Post on 25-Jan-2016
Medición T que acompaña a un cambio físico o químico
Fundamento q = C T
H U
Calibración q = I t
H conocido
CALORIMETRIA
C = kT
CALORIMETRO
BOMBA CALORIMETRICA
Volumen constante
APLICACION DE CALCULOS Y MEDICIONES TERMOQUIMICAS
• COMBUSTIBLES
• ALIMENTOS
• REACCIONES BIOQUIMICAS - MICROCALORIMETRIA
Carbón
Petróleo y derivados
El objeto de la Termodinámica es el estudiode la energía y sus transformaciones, entendidaesta como la capacidad de un sistema para realizar un trabajo o para suministrar calor.
Sistema y entorno
SISTEMA
ENTORNO
ENERGÍA
Ejemplo: sistemas químicos
Cuestión 1
CalorCalor es la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como resultado de una diferencia de temperaturas.
•El calor fluye desde el cuerpo más caliente hasta el cuerpo más frío:– La temperatura puede experimentar una variación.– El estado de la materia puede cambiar (proceso isotérmico).
• Calorías (cal):– La cantidad de calor necesaria para variar un grado Celsius la
temperatura de un gramo de agua.
• Julio (J):– SI es la unidad de energía básica para el calor.
1 cal = 4,184 J
Capacidad calorífica. C
La cantidad de calor necesaria para modificar un grado la temperatura de un sistema.
Capacidad calorífica molar:El sistema es un mol de sustancia. q = n x C x T
Capacidad calorífica específica, c.El sistema es un gramo de sustancia. q = m x c x T
Si T > 0 entonces q > 0 el sistema absorbe o gana energía en forma de calor.
Si T < 0 entonces q < 0 el sistema cede energía en forma de calor a los alrededores.
Si aplicamos el principio de conservación de la energía:
qsistema + qalrededores = 0
qsistema = -qalrededores
EL CALOR NO ES UNA FUNCIÓN DE ESTADO
Calores de reacción y calorimetría
• Calor de reacción, qr:
– La cantidad de calor intercambiado entre un sistema y sus alrededores cuando tiene lugar una reacción química en el seno del sistema, a temperatura constante.
Reacciones exotérmicas: Producen un aumento de la temperatura,
o ceden calor al entorno, qr < 0.
Reacciones endotérmicas: Producen una dsminución de la
temperatura del sistema o consumen calor, qr > 0.
• Calorímetro:
– Un dispositivo para medir cantidades de calor.
Calor de Reacción HT
Cambios de energía resultantes del rompimiento y la formación de enlaces químicos.
Energía o calor de reacciónSe llama energía de una reacción química a la energía absorbida o desprendida en la misma por el sistema reactivo.
El valor de la energía de reacción depende de las condiciones de presión y temperatura y de la cantidad de sustancia que se transforma. Los valores de la energía de reacción se expresan por mol de producto formado o reactivo gastado y, generalmente, en condiciones normales: 1 atm y 298 K (25 °C). Se conoce como calor de reacción, ya que se manifiesta de esta forma.
DIFERENCIAS ENTRE PROCESOS EXOTÉRMICOS Y ENDOTÉRMICOS
EL CALOR COMO REACTIVO Y COMO PRODUCTO
LEY DE HESS
La variación de la entalpía en la reacción directa es la suma de las entalpias de cada una de las reacciones intermedias. Al ser la entalpía una función de estado, no depende del camino seguido; sino de las condiciones iniciales y finales del sistema.
PREMISAS DE CUMPLIMIENTO• El valor de la variación de la entalpía para una reacción
que se lleva cabo a Tº-P = determinadas es siempre el mismo, independientemente de los pasos en que se realice dicha reacción.
• El valor de la variación de la entalpía para una reacción es directamente proporcional a la cantidad de reactivo utilizado o a la cantidad de producto obtenido.
• El valor de la variación de la entalpía para dos reacciones inversas, son iguales en magnitud pero de sentido contrario.
PRESMISAS DE CUMPLIMIENTO
o El valor de la variación de la entalpía para una reacción que se lleva cabo a Tº-P = determinadas es siempre el mismo, independientemente de los pasos en que se realice dicha reacción.
o El valor de la variación de la entalpía para una reacción es directamente proporcional a la cantidad de reactivo utilizado o a la cantidad de producto obtenido.
o El valor de la variación de la entalpía para dos reacciones inversas, son iguales en magnitud pero de sentido contrario.