Enlaces químicos II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
___ GEOMETRÍA MOLECULAR
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Profesor: M.Sc. John Arliss Cordero Cruz GEOMETRÍA MOLECULAR. Fórmula General AX m E n Dónde: A (átomo central) X (Posiciones enlazante en el espacio) m = cantidad E (pares de electrones libres) n = cantidad LAS 5 FORMAS GENERALES DE GEOMETRÍA MOLECULAR Lineal Trigonal planar Tetraédrica Bipiramidal Trigonal Octaédrica Nombre Geometría Fórmul a Genera l Dibujo Forma Ejemplos Lineal AX 2 E 0 CS 2 , HCN, BeF 2, CO 2 , BeCl 2 Trigonal Planar AX 3 E 0 SO 3 , BF 3 , NO 3 -1 , CO 3 -2 Química II. ©M.Sc. Jac Mix 2010®
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Profesor: M.Sc. John Arliss Cordero Cruz
GEOMETRÍA MOLECULAR.
Fórmula General AXmEn
Dónde:
A (átomo central)
X (Posiciones enlazante en el espacio) m = cantidad
E (pares de electrones libres) n = cantidad
LAS 5 FORMAS GENERALES DE GEOMETRÍA MOLECULAR
Lineal Trigonal planar Tetraédrica Bipiramidal Trigonal Octaédrica
Nombre GeometríaFórmula
GeneralDibujo Forma Ejemplos
Lineal AX2E0 CS2, HCN, BeF2, CO2, BeCl2
Trigonal Planar
AX3E0 SO3, BF3, NO3-1, CO3
-2
AX2E1 SO2, O3, PbCl2, SnBr2, SnCl2
Nombre Geometría Fórmul Dibujo Forma EjemplosQuímica II. ©M.Sc. Jac Mix 2010®
Profesor: M.Sc. John Arliss Cordero Cruz
a
General
Tetraédrica
AX4E0
Tetraédrica
CH4, SiCl4, SO42-, ClO4
-1
AX3E1
Piramidal Trigonal
NH3, PF3, ClO3-1, H3O+1
AX2E2
Inclinada (forma de V)
H2O, OF2, SCl2
Nombre Geometría Fórmul Dibujo Forma EjemplosQuímica II. ©M.Sc. Jac Mix 2010®
Profesor: M.Sc. John Arliss Cordero Cruz
a
General
Bipiramidal Triangular
AX5E0
Bipiramidal Triangular
PF5, AsF5, SOF4
AX4E1
Distorsionada
SF4, XeO2F2, IF4+1, IO2F2
-1
AX3E2
Forma de T
ClF3, BrF3
AX2E3
Lineal
XeF2, I3-1, IF2
-1
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Profesor: M.Sc. John Arliss Cordero Cruz
Nombre Geometría
Fórmul
a
General
Dibujo Forma Ejemplos
Octaédrica
AX6E0
Octaédrico
SF6, IOF5
AX5E1
Piramidal Cuadrada
BrF5, TeF5-1, XeOF4
AX4E2
Cuadrada plana
XeF4, ICl4-1
Notas:
Siempre la repulsión es mayor por parte de los pares libres que los enlazantes.
La geometría cambia por el par o los pares libres de los átomos centrales, no así, por los pares libres en los átomos
periféricos (X).
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OTROS COMPUESTOS NUEVOS DEL OXÍGENOÓxidos (O-2) (Metálicos) ejemplos: FeO, Li2O, Mn2O7. (No Metálicos) ejemplos: Cl2O7, I2O.
Peróxidos (O2-2): (Metálicos) ejemplos: K2O2, Mn2(O2)7. (No Metálicos) ejemplos: H2O2, P2(O2)3, S2O2
Superóxidos (O2-1): (Metálicos) ejemplos: LiO2, Fe(O2)3,
Oxígeno catión (O2+2), formando dos enlaces, comparten entre sí uno y los sobrantes en cada uno, con el flúor, para dar
como resultado el O2F2 (caso único) Difluoruro de dioxígeno, con oxígeno en estado de oxidación positivo:
FOOF (F2O2): Estado de oxidación +1. (O2+2) O2F2 {Fluoruro de oxígeno (I)}
Oxígeno catión (O+2), formando dos enlaces aceptando dos electrones en éste caso único con el flúor, para dar como resultado el OF2 Difluoruro de oxígeno con oxígeno en estado de oxidación positivo:
FOF (F2O1): Estado de oxidación +2. (O+2) OF2 {Fluoruro de oxígeno (II)}
Ozónidos (O3-1)
Ozónidos
Los ozónidos son óxidos cuyo oxígeno (O2−) se ha sustituido por un grupo ozono (O3−). Se forman sustituyendo la palabra óxido por
ozónido, y se nombran diciendo (Ozónido del metal).
Los únicos cuatro ozónidos que se han descubierto son estos:
Ejemplo Nomenclatura
KO3 Ozónido de potasio
RbO3 Ozónido de rubidio
CsO3 Ozónido de cesio
NaO3 Ozónido de sodio
Los ozónidos puros son generalmente compuestos inestables y explosivos.
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