1.- El platino y el oro son totalmente solubles en estado...

Problemas de diagramas de equilibrio II

Departamento de Tecnología IES Fco. Giner de los Ríos

1.- El platino y el oro son totalmente solubles en estado sólido y en estado líquido. El punto

de fusión del platino son 1774°C y el del oro 1063°C. Una aleación formada por un 40% de oro comienza a solidificar a 1599°C dando cristales de un 15% en peso de oro. Otra aleación con un contenido en oro del 70% comienza a solidificar a 1399°C, formándose inicialmente cristales con un 37% en peso de oro. Se pide:

a) Dibujar a escala el diagrama de equilibrio indicando las fases existentes en las distintas zonas y los nombres y significados de las diversas líneas

b) Aplicar la regla de las fases a cada una de las regiones, líneas y puntos significativos y determina el número de grados de libertad existentes.

c) Dada una aleación con el 70% de Au, dibujar su curva de enfriamiento desde el

estado líquido indicando de forma esquemática los fenómenos que suceden en las distintas partes de la solidificación

d) En dicha aleación determina la proporción de las fases a una temperatura de

1334°C



2.- El diagrama de enfriamiento de la figura se corresponde a un diagrama con solubilidad

total de dos componentes. Halla:

a) El diagrama de equilibrio

b) La curva de enfriamiento para la curva. que tiene un 60% de B.

c) Para la aleación que comienza a fundir a 850°C, los porcentajes de sólido y líquido a 800ºC y sus respectivas concentraciones.



3.- El diagrama de enfriamiento de la figura corresponde a una aleación de dos metales

totalmente solubles en estado líquido y totalmente insolubles en estado sólido. Forman eutéctico. Se pide:

a) Analizar el diagrama de enfriamiento

b) Dibujar el diagrama de equilibrio de fases.



4.- Dos metales A y B poseen puntos de fusión de 600°C y 850°C respectivamente. Dibuja

sus diagramas de fases en los siguientes casos:

a) Ambos son completamente solubles en estado sólido y líquido.

b) Ambos son solubles en estado líquido e insolubles en estado sólido.



5.- Observa el diagrama. de fases Cu-Ni de la figura y responde a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál es la temperatura de inicio y fin del proceso de solidificación para las siguientes composiciones?

• • 20 % de Cu • • 50 % de Cu

• • 20 % de Ni

b) ¿Cuál es la temperatura mínima en que encontraremos la aleación en estado líquido, para cualquier composición?

c) ¿A partir de qué tanto por ciento de

Cu una aleación estaría totalmente líquida a 1.300ºC? ¿Y sólida?

d) Calcula el número de fases,

composición de cada una y cantidades relativas de cada fase para una aleación del 50 %de Cu a 1.300ºC.



6.-

a) Representar el diagrama de equilibrio de la aleación Pb-Sb a partir de los siguientes datos:

-La temperatura de fusión del Pb son 340°C -La temperatura de fusión del Sb son 620°C -La temperatura eutéctica son 250°C -La composición eutéctica son un 12% de Sb -La concentración se Sb en fase α a la temperatura eutéctica es del 3%

-La concentración de Pb en fase β a temperatura eutéctica es del 2% -La concentración de Pb en Sb a temperatura ambiente es del 1 % -La composición de Sb en Pb a temperatura ambiente es del 0,5% -No se forman compuestos.

b) Con el diagrama anterior, calcular la proporción y composición de cada una de las

fases a 325°C en una aleación con el 5% de Sb.



7.- Determine la cantidad de los constituyentes que coexisten a la temperatura ambiente

en la aleación de 80% de Cd en el diagrama Bi-Cd de la figura



8.- Dos metales A y B son completamente insolubles en estado sólido y no forman eutéctico.

Su equilibrio de fases es el siguiente: realizar un análisis de la aleación con un 40% de A y un 60% de B a 1400°C, a 1000°C y a 700ºC.



9.- La aleación Pb-Sb presenta el diagrama de equilibrio representado en la figura.

Calcula la composición a 100ºC de una aleación con un 30% de Pb. Determinar las condiciones del punto eutéctico.



10.- En el diagrama Pb-Sn hallar:

a) Temperatura de fusión del Pb y del Sn. b) Temperatura eutéctiuca y composición del eutéctico. Para una aleación con el 25% de Sn calcula c) Intervalo de solificación. d) Porcentaje y composición de cada una de las fases a 100ºC.



11.- En el diagrama de fases del sistema Ag-Cu mostrado en la figura con TE=780°C para

una aleación con el 82% de Ag se desea saber:

a) ¿Cuál es la cantidad de constituyente eutéctico a 400°C?

b) ¿Qué cantidades de fases individuales coexisten a 4000e?



12.- Dado el diagrama de equilibrio se desea saber:

a) Temperatura y composición del punto eutéctico. b) Indica si la solubilidad de los dos metales es total, parcial o son insolubles. c) Halla la composición del conjunto en un punto en el que se sabe que coexisten sólido

y líquido a 525°C, se sabe que la parte sólida del conjunto es α, y que el porcentaje de líquido es del 40%.

d) Halla la composición del conjunto en un punto en el que se sabe que el disperso es β,

que la temperatura es de 150°C, y que el porcentaje de matriz es del 25%. e) f) Idem en un punto en el que se sabe que el disperso es α, la temperatura es de 0ºC y

que el % de disperso es del 60%. ¿Existe dicho punto? g)



13.- Realiza un análisis de fases de solidificación en el equilibrio de aleaciones Cu-Ag, según

la gráfica adjunta para las siguientes composiciones y temperaturas.

a) Composición eutéctica a 780°C b) b) 40 % de Ag a 1.000 °C c) 30 % de Ag a 900°C d) 50 % de Ag a 700°C

Nota. Un análisis de fases consta de los siguientes apartados: fases presentes en el

equilibrio, composición de las fases y cantidades relativas de las fases.

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