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TabelaTabelaPeriódicaPeriódica

Prof. Jorge LuizProf. Jorge Luiz

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1817 - Tríades Dohereiner

1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois

HistóricoHistórico

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1864 - Lei das Oitavas de Newlands

1869 - D. F. Mendeleiev:     - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes     - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios

HistóricoHistórico

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HistóricoHistórico

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1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:     - ordem crescente de Z

HistóricoHistórico

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Lei PeriódicaLei Periódica

"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

      Na tabela, os elementos estão arranjados

horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

     

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Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium NaNa

Potássio Kalium KK

Enxofre Sulphur SS

Fósforo Phosphurus PP

Ouro Aurum AuAu

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Períodos ou SériesPeríodos ou Séries

São as filas horizontais da tabela periódica.São em número de 7 e indicam o número de níveis ou

camadas preenchidas com elétrons.

KLMNOPQ

1234567

P

Q

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Famílias ou GruposFamílias ou GruposSão as colunas verticais da Tabela Periódica.

Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).

KLMNOPQ

1234567

1

2

3 4 5 6 7 8 9 101112

13 14 1516 17

18

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1

2 13 14 15 16 17

18

Meta

is Alca

linos

Alca

linos - T

ER

RO

SO

S M

eta

is

GR

UPO

DO

BO

RO

GR

UPO

DO

CA

RB

ON

O

GR

UPO

DO

NIT

RO

GÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou gruposFamílias ou grupos

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Metais- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.

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-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Ametais

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- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres

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Resumo

MetaisMetais

AmetaisAmetais

Gases nobresGases nobres

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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

Notas:

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Propriedades periódicas

Eletronegatividade

Eletropositividade

Potencial de ionização

Raio atômico

Eletroafinidade

Densidade

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B C B C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

EletronegatividadeEletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons

(ametais).

Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.

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FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico:

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.

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HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

Potencial de IonizaçãoPotencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron de

um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

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HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Raio AtômicoRaio Atômico

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

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HH

FrFr

EletroafinidadeEletroafinidadeÉ a energia liberada quando um átomo recebe um

elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

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É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.

DensidadeDensidade

Os IrOs Ir

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HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HHB CB C N O F N O F ClCl BrBr II

LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Resumo das propriedadesResumo das propriedades

Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.Eletroafinidade.

Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico

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Tabela de ProvaTabela de Prova

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Tabela periódica