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7/23/2019 Practica 3 y 4 Termo 3 Corregida
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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIASEXTRACTIVAS
ACADEMIA DE FISICOQUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO DEFASES
PRÁCTICA NO. 3 y 4 EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR(ELV)
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P!"#$!% M.C E&' I* +#**&#, C/.
A/01*!$% Díaz Brito Gladys Mayte.
Hernández Martínez Karen Anahí
Sánchez Morelos Gustavo Enrique
Veil García H!ctor Ale"is
Badillo #u$ez %uis Enrique
G02!% &'V()
OBETIVOS GENERALES.
*. +,servar el co-orta-iento de dos siste-as ,inarios. Siste-a '/ -etanol 0*1 2
isoroanol 0&1. Siste-a ''/ cloro3or-o 0*1 2 -etanol 0&1.
&. Deter-inar e"eri-ental-ente la te-eratura de ,ur,u4a5 a resi6n ,a4a5 de cada una de
las disoluciones rearadas.
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(. 7onstruir los diara-as de te-eratura 0"i 5 yi vs. 81 y co-osici6n del líquido y del
vaor 0"i vs yi1.
9. 7o-arar con los datos de te-eratura y co-osici6n o,tenidas con la ley de :aoult.
;. 7o-arar con los datos de te-eratura y co-osici6n o,tenidas con las ecuaciones deVan %aar y Marules. <. A4ustar los datos e"eri-entales utilizando dos -odelos de
soluci6n y co-ararlos con los datos e"eri-entales.
OBETIVOS ESPECÍFICOS.
*. Deter-inaci6n e"eri-ental de los coe3icientes de actividad de los co-onentes de una
-ezcla ,inaria.
&. Deter-inar las curvas de equili,rio líquido=vaor ara -ezclas ,inarias de líquidos
total-ente -isci,les.
(. Deter-inar si las -ezclas o,edecen a la ley de :aoult o resentan desviaci6n ositiva o
neativa.
9. Validar la consistencia ter-odiná-ica de los datos o,tenidos con los -odelos-ate-áticos estudiados.
;. Veri3icaci6n de las ecuaciones de Marules y Van %aar ara la deter-inaci6n de los
coe3icientes de actividad
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INTRODUCCION.
El conoci-iento de los 3unda-entos de la ter-odiná-ica del equili,rio entre 3ases es
indisensa,le ara oder discutir las oeraciones unitarias de trans3erencia de -ateria
destinadas a la searaci6n de -ezclas. De hecho5 la trans3erencia de -ateria ocurre de,ido
a que el siste-a no se encuentra en equili,rio y or tanto5 los co-onentes se trans3ierenentre las 3ases en contacto hasta alcanzar el equili,rio. %as co-osiciones de equili,rio
deenden de ciertas varia,les co-o la resi6n5 la te-eratura y la naturaleza quí-ica y la
co-osici6n de la -ezcla lo,al. %a ter-odiná-ica del equili,rio entre 3ases esta,lece las
relaciones entre las varia,les que deter-inan el equili,rio y que er-anecen constantes
cuando !ste se ha alcanzado. >na 3ase de acuerdo a la de3inici6n clásica5 se de3ine co-o
-ateria uni3or-e en todas sus artes5 tanto en co-osici6n quí-ica co-o 3ísica5 e4e-los
de !sta son/ aua líquida5 hielo5 vaor de aua5 soluci6n de sacarosa en aua5 la -ezcla de
ases en una -uestra de aire etc. Dos o -ás 3ases se resentan cuando hay una suer3icie
-acrosc6ica de searaci6n entre las 3ases ho-o!neas5 e4e-los son/ un siste-a 3or-ado
or tres 3ases 0hielo=aua=aire15 siste-as 3or-ados or dos 3ases 0líquidos in-isci,les1 y
-ezclas de s6lidos o 3or-as cristalinas di3erentes del -is-o s6lido. El n?-ero de 3ases
identi3ica,les deende de c6-o se o,serve la -uestra5 or e4e-lo5 una soluci6n de D#A
es ho-o!nea a si-le vista5 y a nivel -icrosc6ico se o,serva no ho-o!nea. E"isten
di3erentes tios de equili,rios entre 3ases/ s6lido2líquido 0S=%15 líquido=líquido 0%=%15
líquidovaor 0%=V15 etc.5 y ta-,i!n5 ueden e"istir equili,rios de un solo co-onente5 de
dos co-onentes lla-ado ,inario y de tres co-onentes deno-inado ternario El estado de
una -uestra de -ateria se de3ine or dos tios de varia,les/ intensivas y e"tensivas. %as
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varia,les intensivas son aquellas que no deenden de la cantidad de -ateria resente co-o
la te-eratura5 resi6n y concentraci6n@ y las varia,les e"tensivas son aquellas que si
resentan deendencia de la cantidad de -ateria resente co-o or e4e-lo la -asa y
volu-en.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.
ID X T 5C *(/6706&!) *(2!89!*&#*$&!)
*(90 	/696!*)
:.: ---- ------- -------- .3;4<= :. ;: .3>;> .3>?@ .3;==3 :.= ;3 .3><= .3>4 .3>?@4 :.3 ;4.< .3<:4 .3>>< .3>>
< :.4 >@.< .3<?? .3<; .3>> :.< >; .3<@@ .34?= .3<;@; :.> >< .3<:? .33?; .3<3>? :.; >3 .34<= .33>; .34;@@ :.? >= .33?> .33>; .34=3
: :.@ >: .33> .3=>4 .333@
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CALCULOS
SISTEMA IDEAL*. Gra3icar nliq y a4ustar la curva en E"cel.
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0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.21.3
1.31
1.32
1.33
1.34
1.35
1.36
1.37
1.38
Curva de calibracion experimental
n calibración
Polynomial ncalibración!
*.* 7urva de cali,raci6n e"eri-ental
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0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.21.3
1.31
1.32
1.33
1.34
1.35
1.36
1.37
1.38
curva a"u#tada
n a"u#te
*.& 7urva a4ustada
&. %lenar la siuiente ta,la de datos e"eri-entales del Siste-a ideal -etanol0*1=
isoroanol0&1.
'D * & nliq 8EC8B ncon *E &
E
* . * === === ===
& .* .F *.(<< (.; *.(<)F .&* .*F
( .& .) *.(<;& *.( *.(<*9 .9* .;F
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; .9 .< *.(;)) <.( *.(;* .<& .()
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) . .( *.(;;& <&.( *.((< .)); .**F;
F .) .& *.(()< <.) *.((< .))<; .**F;
* .F .* *.((*< ;F.( *.(&<9 * *
(. 7alcular la 8B y la co-osici6n de la 3ase aseosa yi utilizando la ley de :aoult.
0SE :++#E >8'%'A: E% S'G>'E#8E A%G+:'8M+15 se ide un e4e-lo de
cálculo5 con ; iteraciones y los de-ás cálculos uede utilizarse un rora-a y solo
reortar los resultados.
ara 8suCC&9(.*; K
8e"C
*C.* &C.F
Sustituyendo en la ecuaci6n de Antoine
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Psat =e A−( B
T +C )
P1 sat =e18.5875−( 3640.2
343.15+(−34.29))
CF(F.)FF --H
P2 sat =e18.6929−(
3640.20
343.15+(−53.54 ))
C9;< --H
7alcular 8 7on la e"resi6n
PT = X 1 P1 sat + X 2 P2 sat
PT = (0.1) (939.899mmHg )+(0.9) (456mmHg )=504.37
P! /! *! T$020#$TB.
ara 8suC;C(9).*; K
8e"C
*C.* &C.F
Sustituyendo en la ecuaci6n de Antoine
Psat =e A−( B
T +C )
P1 sat =e18.5875−( 3640.2
343.15+(−34.29))
C;<;.99 --H
P2 sat =e18.6929−( 3640.20
348.15+(−53.54 ))
C<&*.)<( --H
7alcular 8 7on la e"resi6n
PT = X 1 P1 sat + X 2 P2 sat
PT = (0.1 ) (565.044mmHg )+(0.9 ) (621.863mmHg )=621.863mmHg
P! /! *! T$020#$TB.
ara 8suC(C(9<.*;K
8e"C
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*C.* &C.F
Sustituyendo en la ecuaci6n de Antoine
Psat =e A−( B
T +C )
P1 sat =e18.5875−( 3640.2
346.15+(−34.29))
C*;& --H
P2 sat =e18.6929−( 3640.20
346.15+(−53.54 ))
C;&.&)9--H
7alcular 8 7on la e"resi6n
PT = X 1 P1 sat + X 2 P2 sat
PT = (0.1 ) (1052mmHg )+ (0.9 ) (572.284 mmHg )=572.585mmHg
P! /! *! T$020#$TB.
ara 8suC9C(9.*; K
8e"C
*C.* &C.F
Sustituyendo en la ecuaci6n de Antoine
Psat =e
A−( B
T +C )
P1 sat =e18.5875−( 3640.2
347.15+(−34.29))
C*F&.*9 --H
P2 sat =e18.6929−( 3640.20
347.15+(−53.54 ))
C;9*.;F --H
7alcular 8 7on la e"resi6n
PT = X 1 P1 sat + X 2 P2 sat
PT = (0.1 ) (1092.14mmHg )+ (0.9 ) (541.759mmHg )=596.797mmHg
P! /! *! T$020#$TB.
ara 8suC(.;C(9<.<;K
8e"C
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*C.* &C.F
Sustituyendo en la ecuaci6n de Antoine
Psat =e A−( B
T +C )
P1 sat =e18.5875−( 3640.2
346.65+(−34.29))
C*&.< --H
P2 sat =e18.6929−( 3640.20
346.65+(−53.54 ))
C;(.9&*--H
7alcular 8 7on la e"resi6n
PT = X 1 P1 sat + X 2 P2 sat
PT = (0.1) (1072.06mmHg )+(0.9) (530.421mmHg )=584.655mmHg
P! /! *! T$020#$<?<11+'
7on la 8B calculada o,tener con la ley de raoult
1 sat /¿ PT
y1= P1 sat X ¿
y1=(1072.06∗0.1)/584.655=0.18
2 sat /¿ PT
y2= P2 sat X ¿
y2=530.421∗0.9
584.655 =0.81
9. %lenar la siuiente ta,la de datos calculados ara el siste-a ideal/ -etanol 0*1=
isoroanol 0&1. 'D * & 8Bcal
I7
*sat
--H
&sat
--H
* &
* . * === === ===
& .* .F (.; *&.
<
;).9&
*
.*) .)*
( .& .) *.( F).(* 9)&.) .9* .;F
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& &
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* .F .* ;F.( <*<.* &)*.);
*
* *
;. Ela,ore el diara-a de 3ases ra3icando 8B vs. "*5 y* e"eri-ental y 8B vs. "*5y*
te6rico.
0 10 20 30 40 50 60 70 800
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
$ia%rama de &a#e# experimental
'1 (1)'P
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*.( Diara-a de 3ases e"eri-ental
0 10 20 30 40 50 60 70 800
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
$ia%rama de &a#e# teorico
'1 (1
*.9 Diara-a de 3ases te6rico.
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<. or co-araci6n de los diara-as de 3ases e"eri-ental y te6rico5 deduzca sí el siste-ao,edece a la ley de :aoult5 4usti3icando su resuesta.
S6 $# 9012/# y 70# /$ &6$!/096!*#$ $!* 6&#/#$ y #$ 0* 0#* 2!6196*90/66 / 6'0/ 70# #/ 2!9#$! #$ #*&!169!
SISTEMA NO IDEAL.
*. Gra3icar nliq vs "* y a4ustar la curva en E"cel.
&x! * + 0.07x,2 - 0.18x - 1.32/ * 1
C0 &# 9/696!* #2#61#*/ Polynomial !
*.9 7urva de cali,raci6n e"eri-ental.
7urva a4ustada
*.; 7urva a4ustada
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&. %lenar la siuiente ta,la de datos e"eri-entales del Siste-a #+ ideal cloro3or-o0*1 -etanol0&1.
'D * & nliq 8EC8B I7 ncon *E &
E *sat=e" &
sat=e"
* * *.(&&
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*
* ;).(<*
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** * *.9()
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;; *.9(&
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* <.<FF
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;*<.*<*&
(. 7on la ecuaci6n de Antoine a la 8Be" encontrar *
sat=e" y &sat=e"
Psat =e A−( B
T +C )
Donde C--H y 8CK
C/!!"!1!
AC*;.F(*
BC&<F<.F
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7C=9<.*<
M#*!/
AC*).;);
BC(<&<.;;7C=(9.&F
Psat 1.1=e15.9731−( 2696.79
327.15+(−46.16))
=587.3618mmHg
Psat 1.2=e15.9731−( 2696.79
326.15+(−46.16))
=567.5694 mmHg
Psat 1.3=e15.9731−( 2696.79
322.15+(−46.16))
=493.6208mmHg
Psat 1.4=e15.9731−( 2696.79
320.15+(−46.16) )
=459.6390mmHg
Psat 1.5=e15.9731−( 2696.79
319.15+(−46.16) )=443.3619mmHg
Psat 1.6=e
15.9731−( 2696.79
320.15+(−46.16 ) )=459.6390mmHg
Psat 1.7=e15.9731−( 2696.79
319.15+(−46.16 ) )=443.3619mmHg
Psat 1.8=e15.9731−( 2696.79
321.15+(−46.16))
=476.3887mmHg
Psat 1.9=e15.9731−( 2696.79
322.15+ (−46.16) )=493.6208mmHg
15.9731−( 2696.79
322.15+(−46.16 ) )=¿ 493.6208mmHg
Psat 1.10=e¿
Psat 1.11=e15.9731−( 2696.79
328.15+(−46.16))
C <.<FF< --H
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Psat 2.1=e18.5875−( 3626.55
327.15+(−34.29))
=¿ 9F9.)<&& --H
Psat 2.2=e
18.5875−( 3626.55
326.15+(−34.29))
=¿ 99.(; --H
Psat 2.3=e18.5875−( 3626.55
322.15+(−34.29))
=¿ (FF.F; --H
Psat 2.4=e18.5875−( 3626.55
320.15+(−34.29 ))
C (<;.9*F* --H
Psat 2.5=e18.5875−( 3626.55
319.15+(−34.29))
C (9F.;& --H
Psat 2.6=e18.5875−( 3626.55
320.15+(−34.29) ) C (<;.9*F* --H
Psat 2.7=e18.5875−( 3626.55
319.15+(−34.29))
C(9F.;& --H
Psat 2.8=e18.5875−( 3626.55
321.15.15+(−34.29))
=381.9426mmHg
Psat 2.9=e18.5875−( 3626.55
322.15+(−34.29))
=¿ (FF.F; --H
Psat 2.10=e18.5875−( 3626.55
322.15+(−34.29))
=¿ (FF.F; --H
Psat 2.11=e18.5875−( 3626.55
328.15+(−34.29))
=¿ ;*<.*<*& --H
9. +,tener J* y J& con la siuiente e"resi6n.
γ 1exp=
Y 1exp
P
X 1 P1sat −exp
γ 2exp= Y 2
exp P
X 2 P2sat −exp
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γ 1.1exp= 0∗585mmHg
0∗587.3618mmHg=0
γ 1.2exp= 0.29∗585mmHg
0.1∗567.3618mmHg=2.99
γ 1.3exp= 0.31∗585mmHg
0.2∗493.6208mmHg=0.7347
γ 1.4 exp= 0.50∗585mmHg
0.3∗459.6390mmHg=2.1212
γ 1.5exp= 0.54∗585mmHg
0.4∗443.3619mmHg=1.8073
γ 1.6exp= 0.61∗585mmHg0.5∗459.639mmHg
=1.5611
γ 1.7exp= 0.64∗585mmHg
0.6∗443.3619mmHg=1.4096
γ 1.8exp= 0.69∗585mmHg
0.7∗476.3887mmHg=1.2178
γ 1.9exp= 0.67∗585mmHg
0.8∗493.6208mmHg
=0.9938
γ 1.10exp= 0.74∗585mmHg
0.9∗493.6208mmHg=0.9839
γ 1.11exp= 1∗585mmHg
1∗607.6996mmHg=0.9625
;. %lenar las siuientes ta,las.
'D * & nliq 8EC8B
I7
ncon *E &
E *sat=e" &
sat=e" γ 1ex γ 2ex
* * *.(&&
)
;9 *.(&&
*
* ;).(<*
)
9F9.)<&
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<. :ealizar las siuientes ra3icas.
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Grafca TBexp vs X1 Y1
*.< Gra3ica 8Be" vs * *
Grafca y1 vs X1
*. Gra3ica y* vs *
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Grafca Ingamma1 vs X1 y In gamma2 vs x2
*.) Gra3ica 'na--a* vs * y 'n a--a& vs "&
. 7onteste las siuientes reuntas relacionadas con los rá3icos/
a1 Dia sí la desviaci6n es ositiva o neativa5 4usti3icando su resuesta
Es una desviaci6n ositiva ya que la disersi6n de los datos no asa -ás alla de
,1 +,tena la co-osici6n de "* y y* ara el to. Azeotr6ico
8:.<
y8:.>
c1 E"traole ara encontrar el valor de las constantes A*& y A&* co-o siue.
A=8.4 A=8.?
. 7alcular la 8B y la co-osici6n de la 3ase aseosa yi utilizando la ley de :aoult
-odi3icada. 0SE :++#E >8'%'A: E% S'G>'E#8E A%G+:'8M+15 se ide un
e4e-lo de cálculo5 con ; iteraciones y los de-ás cálculos uede utilizarse un
rora-a y solo reortar los resultados.
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F. %lenar la siuiente ta,la de datos calculados ara el siste-a no ideal cloro3or-o0*1
-etanol0&1
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*. Ela,ore el diara-a de 3ases ra3icando 8B vs. "*5 y* e"eri-ental y 8B vs. "*5y*
te6rico0escoer entre Marules y Vaan %ar1.
0 2 4 6 8 10 120
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
$ia%rama de &a#e# experimental
'1 (1exp
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*.F Gra3ica 8B vs. "*5 y* e"eri-ental
0 2 4 6 8 10 120
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
$ia%rama de &a#e# teorico
x1 (1cal
&. Gra3ica 8B vs. "*5y* te6rico
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CUESTIONARIO.
. E/ $6$#1 "!1&! 2! #*9#*! () y !/0#*! (=) #* EVL !#	# / /#y &#R!0/ 2#$6!*#$ $ y 1!&#&$. P 0* 1#,9/ #* EVL @: C y 1$"# HC0/ #$ / 9!12!$696* &# 9& "$#J
8CF 78C* at-C**.(&;Ka
+,tenido las resiones de saturaci6n con la ley de Antoine utilizando unidades en CKa y
8C 7
7onstantes ara Benceno/A*C*(.)*F
B*C&&<.)*
7*C&*.;&
7onstantes ara 8olueno/
A&C*(.F(&
B&C(;<.F<7&C&*.<&;
ara Benceno/
ln P= A− B
T +C
Sustituyendo/
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ln P=13.7819− 2726.81
90C +217.572=136.4967 KPa
ara 8olueno/
ln P= A− B
T +C
Sustituyendo/
ln P=13.9320− 3056.96
90C +217.625=54.3098 KPa
+,teniendo resi6n totalDe la ecuaci6n/
PT = x1 P1
sat + x2 P2
sat
PT = x1 P1sat +(1− x2) P2
sat
PT = x1 P1sat + P2
sat − x2 P2sat
PT − P2
sat = x1( P1
sat − P2
sat )
x1= PT − P2
sat
P1
sat − P2
sat =¿
Sustituyendo ara Benceno
x1= 101.325−54.3098136.4967−54.3098=0.5720
Sustituyendo ara 8olueno x2=1− x1
x2=1−0.5720=0.428
x1+ x2=1
De la ecuaci6n de :aoult ara casos ideales/
PT y 1= x1 PT sat
Dese4ando de la ecuaci6n al co-onente yL
y1= x1 P1
sat
PT
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Sustituyendo en la ecuaci6n ara Benceno
y1=(0.5720 )(136.4967 KPa)
101.32 KPa =0.7706
Dese4ando la ecuaci6n ara 8olueno
y2= x2 P2
sat
PT
Sustituyendo la ecuaci6n ara 8olueno
y2=(0.428 )(54.3098 KPa)
101.32 KPa =0.2294
y1+ y2=1
=. S6 / 9!12!$696* &#/ #*9#*! #$ 8 :.<< y y 8 :.;<. D##16*# /#12#0 y / 2#$6*.
x1=0.55 y y1=0.75
x2=0.45 y y2=0.15
'8E:A#D+ 8EME:A8>:A
x1 y1
P*0 ℃
P1
sat , P2
sat
PT =0.55 P1sat +0.45 P2
sat
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De la ecuaci6n de :aoult
PT y1= x1 PT
sat
Dese4ando de la ecuaci6n de :aoult el co-onente yL
y= x1 P1
sat
PT
De la ecuaci6n de Antoine
ara Benceno/
ln P= A− B
T +C
Sustituyendo/
ln P=13.7819− 2726.81
90C +217.572=136.4967 KPa
ara 8olueno/
ln P= A− B
T +C
Sustituyendo/
ln P=13.9320− 3056.9690C +217.625
=54.3098 KPa
+,teniendo de la ecuaci6n 8
PT =(0.55 ) (136.4967 KPa )+ (0.45 ) (54.3098 KPa )=99.50 KPa
Sustituyendo la ecuaci6n de :aoult
y1=(0.55 ) (136.4967 KPa )
99.50 KPa
=0.75
y1 (dato )= y1 (calculado )=0.75 9!* T8@: ℃
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3. S6 $# #*"K 0* 1#,9/ '$#!$ &# 9!12!$696* y 8 :.3 $ :: C y 1$"# &# 2#$6* !/ HQ0 "996* &# / 1#,9/ $# /69 y 90/ $# $09!12!$696*J
PT =1atm=101.325 KPa
8C* ℃
y1=0.3
y2=1−0.3=0.7
De la ecuaci6n de Antoine
ara Benceno/
ln P= A− B
T +C
Sustituyendo/
ln P=13.7819− 2726.81
100C +217.572=180.4527 KPa
ara 8olueno/
ln P= A− BT +C
Sustituyendo/
ln P=13.9320− 3056.96
100C +217.625=74.2597 KPa
De la ecuaci6n de :aoult
PT y1= x1 PT sat
Dese4ando co-onente "L
x1= PT y1
P1
sat
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Sustituyendo
x1=(101.325 KPa ) (0.3 )
(180.4527 ) =0.1685
x2= (101.325 KPa ) (0.7 )(74.2597 ) =0.9551
x1+ x2=1
OBSERVACIONES.
A lo laro de la ráctica se o,serv6 los di3erentes co-orta-ientos que o,edecen dossiste-as ,inarios al -odi3icar di3erentes 3actores co-o los son la te-eratura del siste-a5
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la co-osici6n y el volu-en y que5 se?n lo anterior5 tendrá un co-orta-iento di3erente.
Así -is-o se o,serv6 ta-,i!n que el índice de re3racci6n de cada -ezcla ta-,i!n va avariar deendiendo de la co-osici6n de la -ezcla ya es esta roiedad -uy i-ortante
ara realizar diversos tra,a4os con las sustancias. Se o,serv6 ta-,i!n que los untos de
e,ullici6n de cada lectura son -uy se-e4antes de,ido a que el siste-a ya se encuentra con
cierta te-eratura y cierto re,a4o.
Veil García H!ctor Ale"is
En esta ráctica udi-os o,servar que los equili,rios entre 3ases de,en alicarse
rocedi-ientos analíticos5 así co-o ta-,i!n de,en de alicarse ecuaciones ara lorar la
reresentaci6n de las roiedades ter-odiná-icas que se resentan durante la ráctica. De
iual -anera udi-os o,servar en los dos siste-as co-o es que reaccionan los
co-onentes que 3or-an una -ezcla ,inaria.
Hernández Martínez Karen Anahí
Durante el desarrollo de la ráctica -e ude dar cuenta que con3or-e í,a-os -idiendo elíndice de re3racci6n de nuestras di3erentes -uestras5 esta su índice de re3racci6n varia,a y
varia en una relaci6n inversa-ente roorcional a la co-osici6n. ude notar que el valor de índice de re3racci6n varía de acuerdo a la te-eratura al que se -ide es decir es 3unci6n
de la te-eratura.
Díaz Brito Gladys Mayte
Durante la e"eri-entaci6n se udo visualizar que de,ido a que se tiene una -ezcla de
sustancias5 la te-eratura no er-anecía constante o no lo hacía durante -ucho tie-o5
cuando se vaoriza,a una de las sustancias5 or lo cual las -ediciones de te-eratura
resultan ser i-recisas a co-araci6n de las -ediciones realizadas en la ráctica no. *.
Sánchez Morelos Gustavo Enrique
CONCLUSION.
A trav!s de esta ráctica se lor6 o,servar el co-orta-iento de dos siste-as ,inarios en
este caso 3ue ara el ri-er siste-a -etanol e isoroanol0*15 y el seundo cloro3or-o y
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-etanol0&1. Así -is-o se deter-in6 e"eri-ental-ente la te-eratura de ,ur,u4a a
resi6n ,a4a de cada una de las disoluciones rearadas ara oder construir los diara-as
de te-eratura y co-osici6n del líquido y del vaor5 así co-o las co-araciones de
te-eratura y co-osici6n o,tenidas a trav!s de la ley de :aoult. inal-ente se a4ustaron
los datos e"eri-entales a trav!s de la utilizaci6n de -odelos de soluci6n ara lorar
co-arar los datos e"eri-entales.
Veil García H!ctor Ale"is
En esta ráctica udi-os o,servar que el equili,rio entre 3ases de,e alicarse
rocedi-ientos analíticos5 así co-o ta-,i!n de,en de alicarse ecuaciones ara lorar la
reresentaci6n de las roiedades ter-odiná-icas que se resentan durante la ráctica. De
iual -anera udi-os o,servar en los dos siste-as co-o es que reaccionan los
co-onentes que 3or-an una -ezcla ,inaria.
Hernández Martínez Karen Anahí
Se deter-inaron las te-eraturas de ,ur,u4a que es el -o-ento en que co-ienza la
ri-era e,ullici6n de cada una de las soluciones5 to-a-os la -uestra de vaor5 ara
deter-inar la co-osici6n uedo concluir que5 en una disoluci6n ideal5 las resiones
arciales de cada co-onente en el vaor5 son directa-ente roorcionales a sus
resectivas 3racciones -olares en la disoluci6n5 se o,serva -ediante las rá3icas que e"iste
una aro"i-aci6n al co-orta-iento de la -ezcla.
Díaz Brito Gladys MaytN
El índice de re3racci6n está en 3unci6n de la te-eratura y a su vez -antiene una relaci6ninversa-ente roorcional resecto a la co-osici6n del líquido. A su vez la co-osici6nde la 3ase vaor se encuentra en 3unci6n del índice de re3racci6n cuando ocurre la
condensaci6n del vaor. Se ela,or6 un alorit-o el cual nos 3acilit6 el cálculo de la
te-eratura de ,ur,u4a.
Sánchez Morelos Gustavo Enrique
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.
. M. S-ith5 H. 7. Van #ess5 M. M. A,,ott5 O ediciPn. 'ntroducci6n a la ter-odiná-ica en
'neniería Quí-ica.