de la concentracin de los reactivos y de la temperatura, para determinar su valor se debe conocer sus potenciales estandar, los cuales se encuentran en Tablas a condiciones de 298K,1M y 1 atmEl potencial se mide en voltios (V)

CELDA: DATO Cu+2/Cu(s) 0,334v Zn+2/ Zn(s) -0,763v EAnodo : Zn(s) Zn+2 +2e- 0,763vCatodo : Cu+2 + 2e- Cu(s) 0,334vR.Global: Zn(s) + Cu+2 Zn+2 + Cu(s) 1,097v

POTENCIALES DE REDUCCINElectrodoProceso catdico de reduccinEo(volt)Li+|LiLi + e- = Li-3,045K+|KK+ + e- = K-2,925Al3+|AlAl3+ + 3e- = Al-1,662Mn2+|MnMn2+ + 2e- = Mn-1,179Fe2+|FeFe2+ + 2e- = Fe-0,44Cr3+,Cr2+ | PtCr3+ + e- = Cr2+-0,408Ni2+|NiNi2+ + 2e- = Ni-0,250Sn2+|SnSn2+ + 2e- = Sn-0,136Pb2+|PbPb2+ + 2e- = Pb-0,126Fe3+|FeFe3+ + 3e- = Fe-0,037H+|H2 (Pt)2H+ + 2e- = H20,000Cu2+,Cu+|PtCu2+ + e- = Cu++0,153Cu2+|CuCu2+ + 2e- = Cu+0,336Cu+|CuCu+ + e- = Cu+0,520I-|I2 (Pt)I2 + 2e- = 2I-+0,535Fe3+, Fe2+|PtFe3+ + e- = Fe2++0,770Pb4+, Pb2+|PtPb4+ + 2e- = Pb2++1,693Co3+, Co2+|PtCo3+ + e- = Co2++1,808F- | F2 (Pt)F2 + 2e- = 2F- +2,865

R=8.3144(J/K*mol) F=9,65*104 (J/V*mol) T=298KCuando las condiciones no son las estndar, se utiliza la ecuacin de Nerst.n = nmero de electrones2

Son aquellas en las cuales la energa elctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones qumicas no espontneas generando un proceso denominado electrlisis. Las celdas electrolticas constan de un recipiente para el material de reaccin, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.

Cu +2 + 2e- Cu(s)En una celda electroltica o clula de electrolisis existe un electrlito, que es una solucin acuosa (sales disueltas) que dan la posibilidad a los iones de ser transferidos entre dos electrodos, y estn conectados con una corriente directa.

Michael Faraday, formul las leyes de la electrlisis en 1833: Primera Ley de Faraday: La masa de un producto obtenido o de reactivo consumido durante la reaccin en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga que ha pasado a travs del circuito. Se deposita o libera:1 masa equivalente 96500 c(1 equivalente electroqumico) Carga (Q) = Intensidad . Tiempo Q(c) = I(A) . t(s)Masa Equivalente = MA/

Segunda Ley de Faraday: Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos. #Eq-gAg = # Eq-gCu

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