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INSTITUCIÓN EDUCATIVA “JULIO CÉSAR GARCIA”ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

PROFESOR: EDUARDO JAIME VANEGAS LONDOÑOMODELO ATÓMICO DE DALTON

JHON DALTONProfesor inglés que en 1808 postula que el átomo es una

partícula esférica compacta e indivisible. En su teoría dice que los átomos de un mismo elemento son iguales y que estos difieren a los átomos de otro elemento.

MODELO ATÓMICO DE DALTONDalton propuso:A.La materia está formada por átomos (partículas muy

pequeñas indivisibles e indestructiblesB.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si

en forma, tamaño y peso) C.Los átomos de elementos diferentes son diferentes

entre siD.Los átomos de elementos diferentes se puede

combinar en distintas proporciones y formar más de un compuesto

E. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos

J.J. THOMPSON

En el año de 1897, el también inglés J. J. Thomson, experimentó con tubos al vacío haciendo pasar corriente eléctrica del cátodo al ánodo, donde observó que pequeñas partículas de carga negativa viajaban en ese sentido y les llamó rayos catódicos o electrones. Postula el modelo de "budín con pasas" donde considera un átomo esférico y compacto de carga positiva y los electrones incrustados en su superficie, por lo que es conocido como el "modelo de budín con pasas".

MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

ERNEST RUTHERFORD

En 1911, el neozelandés Ernest Rutherford, bombardeó delgadas láminas de oro utilizando partículas alfa (positivas) y observó que la mayoría atravesaban la lámina, que algunas eran desviadas y unas pocas eran rebotadas. Con esto dedujo que el átomo tenía un núcleo pequeño y positivo y que los electrones giraban alrededor de él ocupando mayor cantidad de espacio del átomo.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

MOELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

El danés Bohr, propone el modelo atómico que contiene órbitas esféricas concéntricas por donde viajan los electrones, y éstos, dependiendo de su posición, tienen distinto contenido energético. A los niveles se les da los nombres de K, L,M,N,O,P y Q o 1,2,3,4,5,6 y . La capacidad electrónica por nivel se calcula con la fórmula 2n2 donde n es el nivel de energía (para los primeros cuatro niveles y los cuatro restantes se repiten en forma inversa), es decir el nivel K (1) n=1 por lo que 2n2 [2(1)2]=2 ,en L n=2 2n2 = 8 , etc. De tal manera que la capacidad electrónica por nivel es

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

LOS SIGUIENTES DIBUJOS EJEMPLIFICAN CADA UNO DE LOS MODELOS ANTES MENCIONADOS

ESPECTROS ÓPTICOS

Cuando se hace pasar la radiación emitida por un cuerpo caliente a través de un prisma óptico, se descompone en distintas radiaciones electromagnéticas dependiendo de su distinta longitud de onda (los distintos colores de la luz visible, radiaciones infrarrojas y ultravioleta) dando lugar a un espectro óptico. Todas las radiaciones obtenidas impresionan las películas fotográficas y así pueden ser registradas.

ESPECTROS ÓPTICOS

ESPECTROS DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO

ESPECTRO DE EMISIÓN DEL LITIO

ESPECTRO DE EMISIÓN DEL SODIO

ESPECTRO DE EMISIÓN DEL POTASIO

TEORÍA DE LOS CUANTOSImagínate una escalera de escalones de un centímetro de altura por un centímetro de ancho.

Si tu tiras una pelota de fútbol rodando por esa escalera, veras algo muy parecido a lo que se vería si cayera por un plano inclinado ya que la pelota es muy grande como para interactuar con los escalones… los sobrepasa. Verías entonces como si los escalones no existieran y la escalera fuera continua. Esto es lo que creían los físicos del siglo IXX.

Con el avance de los métodos de medición se pudo hacer correr por la escalera, esferas cada vez más pequeñas de manera de llegar a una bolita (canica). El tamaño de la bolita es comparable al de los escalones; es así que puede interaccionar con ellos y lo que tu ves en realidad es que la bolita baja de a saltos, escalón en escalón y no puede detenerse en un punto intermedio. En cada salto la bolita pierde energía potencial (mecánica clásica) y esa energía depende del alto del escalón (en nuestro caso un centímetro) y de la masa de la bolita y nunca puede ser intermedia entre dos escalones ya que si no le damos suficiente energía para llegar al nivel siguiente caerá al próximo permitido.

La mecánica cuántica postula que los niveles energéticos están cuantizados esto es que están escalonados, por lo tanto la energía no es continua y se libera y/o absorbe en paquetes discretos llamados cuantos que corresponden al salto energético entre un escalón y otro.

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO

PARTÍCULA MASA CARGA LUGAR DEL ÁTOMO

SÍMBOLO

Protón 1 1 + Núcleo p, +

Neutrón 1 0 Núcleo n, 0

Electrón 1/1840 1 - Corteza e-