1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK...

7
1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5) 1 5.1 5.2

Transcript of 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK...

Page 1: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

1

5.1

5.2

Page 2: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

2

5.3

Page 3: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

3

.

5. 4

Page 4: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

4

5.5

Page 5: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

5

5.6.- Hurrengo erreakzio honi NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) ΔS0 eta ΔH0 hauek dagozkio:

−284,6 J·K−1 eta −176,9 kJ, hurrenez hurren. Kontuan hartuta tenperaturak ez dituela balio

horiek aldarazten,

a) Kalkulatu zein den energia librea tenperatura hauetan: 0 °C, 25 °C, 50 °C, 100 °C eta

200 °C.

b) Egin eta aztertu ∆G0-T adierazpen grafikoa

Page 6: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

6

5.7.- Ikatzak ur-baporearekin erreakzionatzen du, karbono monoxidoa eta hidrogenoa, biak

gasak, emanez. Karbono monoxido gaseosoaren eta ur-baporearen formazio-entalpia

normalak, hurrenez hurren, hauek dira, -110,52 kJ/mol eta -241,82 kJ/mol; eta hidrogeno

gaseosoaren, karbono monoxido gaseosoaren, karbono solidoaren eta ur gaseosoaren

entropia normalak, hurrenez hurren, hauek dira: 130,68; 197,67; 5,74 eta 188,82 J/K·mol.

Kalkulatu erreakzio honen ∆G0-a, 25°C-tan, eta adierazi baldintza hauetan erreakzioa

espontaneoa izango den ala ez.

Emaitza: ∆G0= 91,43 kJ/mol; ez da espontaneoa.

Page 7: 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)pazfisikakimika.weebly.com/uploads/1/3/9/8/13988263/025_ebazpenak_gibbs__5_.pdf · 1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.-

1. GAIA: TERMODINAMIKA GIBBS-en ENERGIA.- ARIKETAK (5)

7

8.- Uraren lurrunketan, H = 44,01 kJ/mol eta , S = 117,9 J/mol·K dira 298 K eta

atmosfera 1ean.

Kalkulatu:

a) Egoera horretan, ur lurrunketaren energia askea.

b) Ur likidoa eta bere lurruna zein tenperaturatan egongo diren orekan atmosfera

bateko presioan. (H eta S tenperaturarekin ez direla aldatzen suposatuz)

c) Zein tenperaturatan izango da berezkoa uraren lurrunketa?

Emaitza: a) G0 = 8,846 kJ b) 372,97 K c) T>372,97 K