Química generalClase N° 221/04/2017

Tecnicatura Superior en Saneamiento y Control Ambiental

• Revisión de contenidos previos – Clase 8/04

• Fechas parciales – cronograma – equivalencias..

• Revisión del cuestionario del 8-04

• Material Guía de Estudio (Trabajos Prácticos, Teoría, etc.)

• Desarrollo de Unidad 2:

- Concepto de átomo, molécula, T. Periódica, configuración

electrónica, u.m.a., N° de Avogadro, Molaridad, etc.

• Ejercitación…

Organización de la Clase

Unidad 2Elementos y símbolos químicos. Tabla periódica

Átomos y moléculas

Contenidos: Átomo. Concepto. Electrón, protón, neutrón. Núcleo atómico. Número atómico

Elementos, símbolos químicos y Tabla Periódica. Partículas atómicas y periodicidad química.

Número de masa. Isótopos. Isótonos. Isóbaros. Orbitales atómicos. Configuración electrónica.

Electrones de valencia. Estructura de Lewis.

El mol. Número de Avogadro. Mol. Pesos moleculares. Clasificación sistemática de los elementos:

Fundamentos de la nueva clasificación periódica. Leyes de periodicidad. División de la tabla

periódica: períodos y grupos. Propiedades periódicas Potencial de ionización. Afinidad electrónica.

Electronegatividad. Metales. No metales. Semimetales

¿Qué es un átomo?¿Cuáles son las partículas subatómicas?

Masa de partículas subatómicas

El átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perdersus propiedades químicas. Generalmente, las partículas subatómicas con las que estánformados los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo quediferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas

Estructura del átomo

Núcleo atómico. Número atómico

¿Qué es la Tabla Periódica de los Elementos?

Es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los

diferentes elementos químicos existentes.

Organiza los elementos en orden de su numero atómico

Los elementos se disponen en grupos verticales (1-18) y

en periodos horizontales (1-7)

División de la tabla periódica: períodos y grupos. Propiedades periódicas

IsótoposÁtomos del mismo elementos pero con diferentes números másicos. Los átomos que son

isótopos entre sí tienen el mismo número de protones en el núcleo y ocupan el mismo

lugar en la tabla periódica. La mayoría de los elementos tienen dos o más isótopos

IsóbarosSon átomos que tienen igual numero másico pero diferente numero atómico

IsótonosSon átomos que presentan distinto N° atómico, distinto N° másico, pero tienen igual N° de neutrones

Orbitales atómicos. Configuración electrónica

Se llama configuración electrónica de un elemento a la expresión simbólica de la

distribución de los electrones en niveles y subniveles. Se simboliza con:

1-Un número que es el Número Cuántico Principal e indica el nivel = n

2-Una letra que representa el Número Cuántico Secundario e indica el subnivel

(s, p, d, f)

3-Un superíndice que indica el número de electrones en el subnivel

4-La suma de todos los superíndices indica la cantidad total de electrones

El Zn tiene número atómico 30, es decir, 30 protones, lo que es

igual al N° de Electrones, y su configuración electrónica es:

Ejemplo: el átomo de Cinc (Zn)

1s22s22p63s23p64s23d10

Configuración electrónica y Electrones de valenciaEstructura de Lewis

Electrones de valencia y grupos de la Tabla Periódica

Partículas atómicas y periodicidad químicaEl diagrama de Möller es una regla nemotécnica que permite conocer esta ordenación energética

http: www.ptable.comLINK Tabla periódica dinámica

uma (unidad de masa atómica)MolNúmero de AvogadroMol. Pesos moleculares

Y ahora…

Conceptos BÁSICOS

Masa atómica de un elemento

Es la masa promedio de todos los isótopos de dicho elemento que ocurren en la naturaleza, con base en la abundancia y la masa de cada isótopo. Este número es el que aparece debajo del símbolo en la tabla periódica. Se define la uma (unidad de masa atómica) como un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12 (12C), por lo que el átomo de C tiene una masa de exactamente 12 uma.

uma

¿Cómo se calcula la uma de un átomo?

Calcula la masa atómica de 10 átomos de azufre

Ej.: S (azufre)

Solución: La tabla periódica nos dice que 1 átomo de S tiene una masa

atómica de 32,07 uma, por lo tanto:

¿Cómo se calcula la masamolecular de moléculas? Ej.: H2SO4

Solución: En la fórmula de este compuesto hay cuatro átomos de oxígeno, uno de

azufre y dos de hidrógeno, por lo tanto, se calcula la masa total de cada elemento

presente y se suman:

La masa molecular

del H2SO4 es

98,09 uma

El MOLEn química, las partículas como átomos, moléculas e

iones se cuentan por mol. El mol se define como la

cantidad de sustancia que contiene 6,022.1023 partículas

6,022 x 1023 = Número de Avogadro

Un mol de un elemento siempre tieneun número de Avogadro de átomos,un mol de un compuesto contiene unnúmero de Avogadro de moléculas ode unidades fórmula

Ejemplos:

¿Masa Molar?Es igual a la Masa Atómica, PERO EXPRESADO EN GRAMOS

Es decir, por ejemplo:

• Un átomo de oro (Au) tiene una masa de 197 uma, un mol

de oro pesa 197g

• Una molécula de agua (H2O)tiene una masa de 18,0 uma, un

mol de agua pesa 18,0 g

Ejercitación: Calcula la masa molar del SO3

Solución: La masa molar del SO3 se obtiene de sumar la masa molar de

1 mol de átomos de azufre y la masa molar de 3 moles de átomos de oxígeno.

Ejercitación: Sabiendo que la fórmula

molecular de la aspirina es: C9H8O4,

calcula cuántos moles de átomos de

carbono hay en 1,5 moles de compuesto.

De acuerdo a la fórmula molecular de la aspirina, C9H8O4,

podemos deducir que en un mol de moléculas de aspirina hay:

- 9 moles de átomos de C,

- 8 moles de átomos de H y

- 4 moles de átomos de O. ¡Regla de tres simple!

1 Mol de Molécula de Aspirina ----------------- Hay 9 Moles de átomos de Carbono

1,5 Moles de Molécula de Aspirina -------------X = 1,5 x 9 = 13,5 Moles de átomo de Carbono