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7/25/2019 Numero Cuanticos MODIFICADO
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UAM-A
Cristina Iuga
Configuracin electrnica
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1 Nmeros cunticos
2 Niveles y subniveles de energa
3 Orbitales atmicos
4 El espn electrnico
5 Capa de valencia
Contenidos
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Cada conjunto de cuatro nmeroscunticos caracteriza a un electrn.
NMEROS CUNTICOS
n: nmero cuntico principal
l: nmero cuntico azimutalm
l: nmero cuntico magntico
ms: nmero cuntico magntico de espn
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Nmero cuntico del momento angular azimutal
I. Depende de n y toma valores enteros de 0 a (n-1) .
As para n=1 slo hay un valor posible 0.Para n=2 hay dos valores de : 0 y 1.
Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.
ii. Generalmente el valor de se representa por una letra:
0 1 2 3 4 5
Nombre del orbital s p d f g h
Definen la forma del
orbital (tipo de subnivel)
s = SPHERICAL 1 orbital 2 e max
p = PRINCIPAL 3 orbitales 6 e max
d = DIFUSSO 5 orbitales 10 e max
f = FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max
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Nmero cuntico magnticoml
El nmero cuntico magntico determina el cambio
de energa de un orbital atmico debido a un campo
magntico externo. De ah el nombre de nmerocuntico magntico. (efecto Zeeman)
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El cuarto nmero cuntico es el nmero cuntico magntico de
espn m
s
.Slo se permiten dos valores para ms = +1/2 y 1/2.
Nmero cuntico magntico de espn ms
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Cul es el significado y los valores posibles de losnmeros cunticos?
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NMEROS CUNTICOS
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NIVELES Y SUBNIVELES EN LA CUBIERTAELECTRNICA
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ENERGA DE LOS ORBITALES
Regla cuntica de (n+l):
Entre dos orbitales tendr menor energa aqul en el que la suma de los nmeros
cunticos n y l sea menor. Si el resultado fuese el mismo para ambos, tendrmenor energa aqul de menor nmero cuntico principal n
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Nomenclatura de los subniveles
Valor de l
Letras
0
s
1 2 3
p d f
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EN QU ORDEN SE LLENAN LOS ORBITALES?
Principio de construccin (Aufbau):
En su estado fundamental la distribucin electrnica de unelemento se construye a partir del inmediato anterior,
adicionndole un electrn de modo que le confiera la mxima
estabilidad (menor energa)
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CUNTOS ELECTRONES CABEN EN UN ORBITAL?
Principio de exclusin de Pauli (1925):
En un determinado sistema cuntico (tomo o molcula) no pueden existir dos
electrones con los cuatro nmeros cunticos idnticos
Por tanto, en un orbital slo caben dos electrones que compartiran tres nmeros
cunticos y se diferenciaran en el nmero cuntico de spin (ms)
Hidrgeno Helio
1s2
(1, 0, 0, )
(1, 0, 0, )
Energa
1s
Energa
n = 1 n = 1
1 electrn 2 electrones
(1, 0, 0, )
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CMO SE LLENAN LOS GRUPOS DE ORBITALES DE IGUAL ENERGA?
Regla de la mxima multiplicidad de Hund:
Cuando una serie de orbitales de igual energa (p, d , f) se estn llenando con
electrones, stos permanecern desapareados mientras sea posible, manteniendo
los espines paralelos
Carbono (Z = 6)
1s 2s2p
1s22s22p2
2 22
Oxgeno (Z = 8)
1s 2s2p
1s22s22p4
2 24
Diagrama de orbitalesConfiguracin
electrnica
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1s
Energa
2s
2p
Niveles y subniveles de energa
Carbono (Z = 6)
C: 1s22s22p2
Nen (Z = 10)
Ne: 1s22s22p6
1s
Energa
2s
2p
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Calcio (Z = 20)
1s
2s2p
3s
3p
4s
3d
Ca: 1s22s22p63s23p64s2
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Bromo (Z = 35)
1s
2s2p
3s
3p
4s
3d
4p
Br: 1s22s22p63s23p64s23d104p5
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B l o q u e s d e l a Ta b l a Pe r i d i ca
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El nmero de periodo al que pertenece un elemento es igual al
nmero de nivel de energa en donde el tomo aloja sus electrones
externos, llamados electrones de valencia porque son los que
intervienen en la formacin de los enlaces qumicos.
En los elementos de los Grupos A, el nmero de grupo es igual al
nmero de electrones de valencia que tienen sus tomos.
Capa de valencia
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Divisin entre metales, no-metales y metaloides.
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Localizacin de los Elementos en la Tabla
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Escribir las configuraciones electrnicas de los siguientes tomos:
Na Z = 11
Cl Z = 17
Zn Z = 30
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
EJERCICIO 2
Ca Z = 20
Al Z = 13
Sc Z = 22
Escribir las configuraciones electrnicas y decir a qu grupo pertenecen los siguienteelementos:
EJERCICIO 1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10