1 Material. Contaminación Atmosférica Para El EXAMEN 1 PARCIAL

8/17/2019 1 Material. Contaminación Atmosférica Para El EXAMEN 1 PARCIAL

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UNIDAD 1

FUNDAMENTOS DE CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

INTRODUCCIÓN.-

La contaminación es uno de los problemas ambientales de mayorimportancia que afectan a nuestro mundo y surge cuando se produce undesequilibrio, como resultado de la adición de cualquier sustancia almedio ambiente, en cantidad tal, que cause efectos adversos en elhombre, en los animales, vegetales o materiales expuestos a dosis quesobrepasen los niveles aceptables en la naturaleza.

La contaminación atmosférica viene acompañada de la explotaciónintensiva de los recursos naturales. Apareció en la evolución !ndustrial,y la población de"ó de ser campesina y agr#cola traslad$ndose a laciudad a traba"ar en las f$bricas.

DEFINICIÓN DE ATMOSFERA TERRESTRE: HISTORIA Y EVOLUCIÓN. CAPAS DE LA ATMOSFERA TERRESTRE.-

LA ATMÓSFERA TERRESTRE

La atmósfera terrestre es la envoltura de gases que recubre nuestroplaneta, cuya masa se encuentra concentrada a unos %&& 'm. de altitud.La importancia de la atmósfera radica en que contiene los elementosindispensables para la formación de la vida ()%, *)%, +%, metalespesados, etc. y en que absorbe las energ#as ionizantes que provienendel -ol. -u misión fundamental es la de absorber las radiaciones delongitud de onda corta que provienen del -ol. -i esta capa no existiera,las radiaciones har#an imposible la vida sobre la ierra, ya que lasradiaciones que absorbe son muy energéticas y destruir#an los te"idos delos seres vivos.

La atmósfera es esencial para la vida por lo que sus alteraciones tienenuna gran repercusión en el hombre y otros seres vivos y, en general, entodo el planeta. /s un medio extraordinariamente comple"o y la situaciónse hace todav#a m$s complicada y dif#cil de estudiar cuando se leañaden emisiones de origen humano en gran cantidad, como est$sucediendo en estas 0ltimas décadas. 1na atmósfera contaminadapuede dañar la salud de las personas y afectar a la vida de las plantas y


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los animales. 2ero, adem$s, los cambios que se producen en lacomposición qu#mica de la atmósfera pueden cambiar el clima, producirlluvia $cida o destruir el ozono, fenómenos todos ellos de una granimportancia global. -e entiende la urgencia de conocer bien estosprocesos y de tomar las medidas necesarias para que no se produzcansituaciones graves para la vida de la humanidad y de toda la biosfera.

HISTORIA Y EVOLUCIÓN

-u existencia es posible por la gravedad terrestre. *omenzó a formarsehace unos 3,4&& millones de años con el origen de la ierra. /n losprimeros 5&& millones de años, la atmósfera empezó su evolución6 eraextraordinariamente densa por el vapor y los gases expelidos durante elcontinuo acomodo del interior de nuestro "oven planeta. Los gases quela compon#an podr#an haber sido hidrógeno (7% vapor de agua, metano(*73 , helio (7e y óxidos de carbono. /ra una atmósfera primitiva, puesuna plenamente constituida no podr#a haber existido antes de %&&millones de años. La ierra en ese entonces continuaba a0n demasiadocaliente y esto facilitaba el desprendimiento de gases ligeros.

La gravedad terrestre era un poco menor de la actual y ocasionaba quela ierra no pudiera retener moléculas en su ambiente6 la magnetosferaa0n no se hab#a desarrollado y el viento solar incid#a directamente sobrela super8cie. odo esto ocasionó que la mayor parte de la atmósferaprimitiva se perdiera en el espacio.

+uestro planeta, por su temperatura, tamaño y masa media, no pod#aretener gases muy ligeros como el hidrógeno y el helio, que escapabanal espacio barridos por el viento solar. !ncluso con la masa actual de la

ierra, es imposible conservar gases en ella como el helio y el hidrógeno,al contrario de lo que sucede en planetas de mayor tamaño, como

90piter y -aturno, cuyas atmósferas los tienen en abundancia.

:e las rocas que formaron nuestro planeta, continuaron liber$ndose,durante bastante tiempo, nuevos gases y vapor de agua, hasta que

alrededor de hace 3 mil millones de años, la atmósfera cambió paracomponerse probablemente de dióxido de carbono (*)% , monóxido decarbono (*) , moléculas de agua (7 % ) , nitrógeno (+ % e hidrógeno(7 .

La presencia de esos compuestos y la disminución de la temperatura dela ierra por aba"o de ;&&


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hidrosfera (del griego hydros= agua y sphaira= esfera que en geograf#af#sica describe la masa de agua que se encuentra ba"o, en y sobre lasuper8cie terrestre . >sta empezó a formarse hace unos 3&&& millonesde años por la condensación de vapor de agua y de ella resultó laformación de grandes masas de agua que posibilitaron los procesos desedimentación.

La existencia de agua facilitó la disolución de gases (como el dióxido deazufre, el hidruro de cloro o el dióxido de carbono , la formación de$cidos y la consecuente reacción de éstos con la litosfera, que dio lugara una atmósfera de car$cter reductor, carente de ox#geno libre y rica engases como el metano y el amoniaco. /l investigador norteamericano-tanley ?illar diseñó, en la década de los 5&, un experimento cl$sicopara probar que por medio de la acción de alg0n tipo de energ#a externaél utilizó descargas eléctricas era posible obtener en ese ambiente unamezcla de amino$cidos.

2retend#a reproducir con esto las condiciones de la atmósfera primitivaque pudieron dar lugar al origen de la vida. Actualmente se acepta quelas condiciones m#nimas para que haya vida como nosotros laentendemos son tres= una atmósfera estable y rica en ox#geno ehidrógeno, entre otros componentes6 una fuente permanente de energ#aexterna y agua en estado l#quido. *omo vemos, las condiciones para lavida estaban casi establecidas6 sin embargo, pasaron much#simos

millones de años m$s para que la vida en s# fuera posible, pues no hab#aox#geno libre. Las formaciones de rocas que contienen cantidadesreducidas de elementos como el uranio y el hierro son evidencias de esaatmósfera anaeróbica. /stos elementos no se encuentran as# en rocasdel 2rec$mbrico medio o en épocas posteriores de al menos @ milmillones de años.

2ara los organismos como nosotros el proceso atmosférico m$simportante fue la formación del ox#geno. +ing0n proceso qu#micodirecto, ni procesos geológicos como la actividad volc$nica producen

ox#geno. 2or ello se piensa que la formación de la hidrosfera, unaatmósfera estable y la energ#a del -ol fueron las condiciones para quedentro del mar se formaran prote#nas (proteus= lo primero en griego yse llevara a cabo el proceso de condensación de amino$cidos y las#ntesis de los $cidos nucleicos portadores del código genético, quedespués de ;5&& millones de años, dar#a lugar a la aparición de losorganismos unicelulares anaeróbicos que vivir#an dentro de los océanos.


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7ace apenas mil millones de años, organismos acu$ticos llamados algasverde azules empezaron a usar energ#a del -ol para dividir moléculas deagua (7%) y dióxido de carbono (*) % para recombinarlas encompuestos org$nicos y ox#geno libre ()% 6 es decir, cuando se rompe elenlace qu#mico que une el hidrógeno con el ox#geno, se libera este0ltimo hacia el medio ambiente y otra parte del ox#genofotosintéticamente creado se combina con carbón org$nico para crearmoléculas de *)%. Al proceso de conversión de energ#a solar en ox#genolibre a través de disociación molecular se le llama fotos#ntesis y ocurresólo en las plantas pese a que éste fue un paso enorme en el desarrollohacia la atmósfera terrestre que tenemos en la actualidad.

/sto constituyó un desastre masivo para los organismos anaeróbicos,pues si el ox#geno de la atmósfera se incrementa, el *)% disminuye.

/n ese momento, algunas moléculas de ox#geno de la atmósferaabsorbieron energ#a de los rayos ultravioleta emitidos por el -ol y sedividieron para formar $tomos de ox#geno individuales. /stos $tomos secombinaron con el ox#geno restante para formar moléculas de ozono()@ que absorben los rayos ultravioleta provenientes del -ol. :urante 3mil millones de años la cantidad de ozono era insu8ciente para impedirla entrada de la luz ultravioleta6 esto no posibilitaba la existencia de vidafuera de los océanos. Bue debido a la vida marina que la atmósferaterrestre alcanzó, hace unos 4&& millones de años, niveles de ozono

su8cientes para absorber la dañina luz ultravioleta y esto dio lugar a laaparición de organismos sobre los continentes. /n este tiempo el nivelde ox#geno era aproximadamente el ;&C del valor actual. 2or eso, antesde este periodo, la vida estaba restringida a los mares6 sin embargo, lapresencia de ozono dio lugar, entre otras cosas, a que organismosmarinos se mudaran a la tierra sólida.

/n la atmósfera se siguió llevando a cabo una interacción continua convarios fenómenos terrestres hasta alcanzar su composición actualformada en un DDC de hidrógeno, ox#geno y argón. Actualmente la

atmósfera "uega un papel no sólo de protección contra varios fenómenosf#sicos que suceden en el espacio, sino también como una extraordinariareguladora de procesos termodin$micos, qu#micos y biológicosinherentes a la evolución y al acontecer terrestre, sin los cuales la vidano ser#a como la conocemos. La continua interacción de diversosfactores como la temperatura de los océanos, la protección del ozono


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contra los rayos dañinos emitidos por el -ol, y un clima relativamentecalmo permitieron que la vida siguiera su evolución.

CAPAS DE LA ATMOSFERA TERRESTRE

2osee diferentes capas con altitud, presión, temperatura, composición ytermodin$mica diferentes. As# pues tenemos la exosfera, la termosfera,la mesosfera, la estratósfera y la tropósfera, que es la capa en la cualvivimos.

/n las capas exteriores m$s all$ de la estratósfera, en las órbitas ba"as yaltas de la tierra, los lanzamientos de las naves espaciales y satéliteshan de"ado basura espacial.

?$s internamente entre la termósfera y la mesósfera se encuentra lacapa de ozono que 8ltra la radiación ultravioleta del sol, pero loscloroEuorocarbonos empleados desde hace décadas en los propelentesy aparatos de aire acondicionado se elevan hasta esa altura y destruyenlas moléculas de ozono. 2or e"emplo, el daño en el cambio estacional dela densidad de la capa de ozono ant$rtica (video de la +asa .

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL AIRE.-

La atmósfera tiene una composición adecuada para el desarrollo de lasreacciones vitales.

La composición del aire seco en la tropósfera es de= FGC de nitrógenomolecular, %;C de ox#geno molecular y ;C de otros gases.

/l vapor de agua, el dióxido de carbono (*)% , y otros elementosgaseosos de menor concentración ocupan el ;C restante.

CICLOS BIOGEOQUÍMICOS DEL C, N2, O2, S, H2O, H2, NH , CL2,F2, METALES PESADOS.-

Los ciclos biogeoqu#micos son procesos naturales que reciclanelementos de diferentes formas qu#micas desde el medio ambientehasta los organismos vivos en una atmósfera limpia. *uando losorganismos mueren se produce el proceso inverso. /n este procesoparticipan elementos como el agua, el carbono, nitrógeno, fósforo,azufre y ox#geno asociado al resto. La contaminación se producir$cuando alguno de los elementos se acumule en alguno de los ciclos porla acción del hombre (antropogénesis .


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a) Ciclo del carbono:

/l carbono se encuentra principalmente en las rocas carbonatadas y enel *)% en fase gas. /s uno de los elementos fundamentales de loscompuestos org$nicos, en los que se encuentra en forma de prote#nas,

hidratos de carbono, grasas y $cidos nucleicos.o /l *)% atmosférico es absorbido por los organismos productores

por medio de la fotos#ntesis en la que gracias a la cloro8la(fotocatalizador se produce glucosa a partir del *)%.

o Los organismos consumidores adquieren la glucosa de losproductores y la transforma en compuestos m$s complicados.

o Los organismos vivos metabolizan la glucosa para obtener energ#a./n este proceso se libera *)% a la atmósfera.

o *uando los seres vivos mueren se produce la biodegradación de la

materia org$nica que, en condiciones aerobias, pueden dar lugar a*)% gaseoso o a carbonatos en disolución. /n condicionesanaerobias, el carbono se transforma en metano y el metano setransforma en *)% por combustión u oxidación. ?uchas veces elcarbono se almacena en partes ba"as del océano o en estratosinferiores de la tierra y por fermentación anaerobia se producecombustible fósil (petróleo o carbón .

b) Ciclo del nitrógeno:

/l nitrógeno es un oligoelemento y es esencial para la vida de los seresvivos. La fuente principal de nitrógeno es el aire en el que se encuentraabundantemente (FD C , sin embargo no hay muchos procesos por loscuales se 8"e en el ciclo ya que es una molécula muy estable, los $tomosest$n unidos por un triple enlace y se requiere mucha energ#a pararomperlo=

H Bi"ación biológica=

o Iacterias espec#8cas.o Amoni8cación por bacterias y hongos.o +itri8cación por bacterias.o :esnitri8cación por bacterias.

H Bi"ación atmosférica= Los procesos que llevan a cabo una combinacióna temperaturas muy altas de nitrógeno y ox#geno, tienen comoconsecuencia la formación de óxidos de nitrógeno.


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o 2rocesos 8sicoqu#micos naturales (tormentas .o 2rocesos arti8ciales (motores de combustión .

7ay una proliferación masiva de +) debido a la actividad del hombre enlos procesos de combustión para generar energ#a.

/l ciclo +), +)% se produce a nivel del suelo, y es uno de loscontaminantes del Jsmog fotoqu#micoK. -u presencia es preocupante sillega a la zona de la ozonosfera ya que participa en el ciclo de ladestrucción de moléculas de ozono. /n la zona de la estratosfera, nospreocupa la presencia de +), mientras que en la troposfera el +) secomporta como un inerte.

La acción de los aviones, cohetes espaciales, etc. /s una fuente deformación de +). 1no de los precursores del +) es el +)%, que se forma

por la acción de las bacterias. /s muy estable y puede llegar a latroposfera. /l +)% también es oxidado por los radicales )7 , que lotransforman en 7+)@, que acaba deposit$ndose como componente dela lluvia $cida. -i no hubiera acción del hombre, este ciclo estar#aequilibrado.

c) Ciclo del oxígeno:

elacionado con el resto de los ciclos biogeoqu#micos y m$sdirectamente con el ciclo del carbono. /l ox#geno se produce a partir dela fotos#ntesis y se consume en los procesos de combustión para obtenerenerg#a. :esequilibrios en el ciclo de carbono provocan desequilibrios enel ciclo del ox#geno. -i se desbordan los procesos de combustión,también habr$ de8ciencia de ox#geno.

d) Ciclo del azufre:

/l azufre se almacena fundamentalmente en forma de sulfatos. Losseres vivos también necesitan el azufre y lo metabolizantransform$ndolo en amino$cidos azufrados, con lo que pasan a formarparte de la materia viva. *uando el organismo muere, es degradadogracias a la acción de las bacterias heterótrofas. -i la descomposicióntiene lugar en ausencia de ox#geno dar$ lugar a $cido sulfh#drico6 si porel contrario tiene lugar con ox#geno dar$ lugar a -)% ó -)@. /l $cidosulfh#drico puede ser oxidado, deposit$ndose como azufre elemental.

Las principales fuentes del -)% a la atmósfera son los volcanes enprimer lugar. Luego se encuentra la combustión de carbón y petróleo.


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ambién es una fuente importante de -)% la brisa marina que arrastrapart#culas de agua con sulfatos formando el aerosol marino.

*iclo del azufre=

o /l -)% tiene una vida media en el aire de F d#as durante los cualespuede oxidarse catal#ticamente con agua a -)@.

o /l -)@ con las part#culas de agua forma el 7%-)3 en disoluciónque vuelve a la tierra con la lluvia.

o 1na vez cae en la tierra reacciona con los componentes del suelo yforma sulfatos y otros derivados azufrados.

o -i la biodegradación sucede de forma anaerobia se forma 7%- quesufre una oxidación en el aire (con el estado singlete del ox#geno,muy oxidante a -)% y otra vez a -)@.

/l ciclo estaba estabilizado hasta que se llevó a cabo una utilizaciónmasiva de los combustibles fósiles y el desarrollo de la industria deobtención de metales a partir de la pirita.

e) Ciclo del agua:

:esde el punto de vista de la contaminación atmosférica, el agua es eldisolvente de la mayor parte de contaminantes y sustancias, transportala mayor#a de los nutrientes, favorece las reacciones atmosféricas, act0acomo factor de termorregulación de la corteza terrestre en su proceso devaporización y condensación, interviene en el proceso de dispersión delos contaminantes retorn$ndolos a la super8cie de la tierra.

eparto del agua= DFC océanos, @C agua dulce, de los cuales= F5Chielos, glaciares, %3C acu#feros, &.&@C r#os, &.&4C humedad del suelo,&.@C lagos, &.&@5C vapor.

f) Ciclo del hidrógeno:

/l hidrógeno es el elemento m$s sencillo y m$s abundante en eluniverso. /n la tierra, existe en la forma de agua (7%) . ambién existe

una pequeña cantidad en el aire que respiramos y en Mtodos los seresvivosN Las celdas de combustible requieren casi el hidrógeno puro (7%como el que se consigue en el agua, la biomasa y los combustiblesfósiles. *omo en la extracción del petróleo, producir hidrógeno purorequiere de energ#a. -i los recursos de energ#a renovable son usadospara producir hidrógeno, el impacto en el medio ambiente va a ser


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m#nimo. Los recursos de energ#a renovable son aquellos que pueden serreabastecidos en un corto periodo de tiempo.

/l uso de energ#a solar para nuestras necesidades eléctricas cotidianastiene distintas venta"as= evitamos el consumo de recursos naturales y la

degradación del medio ambiente que resulta de las emisionescontaminantes, derrames de petróleo, y los productos tóxicossecundarios. -in embargo, hay una desventa"a en la energ#a solar= el solno brilla constantemente. +ecesitamos, un método para almacenar laenerg#a solar para utilizarla cuando no haya sol. /l hidrógeno provee unmétodo seguro, e8ciente y sano para hacerlo.

/l ciclo del hidrógeno solar funciona as#= la electricidad producida por losmódulos solares opera un equipo de electrólisis que divide el agua (7%)en sus componentes elementales, hidrógeno (7% y ox#geno ()% . /lox#geno se libera al aire y el hidrógeno se bombea a los tanques, dondees almacenado en el lugar de producción o se env#a a las regionesdonde el sol escasea.

/n la noche, cuando no se dispone de energ#a solar, el hidrógeno secombina nuevamente con el ox#geno del aire en una celda decombustible, una planta de energ#a electroqu#mica que convierte enelectricidad la energ#a qu#mica contenida en el hidrógeno. /l 0nicosubproducto que resulta de este proceso es agua pura.

g) Ciclo del amoniaco: /l amon#aco es un tipo de gas. Las moléculas (+7@ de amon#acocontienen $tomos de hidrógeno y de nitrógeno.

/l aire que respiras contiene una pequeña cantidad de amon#aco.*uando las plantas y animales mueren y se descomponen, liberan estegas. /l amon#aco es parte del ciclo del nitrógeno.

/n ocasiones puede ayudar a disminuir la contaminación del aire. Aveces el aire contiene $cidos tales como $cido n#trico y $cido sulf0rico6que producen la lluvia $cida, que daña plantas y peces. /l amon#aco secombina con esos $cidos para hacer otros qu#micos sólidos llamadospart#culas, que caen del aire.

Los seres humanos fabrican y utilizan grandes cantidades de amon#acopara hacer fertilizantes, explosivos, as# como también en productos parala limpieza de vidrios.


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La degradación de las prote#nas se realiza, con mayor o menorintensidad, en todas las células, aunque se hace especialmenterelevante en organismos heterótrofos. *omienza con la hidrolisisenzim$tica de las prote#nas hasta conseguir las unidades o monómerosque las conforman, los amino$cidos. Brecuentemente estos amino$cidosse van a emplear para fabricar prote#nas de nueva s#ntesis para elorganismo pero en ocasiones su destino ser$ su degradación a través derutas catabólicas, obteniendo as# energ#a.

/l catabolismo de amino$cidos se realiza a través de las reacciones detransaminación, (encauzando los grupos amino hacia el O cetoglutarato,para transformarlo en glutamato , y de desaminación (que acabaliberando amoniaco . /l esqueleto hidrocarbonado de los amino$cidos nosuele conllevar excesivos problemas para ser catabolizado y puedeingresar de distinto modo en las rutas metabólicas habituales (se hablade amino$cidos cetogénicos cuando de su degradación se obtienenintermediarios como acetil *oA, y de amino$cidos glucogénicos cuandolos metabolitos resultantes son piruvato, o intermediarios del *iclo dePrebs, como oxalacetato o alfa cetoglutarato .

/l problema de los amino$cidos radica en la presencia de su grupoamino, que puede rendir amoniaco (+7@ , un compuesto altamentetóxico en estado libre para un organismo6 por tanto, los organismos hantenido que desarrollar mecanismos que lo hagan desaparecer. Algunos

de ellos son=;. eutilizar este compuesto para sintetizar otros compuestosnitrogenados, como las bases nitrogenadas de los $cidos nucleicos,tanto p0ricas como pirimid#nicas.

%. )btener glutamina, que no resulta es tóxica y se puede transportarpor la sangre hasta el riñón donde se elimina el amoniaco, todo ellos apartir de un $cido glutam#nico y A 2.

@. /xcretar por productos 8nales del metabolismo de los m0sculos.

3. -intetizar urea.

1na de las reacciones en la que est$n implicados los amino$cidos es ladescarboxilación con pérdida de su grupo $cido en forma de *)%. /stecompuesto es, "unto con el amoniaco, tóxico para el organismo, y, por lotanto, ambos deber$n ser eliminados por la célula a partir del ciclo de laurea.


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/l h#gado es el responsable de transformar el dióxido de carbono y elamoniaco en una sustancia menos toxica para la célula, la urea, que seincorpora a la composición de la orina.

/ste proceso de formación de urea a partir del anh#drido carbónico y

amon#aco de las reacciones proteicas, que se lleva a cabo en losmam#feros, se denomina urogénesis.

*)%Q %+7@Q @A 2 Q %7%) R 1rea Q %A:2 Q %2i Q A?2 Q 22i

/l amon#aco liberado en las reacciones de desaminación desaparece deesta forma de la sangre como tal compuesto, debido a que la urea essintetizada en el h#gado6 si éste se extirpa o simplemente funciona mal,el amon#aco se acumula en sangre. /ste producto es muy tóxico, sobretodo para el cerebro, produciendo el denominado coma hep$tico.

/l primer paso para esta eliminación de urea es la condensación de unamolécula de anh#drido carbónico (*)% y otra de amon#aco libre (+7@ 6se forma carbamil fosfato con la presencia de agua (7)% y laintervención de dos moléculas de A 2 (convirtiéndola en irreversible ,para proporcionar energ#a a la reacción.

*)% Q +7@ Q %A 2 Q 7%) R7%+ *) ) 2)3 (Scarbamil fosfato

h) Ciclo del cloro: /l *loro se encuentra en la naturaleza principalmente como cloruro. Laprincipal fuente de cloro son los océanos donde se encuentra como*loruro de -odio con una concentración aproximada del @ al @,5C. Lafotolisis de cloruros de la sal marina en la atmósfera produce de % a 5&'g de $cido clorh#drico por hect$rea. -e estima que las erupcionesvolc$nicas emiten a la atmósfera de &,5 a ;; millones de toneladas decloro al año, principalmente en forma de $cido clorh#drico.

La presencia del ion cloruro en las plantas, madera, suelo y mineraleshace que su combustión produzca inevitablemente compuestosorganoclorados (incluyendo dioxinas y furanos . 2or consiguiente losincendios forestales, la quema de matorrales y vegetación, as# como losvolcanes (por e".= -ta. 7elena y Pilauea producen cantidadessigni8cativas y, en algunos casos, masivas de cloro metano.


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Las biomasas marina y terrestre emiten, en total, unas 5 millones detoneladas anuales de dicho compuesto, sobrepasando las emisionesdebidas a la actividad humana, que son solamente del orden de @&.&&&tTaño. Los compuestos organohalogenados m$s simples abundan ennuestro planeta. As#, por e"emplo, algas marinas, bacterias, hongos de laputrefacción, setas, cedros, cipreses, 8toplancton e incluso las patatasproducen cloro metano.

/l cloro, como componente de la sal, se encuentra presente en la sangrey te"idos de los mam#feros. Los leucocitos de nuestro sistemainmunológico usan cloro para destruir a los microorganismos invasores,mediante un mecanismo enzim$tico (mieloperoxidasa en el que tienelugar la liberación de hipoclorito, conocido desinfectante. ambién formaparte de la molécula del $cido clorh#drico, el cual tiene un papel vital enel proceso digestivo de los mismos (destruye los gérmenes de la comiday asegura que la pepsina rompa las prote#nas .

al como indica U.V. Uribble, del :epartamento de Wu#mica de:artmouth *ollege (7anover , se conocen ya m$s de %.4&& compuestosorganohalogenados producidos por la naturaleza, de los que m$s de ;&&& son organoclorados (%% . ?uchos de estos productos son idénticosa los generados por el hombre= clorofenoles, cloroalcanos, 2*IXs, *B*Xs ydioxinas. 2ero otros muchos poseen extraordinarias propiedadesbiológicas similares, por e"emplo, a la penicilina (cloramfenicol,

clorotetraciclina, clazamicina, pirrolomicina, etc , mor8na (epibatidina,%&& veces m$s activa, producida por la rana /pipedobates tricolor del/cuador , o a la nueva droga YtaxolY contra el c$ncer (prostaglandinas,spongistatina, etc .

i) Ciclo del úor:

Los elementos halógenos no son muy abundantes en minerales deorigen magm$tico, 0nicamente el E0or y el cloro forman parte, en formaminoritaria, de algunos silicatos y fosfatos, como por e"emplo en elEuorapatito. -in embargo, la presencia de E0or y cloro en materialeshidrotermales o en emanaciones volc$nicas, es una prueba de supresencia en los magmas. /n muchos yacimientos hidrotermales existengrandes venas de Euorita y de criolita, as# como pequeños cristales decloruro de sodio (halita formando parte de inclusiones Euidas encuarzos y en sulfuros.


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/n ambientes sedimentarios se encuentran grandes depósitos de origenevapor#tico formados por cloruros de sodio, potasio y magnesio,acompañados por sulfatos, boratos y otros minerales hidrosolubles.

ambién es posible encontrar, en estos yacimientos, pequeñascantidades de bromo y de iodo.

La mayor cantidad de estos elementos se encuentra disuelta en el aguadel mar. Los cloruros y los bromuros representan el ;.DC y el &.&&45Crespectivamente, del peso total del mar. /l iodo aparece tambiénconcentraciones apreciables. -in embargo, el E0or no alcanza nuncaconcentraciones superiores a &.&&&G grTlitro. Adem$s, el E0or esr$pidamente asimilado por los seres vivos para la s#ntesis del Euoruro decalcio, imprescindible para la constitución de las partes duras de muchosanimales. /l ciclo geoqu#mico del E0or presenta cierta fragilidad, ya quesi bien es verdad que los procesos de meteorización de las rocasprovocan la eliminación de grandes cantidades de *l y B, el primero esarrastrado por las aguas continentales hasta el mar. 2ero la a8nidad delB por el *a (elemento muy difundido para formar el Euoruro de calcioimpide que los Euoruros lleguen al mar.

/l E0or se encuentra en el lugar n0mero ;@ por su abundancia, sinembargo, no se encuentra en demasiados minerales.

Los compuestos Euorados presentan m0ltiples aplicaciones.

Algunos se emplean para la conservación de la madera, al evitar elataque de los hongos.

Los freones son unos compuestos organoEuorados que se han venidousando como propelentes y como Euidos refrigerantes, pero presentanel inconveniente de atacar la capa de ozono que se encuentra en lascapas altas de la atmósfera, mediante un proceso de ozonolisis.

/n la industria de los pl$sticos, los derivados Euorados de polietileno(perEuoroetilenos se utilizan para la fabricación de teEón.

/n la industria nuclear, los compuestos Euorados de uranio y de otroselementos radiactivos permiten la separación de isótopos.

Binalmente, hay que resaltar que la adición del E0or, en ba"asconcentraciones, a las aguas potables contribuye a me"orar la saluddental de la población.


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j) Metales pesados.

1n metal pesado es un miembro de un grupo de elementos no muy biende8nido que exhibe propiedades met$licas. -e incluyen principalmentemetales de transición, algunos semimetales, lant$nidos, y act#nidos.

?uchas de8niciones diferentes han propuesto basarse en la densidad,otras en el n0mero atómico o peso atómico, y algunas en suspropiedades qu#micas o de toxicidad.

Los metales pesados pueden incluir elementos livianos como el carbonoy pueden excluir algunos de los metales m$s pesados. Los metalespesados se encuentran libres y de forma natural en algunos ecosistemasy pueden variar en su concentración.

-in embargo hay una serie de elementos que en alguna de sus formas

pueden representar un serio problema medioambiental y es com0nreferirse a ellos con el término genérico de Ymetales pesadosY. /n laactualidad, existen fuentes antropogénicas de metales pesados, pore"emplo la contaminación, que los ha introducido en los ecosistemas. 2ore"emplo los combustibles derivados de la basura (no org$nicageneralmente aportan estos metales, as# que se debe considerar losmetales pesados cuando se utilizan los residuos como combustible.

Los metales pesados tóxicos m$s conocidos son el mercurio, el plomo, elcadmio y el arsénico, y en raras ocasiones, alg0n no metal como elselenio. A veces también se habla de contaminación por metalespesados incluyendo otros elementos tóxicos m$s ligeros, como el berilioo el aluminio.

Los organismos vivos requieren diferentes cantidades de metalespesados. 2equeñas cantidades de hierro, cobalto, cobre, manganeso,molibdeno, y zinc son requeridas por los humanos. /xcesivas cantidadespueden dañar nuestro organismo. )tros metales pesados como

mercurio, plutonio, y plomo son metales tóxicos que no tienen un efectovital o bene8cioso para el organismo, y su acumulación en el tiempo yen el cuerpo de los animales puede causar serias enfermedades.

Algunos elementos que son normalmente tóxicos, para algunosorganismos, ba"o algunas condiciones pueden ser bene8ciosos. 2ore"emplo, el vanadio, el Zolframio, incluso el cadmio.


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DEFINICIONES B!SICAS: CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA,FUENTES DE CONTAMINACIÓN.-

DEFINICIONES DE CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

7ay un gran n0mero de de8niciones distintas de contaminaciónatmosférica, dependiendo del punto de vista que se adopte. As# tenemos=

Y*ualquier circunstancia que añadida o quitada de los normalesconstituyentes del aire, puede llegar a alterar sus propiedades f#sicas oqu#micas lo su8ciente para ser detectado por los componentes delmedioY.

Lo habitual es considerar como contaminantes sólo aquellas substanciasque han sido añadidas en cantidades su8cientes como para producir unefecto medible en las personas, animales, vegetales o los materiales.

As#, otras de8niciones son= Y*ualquier condición atmosférica en la queciertas substancias alcanzan concentraciones lo su8cientementeelevadas sobre su nivel ambiental normal como para producir un efectomensurable en el hombre, los animales, la vegetación o los materialesY.

La contaminación atmosférica es la introducción de sustancias qu#micas,part#culas y otros materiales al entorno gaseoso de la tierra y quecausan daño a los organismos vivos sean animales o vegetales.

FUENTES DE CONTAMINACIÓN

+uestra actividad, incluso la m$s normal y cotidiana, originacontaminación. *uando usamos electricidad, medios de transporte,metales, pl$sticos o pinturas6 cuando se consumen alimentos, medicinaso productos de limpieza6 cuando se enciende la calefacción o se calientala comida o el agua6 etc. se producen, directa o indirectamente,sustancias contaminantes.

)rdinariamente la atmósfera puede albergar sustancias contaminantes,aunque en cantidades su8cientemente inocuas como para que seaneliminadas sin afectar a su capacidad de regeneración6 generalmente sepresentan en forma gaseosa, l#quida o sólida. -in embargo, a partir dedeterminado nivel de concentración se pueden producir efectos nocivos,sobre los seres vivos y también sobre los materiales.


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-eg0n su disposición, los focos de emisión pueden ser=

H Bocos puntuales= industrias.

H Bocos lineales= autopistas.

H Bocos planos= pol#gono industrial, ciudades.

Las emisiones naturales son mucho m$s altas porque est$n dispersas.Las emisiones antropogénicas est$n m$s localizadas, por lo que lacontaminación es local. La dispersión de los contaminantes ayuda aatenuar la contaminación local, pero no es la solución.

$roporción de focos de emisión de contaminantes:

C"#$%&'#%#$() A#$*"+" #' ") / N%$0*% () /A(*")" () ;;]@ GG]F

SO 3%]D 5F];CO D]3 D&]4NO ;;]@ GG]FHC ;5]5 G3]5

a) Contaminantes emitidos por la agricultura.

La quema de rastro"os, la recolección de cosechas (operación decosechadoras, carga de camiones, transporte por el campo, aireación delas tierras de cultivo , fumigación y abonar el campo son actividadesagr#colas que emiten contaminantes.

b) Contaminantes de origen dom#stico % comercial.

Aclimatación de los espacios, cocinas (emisión de grasas, 2A7]s, olores ,procesos de limpieza (usos de disolventes, polvo, propelentes de

aerosoles, compuestos clorados , "ardiner#a, procesos de pinturas(vapores de disolventes , procesos de lavado de ropa, etc.

c) Contaminantes emitidos por la industria.

Los contaminantes emitidos por las industrias son muy amplios ya quedependen de los procesos de producción, el avance tecnológico, calidadde las materias primas utilizadas.


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Las centrales térmicas y otras industrias emiten la mayor#a de laspart#culas y de los óxidos de azufre, adem$s de cantidades importantesde los otros contaminantes. Los tres tipos de industria m$scontaminante, hablando en general, son la qu#mica, la metalurgia ysiderurgia y la papelera. /n de8nitiva la combustión de combustiblesfósiles, petróleo y carbón, es responsable de la mayor#a de las emisionesy la industria qu#mica es la principal emisora de productos especiales,algunos muy dañinos para la salud. )tra fuente importante decontaminación atmosférica suele ser la destrucción de los residuos porcombustión.

"cti&idades industriales m's contaminantes:

• -iderurgia integral. /mite -)x, +)x, *), Euoruros (fundentes ,humos ro"os (Be)x y gran cantidad de part#culas.

• e8ner#as de petróleo. /mite -)x (procesos de desulfuración delcrudo , 7*, *), +)x, +7@, mercaptanos, humos y part#culas.

• !ndustrias qu#micas. /mite -)x, nieblas de 7%-)3, 7+)@ y 7@2)3(por la fabricación de fertilizantes y explosivos , 7-, mercaptanos,disolventes org$nicos.

• !ndustrias alimentarias e industrias de productos 8tosanitarios.• !ndustrias de obtención de aluminio. -e obtiene de la electrólisis

de la criolita y la bauxita, por lo que los contaminantes sonprincipalmente E0or ($nodo .

• !ndustrias relacionadas con la construcción. *ementeras eindustrias que mane"an amiantos y asbestos como materiales deconstrucción.

d) Contaminantes emitidos por los &ehículos automó&iles.

Motores de gasolina.

-i el motor funciona e8cazmente toda la gasolina deber#a quemarse yproducir *)% 0nicamente. /l problema se encuentra en el arranque,pues se emite mucha gasolina sin quemar ya que el motor est$ muy fr#o.1na posible solución es la utilización de una bater#a de 3G [ para que elarranque sea totalmente eléctrico.

Motores di#sel.


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/l efecto invernadero consiste en la absorción de energ#a, por parte delas moléculas, de longitud de onda correspondiente a las radiacionesque emite la ierra. La ierra se comporta como un cuerpo negro y, enfunción de la temperatura, emite radiaciones correspondientes a lalongitud de onda del infrarro"o y longitudes de onda mayores.

-in embargo las moléculas no absorben la energ#a que proviene del -ol,rompiendo el equilibrio energético entre la ierra y la atmósfera, ya queact0a como un 8ltro en un sólo sentido.

/l efecto invernadero evita que el calor del sol de"e la atmósfera yvuelva al espacio. /sto calienta la super8cie de la tierra con lo cual seproduce el efecto invernadero.

/xiste una cierta cantidad de gases de efecto invernadero en la

atmósfera necesaria para calentar la tierra.Actividades como la quema de combustible fósil crean una capa gaseosademasiado densa para permitir que escape el calor.

*ient#8cos consideran que como consecuencia se est$ produciendo elcalentamiento global.

/l vapor de agua es un componente termorregulador de la atmósfera, detal modo que a mayor temperatura, mayor evaporación (desertizaciónde zonas m$s c$lidas como América *entral y la zona mediterr$nea .

/l calentamiento de la capa m$s cercana a la super8cie terrestreprovoca la disminución de la capa de agua congelada en los casquetespolares. /l calentamiento es del orden de &]@ &]4 ^* produciendo unasubida del nivel del mar de ;& a %& cm.

"cti&idades ue producen sustancias causantes del efectoin&ernadero:

• 1so desorbitado de los 7* como fuentes de energ#a.• Agricultura extensiva (cultivos de arroz ya que se producen 7*

como metano por la degradación anaerobia. -e produce lafermentación anaerobia de los lodos y vertederos controlados(enterramientos de basuras sin biodegradar generando *73, 7-,+7@, etc.

• Actividad de la ganader#a extensiva.• !ncineradoras, motores de combustión, etc.


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La deforestación masiva de los bosques y selvas como el Amazonasaumenta el efecto invernadero pues los $rboles act0an comoreguladores del *)% en la atmósfera.

*fectos del calentamiento global.

*omo resultado del calentamiento global, se presume que en el futurocercano habr$ mayor frecuencia de sequ#as, tormentas e inundaciones.

-e ha calculado que por cada ;


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+n&ersión t#rmica.

1na inversión térmica es una condición atmosférica causada por unainterrupción del per8l normal de la temperatura de la atmósfera.

La inversión térmica puede retener el ascenso y dispersión decontaminantes de las capas m$s ba"as de la atmósfera y causar unproblema localizado de contaminación del aire.

,mog.

La palabra inglesa smog (de smo'e= humo y fog= niebla se usa paradesignar la contaminación atmosférica que se produce en algunasciudades como resultado de la combinación de unas determinadascircunstancias climatológicas y unos concretos contaminantes. A veces,no muy frecuentemente, se traduce por neblumo (niebla y humo . 7aydos tipos muy diferentes de smog=

,mog foto uímico.

/n muchas ciudades el principal problema de contaminación es elllamado smog fotoqu#mico. *on este nombre nos referimos a una mezclade contaminantes de origen primario (+)x e hidrocarburos vol$tiles conotros secundarios (ozono, peroxiacilo, radicales hidroxilo, etc. que seforman por reacciones producidas por la luz solar al incidir sobre losprimeros.

/sta mezcla oscurece la atmósfera de"ando un aire teñido de colormarrón ro"izo cargado de componentes dañinos para los seres vivos y losmateriales. Aunque pr$cticamente en todas las ciudades del mundo hayproblemas con este tipo de contaminación, es especialmente importanteen las que est$n en lugares con clima seco, c$lido y soleado, y tienenmuchos veh#culos. /l verano es la peor estación para este tipo depolución y, adem$s, algunos fenómenos climatológicos, como lasinversiones térmicas, pueden agravar este problema en determinadasépocas ya que di8cultan la renovación del aire y la eliminación de loscontaminantes.

/n la situación habitual de la atmósfera la temperatura desciende con laaltitud lo que favorece que suba el aire m$s caliente (menos denso yarrastre a los contaminantes hacia arriba.


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/n una situación de inversión térmica una capa de aire m$s c$lido sesit0a sobre el aire super8cial m$s fr#o e impide la ascensión de este0ltimo (m$s denso , por lo que la contaminación queda encerrada y vaaumentando.

Las reacciones fotoqu#micas que originan este fenómeno sucedencuando la mezcla de óxidos de nitrógeno e hidrocarburos vol$tilesemitida por los automóviles y el ox#geno atmosférico reaccionan,inducidos por la luz solar, en un comple"o sistema de reacciones queacaba formando ozono. /l ozono es una molécula muy reactiva quesigue reaccionando con otros contaminantes presentes en el aire yacaba formando un con"unto de varias decenas de sustancias distintascomo nitratos de peroxiacilo (2A+ , peróxido de hidrógeno (7%)% ,radicales hidroxilo ()7 , formaldeh#do, etc. /stas sustancias, encon"unto, pueden producir importantes daños en las plantas, irritaciónocular, problemas respiratorios, etc.

,mog +ndustrial.

/l llamado smog industrial o gris fue muy t#pico en algunas ciudadesgrandes, como Londres o *hicago, con mucha industria, en las que,hasta hace unos años, se quemaban grandes cantidades de carbón ypetróleo pesado con mucho azufre, en instalaciones industriales y decalefacción. /n estas ciudades se formaba una mezcla de dióxido deazufre, gotitas de $cido sulf0rico formado a partir del anterior y una granvariedad de part#culas sólidas en suspensión, que originaba una espesaniebla cargada de contaminantes, con efectos muy nocivos para la saludde las personas y para la conservación de edi8cios y materiales.

/n la actualidad en los pa#ses desarrollados los combustibles queoriginan este tipo de contaminación se queman en instalaciones consistemas de depuración o dispersión me"ores y raramente se encuentraeste tipo de polución, pero en pa#ses en v#as de industrialización como*hina o algunos pa#ses de /uropa del /ste, todav#a es un graveproblema en algunas ciudades.

Capa de ozono.

*apa de ozono= /s una capa protectora en la atmósfera que 8ltra unagran cantidad de la radiación ultravioleta del sol. ambién se llamaYozono atmosféricoK.

/n la estratosfera es bueno (capa de ozono .


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/l ozono a nivel de suelo afecta tanto a seres humanos como a bienesmateriales.

/l smog fotoqu#mico es ozono a nivel del suelo formado por la reacciónde los contaminantes con la luz solar.

Causas % consecuencias del debilitamiento de la capa de ozono.

/l debilitamiento de la capa de ozono sobre el planeta y la existenciaestacional de un agu"ero tiene causas establecidas=

Las emisiones de gases que se utilizan para acondicionadores de aire,heladeras y actividades industriales, genéricamente denominadoscloroEuorocarbonos (*B* y gases halones.

Aunque est$n prohibidos desde ;DDF, los gases ya emitidos est$nalcanzando ahora su pico m$ximo, y eso explica el porqué del enormeagu"ero y de las perspectivas poco optimistas para al menos unadécada m$s, luego de la cual el fenómeno estacional podr#a comenzarmuy lentamente a descender.

+o existen demostraciones plenas acerca de las consecuencias que elfenómeno genera para la vida del planeta.

*fecto a escala global: "gotamiento de la capa de ozono.

La utilización de compuestos *B* s es la principal causante. /stos sonqu#micos inertes, utilizados en refrigeración industrial, aireacondicionado, aerosoles y elaboración de espumas.

*)+*/+ A*!`+ :/ ) )+) /+ LA /- A `-B/ A /+ *)+:!*!)+/-+) ?AL/-

La concentración m$xima de ozono es ;& partes por millón (ppmen la estratosfera./n promedio, excede ; ppm entre ;5 a @& 'ilómetros de altitud.La concentración var#a seg0n altitud, estación, temperatura, horadel d#a y patrones clim$ticos.

-ama o aproximado del agujero de la capa de ozono.


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/l agu"ero de ozono, que desde hace casi % décadas alcanza su m$ximaextensión entre -eptiembre y )ctubre sobre buena parte de la Ant$rtida,alcanzó el mayor tamaño conocido hasta ahora= %G millones de Pm%,casi @ veces la super8cie de los /stados 1nidos.

La 0ltima vez que estuvo cerca de alcanzar esta extensión fue en ;DDG,cuando abarcó una super8cie de %F,% millones de Pm%.

*omo la función principal del ozono es 8ltrar el pasa"e de radiacionesultravioletas a través de la atmósfera, la medición de la capa se realizaindirectamente, valorando con qué intensidad estas radiaciones llegan ala ierra.

Al aumentar las radiaciones, esto indica que la capa de ozono es m$sdébil.

/eposición 'cida 0llu&ia 'cida1.

Algunas de las moléculas que contaminan la atmósfera son $cidos o seconvierten en $cidos con el agua de lluvia. /l resultado es que enmuchas zonas con grandes industrias se ha comprobado que la lluvia esm$s $cida que lo normal y que también se depositan part#culas secas$cidas sobre la super8cie, las plantas y los edi8cios. /sta lluvia $cida yano es el don bene8cioso que revitalizar#a tierras, r#os y lagos6 sino que,al contrario, trae la enfermedad y la decadencia para los seres vivos ylos ecosistemas.

Causas de la deposición 'cida.

Algunas industrias o centrales térmicas que usan combustibles de ba"acalidad, liberan al aire atmosférico importantes cantidades de óxidos deazufre y nitrógeno. /stos contaminantes pueden ser trasladados adistancias de hasta cientos de 'ilómetros por las corrientesatmosféricas, sobre todo cuando son emitidos a la atmósfera desdechimeneas muy altas que disminuyen la contaminación en las cercan#aspero la trasladan a otros lugares.

/n la atmósfera los óxidos de nitrógeno y azufre son convertidos en$cido n#trico y sulf0rico que vuelven a la tierra con las precipitaciones delluvia o nieve (lluvia $cida . )tras veces, aunque no llueva, van cayendopart#culas sólidas con moléculas de $cido adheridas (deposición seca .


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La lluvia normal es ligeramente $cida, por llevar $cido carbónico que seforma cuando el dióxido de carbono del aire se disuelve en el agua quecae. -u p7 suele estar entre 5 y 4. 2ero en las zonas con la atmósferacontaminada por estas sustancias acidi8cantes, la lluvia tiene valores dep7 de hasta 3 o @ y, en algunas zonas en que la niebla es $cida, el p7puede llegar a ser de %,@, es decir similar al del zumo de limón o al delvinagre.

/a os pro&ocados por la deposición 'cida.

/s interesante distinguir entre=

a /cosistemas acu$ticos. /n ellos est$ muy demostrada la inEuencianegativa de la acidi8cación. Bue precisamente observando la situaciónde cientos de lagos y r#os de -uecia y +oruega, entre los años ;D4& y

;DF&, en los que se vio que el n0mero de peces y an8bios ibadisminuyendo de forma acelerada y alarmante, cuando se dioimportancia a esta forma de contaminación.

La reproducción de los animales acu$ticos es alterada, hasta el punto deque muchas especies de peces y an8bios no pueden subsistir en aguascon p7 inferiores a 5,5, /specialmente grave es el efecto de la lluvia$cida en lagos situados en terrenos de roca no caliza, porque cuando elterreno es calc$reo, los iones alcalinos son abundantes en el suelo yneutralizan, en gran medida, la acidi8cación6 pero si las rocas son

granitos, o rocas $cidas pobres en cationes, los lagos y r#os se venmucho m$s afectados por una deposición $cida que no puede serneutralizada por la composición del suelo.

b /cosistemas terrestres. La inEuencia sobre las plantas y otrosorganismos terrestres no est$ tan clara, pero se sospecha que puede serun factor muy importante de la llamada Ymuerte de los bosquesY queafecta a grandes extensiones de super8cies forestales en todo el mundo.

ambién parece muy probable que afecte al ecosistema terrestre através de los cambios que produce en los suelos, pero se necesita seguir

estudiando estos temas para conocer me"or cuales pueden ser losefectos reales.

c /di8cios y construcciones. La "**")'3# de metales y construccioneses otro importante efecto dañino producido por la lluvia $cida. ?uchosedi8cios y obras de arte situadas a la intemperie se est$n deteriorandodecenas de veces m$s aprisa que lo que lo hac#an antes de la


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industrialización y esto sucede por la contaminación atmosférica,especialmente por la deposición $cida.

*fectos en la salud C2345 toxicidad.

Los contaminantes atmosféricos afectan a los órganos respiratorios.2rovocan irritación de o"os y piel. ambién producen acciones m$sagudas como envenenamiento de la sangre.

Wue se pueda producir un efecto u otro depende de factores como laconcentración del contaminante en el aire, la naturaleza de éste, eltiempo de exposición, de las Euctuaciones temporales, de la sensibilidadde los receptores y de los sinergismos entre ellos.

,obre la salud humana. -oxicidad de los distintoscontaminantes.

a) 6xidos de azufre.

2enetran a través de las v#as respiratorias dañando los órganos delsistema respiratorio. /stos órganos est$n recubiertos de mucosas muyhidratadas por lo que el -)% se diluye en agua transform$ndose en7%-)3, provocando quemaduras, irritaciones y lesiones m$s o menosfuertes6 aunque su efecto depende de otros contaminantes presentes enel aire simult$neamente con el -)%. /l -)% termina deposit$ndose enlos alvéolos pulmonares en forma de part#culas.

b) 6xidos de nitrógeno.

/l +)% irrita los o"os, afecta al aparato respiratorio. 2roduce sensaciónde as8xia, pero a grandes dosis activas la respiración y el relax. 2or0ltimo provoca un edema pulmonar y la muerte (vapores ro"os .

/l óxido n#trico no irrita pero s# as8xia, pues forma comple"o con el grupohemo de la hemoglobina6 este comple"o, nitrohemoglobina, es m$sestable que la oxihemoglobina y disminuye el transporte de ox#geno alas células.

/l +) forma la carboxihemoglobina que act0a de forma similar a lanitrohemoglobina.

c) Monóxido de carbono.

/n principio no es una especie tóxica, el problema es que desplaza alox#geno y puede provocar la muerte por as8xia.


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d) 7luoruros.

/n forma de tetraEuoruro de silicio o Euorh#drico. 2roducen afeccionescrónicas cuando se asimilan en fase gaseosa o en forma de polvo (decompuestos que contienen E0or . Afectan atacando a huesos y dientes,

pues reacciona muy f$cilmente con el calcio (descalci8cación .e) 8zono.

-i la concentración es menor de ; a % ppm no es tóxico, pero aconcentraciones m$s altas empieza irritando las mucosas.2osteriormente ataca a los nervios provocando ataques asm$ticos,dolores de cabeza, bronquitis, etc., debido a su poder oxidante.

f) Metales tóxicos.

-e introducen en el cuerpo al respirar en forma de aerosoles.Los compuestos de plomo en el aire ya no son importantes, pero s# loson en otros medios como el suelo y el agua. /ran asimilados por elcuerpo humano en forma de aerosoles y parte de él se depositaba en loshuesos, el @5 C pasaba a la sangre y el resto se expulsa en la orina. /lplomo produce de8ciencia en la inteligencia de los niños y anomal#as enlos fetos. /n los adultos se acumula en los riñones y ataca al sistemanervioso central. ambién inhibe la s#ntesis de la hemoglobinaprovocando anemia perniciosa (saturnismo .

Mercurio % compuestos. Lo m$s com0n es que accedamos al 7g através de sus compuestos monometilmercurio y dimetilmercurio, puesson muy vol$tiles6 el mercurio tiene una presión de vapor muy ba"acuando lo de"amos en una atmósfera libre. Los primeros efectos son lapérdida de sensibilidad, insomnio, irritabilidad, depresión.

/l mercurio se ve asociado al metiluro, dando lugar a compuestosorganomet$licos muy estables.

/l monometilmercurio y el dimetilmercurio se forman por lafermentación anaerobia de las aguas estancadas debido a la emisión de*73 que reacciona con el 7g disuelto en el agua.

/l berilio es muy utilizado en los sistemas electrónicos. Los ob"etos de Ieno se pueden tocar pues produce granulosis, 0lceras en la piel dedi8cultoso tratamiento. -i se respira produce 8brosis pulmonar. /l


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problema est$ en que tienen un per#odo de latencia de ;5 a %& años, esdecir, al cabo de este tiempo aparecen sus efectos.

/l cadmio es muy tóxico. -i se inhala produce neumon#a y necrosisepitelial de los pulmones. /l *d se asimila porque la mayor#a de las

pinturas ro"as y amarillas brillantes contienen *d.g) "sbestos % amianto.

-on compuestos utilizados en la construcción y la fabricación de 8brassintéticas para tra"es espaciales e ign#fugos de bomberos. /l problemaes que generan un aerosol con una capacidad de penetración muygrande en los pulmones que podr$n provocar c$nceres.

h) $9C s.

-on sustancias org$nicas halogenadas que irritan los o"os, provocanalergias, alteraciones genéticas y c$nceres.

UNIDAD 2

FUNDAMENTOS DE CALIDAD DEL AIRE

INMISIÓN Y EMISIÓN DE CONTAMINANTES*misión.

La descarga de sustancias en la atmósfera. 2ara propósitos de la normaambiental nacional, la emisión se re8ere a la descarga de sustanciasprovenientes de actividades humanas.


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+nmisión o Calidad de "ire.

*antidad actual presente en el aire ambiente de los contaminantespreviamente emitidos.

!orma de calidad de "ire./s el valor que establece el l#mite m$ximo permisible de concentración,a nivel del suelo, de un contaminante del aire durante un tiempopromedio de muestreo determinado, de8nido con el propósito deproteger la salud y el ambiente.

!orma de *misión.

/s el valor que señala la descarga m$xima permitida de loscontaminantes del aire de8nidos.

CONTAMINANTES CRITERIO, CONTAMINANTES PRIMARIOS Y SECUNDARIOS.

Contaminantes atmosf#ricos primarios.

Los contaminantes atmosféricos pueden clasi8carse seg0n su origencomo primarios, si han sido vertidos directamente a la atmósfera desdelos focos emisores. Los primarios se miden en los focos emisores yconstituyen la contaminación convencional.

Contaminantes primarios m's frecuentes:a Los aerosoles atmosféricos.

b *ompuestos del azufre. `xidos de azufre.

c ?onóxido de carbono.

d *ompuestos del nitrógeno. `xidos de nitrógeno.

e )zono.

f Anh#drido carbónico.

g 7idrocarburos.

Contaminantes primarios menos frecuentes:

a ?etales tóxicos.


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b *ompuestos halogenados.

c -ustancias radioactivas.

Contaminantes atmosf#ricos secundarios.

+o son vertidos directamente a la atmósfera. -on vertidos por focosemisores. -e producen a consecuencia de transformaciones y reaccionesqu#micas o fotoqu#micas que sufren los contaminantes primarios en laatmósfera. Los secundarios se miden en el medio y se producen comoconsecuencia de interacciones qu#micas entre contaminantes primarios.

Contaminantes atmosf#ricos secundarios:

*ontaminación fotoqu#mica. -mog fotoqu#mico.Acidi8cación del medio ambiente. Lluvia $cida.

:estrucción de la capa de ozono.

1 Material. Contaminación Atmosférica Para El EXAMEN 1 PARCIAL

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Transcript of 1 Material. Contaminación Atmosférica Para El EXAMEN 1 PARCIAL