Resumen formulación inorgánica

S.Simples Binarias del H Óxidos-Peróxidos Sales binarias Hidróxidos Oxoácidos Oxisales Sales ácidas Iones

Formulación InorgánicaDpto. Física y Química

Francisco J. García Muñoz

H2N CH C

Departamento

Física y Química

H2N CH C

IES Fray Bartolomé

de las Casas

12 de enero de 2015

Francisco J. García Muñoz | Formulación Inorgánica 1 / 81 1/81

Tabla de Contenidos

1 Sustancias Simples2 Combinaciones binarias del

hidrógenoHidruros metálicosHidrógeno con elementosde grupos 13 al 17

3 Óxidos y PeróxidosÓxidosPeróxidos

4 Sales binarias5 Hidróxidos6 Oxoácidos

Nomenclatura tradicionalNomenclatura sistemáticade adiciónNomenclatura dehidrógeno en oxoácidosÁcidos orto-, di-, piro- ymeta-

7 OxisalesNomenclatura tradicionalNomenclatura sistemáticade composición

8 Sales ácidas9 Iones

Sección 1 Sustancias Simples

Sustancias Simples

Formadas por átomos de un mismo elemento

Formulación: Se escribe el símbolo del elemento excepto enlos casos Oxígeno O2, Nitrógeno N2, Hidrógeno H2, Flúor F2,Cloro Cl2, Bromo Br2, Yodo I2, Ozono O3, Azufre S8, FósforoP4

Nomenclatura: Se escribe el nombre correspondiente o seusa la nomenclatura sistemática. Prefijos: mono (1), di (2), tri(3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)

Sustancias Simples

Ejemplos de sustancias simples

Carbono: C

Bromo: Br2 (también dibromo)

O2 |oxígeno o dioxígeno|

Carbono: C

Ne |neón|

Carbono: C

Ne |neón|

O3 |ozono o trioxígeno|

Carbono: C

Ne |neón|

Ca |calcio|

Carbono: C

Ne |neón|

Ca |calcio|

P4 |fósforo o tetrafósforo|

Carbono: C

Ne |neón|

Ca |calcio|

Carbono: C

Ne |neón|

Ca |calcio|

Carbono: C

Sección 2 Combinaciones binarias del hidrógeno

Combinaciones binarias del hidrógeno

Binarias del hidrógeno

En las combinaciones binarias el Hidrógeno se combina o con unmetal o con un no metal.

Figura: Tabla Periódica de los Elementos

Combinaciones binarias del hidrógeno

Binarias del hidrógeno

En las combinaciones binarias el Hidrógeno se combina o con unmetal o con un no metal.

Figura: Tabla Periódica de los Elementos

Índice

Hidruros metálicos

FormulaciónMetal con su valencia positiva + Hidrógeno con su valencia -1 y seintercambian valencias. Queda M+xH−1 ⇒ MHx .

Nomenclatura NSC1(di,tri...)hidruro de (nombre del metal).

Nomenclatura NSC2Hidruro de (nombre del metal) (valencia en números romanos si elmetal tiene varias valencias).

Por ejemplo:�� Ba+2H− ⇒ BaH2 es hidruro de bario ó dihidruro de bario

Hidruros metálicos

Cuando el metal tiene varias valencias positivas hay queespecificar con cuál actúa, por ejemplo:�

�� Fe+3H−1 ⇒ FeH3 es hidruro de hierro (III) ó trihidruro de hierro

pero(((((((((hhhhhhhhhhidruro de hierro

AtenciónFíjate que (III) indica la valencia con la que actuará el elemento ycon ella construimos la fórmula; en cambio, los prefijos di, tri,tetra,... indican el número de átomos de la fórmula directamente

Veamos algunos ejemplos:

Hidruro de cobalto (III)�

�Co+3H−1 ⇒ CoH3

también se llama trihidruro de cobaltoFrancisco J. García Muñoz | Formulación Inorgánica 10 / 81 10/81

Hidruro de hierro (II)�

�Fe+2H−1 ⇒ FeH2

también se llama dihidruro de hierroHidruro de sodio�

��

Na+1H−1 ⇒ NaHel sodio sólo tiene la valencia +1 así que no es necesario especifi-carla en la fórmula.

((((((((((hhhhhhhhhhHidruro de sodio (I)

CaH2�� Dihidruro de calcio ó hidruro de calcio

PbH2�� Dihidruro de plomo ó Hidruro de plomo (II)

PbH4�� Tetrahidruro de plomo ó Hidruro de plomo (IV)

��

Índice

H con elementos de grupos 13 al 17

Grupos 16 y 17

Con grupos 16 y 17: no son hidruros sino haluros de hidrógeno oácidos hidrácidos HxX .

Grupos 13, 14 y 15

Con grupos 13, 14, 15: Igual que en el caso de los hidrurosmetálicos MHx .

Hidrógeno con elementos de grupos 16 y 17

FormulaciónHidrógeno con su valencia +1 y no metal con su valencia negativay se intercambian valencias. Queda H+1X−x ⇒ HxX .

Nomenclatura NSC(nombre del no metal terminado en -uro) de (di,tri...)hidrógeno

En disolución acuosa

Ácido + (nombre del no metal terminado en -hídrico).

Grupo 16: O, S, Se, Te (su valencia negativa es -2)

Grupo 17: F, Cl, Br, I (su valencia negativa es -1)

Ejemplos

H+S−2 ⇒ H2S es ||

H+F− ⇒ HF es ||

H+Se−2 ⇒ H2Se es ||

H+Te−2 ⇒ H2Te es ||

H+Cl− ⇒ HCl es ||

HBr es ||

HI es ||

Ejemplos

H+S−2 ⇒ H2S es |ácido sulfhídrico o sulfuro de dihidrógeno|

H+F− ⇒ HF es ||

HBr es ||

HI es ||

Ejemplos

H+F− ⇒ HF es |ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno|

HBr es ||

HI es ||

Ejemplos

H+Se−2 ⇒ H2Se es |ácido selenhídrico o seleniuro dedihidrógeno|

HBr es ||

HI es ||

Ejemplos

H+Te−2 ⇒ H2Te es |ácido telurhídrico o telururo dedihidrógeno|

HBr es ||

HI es ||

Ejemplos

H+Cl− ⇒ HCl es |ácido clorhídrico o cloruro de dihidrógeno|

HBr es ||

HI es ||

Ejemplos

HBr es |bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico|

HI es ||

Ejemplos

HBr es |bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico|

HI es |yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico|

H con elementos de grupos 13,14,15

Grupo 13: B, Al, Ga, In, Tl

Grupo 14: C, Si, Ge, Sn, Pb

Grupo 15: N, P, As, Sb, Bi

Nomenclatura NSS»nombres propios».

ejemplos

�� C+4H− ⇒ CH4 es tetrahidruro de carbono ó metano�� P+3H−1 ⇒ PH3 es trihidruro de fósforo ó fosfano

Fórmula NSC1 NSS

NH3 || Azano o amoniacoPH3 || FosfanoAsH3 || ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 || FosfanoAsH3 || ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 || ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 |Trihidruro de bismuto| BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 |Trihidruro de bismuto| BismutanoCH4 |Tetrahidruro de carbono| MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 |Trihidruro de bismuto| BismutanoCH4 |Tetrahidruro de carbono| MetanoSiH4 |Tetrahidruro de silicio| SilanoBH3 || Borano

ejemplos

Fórmula NSC1 NSS

Sección 3 Óxidos y Peróxidos

Óxidos y peróxidos

Formados por combinación de oxígeno con otro elemento

AtenciónComo norma general en toda la formulación inorgánica, no olvidesque al construir la fórmula se escribe en primer lugar el elementosituado más a la izquierda en la tabla periódica (menoselectronegativo) y después el situado más a la derecha (máselectronegativo)

Índice

Óxidos

FormulaciónMetal o no metal con su valencia positiva + Oxígeno con suvalencia -2 y se intercambian valencias. Queda M+xO−2 ⇒ M2Ox .Si se puede se simplifica.

Nomenclatura NSC1(di,tri...)óxido de (di,tri...)(nombre del metal o del no metal). Sólose usa el prefijo mono cuando el elemento tiene la valencia 1además de otra (sólo para el elemento situado más a la derecha)

Nomenclatura NSC2

Óxido de (nombre del metal o no metal) (valencia en númerosromanos si el elemento tiene varias valencias).

Óxidos

Nomenclatura NSC2

Óxidos

Nomenclatura NSC2

Por ejemplo:�� Ba+2O2− ⇒ Ba2O2⇒ BaO es óxido de bario

�� Fe+3O−2 ⇒ Fe2O3 es óxido de hierro (III) ó trióxido de dihierro

pero((((((((hhhhhhhhóxido de hierro

Por ejemplo:�

�Na+1O2− ⇒ Na2O⇒ Na2O es óxido de sodio u óxido de diso-

Por ejemplo:�

CaO es ||Fe2O3 es || ó ||P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es || ó ||P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó ||P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es |diyoduro de heptaoxígeno|O5Br2 es ||Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es |diyoduro de heptaoxígeno|O5Br2 es |dibromuro de pentaoxígeno|Hg2O es || u ||

CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es |diyoduro de heptaoxígeno|O5Br2 es |dibromuro de pentaoxígeno|Hg2O es |óxido de mercurio (I)| u ||

Índice

Peróxidos

Formulación

Metal o hidrógeno con su valencia positiva + O−22 y se

intercambian valencias. Queda M+xO−22 ⇒ M2 (O2)x . El subíndice

2 del O2 no se simplifica.

Nomenclatura NSC2Peróxido de (nombre del metal o hidrógeno) (valencia en númerosromanos si el elemento tiene varias valencias).

Peróxidos

Formulación

Peróxidos

Formulación

Ejemplos

Peróxido de sodio es ||

Peróxido de magnesio es ||

CuO2 es || ó ||

H2O2 es || ó ||

Peróxido de plomo (IV) ||

Ejemplos

Peróxido de sodio es|Na+O−2

2 ⇒ Na2 (O2)1 ⇒ Na2O2 ⇒ dioxido de disodio|

Peróxido de magnesio es ||

CuO2 es || ó ||

H2O2 es || ó ||

Ejemplos

Peróxido de magnesio es|Mg+2O−2

2 ⇒ Mg2 (O2)2 ⇒ MgO2 ⇒ dioxido de magnesio|

CuO2 es || ó ||

H2O2 es || ó ||

Ejemplos

CuO2 es |peróxido de cobre (II)| ó ||

H2O2 es || ó ||

Ejemplos

CuO2 es |peróxido de cobre (II)| ó |dióxido de cobre|

H2O2 es || ó ||

Ejemplos

H2O2 es |peróxido de hidrógeno| ó ||

Ejemplos

H2O2 es |peróxido de hidrógeno| ó |dióxido de dihidrógeno|

Ejemplos

H2O2 es |peróxido de hidrógeno| ó |dióxido de dihidrógeno|

Peróxido de plomo (IV) |Pb+4O−22 ⇒ Pb2 (O2)4 ⇒ Pb (O2)2|

Sección 4 Sales binarias

Sales binarias

Sales binariasFormados por combinación de un metal con no-metal(compuestos iónicos) o de un no-metal con no-metal(compuestos covalentes)

AtenciónNo olvides que al construir la fórmula se escribe en primer lugar elelemento situado más a la izquierda en la tabla periódica (menoselectronegativo) y después el situado más a la derecha (máselectronegativo). (Ver tabla a continuación)

Sales binarias

Sales binariasFormados por combinación de un metal con no-metal(compuestos iónicos) o de un no-metal con no-metal(compuestos covalentes)

AtenciónNo olvides que al construir la fórmula se escribe en primer lugar elelemento situado más a la izquierda en la tabla periódica (menoselectronegativo) y después el situado más a la derecha (máselectronegativo). (Ver tabla a continuación)

Figura: Orden de electronegatividad

FormulaciónElemento electropositivo M (más a la izquierda) con su valenciapositiva + elemento electronegativo X (más a la derecha en latabla) con su valencia negativa y se intercambianvalencias⇒M+nX−b ⇒ MbXn.

Nomenclatura NSC1di, tri, tetra,...(nombre del más electronegativo terminado en _uro)de di, tri, tetra...(nombre del más electropositivo)

Nomenclatura NSC2(nombre del más electronegativo terminado en _uro) de (nombredel electropositivo) (valencia en números romanos si el elementotiene varias valencias).

Ejemplos

��

� Cu+2Br− ⇒ CuBr2 es dibromuro de cobre ó bromuro de cobre

(II)��

� Mn+4S−2 ⇒ Mn2S4 ⇒ MnS2 es disulfuro de manganeso ó sul-

furo de manganeso (IV)�

�Ba+2As3− ⇒ Ba3As2 es diarseniuro de tribario ó arseniuro de

bario��

� S6+F− ⇒ SF6 es hexafluoruro de azufre ó fluoruro de azufre

Ejemplos

��

(II)��

bario��

Ejemplos

��

(II)��

bario��

Ejemplos

��

(II)��

bario��

Fórmula NSC1 NSC2

CCl4 || Cloruro de carbono (IV)CsBr || Bromuro de cesio

Ca3N2 || Nitruro de calcioAuI || ||

HgCl2 || |||| || Yoduro de arsénico (III)|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

CCl4 |Tetracloruro de carbono| Cloruro de carbono (IV)CsBr || Bromuro de cesio

Fórmula NSC1 NSC2

CCl4 |Tetracloruro de carbono| Cloruro de carbono (IV)CsBr |Bromuro de cesio| Bromuro de cesio

Fórmula NSC1 NSC2

Ca3N2 |Dinitruro de tricalcio| Nitruro de calcioAuI || ||

Fórmula NSC1 NSC2

Ca3N2 |Dinitruro de tricalcio| Nitruro de calcioAuI |Monoyoduro de oro| ||

Fórmula NSC1 NSC2

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |||| || Yoduro de arsénico (III)|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||| || Yoduro de arsénico (III)|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| || Yoduro de arsénico (III)

|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)

|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| || Fluoruro de platino (IV)

|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| |Tetrafluoruro de platino| Fluoruro de platino (IV)

|| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| |Tetrafluoruro de platino| Fluoruro de platino (IV)|Cu3P| || Fosfuro de cobre (I)

Fórmula NSC1 NSC2

HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| |Tetrafluoruro de platino| Fluoruro de platino (IV)|Cu3P| |Fosfuro de tricobre| Fosfuro de cobre (I)

Sección 5 Hidróxidos

Hidróxidos

Metal con su valencia positiva M+n con el grupo (OH)−

Formulación

metal M+n+ grupo (OH)−y se intercambian valencias⇒M (OH)n

Nomenclatura NSC1di, tri, tetra,...(hidróxido) de (nombre del metal)

Nomenclatura NSC2(hidróxido...) de (nombre del metal) (valencia en números romanossi el elemento tiene varias)

Hidróxidos

Formulación

Hidróxidos

Formulación

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 || Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 || Hidróxido de cromo (II)NH4OH || Hidróxido de amonioAuOH || ||

Pb (OH)2 || |||| || Hidróxido de cobre (II)|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 || Hidróxido de cromo (II)NH4OH || Hidróxido de amonioAuOH || ||

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 |Dihidróxido de cromo| Hidróxido de cromo (II)NH4OH || Hidróxido de amonioAuOH || ||

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 |Dihidróxido de cromo| Hidróxido de cromo (II)NH4OH |Hidróxido de amonio| Hidróxido de amonioAuOH || ||

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 |Dihidróxido de cromo| Hidróxido de cromo (II)NH4OH |Hidróxido de amonio| Hidróxido de amonioAuOH |Monohidróxido de oro| ||

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |||| || Hidróxido de cobre (II)|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||| || Hidróxido de cobre (II)|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| || Hidróxido de cobre (II)

|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)

|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| || Hidróxido de calcio

|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| |Dihidróxido de calcio| Hidróxido de calcio

|| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| |Dihidróxido de calcio| Hidróxido de calcio|Pb(OH)4| || Hidróxido de plomo (IV)

Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| |Dihidróxido de calcio| Hidróxido de calcio|Pb(OH)4| |Tetrahidróxido de plomo| Hidróxido de plomo (IV)

Sección 6 Oxoácidos

Oxoácidos

OxoácidosSon compuestos formados por la unión del O (con su estado deoxidación -2), el H (con su estado de oxidación +1) y un elementonormalmente no metálico (aunque a veces puede ser un metalcomo Cr ó Mn) (con estado de oxidación +)

FormulaciónTienen la forma HaXbOc . Proceden de la reacción de un óxido nometálico con agua. Podemos construir su fórmula sumando unamolécula de agua a la molécula del óxido correspondiente.

Oxoácidos

Ejemplo

Por ejemplo

Ácido nitroso procede de la unión de una molécula de óxido denitrógeno (III) (en la nomenclatura tradicional no aceptada esteera el óxido nitroso) con una molécula de agua:

N2O3 + H2O =⇒ H2N2O4 =⇒ HNO2

Índice

Nomenclatura tradicional para oxoácidos

HaXbOc

Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del nometal con prefijos ó sufijos según el número de valencias del nometal X:

AtenciónLos siguientes prefijos y sufijos se seleccionan según el númerode valencias (

:::::::cuántas

:::::tiene) el no metal X

Si tiene una valencia+ ⇀ sufijo − ico

Si tiene dos valencias+ ⇀

sufijo − ico para la mayor

sufijo − oso para la menor

Si tiene tres valencias+ ⇀

−ico para la mayor

−oso para la de enmedio

hipo... − oso para la menor

Si tiene cuatro valencias+ ⇀

per ... − ico para la mayor

−ico para la mayor

−oso para la de enmedio

hipo... − oso para la menor

Ejemplo: ácido hipocloroso

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), hipo...oso es +1.

El óxido hipocloroso sería:

Cl+1O−2 =⇒ Cl2O (Óxido de cloro (I))

Le sumo 1 molécula de agua y simplifico:

Cl2O + H2O =⇒ H2Cl2O2 =⇒ HClO

Así pues el ácido hipocloroso es HClO

Ejemplo: ácido cloroso

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), ...oso es +3.

El óxido cloroso sería:

Cl+3O−2 =⇒ Cl2O3 (Óxido de cloro (III))

Cl2O3 + H2O =⇒ H2Cl2O4 =⇒ HClO2

Así pues el ácido cloroso es HClO2

Ejemplo: ácido clórico

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), ...ico es +5.

El óxido clórico sería:

Cl+5O−2 =⇒ Cl2O5 (Óxido de cloro (V))

Así pues el ácido clórico es HClO3

Ejemplo: ácido perclórico

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), per...ico es +7.

El óxido perclórico sería:

Cl+7O−2 =⇒ Cl2O7 (Óxido de cloro (VII))

Así pues el ácido perclórico es HClO4

Ejemplo: ácido carbónico

Puesto que el C tiene 2 valencias + (2,4), ...ico es +4.

El óxido carbónico sería:

C+4O−2 =⇒ C2O4 =⇒ CO2 (Óxido de carbono (IV))

CO2 + H2O =⇒ H2CO3

Así pues el ácido carbónico es H2CO3

Ejemplo: ácido carbonoso

Puesto que el C tiene 2 valencias + (2,4), ...oso es +2.

El óxido carbonoso sería:

C+2O−2 =⇒ C2O2 =⇒ CO (Óxido de carbono (II))

CO + H2O =⇒ H2CO2

Así pues el ácido carbonoso es H2CO2

Forma directa:ej. ácido carbonoso

Sabiendo que la estructura del oxoácido será HaCbOc

Hay que conseguir una «fórmula neutra», con las mismascargas + y -:

H+C2+O2−

Para superar las +2 del C se ponen 2 átomos de oxígeno queharán un total de 4- y se necesitarán dos hidrógenos:

H+C2+O2−

Para superar las +2 del C se ponen 2 átomos de oxígeno queharán un total de 4- y se necesitarán dos hidrógenos:

Así pues el ácido carbonoso es H+2 C2+O2−

2 =⇒ H2CO2

Índice

N. sistemática de adición en oxoácidos

HaXbOc

Considera los oxoácidos como compuestos en los que grupos(OH) y O se unen al átomo central (No metal X)

Ejemplo: H2SO4

Serían 2 grupos (OH) y 2 O unidos a un átomo de S: dihidróxidodióxido azufre. Se escribe dihidróxidodióxidoazufre.

HaXbOc

Ejemplo: H2SO4

HaXbOc

Ejemplo: H2SO4

HaXbOc

Ejemplo: H2SO4

Ejemplos

Fórmula N. Sistemática Adición N. Tradicional

HClO4 || ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Ácido perclórico|H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Ácido perclórico|H2SO3 |Dihidroxidooxidoazufre| ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO |Hidroxidoyodo| ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO |Hidroxidoyodo| |Ácido hipoyodoso|HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO |Hidroxidoyodo| |Ácido hipoyodoso|HIO3 |Hidroxidodioxidoyodo| ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

H2CrO4 || ||

Ejemplos

H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| ||

Ejemplos

H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| |Ácido crómico|

Índice

Nomenclatura de hidrógeno en oxoácidos

HaXbOc

(di,tri...)hidrogeno (sin tilde) ( (di,tri,...)óxido nombre del nometal terminado en -ato ).

Ejemplo: H2SO4

Sería dihidrogenotetraóxidosulfato

Ejemplos

Fórmula N. Sistemática Adición N. Hidrógeno

HClO4 || ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Hidrogeno(tetraoxidoclorato)|H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Hidrogeno(tetraoxidoclorato)|H2SO3 |Dihidroxidooxidoazufre| ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO |Hidroxidoyodo| ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO |Hidroxidoyodo| |Hidrogeno(oxidoyodato)|HIO3 || ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

HIO |Hidroxidoyodo| |Hidrogeno(oxidoyodato)|HIO3 |Hidroxidodioxidoyodo| ||

H2CrO4 || ||

Ejemplos

H2CrO4 || ||

Ejemplos

H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| ||

Ejemplos

H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| |Dihidrogeno(tetraoxidocromato)|

Índice

Ácidos orto-

HaXbOc

Se añaden dos moléculas de agua a los ácidos de los grupos 16(S, Se, Te) y 17 (Cl, Br, I) y una molécula de agua a los ácidos delos grupos 13 (B) ,14 (C, Si),15 (N, P, As)

NomenclaturaEn la tradicional se añade delante el prefijo orto- : ácido orto-...En la sistemática de adición y de hidrógeno como se ha vistoanteriormente.

Ejemplo: ácido ortosilícico

Se hace el ácido silícico. El Si tiene sólo una valencia: +4.

El óxido silícico sería:

Si+4O−2 =⇒ Si2O4 =⇒ SiO2 (Óxido de silicio)

SiO2 + H2O =⇒ H2SiO3

Así pues el ácido silícico es H2SiO3

Al pertenecer al grupo 14 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortosilícico

H2SiO3+ H2O =⇒ H4SiO4

Ejemplo: ácido ortobórico

Se hace el ácido bórico. El B tiene sólo una valencia: +3.

El óxido bórico sería:

B+3O−2 =⇒ B2O3 (Óxido de boro)

B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2

Así pues el ácido bórico es HBO2

B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2

Al pertenecer al grupo 13 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortobórico

B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2

Al pertenecer al grupo 13 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortobórico

HBO2+ H2O =⇒ H3BO3

Ej: ácido (orto)fosfórico=ácido fosfórico

Se hace el ácido «fosfórico». El P tiene dos valencias +: 3, 5.

P+5O−2 =⇒ P2O5 (Óxido de fósforo (V))

P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3

Así pues el ácido «meta-fosfórico» es HPO3

P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3

Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortofosfórico

P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3

Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortofosfórico

HPO3+ H2O =⇒ H3PO4

Ej: ácido (orto)arsénico=ácido arsénico

Se hace el ácido «arsénico». El As tiene dos valencias +: 3, 5.

As+5O−2 =⇒ As2O5 (Óxido de arsénico (V))

As2O5 + H2O =⇒ H2As2O6 =⇒ HAsO3

Así pues el ácido «meta-arsénico» es HAsO3

Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortoarsénico

HAsO3+ H2O =⇒ H3AsO4

Completa la tabla

N. Tradicional Fórmula N. Sistemática Adición N. Hidrógeno

Ácido ortotelúrico || ||

Ácido ortoperyódico || ||

Completa la tabla

Ácido ortotelúrico H6TeO6 || ||

Completa la tabla

Ácido ortotelúrico H6TeO6 |Hexahidroxidoteluro| ||

Completa la tabla

Ácido ortotelúrico H6TeO6 |Hexahidroxidoteluro| |Hexahidrogeno(hexaoxidotelurato)|

Completa la tabla

Ácido ortoperyódico H5 IO6 || ||

Completa la tabla

Ácido ortoperyódico H5 IO6 |Pentahidroxidooxidoyodo| ||

Completa la tabla

Ácido ortoperyódico H5 IO6 |Pentahidroxidooxidoyodo| |Pentahidrogeno(hexaoxidoyodato)|

Ácidos di- ó piro-

HaXbOc

Se obtienen sumando dos moléculas de ácido y restándo unamolécula de agua.

NomenclaturaEn la tradicional se añade delante el prefijo : ácido piro-... ó ácidodi-... En la sistemática de adición y de hidrógeno como se ha vistoanteriormente.

Ejemplo: ácido disulfúrico

Se hace el ácido sulfúrico. El S tiene valencias +: 2, 4, 6.

El óxido sulfúrico sería:

S+6O−2 =⇒ S2O6 =⇒ SO3 (Óxido de azufre (VI))

SO3 + H2O =⇒ H2SO4

2H2SO4 − H2O =⇒ H2S2O7

Completa la tabla

Ácido dicrómico || ||

Completa la tabla

Ácido dicrómico H2Cr2O7 || ||

Completa la tabla

Ácido dicrómico H2Cr2O7 |Dihidroxidopentaoxidodicromo| ||

Completa la tabla

Ácido dicrómico H2Cr2O7 |Dihidroxidopentaoxidodicromo| |Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)|

Ácidos meta-

HaXbOc

Se obtienen sumando una molécula de agua al óxidocorrespondiente y se le pone el prefijo meta-. Esto se hace enlos casos en que los ácidos orto son más estables (caso delarsénico y el fósforo) y no se les pone el prefijo. Recordar queácido ortofosfórico=ácido fosfórico y ácido arsénico=ácidoortoarsénico. Se les llamará meta cuando haya que sumarles sólouna molécula de agua a sus óxidos.

Ácido metasilícico

Si4+O2− =⇒ Si2O4 =⇒ SiO2+H2O−−−−−→ H2SiO3

Ácidos meta-

HaXbOc

Se obtienen sumando una molécula de agua al óxidocorrespondiente y se le pone el prefijo meta-. Esto se hace enlos casos en que los ácidos orto son más estables (caso delarsénico y el fósforo) y no se les pone el prefijo. Recordar queácido ortofosfórico=ácido fosfórico y ácido arsénico=ácidoortoarsénico. Se les llamará meta cuando haya que sumarles sólouna molécula de agua a sus óxidos.

Ácido metasilícico

Si4+O2− =⇒ Si2O4 =⇒ SiO2+H2O−−−−−→ H2SiO3

Completa la tabla

Ácido metaperyódico || ||

Completa la tabla

Ácido metaperyódico HIO4 || ||

Completa la tabla

Ácido metaperyódico HIO4 |Hidroxidotrioxidoyodo| ||

Completa la tabla

Ácido metaperyódico HIO4 |Hidroxidotrioxidoyodo| |Hidrogeno(tetraoxidoyodato)|

Sección 7 Oxisales

Oxisales

OxisalesLa fórmula general es MaXbOc donde M es el metal (valencia +) yX el no metal (con su valencia +). El O lleva su valencia 2-

NomenclaturaSe usa la nomenclatura tradicional y la nomenclaturasistemática de composición.

Oxisales

Índice

Nomenclatura tradicional en oxisales

MaXbOc

Se parte del ácido oxoácido del que procede teniendo en cuentalas siguientes equivalencias (ver tabla) y se sustituyen todos loshidrógenos del ácido por el metal con su valencia, simplificando sise puede:

Oxoácido Oxisal

hipo-...-oso hipo-...-ito...-oso ...-ito...-ico ...-ato

per-...-ico per-...-ato

Ejemplo: sulfito de hierro (II)

La terminación -ito en oxisales equivale a la -oso enoxoácidos así que el sulfito procede del ácido sulfuroso. Sehace el ácido sulfuroso. El S tiene valencias +: 2, 4, 6.

El ácido sulfuroso sería:S4+O2− =⇒ S2O4 =⇒ SO2

+H2O−−−−−→ H2SO3

Cuando le quitamos los hidrógenos, le sobran al grupo quequeda 2-: S4+

(O2−

=⇒ [SO3]2−

Ponemos en su lugar el hierro (II) e intercambiamosvalencias, simplificando si se puede: