~ Corrección de los ejercicios 14 y 15 de la página 102 y 103, respectivamente.

14.

15.

~ Corrección de los ejercicios 16 y 17 de la página 104.

16.

17.

a) Primero escribimos la ecuación química ajustada: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Calculamos la masa molecular de las sustancias que intervienen:

M (H2) = M (H) x 2 = 1 x 2 = 2 g/mol

M(Zn) = 65,38g/mol

Empleamos los factores de conversión para obtener la masa de H2:

5000 g de Zn x 1 mol de Zn

65,38 g de Zn x

1 mol de H2

1 mol de Zn= 76,48 𝒎𝒐𝒍 de H2

b) El volumen de la disolución se puede calcular a partir de la expresión de la

molaridad: M= nHCl

V

Es decir, necesitamos conocer la cantidad de sustancia (en mol) de ácido. A

partir de la masa de cinc:

5000 g de Zn x 1 mol de Zn

65,38 g de Zn x

2 mol de HCl

1 mol de Zn= 152,95 𝒎𝒐𝒍 de HCl

Y sustituyendo en la expresión anterior: M= nHCl

V V=

nHCl

M

V= nHCl

M = 30, 6 mL de HCl

~ Corrección de los ejercicios 24 y 25 de la página 105

24.

*** Ojo en el apartado a) y d) ácido clorhídrico HCl

25.

~ Corrección de los ejercicios 29, 30 y 31 de la página 106

29.

30.

31.

~ Corrección de los ejercicios 34, 35 y 38 de las páginas 106 y 107,

respectivamente.

34.

35.

38.

~ Corrección de los ejercicios 39, 40 y 41 de la páginas 107.

39.

a) Escribimos la ecuación de la reacción que tiene lugar y la ajustamos.

Además del sulfuro de sodio, Na2S, se forma agua.

H2S (aq) + 2 NaOH Na2S + 2 H2O

b) Escribimos la expresión de la molaridad para la disolución de hidróxido de

sodio, con el fin de conocer cuántos moles de hidróxido reaccionan:

c) Ahora, con la relación entre moles deducida de la reacción ajustada,

calculamos los moles de ácido sulfhídrico:

d) Con el valor obtenido en la ecuación anterior calculamos la molaridad de la

disolución de ácido sulfhídrico, pues ya conocemos tanto el volumen como la

cantidad de sustancia:

M= nHCl

V=

0,03 mol de H2S

0,05 L= 0,6 M H2S

40.

41.