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Practica 5
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto NoE, sobre
el abatimiento de la Tfusión de un disolvente (solvente).
PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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III. PROBLEMA
Calcular la constante crioscópica
del agua.
II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la Tfusión (solidificación) dedisoluciones acuosas de un NoE, a diferentesconcentraciones, a partir de curvas deenfriamiento.
b. Calcular la K crioscópica del agua con base enel efecto de la concentración de un NoE sobre laTfusión (solidificación)
PROPIEDADES
Extensivas
Intensivas
ColigativasSolo para Disoluciones
PROPIEDADES COLIGATIVAS• Una propiedad de una disolución es coligativa
si DEPENDE solamente de la relación entre el NÚMERO de PARTÍCULAS de SOLUTO y de SOLVENTE en la disolución y NO en la identidad del soluto.
3 moles de agua 0.1 moles de soluto
C6H12O6
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LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de solidificación
Aumento de la temperatura de ebullición
Presión osmótica
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Existen sustancias que al disolverse en agua u
otro disolvente originan soluciones que No
conducen la electricidad
NO ELECTROLITO
Los efectos coligativos observados
son siempre menores en las
soluciones de no electrolitos.
PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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La constante crioscópica
Kf Es una constante de depresión del punto de congelación para el disolvente.
μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto
soluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)
Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:
μ0soluto puro (s) = μ0
soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)
f
f
acsolutoTTR
Hx
11ln
0)(
11
Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el
solvente, por lo tanto
f
f
disolventeTTR
Hx
11ln
0
Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto
f
f
solutoTTR
Hx
11)1ln(
0
0
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Podemos obtener que:
f
f
solutoTTR
Hx
110
Reordenando
f
f
f
soluto TRT
Hx
2
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Sabiendo que la unidad es molal:
.
#1000
disolvdeKg
solutomoles
Mx
xm
disolventedisolvente
solutosoluto
Podemos llegar a:
soluto
f
fdisolvente
f mH
RTMT
1000
2
ΔTf Kf • msoluto
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Las temperaturas de fusión de las disolucionespara conocer el ΔTf.
ΔTf = T0 - T
Temperatura de fusióndel agua pura.
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CONSTANTE CRIOSCÓPICA DEL AGUA
y
x
ΔTf(K)
m(n/kg)
ΔTf = Kf • m + 0
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CURVAS DE ENFRIAMIENTO
T 0C
t (min.)
0
Temperatura de congelación
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