Post on 04-Jul-2015
Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz
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TAREA
1. Determine los niveles de energía de:
a. Ag
b. Xe
c. Ra
d. Rn.
Regla del serrucho aplique en los siguientes ejercicios
2. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:
a) K+1
(Z= 19) =>
b) Mg+2
(Z= 12) =>
c) Fe+3
(Z=26) =>
d) Pd+4
(Z= 46) =>
e) Ca ( Z=20) =>
Datos K ( Z= 19), Mg( Z= 12), Fe( Z=26);Pd( Z= 46); Ca( Z=20)
3. Diga a que elementos corresponden las siguientes configuraciones?
a) 1s2, 2s
2, 2p
6, 3s
1=
b) 1s2, 2s
2, 2p
6, 3s
2, 3p
6, 4s
2, 3d
10, 4p
6 ,5s
1, 4d
10=
C) [Xe] 6s
1, 4f
14, 5d
10=
4. Las configuraciones electrónicas que se muestran aquí son incorrectas. Explique qué
errores se han cometido en cada una y escriba la configuración electrónica correcta.
Al 1s2, 2s
2, 2p
6, 3s
2, 3p
3
B 1s2, 2s
2, 2p
6
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F 1s2, 2s
2, 2p
6
5. Diga la distribución de números cuánticos de:
a. Carbono (Z=6)
b. Oxigeno (Z=8)
c. Cloro (Z=17)
d. Bromo (Z=35)
e. Sodio (Na=11)
6) Hacer la distribución del Mg, Si, Al, Cl utilizando el principio de Hund
Mg (Z= 12)
Si ( Z= 14)
Al (Z= 13)
Cl (Z= 17)
7) 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a) f , b) d, c) p, d) s
8) El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0,
1, 2, 3
a) Spín - ms
b) Principal - n
c) Magnético - ml
d) Azimutal – l
9) Explique el significado del símbolo 4d6
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10. ¿ Porque las configuraciones electrónicas del Cr y del Cu en su estado fundamental
no corresponden a las que se esperaría?
11. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos en su estado
fundamental: B, V, Ni, As, I, Au
12. Abajo se muestra parte de diagrama de de orbital que representa la configuración
electrónica de ciertos elementos en su estado fundamental ¿ Cuál de estos diagramas
viola el principio de exclusión de Pauli ¿ Cual viola la regla de Hund?