Tema 3

Materia dispersa

1. Diferenciación de mezclas y sustancias puras.

• Materiales en la naturaleza

1. Sustancias puras: todas las partículas que la forman son iguales. Tienen propiedades características.

Sustancias puras pueden ser

Compuestos

Elementos

Clasificación de sustancias

Los elementos no se pueden descomponer por procesos químicos en otras sustancias puras.

Los compuestos se pueden descomponer mediante procesos químicos en otras sustancias puras más sencillas.

2. Mezclas: formadas por dos o mas sustancias puras.

Siempre se pueden separar por métodos físicos.

Tipos de mezclas

Heterogéneas: se pueden diferenciar partes a simple

vista, con lupa o microscopio

Homogéneas: no se observan diferencias

El aire, un ejemplo de mezcla homogénea

2. Métodos experimentales para la separación de mezclas.• Mecánicos: para la separación de mezclas heterogéneas.

• Térmicos: para la separación de mezclas homogéneas.

Métodos mecánicos

• Sedimentación

• Decantación

• Centrifugación

• Levigación

• Filtración

• Separación magnética

• Cromatografía

Separación por diferencia de densidades

Separación por tamices

Separación de hierro

Análisis químico

Métodos térmicos

• Cristalización

• Evaporación sequedad

• Destilación

• Destilación fraccionada

Modos más sencillos de separarun sólido disuelto en el disolvente

(agua). La diferencia entre uno y otroes la forma de obtener la energía, en el primero se obtiene del Sol y en el

segundo calentando en un crisol

Consiste en calentar una mezcla de varios líquidos aprovechando los

diferentes puntos de ebullición de loslíquidos

Se utiliza para separar mezclas de Productos orgánicos, como el petróleo

Aprovechando los diferentes pE

Destilación

Destilación fraccionada

3. Disoluciones

• Las disoluciones son mezclas homogéneas estables.

Las disoluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS o GASEOSAS

Componentes de la disolución

Soluto: sustancia en menor proporción .

Puede ser la sustancia que cambiade estado.

Disolvente: sustancia en mayor proporción. El disolventes no

Cambia de estado cuando se forma la disoluci´´on.

Identificación del soluto en las disoluciones

4. Propiedades de las disoluciones

• Las disoluciones tienen algunas propiedades diferentes a las de sus componentes.

1. Solubilidad: es la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua (disolvente) a una temperatura dada. En general (con excepciones) aumenta con la temperatura.

Dependiendo de la relación entre las

cantidades de solutoy disolvente

Diluida: la cantidad de soluto es muypequeña respecto a la solubilidad

Concentrada: la cantidad de solutoEs próxima a la solubilidad

Saturada: es la que no admite más cantidad de soluto

Curvas de solubilidad

2. Propiedades coligativas

• Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir , que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa. La cantidad de sustancia se mide en moles.

• Ejemplos de propiedades coligativas:

– Descenso de la temperatura de congelación. Crioscopía.

– Aumento de la temperatura de ebullición. Ebulloscopía.

– Ósmosis.

Proceso de ósmosis

5. Concentración y riqueza de las muestras• Composición de las mezclas

• Cantidad de sustancia: no se mide por su masa o su volumen sino por el número de partículas que tiene. En el SI a 6,022·1023 partículas le llamamos mol, y es la unidad de cantidad de sustancia.

• La forma de indicar la composición de una disolución es la concentración, que se expresa en moles de soluto por litro de disolución.

Formas de expresar la composición: riqueza

Porcentaje en masa

Porcentaje en volumen

Gramos/litro