Post on 19-Jul-2015
MODELOS ATOMICOS MODELO ATOMICO DE J.J THOMSON 1898
MASA ELECTRONES
DE CARGA POSITIVA
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EL ATOMO PARA TOMSON ERA UNA ESFERA PEQUEÑA CON CARGA POSITIVA(+) EN LA CUAL SE INCRUSTABAN LAS CARGAS NEGATIVAS (–) PARA NEUTRALIZAR LA CARGA POSITIVA – –
SEGUN THOMSON EL ATOMO DE HIDROGENO
TENDRIA UN SOLO ELECTRON EN EL CENTRO DEL ATOMO
MASA ELECTRON = 1 POSITIVA
–
MODELO DE RUTHERFORD 1911
NUCLEO CARGADO POSITIVAMENTE
ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA
- LA CARGA POSITIVA Y LA MAYOR PARTE DE LA MASA DEL ATOMO ESTAN CONCENTRADAS EN UN
REDUCIDO NUCLEO. LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR
DE EL COMO UN SISTEMA PLANETARIO
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MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD 1911
• Los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol.
MODELO DE BOHR 1913
EL ATOMO PRESENTA CIERTAS ORBITAS EN LOS CUALES LOS ELECTRONES PUEDEN GIRAR ALREDEDOR DEL NUCLEO SIN RADIAR ENERGIA. INTRUDUCE EL NUMERO CUANTOS(n)
n=4 aumento de energia
n=3
n= 2
n= 1
MODELO DE BOHR. POSTULADOS
ATOMO DE OXIGENO
1. LOS ELECTONES EN LOS ATOMOS ESTAN
LOCALIZADOS EN ORBITAS O NIVELES DE ENERGIA
2.LOS ELECTRONES EN LOS NIVELES MAS
CERCANOS AL NUCLEO TIENEN MENOS ENERGIA QUE AQUELLOS QUE ESTAN MAS ALEJADOS DEL NUCLEO
3. CUALQUIER ELECTRON EN UN ATOMO
PUEDE TENER SOLO CIERTOS VALORES DE ENERGIA PERMITIDOS. ESTA ENERGIA DETERMINA QUE ORBITA OCUPA EL ELECTRON.
4.LOS ELECTRONES PUEDEN MOVERSEN DE
UNA ORBITA A OTRA. PARA ESTO EL ELECTRON DEBE GANAR O PERDER ENERGIA
MAYOR ENERGIA
MENOR ENERGIA
MODELO ACTUAL DE NIELS BOHR
• El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas.
NUMEROS CUANTICOS EXPRESAN LA SITUACION DE LOS ELECTRONES Y SU NIVEL DE ENERGIA, CADA
ELECTRON DE UN ATOMO ESTA IDENTIFICADO CON CUATRO NUMEROS CUANTICOS AS.:
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL SE REPRESENTA CON n y representa
el nivel de energía y el volumen del orbital 1,2,3 4 , 5 ,6, 7 k ,l , m, n ,o ,p ,q ,
Numero cuántico azimutal se representa con l indica la forma del
orbital o del subnivel y son s , p, d , f
Numero cuántico magnético m indica la orientación del orbital y
solo son posibles dos electrones en cada uno
Numero cuántico espín ms indica el giro del electrón , +½ ,–½
NIVELES DE ENERGIA
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES e = 2n²
EL ATOMO COMO UN SISTEMA SOLAR EN MINIATURA
EL ATOMO LO PODEMOS COMPARAR CON EL SISTEMA SOLAR. USTED REALICE DICHA COMPARACION HIPOTETICA
32 50
18
72
96
S SUBNIVEL S = 2e
P SUBNIVEL P= 6e
d SUBNIVEL d= 10 e ORBITALES
f SUBNIVEL f= 14e
LOS SUBNIVELES S.P, D Y F
TABLA DE DISTRIBUCION ELECTRONICA
1s² 2s² 3s² 4s² 5s² 6s² 7s²
2p⁶ 3p⁶ 4p⁶ 5p⁶ 6p⁶ 7p⁶
3d¹⁰ 4d¹⁰ 5d¹⁰ 6d¹⁰ 7d¹⁰
4f¹⁴ 5f¹⁴ 6f¹⁴ 7f¹⁴
1. ELABORE LA CUADRICULA UTILIZANDO COMO MEDIDA 2CM POR CADA LADO. DE 4 CASILLAS EN LA HORIZONTAL Y 7 CASILLAS EN LA VERTICAL
ISOTOPOS DEL HIDROGENO
H H H 1
1 1 1
3 2
ISOTOPOS ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE
TIENEN EL MISMO NUMERO DE PROTONES,EL MISMO NUMERO DE ELECTRONES PERO DIFERENTE NUMERO DE
NEUTRONES Y POR CONSIGUIENTE DIFERENTE MASA ATOMICA
ISOTOPOS DEL CARBONO
C C C 6
12
6
13
6
14