Post on 13-Dec-2015
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DETALLES EXPERIMENTALES:
A. Aparatos
Vaso de 100mL
Equipo de conductividad eléctrica
Pinzas aislantes
Bagueta
B. Materiales H2O Potable H2O Destilada Aceite
C. Procedimiento:
CuSO4(S) NaCl(ac) 0,1M
NaOH(ac) 0,1M NH4Cl(ac) 0,1M
NH4OH(ac) 0,1M
CH3COOH 0,1M
4(ac) 0,1M C12H22O11(s)
Aceite Cu(S)
Grafito
1. Llenar con agua hasta la mitad del volumen del vaso de 100mL.2. Introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del liquido y ensayar la
cnductividad.3. Apuntar lo observado4. Repetir la experiencia anterior pero usando las otras muestras liquidas5. Anote y explique sus observaciones6. En el caso de la sacarosa,con una espátula sacar un pcoc de sacarosa de
su envase y agregarla a un vaso de precipitado de 100mL con agua destilada
D. Resultados:
Muestra Solvente¿Es soluble
en H2O?¿Conduce la
corriente eléctrica?Observaciones
H2O Potable SI Si
El foco prende tenuemente y se forman burbujas alrededor de los
electrodosH2O Destilada SI No
NaCl(ac) H2O SI SiEl foco prende intensamente
CuSO4(ac) H2O SI SiEl foco prende intensamente
NaOH H2O SI SiNH4Cl(ac) H2O SI Si
NH4OH(ac) H2O SI SiEl foco prende
levemente
CH3COOH H2O SI SiEl foco prende
levemente
H2SO4(ac) H2O SI Si
El foco prende de manera muy
intensamente, no es necesario sumergir completamente les
electrodos en la muestra, prende al
contactoSacarosa diluida
en aguaH2O SI No
Bencina(l) SI NoAceite No No
Cu(s) No SiEl foco prende muy
intensamente y observamos chispas
Grafito No Si
Si prende y se observan chispas blancas cuando el
electrodo hace contacto con la
muestra
CONCLUSIONES
-Mediante estos experimentos se demuestra que los sólidos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido, pero en solución acuosa si lo hacen ya que son los iones los que conducen la electricidad.
-Se aprecia una diferencia del agua potable con el agua destilada en la conductividad, si bien es cierto el agua potable si conduce la electricidad, esto se debe a la presencia de sales en ella, mientras que en el agua destilada no se encuentra ninguna otra sustancia.
-No siempre se cumple que los compuestos covalentes sean insolubles en electricidad, tal es el caso del Ácido Sulfúrico y el Ácido Acético ya que al poder disolverse en agua, se disocian liberando iones H+ junto con Sulfato y Acetato respectivamente. Lo cual favorece lagua o que no conduzcan la conductividad eléctrica, quedando así demostrado que es incorrecto afirmar al 100% que los compuestos covalentes son insolubles y no conducen la electricidad.
Una vez realizada la prueba de conductividad eléctrica y de acuerdo a los resultados las sustancias se pudieron clasificar como electrolitos que no condujeron la corriente, por ejemplo el azúcar, acetona, y el agua; los electrolitos débiles que encendieron el bombillo con poca intensidad como ocurrió con el NH4OH; y finalmente los electrolitos fuertes que encendieron el bombillo con la mayor intensidad, en este caso con el NaCl, NaOH, Cu(NO3)2, y el HCI. Este punto de la práctica se puede deducir que los no electrolitos son compuestos con enlaces covalentes y los-electrolitos fuertes y débiles son compuestos iónicos, obviamente con enlaces iónicos.