Post on 26-Jul-2015
Este trabajo de investigación busca dos objetivos, el primero es entender la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos inorgánicos. Y el segundo es entender el conocimiento de los elementos y sus compuestos desde la óptica industrial, económica y medioambiental
Centro Educativa la
moderna
Daniela CastañedaHenry Zuñiga
5to B
Nomenclatura quimica inorganica OBJETIVO
Nomenclatura sistemática También llamada racional o
estequiometria. Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula
Nomenclatura quimica inorganica
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional En este sistema de nomenclatura se
indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.
Sistema de Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.
La valencia o número de oxidación es el que indica el número.
Anhídridos: son compuestos formados por un
elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también
llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Óxidos: Un óxido es un compuesto binario que
contiene uno o varios átomos de oxígeno, y otros elementos.
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3,
Peróxidos:
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
Ácidos hidrácidos:
ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno oanfígeno.
Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa
Óxidos salinos:
• Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos óxidos de un mismo metal de valencia.
• Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un solo elemento.
Hidruros metálicos:
son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico.
En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia
Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una moléculade agua (H2O).
Hidróxidos o base:
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua.
Radicales ácidos:
Se origina de todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su molécula.
Ejemplo:
Formular: Fosfato monoácido.
1.El anión es el Fosfato, cuya fórmula molécula es: PO43-
2.Como el prefijo es mono, se le debe agregar un átomo de hidrógeno al anión, obteniéndose el radical ácido respectivo: HPO42-
3.Como por cada átomo de hidrógeno añadido al anión, éste pierde una carga negativa, el radical ácido resultante tendrá dos cargas negativas.
Amalgamas: Se designan bajo el nombre de amalgama los compuestos que el
mercurio produce con los otros metales.
En el lenguaje coloquial y corriente, la palabra se emplea para referirse a cualquier mezcla, ya sea de cosas o de personas, por ejemplo, una coalición, el mestizaje, de sentimientos, entre otras alternativas.
Aleación convencional:AgSn(g) + Hg AgSn(g) + AgHg (g1) + HgSn (g2)Amalgama fase dispersa: 2/3 AgSn HgAg + Hg SnCu + AgSn +AgCu1/3 AgCu HgAg
Aleaciones: Es una combinación, de propiedades metálicas, que está
compuesta de 2 o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal
Ejemplo
Se tienen dos lingotes de plata, uno de ley 0.750 y otro de ley 0.950. ¿Qué peso hay que tomar de cada lingote para obtener 1800 g de plata de ley 0.900?
1ª ley2ª leyTotalNº de g x 1800 − x 1800Plata 0.750 · x 0.950 · (1800 − x) 0.900 · 18000.750 · x + 0.950 · (1 800−x) = 0.9 · 18000.750 x + 1 710 − 0.950x = 1 6200.750x − 0.950x = 1 620 − 1 710−0.2x = − 90 x = 4501ª ley 450 g2ª ley 1350 g
Sales neutras:
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno.
La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra.
Mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.
Sales ácidas: Son aquellas que forman por la
reacción de un hidróxido y un ácido.
Sales básicas: Se forman cuando en una reacción de
neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido.
Sales mixtas:
Son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas.
Sales dobles:
Son sales que contienen más de un catión o más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a cero.
Forma Sistemática
N2O Monóxido de dinitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno
Br2O3 Trióxido de dibromo ClO2 Dióxido de cloro
SO2 Dióxido de azufre SO3 Trióxido de azufre CO2 Dióxido de carbon
Ejercicios
Forma Stoke PbO2 Óxido de plomo (IV) Cu2O Óxido de cobre (I)
PtO Óxido de platino (II)
PtO2 Óxido de platino (IV)
Ni2O3 Óxido de níquel (III)
Hg2O Óxido de mercurio (I) PbO Óxido de plomo (II) HgO Óxido de mercurio (II) CrO Óxido de cromo (II) CuO Óxido de cobre (II)
Forma Tradicional MgO Óxido de magnesio
CuO Óxido cúprico
Cu2O Óxido cuproso
PtO Óxido de platino
PtO2 Óxido de platino
PbO2 Óxido plúmbico
Hg2O Óxido mercurioso PbO Óxido plumboso HgO Óxido mercúrico CrO Óxido de cromo
Daniela: .Lo que yo aprendi es que es un sistema que ayuda a denominar y agrupar los compuestos ,se siguen las reglas establecidas y se emplean en la práctica junto a cierta reglas o leyes que tienen pero muchas veces las tenemos al diario vivir y no sabemos que son o como se usan y es muy importante saber sus funciones
Henry: Es la manera en la cual podemos conocer los compuestos sus nombre, características y funciones. Hay fórmulas que ayudan a que se unan los átomos que forman una sustancia creando compuestos más complejo debido a ciertas uniones.
Conclusión