Propiedades físicas y químicas del carbono e hidrogeno

Elaboró: Estephanie Sarahí Ponce BautistaLuis Enrique Sánchez Rivero

Profesor: Osvaldo García

QUÍMICA IV

Grupo: 666

CARBONO

El carbono es un elemento químico de número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación puede encontrarse en la naturaleza en forma

cristalina, como es el caso del grafito, el diamante y la familia de los fullerenos y nanotubos de carbono; o bien en forma amorfa (negro de

humo). Es el pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.

Propiedades físicas del Carbono

• Estado ordinario: Sólido• Punto de fusión: 3500 °C • Punto de ebullición: 4200 °C • Entalpía de vaporización: Grafito; sublima:

711 kJ/mol • Entalpía de fusión: Grafito; sublima: 105

kJ/mol

Propiedades químicas del Carbono

• Número atómico:6

• Valencia:2,+4,-4

• Estado de oxidación: +4

• Electronegatividad: 2,5

• Radio covalente (Å): 0,77

• Radio iónico (Å):0,15

Propiedades químicas del Carbono• Radio atómico (Å):0,914

• Configuración electrónica:1s22s22p2

• Primer potencial de ionización (eV):11,34

• Masa atómica (g/mol): 12,01115

• Densidad (g/ml):2,26

• Punto de ebullición (ºC):4830

• Punto de fusión (ºC): 3727

Hibridación del Carbono

• HIBRIDACIÓN: consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros para obtener la misma cantidad de orbitales híbridos. Los orbitales que se combinan siempre deben de estar en la misma órbita o nivel de energía; así, si se combina un orbital s de la órbita dos, con un orbital p de la misma órbita, se obtienen dos orbitales híbridos denominados orbitales sp, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp; por otro lado, si se combina un orbital s de la órbita dos, con dos orbitales p de la misma órbita, se obtienen tres orbitales híbridos denominados orbitales sp2, y entonces se dice que el átomo tiene una hibridación sp2 y así sucesivamente hasta llegar a la hibridación sp3d2. Dado que la primera órbita solo contiene un orbital 1s, no es posible ninguna hibridación; en la órbita dos existe un orbital 2s y tres orbitales 2p, por lo que ya son posibles las hibridaciones sp, sp2 y sp3; finalmente, a partir de la órbita tres ya existen orbitales s, p y d, por lo cual ya son posibles las cinco hibridaciones conocidas sp, sp2, sp3, sp3d y sp3d2.

http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/a_hibridacion.pdf

Hibridación del Carbono

• La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital pacau del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker. http://dcb.fi-c.unam.mx/

CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/a_hibridacion.pdf

Propiedades físicas del Hidrogeno

• Estructura cristalina: hexagonal• Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2• No. Atómico z =6• Masa atómica 12.011• # Oxidación ± 4 + 2• Electronegatividad 2.5• Punto de fusión 3727 °C• Punto de ebullición 4230 °C

Propiedades químicas del Hidrogeno

• Se une consigo mismo y con otros elementos particularmente la unión carbono-hidrogeno, sobre todo en la química orgánica con una unión covalente (No hay cesión de electrones, se comparten).

• Tiene la capacidad de formar cadenas muy estables de átomos de carbono entre si con uniones simples, dobles o triples, por lo que se deriva la posibilidad de un enorme número de compuestos orgánicos.

• Se combina con los metales dando Carburos.• El carbono se quema en el aire y al rojo descompone al vapor de agua a• temperaturas elevadas y en presencia de poco oxigeno formando CO, pero• cuando hay presencia de oxigeno da CO2 y simplemente a temperaturas

bajas.• El CO es combustible y tiene un carácter muy reductor, muy tóxico.• En presencia de pentoxido de yodo reduce al yodo hasta yodo metálico.