Ejercicios de disoluciones

1. En el laboratorio se dispone de cido clorhdrico concentrado, cuya densidad es de1,2 g/ml y 36% de riqueza en peso.a) Calcule el volumen necesario que hay que tomar del cido para preparar 500 mlde disolucin de cido clorhdrico 0,1 M.b) Indique el procedimiento que seguira para preparar la disolucin y el materialnecesario para ello.

2. a) Calcule la cantidad de sulfato de sodio del 80% de riqueza en peso, necesariapara preparar 500 ml de una disolucin 0,1 M en in sodio (Na+).b) Qu cantidad habra que pesar si el sulfato de sodio estuviera decahidratado ytuviera un 60% de riqueza en peso?Masas atmicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32.

3. Se desea preparar 1 litro de una disolucin de cido ntrico 0,2 M a partir de uncido ntrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6% de pureza en peso.a) Qu volumen deberemos tomar de la disolucin comercial?b) Explique el procedimiento que seguira para su preparacin y nombre el materialnecesario para ello.Masas atmicas: H = 1; N = 14; O = 16.

4. Se desean preparar 100 ml de una disolucin 2 M de cido sulfrico partiendo deotro cido sulfrico de densidad 1,68 g/cm3 y riqueza del 65% en peso.a) Calcule el volumen de cido concentrado necesario.b) Describa el procedimiento a seguir y el material de laboratorio que deber usarpara preparar la disolucin final.Datos: Masas atmicas: H = 1; S = 32; O = 16.

5. a) Calcule la masa de NaOH slido del 80% de pureza en peso, necesaria parapreparar 250 mL de disolucin acuosa 0,025 M.b) Explique el procedimiento para preparar la disolucin, indicando el materialnecesario.Masas atmicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

6. Se preparan 250 mL de disolucin 1,5 M de cido ntrico a partir de un cido ntricocomercial del 67% en peso y densidad 1,40 g/mL.a) Calcule la molaridad del cido concentrado y el volumen del mismo necesario parapreparar 250 mL de disolucin de cido ntrico 1,5 M.b) Describa el procedimiento a seguir y el material de laboratorio a utilizar parapreparar la disolucin anterior.Masas atmicas: H = 1; N = 14; O = 16.

7. Se prepara en el laboratorio un litro de disolucin 0,5 M de cido clorhdrico a partirde uno comercial contenido en un frasco en cuya etiqueta se lee: Pureza: 35 % enpeso; Densidad = 1,15 g/mL; Masa molecular = 36,5.a) Calcule el volumen necesario de cido concentrado para preparar la disolucin.b) Describa el proceso que ha seguido y el material de laboratorio empleado.

8. Se toman 25 mL, de un cido sulfrico de densidad 1,84 g/ cm3 y del 96% de riquezaen peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.a) Calcule la molaridad de la disolucin resultante.b) Describa el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar ladisolucin.Masas atmicas: H = 1; O = 16; S = 32.

9. Si 25 mL de una disolucin 25 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de450 mL:a) Cuntos gramos de cobre hay en la disolucin original?b) Cul es la molaridad de la disolucin final?Masas atmicas: O = 16; S = 32; Cu = 635

10. a) Calcule la molaridad de una disolucin de HNO3 del 36% de riqueza en peso ydensidad 122 g/mL.b) Qu volumen de ese cido debemos tomar para preparar 05 L de disolucin 025M?Masas atmicas: H = 1; N = 14; O = 16;