01 (TP - Reacciones Químicas I) EA - AB

ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ. MATEMÁTICO QUÍMICA

Una reacción es todo proceso en donde las sustancias simples o compuestas sufren una alteración o cambio en su estructura química, produciéndose otras sustancias de propiedades diferentes. Las sustancias iniciales se denominan "REACTANTES" y las finales "PRODUCTOS".

Factores que influyen en una reacción química1. Teoría del complejo Activado

1.1 Energía de Activación ( )

Es la mínima energía necesaria que deben absorber los reactantes para iniciar la reacción

1.2 Complejo Activado (CA)Es un estado transitorio de reactantes a productos, en esta condición ocurre formación y ruptura de enlaces químicos.

2. Teoría de los Choques Efectivos:Indica que para que dos sustancias reaccionen es necesario que sus partículas (moléculas, átomos o iones) colisionen o choquen, dicha colisión debe tener la energía y orientación adecuada para realizar un "choque efectivo".

EVIDENCIAS DE QUE OCURRE UNA REACCIÓN QUÍMICACuando ocurre una reacción química, existen algunas evidencias de cambios físicos y químicos que pueden ser percibidos por nuestros sentidos, tal como:

1. Desprendimiento de un gas:

Ejemplo: Cuando reaccionan el con

Luego:

2. Formación de un precipitado:El precipitado es un sólido insoluble en el agua, que se separa de la solución.

Ejemplo.Cuando se agrega una solución acuosa de nitrato plumboso a una solución acuosa de yoduro de sodio se forma un precipitado amarillo de yoduro plumboso.

Luego:

3. Liberación de calor:La reacción del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio genera liberación de energía.

Luego:

4. Cambio de color: El color de una reacción puede cambiar debido al consumo de una especie coloreada o la producción de una especie coloreada o ambos casos.

Ejemplo:

Amarillo Verde

5. Cambio en el sabor u olor:En el proceso de putrefacción se generan olores y sabores que no son agradables debido a la formación de nuevas sustancias las cuales son resultado de la descomposición química.

Ejemplo: La fermentación de la leche

ECUACIÓN QUÍMICA

Es la representación esquemática de una reacción química, en donde se indica el aspecto cualitativo y cuantitativo de los reactantes y productos.

Esquema general de una reacción química:

Donde:

35Av. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.academiakepler.comTeléfono: 293705 QI-11J-30

REACCIONES QUÍMICAS


a,b,c,d: Son coeficientes estequiométricos, generalmente son números enteros, indica la proporción de combinación del número de unidades fórmula o de moléculas de los reactantes y productos.

El coeficiente actúa como factor, por lo tanto multiplica a todos los subíndices de los

elementos de la fórmula

: indica el sentido de la reacción

: Indica que la reacción ocurre en presencia

de un catalizador que son sustancias que modifican la velocidad de reacción.

P y T : condiciones necesarias para que ocurra la reacción

En la ecuación química utilizamos otros símbolos que se escriban como subíndices:(s) : La sustancia es sólida(l) : La sustancia es líquida(g) : La sustancia es gaseosa(ac) : La sustancia esta disuelta en agua : La sustancia se libera como gas : La sustancia es un sólido insoluble o precipitado : Representa a la energía calorífica

Ejemplo:

NATURALEZA DE LOS ELEMENTOS:1. Los No Metales gaseosos son diatómicos.

Ejm.: O ; N ; H ; F ; Cl

Además: Br ; I ;S

2. Todos los Metales son monoatómicos.Ejm.: Ca; Ag; Fe; Co; Ni; etc.

3. Todos los Gases Nobles son monoatómicos.Ejm.: He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn.

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:En la naturaleza existen diferentes tipos de reacciones químicas, cuya gama de variedades van desde los más simples hasta los más complejos, los cuales serán clasificados de la siguiente manera:

OJO: No consideraremos el balance de cada ecuación para que Ud. practique:

POR SU NATURALEZA:

1. DE COMPOSICIÓN: Cuando dos o más sustancias se componen en uno solo.Forma:

A + B AB

a) De combinación o síntesis.- Cuando dos sustancias simples se unen en uno solo par, con un intercambio o combinación de su Nox.FORMA GENERAL:

Ejm.:

b) De adición.- Cuando dos sustancias se unen los subíndices de sus fórmulas.Ejm.:

2. DE DESCOMPOSICIÓN: Cuando se descompone una sustancia en otras más pequeñas por efecto de agentes externos (T, catalizador, corriente eléctrica, etc.)

Ejm.:

DE ACUERDO AL GRADO DE SUSTITUCIÓN1. De Sustitución Simple o

Desplazamiento simple.- Cuando un elemento desplaza a otro elemento para ocupar su lugar.

A + BC AC + B

Ejm.:

2. De Sustitución Doble o Desplazamiento doble o Metátesis.- Ocurre cuando simultáneamente 2 elementos de diferentes sustancias se sustituyen mutuamente para formar nuevas sustancias.

AB + CD AD +CB

Ejm.:

*

*



DE ACUERDO AL SENTIDO DE LA REACCIÓN1. Reacción Irreversible o

Completa. Ocurre en un solo sentido, se le reconoce por que en su ecuación lleva una sola flecha (), de todas las reacciones que existen solo el 5% son de este tipo.Forma :

Reactantes Resultantes

Ejm.:

2. Reacción Reversible o Incompleta.- Es una reacción que nunca culmina en un solo sentido, debido que luego de un tiempo, los productos formados pueden reaccionar para regenerar sus respectivas reactantes, tal que al final la reacción. Se realiza simultáneamente en ambos sentidos, se le reconoce por la doble flecha( ). El 95% de las reacciones que hay en la naturaleza son de este tipo.Forma:

Reactantes Productos

DE ACUERDO A LA TRANSFERENCIA DE LA ENERGÍAPueden ser de dos clases:

1. Reacción Exotérmica.- Aquella que al producirse, libera o emite calor (Hr: Entalpía es negativa) al medio que lo rodea.Forma:

Reactantes Productos + Calor

Ejm.:

ó

2. Reacción Endotérmica.- Aquella que para producirse necesita absorber calor (Hr: Entalpía positiva) del medio que lo rodea.Forma:

Reactantes + Calor Productos

Ejm.:

DE COMBUSTIÓNEs una reacción de oxigenación muy violenta con desprendimiento de calor (fuego) y / o luz . Para ello existen dos componentes que son el combustible (gasolina, azufre, carbón, propano, madera, papel, tela, etc.) y el comburente (oxigeno). Puede ser de dos clases:

1. Combustión Completa.- Cuando se obtiene como productos CO y / o H O . Ello ocurre cuando hay cantidad suficiente o exceso de oxigeno.

2. Combustión Incompleta. Ocurre cuando el combustible no se quema completamente,

liberando CO; C y / o H O ello ocurre porque hay

poca cantidad de oxigeno.

POR LA TRANSFERENCIA O NO DE

1) Reacción de no Redox:

Aquella donde no hay ganancia ni perdida de ,

ósea no hay cambio en el N.O. de sus elementos.Ejem.

AgCl + (metátesis)

(de hidrólisis)

NaOH + HCl NaCl + (de neutralización)

2) Reacción de Redox: Aquella que contiene uno o más elementos cuyo N.O. varían. Puede ser de 3 clases:a) Reacción Redox intermolecular:

Cuando el elemento que se oxida y se reduce, está en especies químicas diferentes. Entonces el agente oxidante y reductor corresponden en moléculas diferentes

Ejm.

b) Reacción de Redox intramolecular: Cuando en una misma especie química se encuentran los elementos que se oxidan y e reducen. Entonces el agente: oxidante y reductor, caen en la misma molécula o formula. Ejm



c) Reacción de Desproporción o Dismutación (Autoredox): Aquella en donde una misma especie química un de sus elementos se oxida y se reduce a la vez.

Ejm.

MÉTODOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA

I. Métodos de tanteo: Pasos a seguir1)Se balancean los metales2)Se balancean los no metales3)Se balancean los hidrógenos4)Se balancean los oxígenos

Ejm.Balancear por tanto las siguientes ecuaciones.

1)

2)

3)

II. Método de los coeficientes indeterminados:Recomendación:1º Se le asigna a cada sustancia, variables

literales como sus respectivos coeficientes estequiométricos.

2º Para cada elemento participante plantear su respectiva ecuación de igualdad con respecto al total de sus átomos participantes en la Ecuación Química.

3º Del sistema de ecuaciones formado, escoger una de las variables y asignarle un valor numérico, luego con ayuda de el determinar el valor de las demás variables.

4º Verificar que los valores de las variables correspondan a los mínimos enteros posibles, si no es el caso hacer las transformaciones respectivas, como multiplicar o dividir por algún número entero, de manera simultánea a todas las variables involucradas.

PRÁCTICA DE CLASE

01. Respecto a las reaccione químicas indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. Son transformaciones que experimentan las

sustancias en forma natural o artificial.II. Se puede llevara cabo en fase sólida líquida o

gaseosa.III. Durante una reacción química, los átomos

alteran su identidad.

a) VFF b) VVF c) FFFd) VFV e) VVV

02. Respecto a las siguientes proposiciones, indique la correcta.

a) Toda reacción química se inicia con absorción de energía.

b) Las reacciones de neutralización y combustión son exotérmicas.

c) En una reacción endotérmica, el calor de la reacción es positiva.

d) En una reacción exotérmica, los productos son más estables que los reactantes.

e) Si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, entonces, la reacción es endotérmica.

03. Respecto a las reacciones químicas, indique verdadero (V) o falso(F), según corresponda.I. Se absorbe una mínima cantidad de energía

en toda reacción química.II. Toda mezcla de sustancias implica una

reacción química.III. Las reacciones redox implican

necesariamente cambios en el estado físico de las sustancias.

a) VVV b) VFF c) FFVd) VFV e) FVF

04. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones sobre reacciones químicas:I. En toda reacción química existe variación

energética.II. Los choques intermoleculares deben tener

cierta intensidad y orientación para producir transformación de las sustancias.

III. Todos lo metales se oxidan.

a) VVV b) FFV c) FVVd) VVF e) FVF

05. No es evidencia de una reacción química.

a) La formación de sustancias sólidas.b) El desprendimiento de energía calorífica.c) El cambio de fase de una sustancia.d) El cambio de olor durante el procesoe) La aparición de un nuevo color en los

productos.

06. Señale cuál de los siguientes cambios no es un fenómeno químico.

a) Corrosión de un metalb) Putrefacción de la carnec) Combustión de la maderad) Evaporación de la acetonae) Digestión de los alimentos

07. De los siguientes procesos, ¿Cuál no se desarrolla con formación de nuevas sustancias?

a) Fermentación de la Uvab) Oxidación del hierro.c) Acción de la leche magnesia sobre el jugo gástricod) Respiración en animales y seres humanos.e) Licuación del propano.

08. Relacione correctamente las siguientes transformaciones químicas según su clasificación:



I.

II.

III.

IV.

a. metátesis b. descomposiciónc. combinación d. desplazamiento simple

a) Ic b) IIIa c) IVd d) IIa e) Ib

09. Clasifique la siguiente reacción química

a) adiciónb) descomposiciónc) simple desplazamientod) doble desplazamientoe) no redox

10. ¿Cuál de las siguientes es una reacción química de metátesis?

a)

b)

c)

d)

e)

11. Indique la relación incorrecta:

I.

Reacción de descomposición

II.

Reacción de combinación

III.

Reacción de metátesis

a) solo I b) solo II c) solo IIId) I y II e) II y III

12. Para la siguiente reacción química:

;

Indique si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).I. Es una reacción de combustión completa

II. Por cada mol de formado se libera 394

kJ de energía.III. Si se invierte la reacción se absorben 394

kJ/mol de energía para formar productos.

a) FFV b) VFV c) FFFd) FVV e) VVV

13. ¿Cuántas de las siguientes reacciones son exotérmicas?

I.

II.

III.

a) solo I b) I y II c) solo IId) II y III e) solo III

14. Respecto a las siguientes proposiciones, indique las que son incorrectas.I. Toda reacción química se da con absorción de

energía.II. En una reacción exotérmica, los productos

son menos estables que los reactantes.III. Las reacciones de neutralización son

endotérmicas.a) solo I b) solo II c) Todasd) I y III e) II y III

15. Respecto a la siguiente reacción química:

Indique la proposición correcta.a) Es una reacción de combustión incompletab) Es una reacción endotérmica.c) La entalpía de la reacción es negativad) Disminuye el calor del medio donde se lleva a

cabo.e) La entalpía de los productos es mayor que la

entalpía de los reactantes.

16. Luego de balancear la reacción indique la suma de coeficientes:

a) 6 b) 8 c) 10d) 12 e) 14

17. Luego de balacear por le método de Anteo, indique la ecuación química que presente la mayor suma e coeficientes de productos

a)

b)

c)

d)

e)

18. Balencee la ecuación:

E indique el coeficiente del agua.a) 2 b) 4 c) 6d) 8 e) 10

19. Con respecto al siguiente proceso: “Cuando al agua se le agrega tricloruro de fósforo líquido, reacciona para formar ácido fosforoso acuoso y ácido clorhídrico líquido”Luego de balancear la ecuación química correspondiente, indique la suma de coeficientes:

a) 2 b) 4 c) 6d) 8 e) 10



20. El ácido fluorhídrico, , no se puede

almacenar en botellas de vidrio debido a que los compuestos llamados silicatos que existen en el

vidrio reaccionan con el . Por ejemplo el

silicato de sodio reacciona de la

siguiente manera:

Luego de balancear la ecuación por el método de los coeficientes indeterminados, indique la suma de los coeficientes pares:

a) 6 b) 8 c) 10d) 12 e) 14

21. Calcular el coeficiente del oxígeno al balancear:FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

A) 8 B) 9 C) 10D) 11 E) 22

22. Calcular la suma de los coeficientes de los reactantes al balancear:

C6H6 + O2 CO2 + H2O

A) 15 B) 17 C) 18D) 35 E) 36

23. Balancear las siguientes ecuaciones:

HCN +

NO +

Indicar la suma de los coeficientes del agua:A) 15 B) 16 C) 17D) 18 E) 19

24. Al balancear:Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O

Señale el coeficiente del aguaA) 6 B) 4 C) 5D) 3 E) 2

25. La suma de los coeficientes estequiométricos de la siguiente ecuación balanceada es:

HNO3 + H2S NO2 + S + H2O

A) 14 B) 12 C) 8D) 10 E) 15

26. En la ecuación:H2O2 + KMnO4 MnO2 + KOH + O2 + H2O

Señale los coeficientes de las sustancias H2O2, KMnO4 y O2 respectivamente.A) 1, 2 , 3 B) 3, 2, 2 C) 2, 2, 3D) 1, 3, 2 E) 3, 2, 3

27. Balancear la siguiente ecuación y hallar la sumatoria de coeficientes:

A) 13 B) 8 C) 18D) 16 E) 20

28. Balancear la siguiente ecuación:

Calcular “E”

A) 7/5 B) 5/7 C) 1D) 1/2 E) 2/3


Indicar cuántas moles de sulfato de sodio se obtienen por cada mol de permanganato de potasio.A) 0,5 B) 1 C) 1,5D) 2/3 E) 2


Indicar el coeficiente del dicromato de potasio y el cloruro ferroso:A) 6 y 1 B) 1 y 3 C) 3 y 1D) 1 y 6 E) 1 y 14

31. Balancear la siguiente ecuación de oxidación – reducción:

H2S(ac) + K2Cr2O7 (ac) + H2SO4 → S(s) + Cr2(SO4) 3 + K2SO4 + H2O(l)

¿Qué coeficiente tiene el ácido sulfhídrico H2S?A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

32. En la siguiente reacción redox:KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Hallar la suma total de los coeficientes:a) 20 b) 26 c) 10 d) 30 e) 35

PROBLEMAS DE EXÁMENES DE ADMISIÓN

CEPUNS 2006 – I: 1er Sum. A 01. De las siguientes alternativas:

1.Destilación del vino.2.La elaboración del almidón por las plantas.3.Formación de la leche agria.4.Fusión del hielo.5.Combustión de la gasolina.¿Cuál (es) corresponde(n) a un cambio químico?:A) 1 y 3 B) 1 y 4 C) Sólo 2D) 1, 2 y 3 E) 2, 3 y 5

ADMISIÓN UNI 1997 - I02. ¿Cuál de los siguientes fenómenos no

corresponde a una transformación química?



1) Corrosión de un clavo2) Digestión de los alimentos3) Evaporación de agua4) Combustión de la maderaA) 1 y 3 B) 1 y 2 C) 2 y 3D) Sólo 3 E) 3 y 4

UNT 2009 – II – A:03. Los hechos siguientes:

1.El desgaste de pastillas que perfuman los ambientes.

2.La maduración de una fruta.3.La formación de emulsiones.4.El ennegrecimiento de una lámina de plata

después de cierto tiempo.5.El agriado de la leche.

REPRESENTAN CAMBIOS QUÍMICOS:A) 1, 2 y 5 B) 2, 3 y 4 C) Sólo 3 y 4D) 2, 4 y 5 E) 3 y 5

UNS 2000: B 04. Cuál de las siguientes reacciones corresponde a

una combustión completa:

A)

B)

C)

D)

E)

ADMISIÓN UNI 1999 - I05. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones corresponde a

una reacción de neutralización?

A)

B)

C)

D)

E)

UNT- 08 - II - B: 06. La reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido

fosfórico se considera ……………… y produce …………… :

A) De simple desplazamiento –

B) De doble desplazamiento –

C) De neutralización –

D) Redox –

E) De precipitación –

CEPUNS 2012 - I: 2do Sum. A y B07. Si se calienta el bicarbonato de sodio, se

desprende anhídrido carbónico, indicar ¿Cuál es la reacción correcta para este proceso?

A)

B)

C)

D)

E)

CEPUNS 2010 – III: 2do Sum. A y B 08. Respecto a las siguientes afirmaciones referido a

la reacción química:1.Hay absorción o desprendimiento de energía2.En general no hay absorción ni desprendimiento

de energía.3.La energía desprendida o absorbida, algunas

veces es iluminada.Son correctas:A) 1 B) 2 C) 1 y 3D) 3 E) 2 y 3

UNS 2012 – I: A y B09. Indique con V o F si la afirmación es verdadera o

falsa respectivamente.( ) Si = – 115 kcal en la reacción:

, entonces la reacción es

exotérmica. ( ) Si = + 22 kcal en la reacción:

, entonces la energía

reactante es mayor que la energía de los productos.

( ) La energía de activación aumenta en presencia de un catalizador positivo.

A) VVV B) VFF C) VVFD) VFV E) FVV

UNT 2012 – I – A:10. Respecto al perfil de energía para la reacción

Se tienen las siguientes proposiciones: 1.La energía de activación es 12 kcal/mol. 2.El calor de reacción es 24 kcal/mol. 3.ΔH=12 kcal/mol. 4.La energía del complejo activado es 54

kcal/mol. 5.ΔH=30 kcal/mol. Son correctas: A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 4 D) 3 y 4 E) 4 y 5

UNT- 12 - II - B:



11. El siguiente diagrama muestra el perfil de energía potencial para la reacción:

De los siguientes enunciados, referidos al diagrama anterior:

1. Se observan tres pasos elementales.2. Se forman tres compuestos intermediarios.3. El paso determinante de la velocidad de

reacción es el tercero.4. La reacción general es endotérmica.5. El paso es exotérmico.Son falsos:A) 1 y 2 B) 1 y 5 C) 2 y 4D) 3 y 4 E) 3 y 5

UNT- 04 - II - A: 12. Cuando una solución de ácido sulfúrico reacciona

con otra de hidróxido de amonio, se forma una sal y agua. Luego se puede afirmar que:1. Es una reacción de neutralización.2. La ecuación química que representa

correctamente la reacción es:

3. La ecuación química que representa correctamente la reacción es:

4. Es una reacción de metátesis.5. Se produce una sal ácida.

SON CIERTAS:A) 1, 3 y 4 B) Sólo 1, 2 y 4 C) 1, 2, 4 y 5D) 1, 2, 3 y 5 E) Sólo 2, 3 y 5

UNT- 12 - II - B: 13. Se mezclan dos disoluciones acuosas, de y

de .EL DIAGRAMA QUE MEJOR REPRESENTA LA

MEZCLA ES:

A) B) C)

D) E)

UNT- 12 - II - B: 14. La ecuación química que mejor representa la

reacción química mostrada en el siguiente diagrama:

Es:A)

B)

C)

D)

E)

CEPUNS 2009 – I: 2do Sum. A y B15. La siguiente proposición: “proceso donde dos

compuestos intercambian elementos entre sí para producir dos compuestos distintos”, corresponde al concepto de una reacción del tipo:

A) Combinación B) DescomposiciónC) Metátesis D) Desplazamiento simpleE) Sustitución

CEPUNS 2007 - II: 2do Sum. A y B 16. La siguiente proposición “proceso en la que existe

emisión de energía debido a que la energía total de los reactantes es mayor que la energía total de los productos”, corresponde al concepto de una reacción del tipo:

A) Neutralización B) EndotérmicaC) Exotérmica D) IsotérmicaE) Hipercalórica

CEPUNS 2007 - III: 2do Sum. A 17. La siguiente proposición “Los reactantes se

combinan para formar los productos, y éstos reaccionan para formar reactantes, de manera que luego de undeterminado tiempo logran alcanzar el equilíbrio”; corresponde al concepto de una reacción:

A) EquilibradaB) Reversible C) IrreversibleD) Consecutiva E) N.A.

CEPUNS 2010 – II: 2do Sum. A y B 18. La reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de

sodio produce dos compuestos; el tipo de reacción producida es:

A) Endotérmica B) NeutralizaciónC) Precipitación

D) Síntesis E) Descomposición



CEPUNS 2006 - III: 3er Sum. A y B 19. De las siguientes reacciones, señale la que

corresponde a una exotérmica:A) Fermentación de la leche B) Descomposición del para producir y

C) Electrólisis del para formar y D) Combustión del gas licuado de petróleoE) Descomposición de las frutas

CEPUNS 2011 – II: 2do Sum. A y B20. Cuando la trinitroglicerina explosiona produce

, , y liberándose gran cantidad de energía. La reacción que se produce es de tipo:

I. Combinación II. DescomposiciónIII. Exotérmica IV. EndotérmicaSon ciertas:A) I y II B) II y III C) I y IVD) II y IV E) I y III

CEPUNT 2008 – II: 2do Sum. B (Oct – Feb. 2008)21. La siguiente reacción:

Corresponde a una reacción de:A) Combinación B) Doble desplazamientoC) Descomposición D)Simple desplazamientoE) Adición

UNS 2005: A y B 22. De las siguientes reacciones, indique ¿Cuál es la

de doble desplazamiento?

A)

B)

C)

D)

E)

UNS 2000: B 23. Se consideran reacciones de composición a las

siguientes ecuaciones:

1)

2)

3)

4)

5)

Son correctas:A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 5 E) 3 y 4

CEPUNS 2006 - III: 2do Sum. A y B 24. Relacionar adecuadamente las dos columnas

siguientes de manera correcta:

I.

II.

III.

a) Simple desplazamiento b) Descomposición

c) SíntesisSon ciertas:A) I a, II b, III c B) I c, II b, III a C) I b, II a, III cD) I b, II c, III a E) I c, II a, III b

CEPUNS 2006 - II: 2do Sum. B 25. A continuación se presentan reacciones químicas

y a su derecha diversos tipos de reacciones:

I.

II.

III.

IV.

a) simple desplazamientob) descomposición c) metátesis d) combinaciónDe las siguientes relaciones, la correcta es:A) I – b B) II – c C) III – d D) IV – a E) II – d

CEPUNT 2010 – II: 2do Sum. A (Oct. – Feb. 2010) 26. Al balancear la siguiente ecuación:

El coeficiente del dióxido de azufre es:A) 1 B) 5 C) 8D) 9 E) 10

CEPUNT 2010 – I: 2do Sum. A (Abr. – Ago. 2009) 27. El valor de al balancear la ecuación:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

CEPUNT 2009 – I: 3er Sum. A (Abr. – Ago. 2008)28. Al balancear la reacción:

El coeficiente de es:A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 10

CEPUNT 2009 – I: 2do Sum. A (Abr. – Ago. 2008)29. Al balancear la siguiente ecuación:

El valor de “ ” es:A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

CEPUNT 2009 – I: 2do Sum. B (Abr. – Ago. 2008)30. La suma de los coeficientes de las sales de calcio

en la ecuación balanceada es:

A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 9

UNS – 2010: A y B31. En la siguiente ecuación química:

La suma de los coeficientes estequiométricos balanceados de los reactantes será igual a:A) 10 B) 13 C) 16



D) 18 E) 15

CEPUNS 2008 – III: 2do Sum. A32. Luego de balancear la siguiente ecuación por

tanteos:

La proporción entre la suma de los coeficientes de los productos, respecto a los reactantes, es:A) B) C)

D) E)

CEPUNS 2010 – III: 2do Sum. A y B33. La siguiente ecuación química:

Al ser balanceada, la suma total de los coeficientes de los reactantes y productos, es igual a:A) 103 B) 119 C) 121D) 143 E) 159

UNS 2011 – II: A y B34. En la siguiente reacción química:

Una vez balanceada por tanteos, la suma de los coeficientes de los productos y reactantes es:A) 10 B) 11 C) 12D) 8 E) 9

CEPUNS 2010 – II: 3er Sum. A y B35. Luego de balancear la siguiente ecuación por

tanteos:

La suma total de los coeficientes de los productos, será:A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7

CEPUNS 2010 – II: 2do Sum. A y B 36. Después de balancear la siguiente ecuación por

coeficientes indeterminados:

El valor de la suma de los coeficientes de los productos será:A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) 6

CEPUNS 2011 – I: 2do Sum. A y B37. ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas

presenta el mayor valor del producto de sus coeficientes?

A)

B)

C)

D)

E)

CEPUNS 2010 – I: 3er Sum. A y B 38. Una vez balanceada, en la siguiente reacción

química:

La suma de los coeficientes de los reactantes y los productos es:A) 27 B) 49 C) 57D) 63 E) N.A.

UNS 2008: A y B 39. De la siguiente reacción química expresada por:

La suma de los coeficientes de los productos de la ecuación respectiva balanceada, es:A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) 8

CEPUNS 2010 – I: 2do Sum. A y B 40. Después de balancear la ecuación:

Por el método de coeficientes indeterminados, la suma de los coeficientes de los reactantes será:A) 7 B) 9 C) 10D) 12 E) 15

CEPUNS 2009 – III: 2do Sum. A y B41. Luego de balancear la siguiente ecuación:

Indique la suma de los coeficientes de los reactantes.

A) 2 B) 3 C) 4D) 6 E) 3/2

UNS 2006: A y B 42. Luego de balancear la siguiente ecuación

química:

La suma total de los coeficientes será:A) 99 B) 114 C) 137D) 145 E) 159

ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2005 – II 43. Al balancear la siguiente reacción química:

Se halla que: es igual a: A) 4 B) 1 C) 2 D) 3 E) 5

ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2006 – I 44. En la siguiente reacción balanceada

La suma de sus coeficientes es:A) 10 B) 11 C) 12D) 13 E) 14

CEPUNT 2010 – I: 3er Sum. A (Abr. – Ago. 2009) 45. Al balancear la ecuación:

La suma de coeficientes pares es:A) 4 B) 6 C) 8D) 10 E) 12

UNT- 08 - II - A:



46. Al balancear la reacción:

La suma de los coeficientes estequiométricos es:A) 24 B) 19 C) 17D) 14 E) 10

UNT- 05 - I - A: 47. La sumatoria de los moles de productos en la

siguiente ecuación redox después de ser balanceada en medio ácido, es:

A) 17 B) 18 C) 19D) 20 E) 21

ADMISIÓN UNI 2001 - II48. Balancee la siguiente ecuación rédox

Y determine la suma de los coeficientes esquiométricos de los productos.A) 16 B) 14 C) 11D) 7 E) 5

ADMISIÓN UNFV 200749. Determine las moléculas del agua que se forman

en la siguiente ecuación:

A) 4 B) 5 C) 6D) 3 E) 7

ADMISIÓN UNFV 200150. Se tiene la siguiente ecuación química sin

balancear:

La suma de los coeficientes de los productos en la ecuación balanceada es:A) 10 B) 15 C) 18D) 21 E) 7

UNS 2011 – II: A y B51. En la siguiente reacción química:

Una vez balanceada por tanteos, la suma de los coeficientes de los productos y reactantes es:A) 10 B) 11 C) 12D) 8 E) 9

UNS – 2010: A y B52. En la siguiente ecuación química:

La suma de los coeficientes estequiométricos balanceados de los reactantes será igual a:A) 10 B) 13 C) 16D) 18 E) 15

UNS 2008 : A y B 53. De la siguiente reacción química expresada por:

La suma de los coeficientes de los productos de la ecuación respectiva balanceada, es:A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) 8

UNS 2007: A y B 54. Luego de balancear la siguiente ecuación química

por el método Redox:

La suma de los coeficientes de los reactantes, es:A) 9 B) 11 C) 13D) 15 E) 16

CEPUNS 2000 - III: 2do Sum. 55. Al balancear la ecuación:

El coeficiente del agua es:A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) N. A.

ADMISIÓN UNI 2001 - II56. Balancee la siguiente ecuación rédox

Y determine la suma de los coeficientes esquiométricos de los productos.A) 16 B) 14 C) 11D) 7 E) 5

CEPUNS 2012 - I: 2do Sum. A y B57. Luego de balancear la ecuación química:

por el método Redox, la suma de los coeficientes totales, será:A) 24 B) 25 C) 26D) 28 E) 30

UNT 2012 – I – B:58. Al balancear la siguiente reacción:

La diferencia entre la suma de los coeficientes de los reactantes y los coeficientes de los productos es: A) –4 B) –2 C) 1 D) 3 E) 5

ADMISIÓN UNFV 200759. Determine las moléculas del agua que se forman

en la siguiente ecuación:

A) 4 B) 5 C) 6D) 3 E) 7

CEPUNS 2011 – I: 2do Sum. A y B60. Coeficiente del ácido clorhídrico al balancear la

ecuación:

A) 8 B) 10 C) 12D) 14 E) 16

CEPUNS 2001 - I: 2do Sum. 61. En la siguiente la ecuación:



El Coeficiente del agente reductor es:A) 4 B) 2 C) 3D) 8 E) 1

CEPUNS 2011 – III: 2do Sum. A y B62. En la siguiente reacción sin balancear:

El valor de la suma de los coeficientes estequiométricos de la sustancia oxidante y la sustancia reductora es:A) 4 B) 7 C) 8D) 9 E) 10

UNT 2009 – II – B:63. La suma de los coeficientes estequiométricos

totales, después de balancear la ecuación química por el método redox, es:

A) 15 B) 17 C) 18D) 19 E) 20

UNT- 08 - II - A: 64. Al balancear la reacción:

La suma de los coeficientes estequiométricos es:A) 24 B) 19 C) 17D) 14 E) 10


01 (TP - Reacciones Químicas I) EA - AB

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