Post on 11-May-2020
Prof. Juan L. Deliz
Sección 1
Enlace químico Es aquella fuerza que mantiene unidos a dos átomos.
¿Por qué se enlazan los átomos? Para tener 8 e- de valencia.
No aplica a H y He, que con 2 e- de valencia están estables.
Enlace iónico Es una fuerza electroestática entre cargas opuestas que
mantienen unidos dos átomos.
Si un átomo pierde electrones se hace positivo, a la vez otro los ganará y se hará negativo.
Estos iones se atraerán y se unirán para formar un compuesto iónico.
Propiedades de los compuestos iónicos Su forma presenta una geometría con un patrón
regular y repetitivo (cristal).
Son sólidos
Su punto de fusión y ebullición son altos.
Electrolitos Un compuesto iónico puede disolverse en agua,
separándose los iones presentes.
Si esto sucede, a este compuesto iónico se le llamara electrolito.
¿Qué es un enlace covalente? Aquel donde los electrones de valencia son
compartidos por dos o mas átomos.
Sele llama moléculas a los compuestos unidos covalentemente.
Estos e- se consideran parte del nivel externo del átomo.
Enlaces covalentes simples Los átomos comparten entre si un par de electrones.
Enlaces covalentes múltiples Cuando un átomo comparte dos o mas electrones con
otro átomo.
Grado de atracción que tiene un átomo por los electrones de otro átomo cuando están enlazados
Electronegatividad
Tabla de electronegatividad
Cuando el núcleo de un átomo “a” atrae con mas fuerza los electrones compartidos con el átomo “b” se crea una polaridad de cargas en forma parcial
Para determinar si el enlace es: covalente polar, covalente no polar o iónico, se restan las electronegatividades de los átomos envueltos y si el resultado es: Mayor de 1.70 se considerará iónico
Menor de 1.70 se considerará covalente polar
Igual a 1.70 será 50% covalente-50% ionico
0 entonces es covalente no polar
Polaridad
Practica HCl
H: 2.20
Cl: 3.16
NaBr Na: 0.93
Br: 2.96
HF H:2.20
F: 3.98
N2
N:3.04
Formulas estructurales Modelo que usa símbolos para mostrar la forma del
enlace en una molécula.
Molécula es el nombre dado a los compuestos que están unidos covalentemente.
Datos a saber al construir una formula estructural:
El hidrogeno es un elemento terminal o extremo.
El átomo que ejerza la menor atracción sobre los electrones compartidos, es el átomo central.
Generalmente mientras mas a la izquierda de la tabla periódica esté, menos electronegativo.
Para encontrar el numero de e- disponibles para enlazar, sume todos los e- de valencia de los elementos envueltos.
Luego divida este numero entre 2 para conocer el numero de pares disponibles
Ubique cada par disponible alrededor del átomo central como un enlace.
Reste el numero total de pares por los utilizados.
El sobrante se conoce como par libre disponible.
Verifique que se cumple el octeto.
De no ser así, cada par libre disponible se usara para formar un nuevo enlace.
Formula estructural de amoniaco (NH3)H N
H
H
H: 1s1
N: 1s2 2s2 2p3
Electrones de ValenciaH: 1 e- x 3 = 3 e-N: 5 e- x 1 = 5 e-
Total: 3 e- + 5 e- = 8 e-
Numero de pares de electrones8 e- / 2 = 4 pares para enlazar
Se usan 3 pares como enlace y 1 par queda libre
Sección 3
Formula Unitaria Es la razón mas simple para representar la cantidad de
iones presentes en el compuesto iónico. Ejemplo: NaCl, MgCl2
Numero de Oxidación Representa la carga que tiene el ion.
Ejemplo: O-2, Li+, P-3
Cuando un elemento tiene mas de un numero de oxidación se coloca un numero romano al lado del nombre del elemento. Ejemplo: Manganeso III (carga del ion +3)
Iones Poliatomicos Son compuestos que tienen carga eléctrica.
Ejemplos: NH4+, OH-, NO3
-
Cationes comunes y su numero de oxidación
Aniones comunes
Nombrando los compuestos iónicos Se nombran de derecha a izquierda.
A la derecha estará el ion negativo o anión. A la izquierda estará el ion positivo o catión. Na+Cl-
El nombre del anión se le añadirá el sufijo –uro. Raíz del nombre del anión + uro NaCl = clor + uro….. Cloruro.
Luego se añade la preposición “de” y el nombre del primer elemento sin alteraciones. NaCl = Cloruro de sodio
Este principio no aplica al elemento de oxigeno. MgO2 = Oxido de magnesio
Nombre los siguientes compuestos iónicos KI
Yoduro de potasio
MgCl2
Cloruro de magnesio
Li3N Nitruro de litio
CrO Oxido de cromo
ZnBr2
Bromuro de zinc
Nitrato de Plomo IV
Pb(NO3)4
Cianuro de Aluminio
Al(CN)3
Fluoruro de zinc
ZnF2
Oxianión Ion poliatómico que contiene oxigeno.
SO3-2
NO3-
ClO3-
Compuestos formados por iones poliatomicos NaClO3
Se nombra al ion poliatomico y luego el catión.
Clorato de sodio
KOH
Hidróxido de Potasio
LiCrO4
Cromato de Litio
Ca(NO2)2
Nitrito de calcio
Prefijos usados en los compuestos covalentes Mono= 1
Bi o di = 2
Tri = 3
Tetra = 4
Penta = 5
Hexa = 6
Hepta = 7
Octo = 8
Nona = 9
Deca = 10
Al nombrar los compuestos covalentes se aplica el mismo principio que los compuestos iónicos, solo que usas los prefijos.
Para el segundo elemento no se utiliza el prefijo mono.
Ejemplo:
P2O5
Pentóxido de difósforo
NH3
Trihidruro de nitrógeno
Practica CCl4
As2O3
CO
SO2
NF3
N2H4
Nomenclatura de los Acidos Acido binario
Consta de dos elementos, uno de ellos Hidrogeno.
Para nombrarlos se hace así:
HCl
Empiece con la palabra acido y luego la raíz del segundo elemento acompañado del sufijo “hídrico”
Acido clorhídrico
HBr
Acido bromhídrico
Oxiacidos Acido que contiene hidrogeno y un oxianion.
Se nombra así: Si el oxianion termina en “ato” el sufijo a usarse es “ico”
Si termina en “ito” el sufijo a usarse es “oso”
Ejemplos:
HClO3
ClO3 es clorato
Acido clorico
HNO2
NO2 es nitrito
Acido nitroso
Practica HI
HClO2
H2SO4
H2S
Enlaces metálicos Modelo del mar de electrones
Propone que los átomos del metal ceden sus electrones de valencia para formar un “mar” de electrones sobre ellos.
Los núcleos quedaran unidos por la atracción de estos a los electrones deslocalizados.
Aleación metálica Mezcla de elementos metálicos
Ejemplos
Bronce: Cobre-Zinc-Estaño
Acero inoxidable: Hierro-Cromo-Níquel
Amalgama dental: Hg-Ag-Sn
Plata esterlina: Ag-Cu