--EL ZINC--

Cristina Agabo García

la_rubitenista90@hotmail.com

1º Biotecnología

CARACTERÍSTICAS

PRINCIPALES

Nombre :Zinc Número atómico :30 Valencia : 2 Estado de oxidación : +2   Electronegatividad: 1,6 Radio covalente (Å): 1,31 Radio iónico (Å): 0,74  Radio atómico (Å) : 1,38  Configuración electrónica: [Ar]3d104s2 

Masa atómica (g/mol): 65,37  Densidad (g/ml) : 7,14  Punto de ebullición (ºC) :906  Punto de fusión (ºC) :419,5  Descubridor: Andreas Marggraf en 1746 Color: blanco azulado, lustroso, Dureza: moderadamente duro (2.5 en la

escala de Mohs) Conductividad: buen conductor de calor y de

electricidad.

¿Metal de transición?

REACTIVIDAD

Químicamente activo reacciona con ácidos no oxidantes pasando a un estado de oxidación +2 en el que libera hidrógeno para formar iones zinc, (Zn+2),

El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc.

Forma también muchos compuestos de coordinación la unidad estructural fundamental es un ión central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.

Forma una de las estructuras características de los sólidos iónicos=blenda de zinc

IMPORTANCIA DEL Zn

Aleaciones Las aleaciones más empleadas son las de aluminio y cobre que mejoran las características mecánicas del zinc y su aptitud al moldeo.

Compuestos: óxido de zinc (base de pigmentos blancos para pintura, industria del

caucho y en cremas solares), sulfato de zinc (nutriente agrícola y uso en minería), cloruro de zinc (desodorantes) y sulfuro de zinc (pinturas luminiscentes).

Abundancia y obtención: El zinc es el 23º elemento más abundante en la corteza terrestre. Las

minas más ricas contienen entre el 40 y 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son: el sufuro de cinc conocido como esfalerita en EEUU y blenda en Europa; smithsonita (carbonato) en EEUU, pero calamina en Europa;hemimorfita, (silicato) y franklinita (óxido). El zinc se encuentra en diversos alimentos como las ostras, carnes rojas, aves de corral, algunos pescados y mariscos, habas y nueces.

IMPORTANCIA DEL Zn

Aplicaciones: Galvanizado del acero—cerca del 50% del consumo anual—para

protegerlo de la corrosión, (ánodo de sacrificio). Otros: Baterías de Zn-AgO ( industria aeroespaciales)

computadoras portátiles, piezas de fundición inyectada en la industria de automoción, metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

Papel biológico: esencial para las personas interviene en el metabolismo de

proteínas y ácidos nucleicos, estimula la actividad de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunológico, cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las proteínas dedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxido dismutasa