Nombre: Manuel Bobadilla León

Grupo: 666

Es una roca sedimentaria formada por acumulación de restos

de vegetales en zonas con grandes cantidades de agua

estancada. Es un combustible fósil, de color negro y rico en

carbono. Es el combustible fósil mas abundante de la tierra,

pero la mayoría tiene el inconveniente que su extracción es

muy complicada.

El carbono es el cuarto elemento más abundante en

el universo. Si alguna vez te has preguntado para

qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista

de sus posibles usos:

El uso principal de carbono es en forma de

hidrocarburos, principalmente gas metano y el

petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para

producir gasolina y queroseno a través de su

destilación.

La celulosa, un polímero de carbono natural que se

encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de

algodón, lino y cáñamo.

Los plásticos se fabrican a partir de polímeros

sintéticos de carbono.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no

magnético). El carbono es un elemento químico de

aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece

al grupo de los no metales. El número atómico del

carbono es 6.

En su forma elemental, el carbono se encuentra en las

formas carbón, grafito, diamante, fullereno y nanotubos.

Éstos son materiales con propiedades muy diferentes,

pero a nivel microscópico sólo difieren por las

disposiciones geométricas de los átomos de carbono

Propiedades físicas

Estado de la materia Sólido (no

magnético)

Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K

(grafito)

Punto de ebullición 5100 K (grafito)

Entalpía de vaporización 711 kJ/mol

(grafito; sublima)

Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito)

(sublima)

Presión de vapor

Velocidad del sonido 18.350 m/s

(diamante)

Propiedades químicas:

Número atómico 6

Valencia 2,+4,-4

Estado de oxidación +4

Electronegatividad 2,5

Radio covalente (Å) 0,77

Radio iónico (Å) 0,15

Radio atómico (Å) 0,914

Configuración electrónica 1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV) 11,34

Masa atómica (g/mol) 12,01115

Densidad (g/ml) 2,26

el carbono es uno de los elementos que se

encuentran con mayor frecuencia en la

naturaleza, es capaz de formar diversas

combinaciones con otros átomos y con

átomos de su mismo tipo gracias a su

configuración electrónica y tiene muchas

aplicaciones.

Elemento químico de número atómico 1, masa

atómica 1,007 y símbolo H ; es un gas incoloro,

inodoro y muy reactivo que se halla en todos los

componentes de la materia viva y en muchos

minerales, siendo el elemento más abundante en

el universo; se utiliza para soldaduras, en la

síntesis de productos químicos, etc., y, por ser el

gas menos pesado que existe, se ha usado para

inflar globos y dirigibles, aunque arde fácilmente,

por lo que se suele sustituir por helio

• Tiene un peso atómico de 100974 uma.

• Posee un estado de oxidación de +1, -1.

• Completa su nivel de valencia con un

electrón capturada, para así poder

producir el anión H^-.

• Se combina con los metales alcalinos y

alcalinotérreos (menos con el berilio y

magnesio), a través de enlaces iónicos.

• Forma enlaces tipo covalentes, con los

no metales.

• Forma enlaces metálicos con los

elementos de transición.

• El hidrógeno, H^+, siempre se

encuentra asociado a otro elemento,

menos en el estado gaseoso.

• Posee una estructura cristalina

hexagonal.

• Reacciona con la gran mayoría de los

elementos de la tabla periódica.

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDADES QUÍMICAS

En condiciones normales, el hidrógeno es

un gas incoloro, inodoro y sin sabor.

• Es la molécula más pequeña conocida.

• La densidad del hidrógeno es de 76

Kg./m^3, y cuando se encuentra en

estado de gas, la densidad es de 273

kg./ L.

• Posee una gran rapidez de transición,

cuando las moléculas se encuentran en

fase gaseosa. Debido a esta propiedad,

hay ausencia casi total, de hidrógeno en

la atmósfera terrestre.

• Facilidad de efusión, así como también

de difusión.

• Optima conductividad calorífica

• Punto de fusión de 14025 K.

• Punto de ebullición de 20268 K

Hibridación sp

Combinación de un orbital s y de un orbital p para

dar dos orbitales híbridos que reciben el nombre de

“híbridos sp” y se disponen de forma lineal. Dentro

de la misma vamos a estudiar dos casos:

Hibridación sp con enlaces simples. Veremos la

geometría de la molécula de cloruro de berilio,

BeCl2.

Hibridación sp con enlaces triples carbono-

carbono: el caso de los alquinos, hidrocarburos con

triples enlaces; en concreto vamos a ver la

geometría de la molécula de etino.

Hibridación sp2

Combinación de un orbital s y de 2 orbitales p para dar

tres orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos

sp2” y se disponen de forma trigonal plana.

Hibridación sp2 con enlaces simples. BF3.

Hibridación sp2 con enlaces dobles carbono-carbono: el

caso de los alquenos, hidrocarburos con dobles enlaces;

en concreto, vamos a ver la geometría de la molécula de

eteno.

Hibridación sp3

Combinación de un orbital s y de 3

orbitales p para dar cuatro orbitales

híbridos que reciben el nombre de

“híbridos sp3” y se disponen de forma

tetraédrica. Los compuestos cuyo átomo

central presenta hibridación sp3 central

sólo pueden formar enlaces simples dado

que no tiene orbitales p libres que puedan

formar un enlace pi de solapamiento

lateral. Así, sólo vamos a ver un tipo de

esta hibridación:

Hibridación sp3 (siempre enlaces

simples): el caso de los alcanos,

hidrocarburos con enlaces simples

carbono-carbono, como el metano, CH4

(un único carbono) o el etano, CH3-CH3, y

otras moléculas corrientes como el agua o

el amoniaco.