Post on 12-Mar-2018
Unidad 6 Equilibrio químico
Unidad 8. Equilibrio químico 2
0.Sistemas en equilibrio
Procesos físicos en equilibrio
Unidad 8. Equilibrio químico 3
0.Sistemas en equilibrio
• Reacciones químicas en equilibrio
Unidad 8. Equilibrio químico 4
0.Sistemas en equilibrio
Equilibrio químico
Equilibrio químico o físico, es un estado del sistema en el que no se observan cambios a nivel macroscópico a medida que transcurre el tiempo • Equilibrio dinámico • Coexisten reactivos y productos • Se da en recipientes cerrados • La velocidad directa e inversa es igual. Con velocidad simultánea en ambos sentidos • La concentración de productos y reactivos son constantes
Unidad 8. Equilibrio químico 5
1. El equilibrio químico.
Unidad 8. Equilibrio químico 6
2. El equilibrio químico. La constante de equilibrio Constante de equilibrio. Ley de acción de masas
Características del equilibrio y de su constante • Equilibrio entre gases: recipientes cerrados • K es independiente de las concentraciones iniciales • K cambia con la temperatura • KC concentración de P y R en molaridad
Unidad 8. Equilibrio químico 7
2. El equilibrio químico. La constante de equilibrio Relación entre G y K
La constante de equilibrio está relacionada con el cambio que experimenta la energía estándar libre de Gibbs ΔGº= - RT·LnKp • Cuanto más espontáneo sea un proceso en condiciones estándar,
mayor será el valor de la constante de equilibrio y viceversa.
• ΔGº<0, K>1 la reacción se desplaza hacia los productos • ΔGº>0, K<1 la reacción se desplaza hacia los reactivos
Unidad 8. Equilibrio químico 8
3. Formas de expresar la constante de equilibrio
Equilibrios homogéneos Equilibrios heterogéneos
Unidad 8. Equilibrio químico 9
4. Dirección de la reacción: Cociente de reacción
Unidad 8. Equilibrio químico 10
5. Grado de disociación
Grado de disociación α: fracción de mol que se disocia. Tanto por uno de reactivo disociado en el equilibrio
Unidad 8. Equilibrio químico 11
6. Factores que modifican el equilibrio
Principio de Le Châtelier
Un sistema en equilibrio responderá a una perturbación desplazando el equilibrio en sentido opuesto al efecto de la perturbación.
Cambios en la concentración
El aumento de concentración de una sustancia lleva al equilibrio en sentido opuesto donde se encuentre, y viceversa
Unidad 8. Equilibrio químico 12
6. Factores que modifican el equilibrio
Cambios en la presión al variar el volumen El de presión por de volumen desplaza el
equilibrio a la zona de nº de moles
Unidad 8. Equilibrio químico 13
6. Factores que modifican el equilibrio
Adición de un gas inerte
• P = cte volumen varia la concentración y se reajusta el equilibrio • V = cte presión total pero no la concentración NO VARÍA Cambios en la temperatura
• Reacción endotérmica: Si T aumenta, el equilibrio se desplaza hacia la derecha: K aumenta.
• Reacción exotérmica: Si T aumenta, el equilibrio se desplaza
hacia la izquierda: K disminuye. Efecto de un catalizador
• No cambia K
Unidad 8. Equilibrio químico 14
7. Solubilidad y precipitación
Producto de solubilidad
Solubilidad
Unidad 8. Equilibrio químico 15
7. Solubilidad y precipitación
Condiciones para la formación de un precipitado
Q<Ks, no se formará precipitado Q>Ks, sí se formará precipitado Q= Ks, el sistema se encuentra en equilibrio
Unidad 8. Equilibrio químico 16
7. Solubilidad y precipitación
Relación entre solubilidad y producto de solubilidad
Ks= (aS)a·(bS)b
Despejamos S= a+b √( Ks/(aa·bb)
Equilibrio AaBb(s) a An+ (aq) + bB m- (aq) Conc iniocial Co 0 0 Conc equilibrio Co -S a· S b·S
Según la Ks anteriormente establecida
Unidad 8. Equilibrio químico 17
7. Solubilidad y precipitación
Precipitación fraccionada
En disolución tengo Cl- y CrO4 -2
Unidad 8. Equilibrio químico 18
8. Alteraciones de los equilibrios de solubilidad
Efecto ion común Disolución de precipitados
Unidad 8. Equilibrio químico 19
9. El equilibrio en procesos industriales
El proceso Haber