Post on 08-Jul-2015
Rodrigo Rosas González
El sistema utilizado para nombrar sustancias se
conoce como nomenclatura química, por lapalabra latina nomenclatūra : es un conjuntode reglas o fórmulas
La división principal es entre los compuestos:
orgánicos :contienen carbono generalmentecombinado con hidrogeno, oxigeno, nitrogeno oazufre.
Reglas de nombramiento
Nuestro planeta está formado en su mayoría por
compuestos inorgánicos los más abundantes deestos son los óxidos y las sales.
Inorgánicos
NOMENCLATURA
SISTEMATICA
STOCK
TRADICIONAL
Alfred stock
Prefijos Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10
PREFIJO NUMERAL
NO METAL-URO
DE
PREFIJO NUMERAL
METAL
CuOMonóxido de Monocobre
NOMENCLATURA STOCK
I2O = Oxido De yodo (I)
I2O3= Oxido De yodo (III)
I2O5= Oxido De yodo (V)
I2O7= Oxido De yodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I)
Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)
NO METAL-URO
DE
METAL
VALENCIA(números romanos)
Li F
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NO METAL-URO
METAL-ICO/-OSO
Nº de estados de
oxidación
Prefijos y
Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico
Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso
Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico
Al intermedio
oso
S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso
Al menor
Hipo__oso
S+2Hiposulfur
oso
Se+2Hiposeleni
oso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayor
Per__ico
Cl+7 Perclórico I+7 Periódico
Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico
Al siguiente
oso
Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso
Al menor
Hipo__oso
Cl+1 Hipocloros
o
I+1 Hipoiodoso
Los óxidos son compuestos binariosformados en el oxígeno y todos lasdemás elementos a excepción del flúory los gases nobles.
Metal más oxígeno = óxido básico
Óxido básico más agua = hidróxido
No metal más oxígeno = óxido acido
Oxido ácido más agua =Acido oxigenado
Fórmula primero escribimos el símbolo del elemento y a continuación el símbolo del oxígeno
FeO
EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
Fe2O3 Trioxido de Dihierro
Trioxido de hierro (III)
Oxido ferrico
FeO Monoxido de monohierro
Oxido de hierro (II)
Oxido ferroso
Au2O3 Trioxido de dioro Oxido de oro (II) Oxido orico
Hg2O Monoxido de dimercurio
Oxido de mercurio (I)
Oxido mercuroso
Ni2O3 Trioxido de diniquel
Oxido de niquel(III)
Oxido niquelico
HIDROXIDOSLos hidróxidos un grupo de compuestosquímicos formados por un metal y un no ovarios aniones hidroxilos (OH)
clasifica por su grado de ionizaciones
hidróxidos fuertes e hidróxidos débiles
Se requieren tantos radicales como el número de oxidación que tenga metal.
grupo IA y IIA son los más fuertes
EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICO STOCK TRADICIONAL
KOH Monohidroxido de monopotasio
Hidroxido de potasio (I)
Hidroxido potasico
NaOH Monohidroxido de monosodio
Hidroxido de sodio (I)
Hidroxido sodico
Ca(OH)2 Dihidroxido de monocalcio
Hidroxido decalcio (II)
Hidroxido calcico
Ba(OH)2 Dihidroxido de monobario
Hidroxido de bario (II)
Hidroxido barico
Zn(OH)2 Dihidroxido de monozinc
Hidroxido de zinc (II)
Hidroxido zincico
SALESSon compuestos químicos más abundantes , forman elsubsuelo y la corteza terrestre , están formadas por loscationes de las bases y los aniones de los ácidos .
Neutras Acidas Básicas Dobles
Son compuestos iónicos
Hidrogeno
Cambian por no metales
contienen dos metalesdiferentes
No ---- SI
EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
NaF2 difluoruro de sodio
fluoruro de sodio (II)
fluoruro sódico
FeCl2 dicloruro de hierro
cloruro de hierro(II)
cloruro férrico
CoS monosulfuro de cobalto
sulfuro de cobalto(II)
sulfuro cobaltoso
PH MENOR 7
AGRIOS
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula
SE ENCUENTRAN EN SOLIDOS
LIQUIDOS GASES
TEMPERATURA
ACIDOS
Oxiácidos o ácidos oxigenados
hidrácidos
EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
HF Monofluoruro de monohidrogeno
Fluoruro de hidrogeno (I)
Acido fluorhidrico
HCl Monocloruro de monohdrogeno
Cloruro de hidrogeno (I)
Acido clorhidrico
HBr Monobromuro de monohidrogeno
Bromuro de hidrogeno (I)
Acido bromhidrico
Los hidruros son compuestos binarios formados porátomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos:
HIDRUROS
HIDRUROS METALICOS
ACIDOS HIDRACIDOS
HIDRUROS VOLATILES
HIDRUROS
Valencia 3No metales en.
covalenteMetales
CaH
EJEMPLOS
COMPUESTO SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
CaH Dihidruro de Calcio
Hidruro de Calcio (I)
Hidruro de Calcico
AgH Monohidruro de monoplata
Hidruro de pata (I)
Hidruro platoso
BrH Monohidruro de monobromo
Hidruro de bromo (I)
Hidruro bromoso
Chang, Raymond,2002 Química septima Edición pag 53-68 libro mio
Brown theodorel, Lawrence , 2014 ,Química la ciencia central,decimosegunda edición –pag 58-65 libro mío
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Quimica general Organica DUHNE ,Carlos QD30 D871q
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