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Area de CienciasCurso QUIMICA
ENLACE QUíMICO ICreditos:
Todo es cuestión de conveniencia, de mínima energía:
15/04/2023
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Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más
estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de
electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho,
estructura que coincide con la de los gases nobles. Este principio recibe el
nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos
los átomos, es útil en muchos casos.
REGLA DEL OCTETO
Excepciones:
Hidrogeno
Helio
Litio
Boro
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IónicoEs un enlace
típico entre un metal y un no
metal.
CovalenteEs un enlace
que se da entre no metales con eletronegatividades elevadas
MetálicoEs un enlace típico de los
metales, especialmente
de los de transición.
Tipos de enlace
15/04/2023
Es la unión que se realiza
entre elementos cargados
eléctricamente, es decir, con cargas opuestas
(recordemos que los polos opuestos se
atraen).
Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales.
En este tipo de enlace los
átomos transfieren electrones
completamente, pudiendo
ser uno o más electrones los
que se transfieren.
Enlace Iónico
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En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El
átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama
catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente
y se llama anión.
Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble
Se forma entre elementos que tienen UNA ELEVADA
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES.
Las fuerzas de unión entre iones son de
tipo electrostático (ley de Coulomb)
Enlace Iónico
15/04/2023
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EJEMPLO CLORURO DE SODIO
15/04/2023
EJEMPLO CLORURO DE SODIO
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RECUERDA: En el enlace Iónico
1.- Hay intercambio de electrones (Se forman IONES)
2.- Generalmente es entre metales y no metales
3.- El enlace IONICO se debe a la fuerza electrostática entre los iones
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Cristal de NaCl
Redes iónicas . Los iones no forman moléculas aisladas sino que se agrupan
ordenadamente,
en las tres direcciones del espacio.
. Es decir, se forma un gran edificio cristalino, en el que el número de
cargas positivas tiene que ser igual al numero de cargas negativas.
. En este proceso se desprende una gran cantidad de energía. Esto se
debe a que esa ordenación es muy estable con lo que será necesario
aportar una gran cantidad de energía para destruirla.
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Redes Iónicas
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1.- las sustancias iónicas son sólidos cristalinos con
puntos de fusión elevados. Por ejemplo el punto de
fusión del cloruro de Sodio es 800° C
2.- Los compuestos iónicos son solubles en
compuestos polares como el agua.
3.- En solución acuosa los compuestos iónicos
conducen la electricidad. Sin embargo en estado
solido no conducen la electricidad.
Propiedades de los compuestos iónicos