Post on 11-Jan-2016
REACCIONES ESPECÍFICAS DE LOS PRINCIPALES CATIONES
1. Plata (Ag+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K2CrO4 = pp rojo ladrillo
Reacción:
2Ag+ + CrO4-2 Ag2CrO4
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4OH = pp blanco (soluble en
exceso)
Reacción:
2 Ag+ + 2NH3 + H2O Ag2O + 2NH4+
Ag2O + 4NH3 + H2O 2 [Ag(NH3)2]- + 2 OH-
2. Plomo (Pb+2))
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K2CrO4 = pp amarillo
Reacción:
Pb+2 + CrO4-2 PbCrO4
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI = pp amarillo (soluble en exceso de
reactivo, forma una sal compleja)
Reacción:
Pb+2 + 2I- PbI2
PbI2 + 2I- [PbI4]2-
3. Mercurio (Hg22+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4OH = pp negro (mezcla de
HgNH2Cl (blanco) y Hg (negro).
Reacción:
Hg2Cl2 + 2 NH3 Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-
Exceso de reactivo
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI = pp verde amarillento (soluble en
exceso)
Reacción:
Hg22+ + 2I- Hg2I2
Hg2I2 + 2I- [HgI4]2- + Hg
4. Mercurio (Hg+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI = pp rojo (soluble en exceso)
Reacción:
Hg2+ + 2I- HgI2
HgI2 + 2I- [HgI4]2-
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de SnCl2 = pp blanco.
2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl- Hg2Cl2 + Sn4+
5. Bismuto (Bi3+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de H2O en exceso = pp blanco (Hidrolisis
del bismuto)
Reacción:
Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl + 2 H+
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KI + gotas de sulfato de quinina = pp
anaranjado.
6. Cobre (Cu2+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6] = pp rojo concho de vino
Reacción:
2 Cu2+ + [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6]
A 1 ml de solución problema, agregar uno o dos clavos de hierro = deposito rojo de
cobre.
Reacción:
Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu
7. Cadmio (Cd+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KCN = pp blanco
Reacción:
Cd+2 + 2CN- Cd(CN)2
8. Arsénico (As+3)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de AgNO3 = pp amarillo
Reacción:
AsO33- + 3 Ag+ Ag3AsO3
9. Arsénico (As+5)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de AgNO3 = pp pardo rojizo oscuro.
Reacción:
AsO43- + 3 Ag+ Ag3AsO4
10. Estaño (Sn +2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de HCl + gotas de HgCl2 (solución
saturada) = pp blanco o blanco-grisáceo.
Reacción:
Sn+2 + 2 HgCl2 Hg2Cl2 + Sn+4 + 2Cl-
Sn+2 + Hg2Cl2 2 Hg + Sn+4 + 2Cl-
11. Estaño (Sn+4)
No forma pp con el HgCl2 (diferencia con Sn+2)
12. Antimonio (Sb+3)
No reacciona con Rodamina B (Diferencia con Sb +5)
13. Antimonio (Sb+5)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de HCl + gotas de rodamina B = El color
rojo del reactivo cambia a violeta.
14. Hierro (Fe+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6]= pp blanco que
rápidamente pasa a azul.
Reacción:
Fe2+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- K2Fe[Fe(CN)6]
15. Hierro (Fe+3))
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6] = pp azul.
Reacción:
4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4SCN = coloración rojo sangre.
Reacción:
Fe+3 + 3SCN- Fe(SCN)3
16. Manganeso (Mn+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de (NH4)2S = pp salmón ( soluble en
HC2H3O2)
Reacción:
Mn+2 + S-2 MnS
MnS + 2 CH3COOH Mn+2 + H2S + 2CH3COO-
17. Aluminio (Al+3)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NH4OH = PP BLANCO GELATINOSO.
Reacción:
Al+3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+
18. Cromo (Cr3+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NaOH + 1 ml de H2O2 + calor =
solución amarilla (formación de cromato)
Reacción:
Cr+3 + 3 OH- Cr(OH)3
Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]- + 3 H2O2 + 2 OH- 2 CrO42- + 8 H2O
19. Níquel (Ni+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Dimetilglioxima = pp rojo grosella
Reacción:
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de KCN = pp verde (soluble en exceso)
Reacción:
Ni2+ + 2CN- Ni(CN)2
Ni(CN)2 + 2 CN- [Ni(CN)4]2-
20. Cobalto (Co+2)
A 1 ml de solución problema, agregar ½ ml de NH4SCN + 1 ml de alcohol amílico =
color azul en capa alcohólica.
Reacción:
Co2+ + 4 SCN- [Co(SCN)4]2-
21. Zinc (Zn+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de K4[Fe(CN)6] = pp blanco ( insoluble en
HCl diluido)
Reacción:
3 Zn2+ + 2 K+ + 2 [Fe(CN)6]4- K2Zn3[Fe(CN)6]2
22. Calcio (Ca2+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de (NH4)C2O4 = pp blanco
Reacción:
Ca2+ + (COO)22- Ca(COO)2
23. Bario (Ba2+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Rodizonato de sodio = pp pardo rojizo
(insoluble en HCl diluido).
24. Estroncio (Sr+2)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de rodizonato de sodio = pp pardo rojizo
(totalmente soluble en HCl diluido)
25. Sodio (Na+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de UO2(C2H3O2)2 + gotas de Mg(C2H3O2)2 =
pp cristalino. Reacción:
Na+ + Mg+2 + 3UO22+ + 9CH3COO- NaMg(UO2)3(CH3COO)9
26. Potasio (K+)
A 1 ml de solución problema agregar gotas de HClO4 (20%) + raspar paredes con bagueta = pp blanco cristalino. Reacción:
K+ + ClO4- KClO4
27. Amonio (NH4+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de NaOH (concentrado) + calentar = olor
a amoniaco.
Reacción:
NH4+ + OH- NH3 + H2O
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Reactivo de Nessler = pp amarillo o
pardo
Reacción:
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4 OH- HgO.Hg(NH2)I + 7 I- + 3 H2O
28. Magnesio (Mg2+)
A 1 ml de solución problema, agregar gotas de Na3PO4= pp blanco cristalino (
insoluble en NH4OH)