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$: 1 · Web view10.1. Conoce y aplica las leyes de reflexión y refracción, ángulo límite y reflexión total, 10.2. Utiliza el modelo ondulatorio para explicar fenómenos de interferencias$
IES MIGUEL ESPINOSARegión de MurciaConsejería de Educación,Cultura y Universidades.

DOC.PE.05.02

CONTENIDOS MÍNIMOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

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CONTENIDOS MÍNIMOS Y CRITERIOS EVALUACIÓN Y CALIFICACION 2015/2016

DEPARTAMENTO: FÍSICA Y QUÍMICAASIGNATURAS: FÍSICA 2º BACHILLERATO, QUÍMICA 2º BACHILLERATO

ASIGNATURA FÍSICA CURSO 2º BACHILLERATO

Contenidos mínimos

CRITERIOS DE EVALUACIÓN CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES

CRITERIO 11. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

- A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

CRITERIO 22. Emplear razonamientos rigurosos a la hora al aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos a la resolución de cuestiones y problemas, adquirir destreza en su planteamiento y desarrollo, realizando correctamente los cálculos necesarios y utilizando notación apropiada, para obtener el resultado esperado expresado en unidades adecuadas.

- Mostrar los pasos necesarios para la resolución de problemas, mostrando resultados intermedios.

- Dar explicaciones verbales concisas que justifiquen los pasos que se dan, las leyes que se usan, las simplificaciones.

- Realizar correctamente los cálculos matemáticos.- Expresar el resultado en las unidades adecuadas.

CRITERIO 33. Manejar con soltura, usando la notación y cálculo vectorial cuando se precise, las magnitudes cinemáticas, los principios de la Dinámica, los momentos lineal, angular y de la fuerza resultante, relacionándolos entre sí, para una partícula y para un sistema, explicando la importancia de su centro de masas. Comprender la ecuación fundamental de la dinámica de rotación del sólido rígido en torno a eje fijo. Asimilar el concepto general de trabajo y sus distintas relaciones con las variaciones de energía cinética y potencial. Usar y explicar los principios de conservación del momento lineal, del momento angular y de la energía mecánica.

- Teoría básica sobre: Momento lineal y conservación, Momento angular de una partícula, Conservación de la energía.

- Cálculos sencillos de cinemática (ej.: hallar un espacio, tiempo, una velocidad...).

- Cálculo de momento angular y momento lineal; aplicaciones de su conservación.

- Cálculo de energía, potencia y trabajo. - Aplicaciones de la conservación de la energía,

momento angular y momento lineal.

CRITERIO 44. Construir un modelo teórico que permita explicar las vibraciones de la materia, estudiando cuantitativamente el oscilador armónico, y su propagación (ondas mecánicas y su clasificación). Deducir los valores de las magnitudes características de una onda a partir de su ecuación y viceversa. Aplicar este modelo

- Teoría básica sobre: Clases de ondas, Energía del movimiento armónico simple, Principio de Huygens.

- Determinación de la constante de un muelle, de la frecuencia propia de un muelle y de un péndulo. Período y amplitud en el movimiento armónico simple.

- Cálculo de la energía en el movimiento armónico simple.

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a la interpretación de diversos desarrollos tecnológicos y fenómenos naturales, en particular, a la producción, propagación y cualidades del sonido. Conocer los efectos de la contaminación acústica en la salud, calculando los decibelios percibidos en casos prácticos. Explicar cualitativamente el efecto Doppler.

- Amplitud, longitud de onda, frecuencia, frecuencia angular y período de una onda armónica.

- Parámetros de las ondas estacionarias. - Energía, potencia, intensidad y nivel de intensidad de

una onda.

CRITERIO 55. Valorar la importancia de la Ley de la gravitación universal y aplicarla, pudiendo justificarlo de forma teórica, a la resolución de situaciones problemáticas de interés como la determinación de masas de cuerpos celestes, el tratamiento de la gravedad terrestre y el estudio de los movimientos de planetas, lanzamiento y movimiento orbital de satélites, haciendo uso de los conceptos de campo, energía, fuerza y momento angular.

- Teoría básica sobre: Leyes de Kepler, Ley de la gravitación universal, Energía potencial gravitatoria.

- Cálculo de fuerzas, intensidades de campo y energías potenciales gravitatorias.

- Períodos y radios orbitales.- Aplicaciones de la conservación de la energía y del

momento angular.- Velocidad de escape.

CRITERIO 66. Usar el concepto de campo eléctrico para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia, calcular los campos y potenciales creados por una o dos cargas y la fuerza ejercida por el campo sobre otra carga situada en su seno y su energía potencial. Justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas como los tubos de televisión.

- Teoría básica sobre: Carga eléctrica. Ley de Coulomb, Energía potencial y potencial eléctricos.

- Fuerza, campo, potencial y energía potencial de un conjunto de cargas puntuales (o una esfera de carga).

- Trayectoria de una partícula cargada en un campo eléctrico uniforme.

CRITERIO 77. Usar el concepto de campo magnético para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia, calcular los campos creados por corrientes rectilíneas y las fuerzas que actúan sobre corrientes y cargas en movimiento, describiendo sus trayectorias en el seno de un campo uniforme. Justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas: electroimanes, motores, instrumentos de medida, como el galvanómetro, aceleradores de partículas.

- Trayectoria de una partícula cargada en un campo magnético uniforme.

- Campo magnético producido por una corriente rectilínea y en un solenoide.

CRITERIO 88. Explicar la producción de corriente mediante variaciones del flujo magnético, realizando cálculos sobre ello, y justificar críticamente las mejoras que aportan.

- Teoría básica: Inducción electromagnética: leyes de Faraday y Lenz.

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CRITERIO 99. Explicar algunos aspectos de la síntesis de Maxwell, como la predicción y producción de ondas electromagnéticas, sabiendo describirlas y ordenarlas, y la integración de la óptica en el electromagnetismo. Valorar las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantes de estos conocimientos (telecomunicación, medicina…).

- Teoría básica: Naturaleza de la luz - Descripción y ordenación de las ondas

electromagnéticas.

CRITERIO 1010. Utilizar los modelos clásicos (corpuscular y ondulatorio) para explicar las distintas propiedades de la luz. Explicar cuantitativamente algunas propiedades de las ondas, como la reflexión y refracción y, cualitativamente otras, como las interferencias, la difracción y la polarización.

- Teoría básica: Leyes de la reflexión y la refracción. - Leyes de la reflexión y la refracción. Reflexión total,

ángulo límite. - Velocidad, índice de refracción.

CRITERIO 1111. Obtener gráficamente imágenes con la cámara oscura, espejos planos o curvos o lentes delgadas, interpretándolas teóricamente en base a un modelo de rayos, explicar algunos aparatos tales como un telescopio sencillo, y comprender las múltiples aplicaciones de la óptica en el campo de la fotografía, la comunicación, la investigación, la salud, etc.

- Teoría básica: Defectos de la visión: ametropías.- Resolución de problemas de lentes delgadas y de

espejos. Potencia óptica, distancias focales. Posiciones objeto-imagen.

- Estudio de instrumentos ópticos sencillos: lupa y telescopio.

- Aplicaciones tecnológicas de la óptica.

CRITERIO 1212. Utilizar los principios de la relatividad especial para superar limitaciones de la física clásica (existencia de una velocidad límite o el incumplimiento del principio de relatividad de Galileo por la luz) y explicar una serie de fenómenos: la dilatación del tiempo, la contracción de la longitud y la equivalencia masa-energía.

- Teoría básica: Relatividad especial. Postulados y repercusiones.

CRITERIO 1313. Conocer la revolución científico-tecnológica que tuvo su origen en la búsqueda de solución a los problemas planteados por los espectros continuos y discontinuos, el efecto fotoeléctrico (sabiendo tratarlos cuantitativamente), etc., y que dio lugar a la Física cuántica y a nuevas y notables tecnologías. Manejar el concepto de fotón (su energía y cantidad de movimiento), el

- Teoría básica: Concepto de fotón. Dualidad onda-corpúsculo.

- Problemas de efecto fotoeléctrico.

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principio de incertidumbre y la dualidad onda-corpúsculo de la luz y la materia. CRITERIO 1414. Conocer las interacciones fundamentales. Aplicar la equivalencia masa-energía para explicar y calcular la energía de enlace de los núcleos explicando su estabilidad. Explicar las reacciones nucleares sabiendo ajustarlas, los diferentes tipos de radiactividad y sus múltiples aplicaciones y repercusiones. Aplicar la ley de desintegración radiactiva.

- Teoría básica: Tipos de radiaciones nucleares, Interacciones fundamentales.

- Ley de desintegración radiactiva. - Energía de enlace.

Criterios evaluaciónLos criterios 1 y 2 son criterios transversales y se valorarán en los trabajos de investigación y en la resolución de problemas respectivamente.

CRITERIOS CONCRECCIÓN INDICADORES Ponderación(%) INSTRUMENTOS

CRITERIO 11. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

1.1 Buscar información para llevar a cabo el análisis cualitativo del problema planteado.

1.2 Formular hipótesis fundamentadas.

1.3 Elaborar estrategias, realizar experiencias en condiciones controladas y reproducibles.

1.4 Analizar detenidamente los resultados, considerando implicaciones CTSA del estudio realizado (posibles aplicaciones, transformaciones sociales, repercusiones negativas…)

1.5 Extraer conclusiones.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

CRITERIO 22. Emplear razonamientos rigurosos a la hora al aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos a la resolución de cuestiones y problemas, adquirir destreza en su planteamiento y desarrollo, realizando correctamente los cálculos necesarios y utilizando notación apropiada, para obtener el resultado esperado expresado en unidades adecuadas.

2.1 Plantear correctamente el problema utilizando gráficos y dibujos adecuados.2.2. Mostrar los pasos necesarios para la resolución de problemas, mostrando resultados intermedios.2.3. Dar explicaciones verbales concisas que justifiquen los pasos que se dan, las leyes que se usan, las simplificaciones.2.4. Realizar correctamente los cálculos matemáticos.2.5. Expresar el resultado en las

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

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unidades adecuadas.

CRITERIO 33. Manejar con soltura, usando la notación y cálculo vectorial cuando se precise, las magnitudes cinemáticas, los principios de la Dinámica, los momentos lineal, angular y de la fuerza resultante, relacionándolos entre sí, para una partícula y para un sistema, explicando la importancia de su centro de masas. Comprender la ecuación fundamental de la dinámica de rotación del sólido rígido en torno a eje fijo. Asimilar el concepto general de trabajo y sus distintas relaciones con las variaciones de energía cinética y potencial. Usar y explicar los principios de conservación del momento lineal, del momento angular y de la energía mecánica.

3.1. Realizar las operaciones básicas con vectores: suma, resta, producto escalar y producto vectorial. Hallar el módulo y la dirección del vector suma de otros varios. Hallar vectores posición, distancias recorridas, velocidades medias e instantáneas, aceleraciones medias e instantáneas.3.2 Conocer y aplicar las leyes de Newton al movimiento de cuerpos en movimientos rectilíneos y circulares, en planos, cuerpos enlazados.3.3. Aplicar la ecuación fundamental de la dinámica de rotación3.4 Conocer y aplicar el concepto de trabajo, definir fuerza conservativa y energía potencial. Y saber aplicar el teorema de las fuerzas vivas y de la energía potencial. 3.5 Saber definir y describir el momento lineal de un sistema de partículas y su conservación, el momento angular de una partícula, su conservación y las aplicaciones de la misma y el principio de conservación de la energía3.6 Aplicar los principios de conservación del momento lineal, del momento angular y de la energía en resolución de problemas.

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EJERCICIO CLASE

EJERCICIO CLASE

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CRITERIO 44. Construir un modelo teórico que permita explicar las vibraciones de la materia, estudiando cuantitativamente el oscilador armónico, y su propagación (ondas mecánicas y su clasificación). Deducir los valores de las magnitudes características de una onda a partir de su ecuación y vi-ceversa. Aplicar este modelo a la interpretación de diversos desarrollos tecnológicos y fenómenos naturales, en particular, a la producción,

4.1. Conocer las características del movimiento vibratorio armónico, las ecuaciones del M.A.S. para calcular algunas de sus magnitudes propias e identificar algunos movimientos oscilatorios armónicos presentes en la vida diaria, como el del péndulo simple y el de un resorte. Analizar procesos dinámicos y energéticos del oscilador armónico y aplicar el principio de conservación de la energía.4.2. Conocer el concepto de onda y distinguir entre ondas mecánicas y electromagnéticas. Conocer la

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propagación y cualidades del sonido. Conocer los efectos de la contaminación acústica en la salud, calculando los decibelios percibidos en casos prácticos. Explicar cualitativamente el efecto Doppler.

importancia de las ondas mecánicas en la naturaleza y la dependencia de su velocidad de propagación de magnitudes características. Conocer la ecuación matemática de una onda y la expresión que permite describir la energía que transmite y su intensidad. Conocer el principio de Huygens y utilizarlo para interpretarla forma de propagación de las ondas y los fenómenos de reflexión, refracción y difracción. 4.3 Describir los fenómenos de interferencia de ondas armónicas y aplicar el principio de superposición para calcular la ecuación de la onda resultante. Conocer el concepto de onda estacionaria y saber calcular puntos nodales y antinodos.4.4 Conocer la naturaleza de las ondas sonoras, las cualidades del sonido y la dependencia de la frecuencia de audición de los movimientos relativos de la fuente y el observador. 4.5. Conocer los efectos de la contaminación acústica, calculando decibelios percibidos en casos prácticos

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TRABAJO PRÁCTICO

TRABAJO PRÁCTICO

CRITERIO 55. Valorar la importancia de la Ley de la gravitación universal y aplicarla, pudiendo justificarlo de forma teórica, a la resolución de situaciones problemáticas de interés como la determinación de masas de cuerpos celestes, el tratamiento de la gravedad terrestre y el estudio de los mo-vimientos de planetas, lanzamiento y movimiento orbital de satélites, haciendo uso de los conceptos de campo, energía, fuerza y momento angular.

5.1. Conocer y aplicar la ley de gravitación universal y las leyes de Kepler.5.2. Resolver problemas de cálculo de intensidades de campo y potenciales creados por varios campos. Relacionar potenciales con intensidades.5.3. Estudiar los movimientos de satélites y planetas. Saber realizar balances energéticos en el campo gravitatorio y calcular velocidades de escape.

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CRITERIO 66. Usar el concepto de campo eléctrico para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia, calcular los campos y potenciales creados por una o dos cargas y la fuerza ejercida por el campo sobre otra carga situada en su seno y su energía potencial. Justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas como los tubos de televisión.

6.1 Conocer la ley de Coulomb y saber operar con ella. Comprender el concepto de campo eléctrico, líneas de campo, vector intensidad y fuerza sobre una carga, todo ello aplicado al caso de una carga puntual, a varias cargas puntuales o al caso de un campo uniforme.6.2. Resolver problemas relacionados con fuerza, campo, potencial y energía potencial de un conjunto de cargas puntuales (o una esfera de carga) 6.3. Determinar la trayectoria de una partícula cargada en un campo eléctrico uniforme

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CRITERIO 77. Usar el concepto de campo magnético para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia, calcular los campos creados por corrientes rectilíneas y las fuerzas que actúan sobre corrientes y cargas en movimiento, describiendo sus trayectorias en el seno de un campo uniforme. Justificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas: electroimanes, motores, instrumentos de medida, como el galvanómetro, acelerador de partículas...

7.1. Saber explicar el significado del experimento de Oersted, y el fundamento del electroimán.7.2 Calcular campos magnéticos creados por cargas en movimiento y corrientes eléctricas.7.3 Conocer la fuerza que un campo magnético ejerce sobre una carga móvil y sobre un elemento de corriente. Saber definir amperio a partir de las fuerzas de interacción magnética entre corrientes. Utilizar la fuerza de Lorentz para describir el movimiento de cargas en un campo magnético uniforme.7.4. Justificar el fundamento de electroimanes, motores eléctricos, e instrumentos de medida, como el galvanómetro, acelerador de partículas, espectrómetro de masas.

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TRABAJO BIBLIOGRAFICO

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EJERCICIO DE CLASE

CRITERIO 88. Explicar la producción de corriente mediante variaciones del flujo magnético, realizando cálculos sobre ello, y justificar críticamente las mejoras que aportan.

.8.1 Comprender como se puede inducir una corriente eléctrica en un circuito y saber determinar su intensidad y su sentido.8.2 Explicar cómo puede generarse una tensión eléctrica por inducción, razonando sobre su módulo y sobre el sentido de la corriente.

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8.3. Conocer los conceptos de flujo magnético y de fuerza electromotriz y entender la ley de Faraday

1,2 EXAMEN

CRITERIO 99. Explicar algunos aspectos de la síntesis de Maxwell, como la predicción y producción de ondas electromagnéticas, sabiendo describirlas y ordenarlas, y la integración de la óptica en el electromagnetismo. Valorar las mejoras que producen algunas aplicaciones relevantes de estos conocimientos (telecomunicación, medicina…).

9.1. Conocer la evolución de las teorías científicas sobre la naturaleza de la luz y cuál es la teoría actualmente aceptada.9.2. Estudiar las características de las radiaciones electromagnéticas de las que la luz forma parte.9.3. Explicar brevemente en qué consistió la unificación electromagnética de Maxwell y decir en qué hechos experimentales se basan las ecuaciones de Maxwell.

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EJERCICIO DE CLASE

CRITERIO 1010. Utilizar los modelos clásicos (corpuscular y ondulatorio) para explicar las distintas propiedades de la luz. Explicar cuantitativamente algunas propiedades de las ondas, como la reflexión y refracción y, cualitativamente otras, como las interferencias, la difracción y la polarización.

10.1. Conoce y aplica las leyes de reflexión y refracción, ángulo límite y reflexión total, 10.2. Utiliza el modelo ondulatorio para explicar fenómenos de interferencias y difracción y polarización 10.3. Deducir y utilizar en los cálculos las ecuaciones fundamentales de las ondas para caracterizar una onda electromagnética

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CRITERIO 1111. Obtener gráficamente imágenes con la cámara oscura, espejos planos o curvos o lentes delgadas, interpretándolas teóricamente en base a un modelo de rayos, explicar algunos aparatos tales como un telescopio sencillo, y comprender las múltiples aplicaciones de la óptica en el campo de la fotografía, la comunicación, la investigación, la salud, etc.

11.1. Calcular gráficamente la formación de imágenes en los diferentes sistemas ópticos, lentes, espejos, instrumentos ópticos etc.11.2. Deducir y utilizar en los cálculos las ecuaciones fundamentales que describen la formación de imágenes en los distintos sistemas ópticos.11.3. Conocer las distintas componentes del ojo humano y su finalidad en el órgano de la vista, explicar los posibles defectos del ojo y la forma de corregirlos.11.4. Conocer instrumentos ópticos más usuales, su finalidad, su

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EJERCICIO DE CLASE

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estructura, trayectoria de los rayos y las características de la imagen formada.

CRITERIO 1212. Utilizar los principios de la relatividad especial para superar limitaciones de la física clásica (existencia de una velocidad límite o el incumplimiento del principio de relatividad de Galileo por la luz) y explicar una serie de fenómenos: la dilatación del tiempo, la contracción de la longitud y la equivalencia masa-energía.

12.1. Conocer el principio de relatividad de Galileo, las transformaciones que lo justifican y las limitaciones de la física clásica.12.2. Conocer los postulados de Einstein de la relatividad especial, las transformaciones de Lorentz y su utilización para explicar una serie de fenómenos como la dilatación del tiempo y la contracción de la longitud.12.3. Asumir el nuevo significado que la relatividad asigna a la masa y aceptar la necesidad de utilizar el principio de conservación de la masa-energía.

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EXAMEN

EXAMEN

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CRITERIO 1313. Conocer la revolución científico-tecnológica que tuvo su origen en la búsqueda de solución a los problemas planteados por los espectros continuos y discontinuos, el efecto fotoeléctrico (sabiendo tratarlos cuantitativamente), etc., y que dio lugar a la Física cuántica y a nuevas y notables tecnologías. Manejar el concepto de fotón (su energía y cantidad de movimiento), el principio de incertidumbre y la dualidad onda-corpúsculo de la luz y la materia.

13.1. Saber explicar la incapacidad de la física anterior a 1900 de explicar determinados fenómenos naturales.13.2. Explicar con las ideas y leyes de la física cuántica fenómenos concretos como el efecto fotoeléctrico, los espectros ópticos de rayas.13.3. Conocer la ecuación de la energía de Planck, la ecuación de la dualidad de De Broglie y las relaciones de indeterminación de Heisenberg como manifestaciones de la física cuántica.

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CRITERIO 1414. Conocer las interacciones fundamentales. Aplicar la equivalencia masa-energía para explicar y calcular la energía de enlace de los núcleos explicando su estabilidad. Explicar las reacciones nucleares sabiendo

14.1 Conocer las interacciones fundamentales de la naturaleza.14.2. Conocer el tipo de fuerzas que justifican la composición y estabilidad del núcleo atómico. Saber calcular la energía puesta en juego en cualquier reacción nuclear.

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ajustarlas, los diferentes tipos de radiactividad y sus múltiples aplicaciones y repercusiones. Aplicar la ley de desintegración radiactiva.

14.3 Diferenciar los tipos de emisión radiactiva, explicando el origen de las partículas y la distinta actividad que manifiestan las muestras (diferente número de núcleos y periodos específicos).14.4. Aplicar la ley de desintegración radiactiva

2

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Criterios calificaciónPara evaluar tendremos en cuenta los siguientes factores:

1.- Las calificaciones obtenidas por los alumnos en las pruebas escritas. La primera prueba de evaluación contribuirá con el 30% a la nota de la evaluación y la segunda que tendrá carácter global, con el 60% de la nota, quedando el 10 % restante para valorar el trabajo personal y la actitud de los alumnos. (Valoración pruebas escritas 90%).

2.- La valoración del trabajo personal, interés por la asignatura y desarrollo de actividades (Valoración 10%)

Tras cada evaluación, y dejando un plazo prudencial de tiempo para que puedan resolverse las dificultades que pudieran haberse presentado, se propondrá una prueba global de recuperación para aquellos alumnos que no hayan aprobado, que también realizarán los demás, con el fin de que repasen sus conocimientos.

Para calificar los exámenes tendremos en cuenta los siguientes criterios:

En el caso de que una pregunta teórica incluya una demostración, ésta supondrá el 40% de su valor.

En los problemas y cuestiones, un error en las unidades o el no darlas supondrá una disminución de 0,2 puntos por pregunta o apartado por cada punto asignado, hasta un máximo de 0,6 puntos en la nota global del examen.

El no expresar correctamente el carácter vectorial de las magnitudes podrá disminuir hasta 0,2 puntos la nota de cada pregunta o apartado por cada punto asignado, y hasta 0,6 puntos la nota global del examen.

Un error de cálculo no trivial reducirá a la mitad la nota del apartado correspondiente, pero sus consecuencias no repercutirán en la nota de los apartados siguientes. Los errores de cálculo triviales podrán reducir la nota del apartado correspondiente en 0,2 puntos por cada punto asignado y sus consecuencias no repercutirán en la nota de los apartados siguientes. Un error básico en un apartado sí condicionará la puntuación de los apartados siguientes con él relacionados.

En todos los casos, los exámenes serán mostrados a los alumnos tras su corrección y se destacarán los errores más importantes observados con carácter general.

Para aprobar cada una de las evaluaciones será necesario obtener 5 puntos mediante los Fech

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criterios comentados anteriormente.

A los alumnos que no consigan superar la asignatura y los que hayan perdido el derecho a la evaluación continua por tener más de un 30% de faltas de asistencias, se les realizará durante el mes de Mayo una prueba global que tendrá la misma estructura de un examen de PAU, pero sin optatividad. La calificación será la propia de estos exámenes, es decir 1,0 puntos por cada pregunta teórica (el alumno deberá contestar 2 preguntas), 1,0 puntos por cada cuestión teórico-práctica (el alumno deberá contestar 2 cuestiones), y 3 puntos por problema (el alumno deberá realizar 2 problemas). Para superar la prueba se realizará la media ponderada entre este examen (60%) y las calificaciones medias de las evaluaciones (40%).

El examen de septiembre tendrá la misma estructura que el global realizado a finales de mayo. Para aprobar la materia en esta convocatoria extraordinaria será preciso sacar un mínimo de 5 puntos.

ASIGNATURA QUÍMICA CURSO 2º BACHILLERATO

Contenidos mínimos

CRITERIOS DE EVALUACIÓN CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLESCRITERIO 11. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

- A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

CRITERIO 22. Emplear razonamientos rigurosos a la hora de aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos a la resolución de cuestiones y problemas, adquirir destreza en su planteamiento y desarrollo, realizando correctamente los cálculos necesarios, para obtener el resultado esperado expresado en unidades adecuadas.

- Mostrar los pasos necesarios para la resolución de problemas, mostrando resultados intermedios.

- Dar explicaciones verbales concisas que justifiquen los pasos que se dan, las leyes que se usan, las simplificaciones.

- Realizar correctamente los cálculos matemáticos.- Expresar el resultado en las unidades adecuadas.

CRITERIO 33. Formular y nombrar compuestos inorgánicos según las normas IUPAC y conocer los nombres tradicionales más usuales. Aplicar el concepto de mol al cálculo de las moléculas, átomos o iones presentes en una cantidad de sustancia y la resolución de problemas estequiométricos donde intervengan reactivos impuros, gases, disoluciones, reactivo limitante y rendimiento de las reacciones, así como a la determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Manejar la ley general de los gases incluyendo mezclas. Saber preparar disoluciones y hallar su concentración de diversas formas.

- Formulación y nomenclatura, según las normas de la IUPAC de 2005, compuestos inorgánicos: óxidos, peróxidos, hidruros, hidróxidos, oxácidos, sales neutras, sales ácidas e iones.

- Aplicación del concepto de mol al cálculo de moléculas, átomos o iones presentes en una cantidad de sustancia y resolución de problemas estequiométricos donde intervengan reactivos impuros, gases, disoluciones, reactivo limitante y rendimiento de las reacciones, así como determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

- Manejo la ley general de los gases incluyendo mezclas. - Determinación de la concentración de una disolución

en sus diversas formas, excluyendo normalidad y

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molalidad.CRITERIO 44. Conocer las insuficiencias del modelo de Bohr y explicar cómo justifica los espectros atómicos. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo que permite escribir estructuras electrónicas, a partir de las cuales se justifica la ordenación de los elementos. Interpretar las semejanzas entre los elementos de un mismo grupo y la variación periódica de algunas de sus propiedades como son los radios atómicos e iónicos, la electronegatividad y las energías de ionización. Conocer la importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química y explicar los conceptos básicos en que se fundamenta.

- Modelo de Bohr. Energía de un electrón en una órbita: cuantización y espectros atómicos.

- Introducción cualitativa a la mecánica cuántica: conceptos de fotón, dualidad onda corpúsculo, principio de incertidumbre, números cuánticos y orbitales atómicos. Ordenación de los orbitales según su energía. Configuraciones electrónicas: Principio de aufbau. Principio de exclusión de Pauli y primera regla de Hund.

- Propiedades periódicas: radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

CRITERIO 55. Utilizar el modelo de enlace covalente para comprender la formación de moléculas, explicando el solapamiento de orbitales atómicos incluyendo híbridos sp, sp2 y sp3. Derivar de la fórmula, la forma geométrica y la posible polaridad de moléculas sencillas, aplicando estructuras de Lewis y la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos. Utilizar el modelo de enlace iónico para comprender la formación de cristales relacionando la configuración de un ión con su valencia. Explicar el enlace en estructuras macroscópicas como redes covalentes y metales. Deducir del modelo de enlace, incluyendo los enlaces intermoleculares, algunas de las propiedades de diferentes tipos de sustancias.

- Teoría de Lewis y regla del octeto. Valencia covalente. - Teoría de repulsión de los pares de electrones de la

capa de valencia. - Introducción a la teoría de enlace de valencia:

solapamiento de orbitales atómicos. Hibridación. - Polaridad y fuerzas intermoleculares: enlace de

hidrógeno y fuerzas de van der Waals.- Enlace iónico: Valencia iónica. Estructura de los

compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación. Energía reticular.

- Enlace metálico: Teoría del gas electrónico. - Estudio comparativo de las propiedades de los

compuestos dependiendo del tipo de enlace.

CRITERIO 66. Explicar, a partir del primer principio de la termodinámica, el significado de la entalpía de un sistema y determinar la variación de entalpía de una reacción química (aplicando la ley de Hess, utilizando las entalpías de formación y las energías de enlace), valorar sus implicaciones y predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones, a partir de los conceptos de entropía y energía libre

- Primer principio de la Termodinámica. Energía interna y entalpía. Entalpías de reacción, formación y enlace. Ley de Hess.

- Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química.

- Energía libre y espontaneidad.

CRITERIO 77. Explicar el proceso que ocurre en una reacción química y los factores que afectan a su velocidad

- Aspecto dinámico de las reacciones químicas: velocidad de reacción.

- Teoría de colisiones: complejo activado y factores que Fech

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incluyendo el uso de catalizadores. Manejar la ley de velocidad para una reacción.

influyen en la velocidad de reacción.- Ecuación de velocidad: orden de reacción.

CRITERIO 88. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. Deducir cualitativamente la forma en la que evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él.

- Factores que afectan al equilibrio (Principio de Le Châtelier).

- Constantes de equilibrio referidas a presiones y concentraciones molares. Relación entre ambas. Grado de disociación.

- Equilibrios heterogéneos. Concepto de solubilidad.

CRITERIO 99.. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, conocer el significado y manejo de los valores de las constantes de equilibrio para predecir la fortaleza relativa de un ácido o base y el carácter ácido o básico de las disoluciones acuosas de sales. Saber determinar el pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas, entre las que se hallan las disoluciones reguladoras. Conocer la aplicación de las técnicas volumétricas que permiten averiguar la concentración de un ácido o una base y la importancia que tiene el pH en la vida cotidiana.

- Ácidos y bases: Teoría de Arrhenius- Teoría de Bronsted: par conjugado- Equilibrio de disociación del agua- Concepto y escala de pH- Constante de acidez y fuerza de los ácidos- Hidrólisis- Cálculos numéricos de las neutralizaciones en el punto

de equivalencia.

CRITERIO 1010. Ajustar reacciones de oxidación-reducción por el método del ion-electrón y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, predecir, de forma cualitativa el posible proceso entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis. Conocer el funcionamiento de las células electroquímicas, hallando su fuerza electromotriz, y las electrolíticas, realizando cálculos sobre sus procesos

- Concepto de oxidación y reducción: Número de oxidación

- Par redox- Ajuste por el método del ión electrón.- Potenciales normales de reducción. Serie de tensiones.

Espontaneidad de un proceso redox.- Pilas galvánicas: potencial de electrodo y energía de

una pila.- Procesos redox no espontáneos: celdas electrolíticas;

leyes de Farady.

CRITERIO 11 - Nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, Fech

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11. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos: oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica. Conocer el concepto de isomería

alquinos, hidrocarburos aromáticos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, esteres, amidas y aminas.

- Relación mínima de nombres comunes de los que debe conocer su fórmula: isopropilo, isobutilo, vinilo, bencilo, fenilo, etileno, acetileno, benceno, naftaleno, antraceno, tolueno, cloroformo, fenol, etilenglicol, glicerol, benzaldehído, formaldehído, acetona, ácido fórmico, ácido acético, ácido oxálico, ácido malónico, ácido succínico, ácido ftálico, ácido benzoico, anilina.

CRITERIO 1212. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.

- Escribir diez productos de uso común que contengan algún polímero sintético.

Criterios evaluaciónLos criterios 1 y 2 son criterios transversales y se valorarán en los trabajos de investigación y en la resolución de problemas respectivamente.

CRITERIOS CONCRECCIÓNINDICADORES

Ponderación(%) INSTRUMENTOS

CRITERIO 11. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

1.6 Búsqueda de información para llevar a cabo el análisis cualitativo del problema planteado.

1.7 Emisión de hipótesis fundamentadas.

1.8 Elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y reproducibles.

1.9 Análisis detenido de resultados, consideración de perspectivas, implicaciones CTSA del estudio realizado (posibles aplicaciones, transformaciones sociales, repercusiones negativas…)

1.10 Extracción de conclusiones.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN

CRITERIO 22. Emplear razonamientos rigurosos a la hora de aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos a la resolución de

2.1 Planteamiento correcto de ecuaciones químicas ajustadas.2.2. Mostrar los pasos necesarios para la resolución de problemas, mostrando resultados intermedios.

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

ESCRITOS

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cuestiones y problemas, adquirir destreza en su planteamiento y desarrollo, realizando correctamente los cálculos necesarios, para obtener el resultado esperado expresado en unidades adecuadas.

2.3. Dar explicaciones verbales concisas que justifiquen los pasos que se dan, las leyes que se usan, las simplificaciones.2.4. Realizar correctamente los cálculos matemáticos.2.5. Expresar el resultado en las unidades adecuadas.

CRITERIO 33. Formular y nombrar compuestos inorgánicos según las normas IUPAC y conocer los nombres tradicionales más usuales. Aplicar el concepto de mol al cálculo de las moléculas, átomos o iones presentes en una cantidad de sustancia y la resolución de problemas estequiométricos donde intervengan reactivos impuros, gases, disoluciones, reactivo limitante y rendimiento de las reacciones, así como a la determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Manejar la ley general de los gases incluyendo mezclas. Saber preparar disoluciones y hallar su concentración de diversas formas.

3.1 Formular y nombrar sustancias elementales, compuestos inorgánicos binarios e hidróxidos, oxácidos, sales neutras, sales ácidas e iones.3.2 Formular y ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos estequiométricos con reactivos impuros y gases.3.3. Realizar cálculos estequiométricos con disoluciones, reactivo limitante y rendimiento3.4. Determinar fórmulas empíricas y moleculares utilizando las leyes de los gases ideales. 3.5 Preparar disoluciones de concentración conocida a partir de sustancias sólidas y líquidas así como prepara una disolución de concentración dada a partir de otra disolución más concentrada.

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EXAMEN

EXAMEN

EJERCICIO CLASE

EXAMEN

PRÁCTICA LABORATORIO

CRITERIO 44. Conocer las insuficiencias del modelo de Bohr y explicar cómo justifica los espectros atómicos. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo que permite escribir estructuras electrónicas, a partir de las cuales se justifica la ordenación de los elementos. Interpretar las semejanzas entre los elementos de un mismo grupo y la variación periódica de algunas de sus propiedades como son los radios atómicos e iónicos, la electronegatividad y las energías de ionización. Conocer la importancia de la mecánica cuántica en el

4.1. Resolución de ejercicios y problemas para calcular la frecuencia y la longitud de onda de una radiación absorbida o emitida por un átomo. Diferencia de energía entre dos niveles electrónicos: ecuación de Planck. Aplicación del modelo de Bohr al espectro del átomo de hidrógeno.4.2 Justificación de la validez de algunas combinaciones de números cuánticos para un electrón dado. Utilizando el principio de construcción progresiva, escribir las configuraciones electrónicas de distintos elementos y de sus iones.4.3 Estudio del sistema periódico

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1,8

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EJERCICIO DE Fech

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desarrollo de la química y explicar los conceptos básicos en que se fundamenta.

grupos y periodos. Situar un elemento dado en el sistema periódico a partir de sus propiedades.Relacionar la configuración electrónica de un elemento dado con el lugar que ocupa en el sistema periódico.4.4 Analizar algunas propiedades periódicas de los elementos de la tabla periódica. Justificar la variación de las propiedades periódicas de una serie de elementos químicos en función del lugar que ocupen en la tabla periódica.4.5 Enuncia los principios básicos de la mecánica cuántica.

1,8

4,8

CLASE

EXAMEN

EXAMEN

CRITERIO 55. Utilizar el modelo de enlace covalente para comprender la formación de moléculas, explicando el solapamiento de orbitales atómicos incluyendo híbridos sp, sp2 y sp3. Derivar de la fórmula, la forma geométrica y la posible polaridad de moléculas sencillas, aplicando estructuras de Lewis y la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos. Utilizar el modelo de enlace iónico para comprender la formación de cristales relacionando la configuración de un ión con su valencia. Explicar el enlace en estructuras macroscópicas como redes covalentes y metales. Deducir del modelo de enlace, incluyendo los enlaces intermoleculares, algunas de las propiedades de diferentes tipos de sustancias.

5.1.Saber deducir la fórmula, la forma geométrica (indicando la forma y ángulos de enlace de moléculas en que el átomo central tenga hasta cuatro pares de electrones) y la posible polaridad (basándose en su geometría y las polaridades de sus enlaces) de moléculas sencillas aplicando estructuras de Lewis y la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos (moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples : H2, Cl2, H2O, NH3, HCl, CCl4, CH4 C2H6, BeCl2, BF3, CH4O, O2, SO2, CO2, C2H4, CH2O, CH2O2, CO3 2-

, NO3 - , N2, HCN, C2H2, H3O + , NH4 + ).5.2. Conocer la formación y propiedades de las sustancias iónicas: Predecir si un compuesto formado por dos elementos será iónico basándose en sus diferencias de electronegatividad.5.3 Representar la estructura del cloruro de sodio como ejemplo de red iónica. Aplicar el ciclo de Born-Haber para determinar la energía de red de un compuesto iónico formado por un elemento alcalino o alcalino-terreo y un halógeno o calcógeno.

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TRABAJO

PREGUNTA DE CLASE

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Explicar cómo afecta a la energía de red de los compuestos iónicos los tamaños relativos de los iones (LiF-KF) y las cargas de los mismos (KF-CaO)5.4. Utilizar los enlaces intermoleculares para predecir si una sustancia molecular tiene temperaturas de fusión y de ebullición altas o bajas y si es o no soluble en agua

3,6 EXAMEN

CRITERIO 66. Explicar, a partir del primer principio de la termodinámica, el significado de la entalpía de un sistema y determinar la variación de entalpía de una reacción química (aplicando la ley de Hess, utilizando las entalpías de formación y las energías de enlace), valorar sus implicaciones y predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la posibilidad de que un proceso químico tenga o no lugar en determinadas condiciones, a partir de los conceptos de entropía y energía libre.

6.1. Aplicar el primer principio de la termodinámica en el cálculo de energías de formación o energías de reacción. Uso correcto de tablas.6.2. Resolución de ejercicios y problemas de aplicación directa de la ley de Hess.6.3. Enunciar y comprender el 2º principio de la termodinámica. Justificar la espontaneidad o no de una reacción química dada en función de la temperatura, variación de energía y variación de entalpía.6.4. Justificar el uso de un combustible frente a otro, valorando diversos aspectos: potencia calorífica, coste económico, impacto medioambiental, etc.

2,4

2,4

4,8

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EXAMEN

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EXAMEN

TRABAJO BIBLIOGRAFICO

CRITERIO 77. Explicar el proceso que ocurre en una reacción química y los factores que afectan a su velocidad incluyendo el uso de catalizadores. Manejar la ley de velocidad para una reacción.

7.1. Aplicación de la teoría de colisiones y del complejo activado a una reacción química dada.7.2. Justificar como afecta a la velocidad de una reacción de diversos factores, tales como la temperatura, la concentración, la naturaleza, el estado físico y el grado de división de los reactivos y los catalizadores.7.3 Resolución de ejercicios y problemas derivados del cálculo de magnitudes cinéticas fundamentales en una reacción química dada.

2,4

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0,8

EXAMEN

PREGUNTA CLASE

PREGUNTA CLASE

CRITERIO 88. Aplicar el concepto de

.8.1 Aplicar la ley del equilibrio 0,8 CUADERNO Fe

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equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. Deducir cualitativamente la forma en la que evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él.

químico a diversas reacciones químicas. Diferenciar equilibrios homogéneos y heterogéneos8.2 Resolver ejercicios y problemas de aplicación de la ley del equilibrio químico: cálculos numéricos de constantes (relacionar las constantes de equilibrio Kp y Kc para una reacción dada), grado de disociación, determinación de las cantidades de todas las sustancias presentes en el equilibrio.8.3 Aplicar el principio de Le Chatelier al equilibrio químico, utilizando como ejemplos procesos industriales o biológicos de especial relevancia.8.4. Realizar cálculos que relacionen la solubilidad con el producto de solubilidad.

2,4

4,8

2,4

EXAMEN

EXAMEN

EXAMEN

CRITERIO 99.. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, conocer el significado y manejo de los valores de las constantes de equilibrio para predecir la fortaleza relativa de un ácido o base y el carácter ácido o básico de las disoluciones acuosas de sales. Saber determinar el pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles, explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas, entre las que se hallan las disoluciones reguladoras. Conocer la aplicación de las técnicas volumétricas que permiten averiguar la concentración de un ácido o una base y la importancia que tiene el pH en la vida cotidiana.

9.1. Resolver ejercicios y problemas en equilibrios de disociación de ácidos o bases débiles. Cálculo de grados de disociación.9.2. Resolver de ejercicios y problemas de cálculos de pH de distintas disoluciones, tanto para electrólitos fuertes como débiles.9.3. Justificar la variación del pH al producirse la disolución de algunas sales, y calcular el pH de la disolución resultante.9.4. Calcular la concentración de una disolución desconocida, y elegir el indicador adecuado en la detección del punto final 9.5. Planificar alguna experiencia sencilla donde se aprecie la utilidad de las valoraciones ácido-base

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2,4

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PRACTICA LABORATORIO

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CRITERIO 1010. Ajustar reacciones de oxidación-reducción por el método del ion-electrón y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, predecir, de forma cualitativa el posible proceso entre dos pares redox y conocer algunas de sus aplicaciones como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis. Conocer el funcionamiento de las células electroquímicas, hallando su fuerza electromotriz, y las electrolíticas, realizando cálculos sobre sus procesos

10.1. Resolver ejercicios de ajuste estequiométrico en procesos redox que transcurren en medio ácido y en medio básico. Determinación de masas equivalentes en procesos de oxidación reducción.10.2. Calcular la concentración de una disolución mediante una volumetría redox.10.3 .Resolución de ejercicios y problemas de representación de pilas y cálculo de su f.e.m.10.4. Aplicación de los criterios de espontaneidad para predecir si una determinada reacción va o no a tener lugar.10.5. Resolución de ejercicios y problemas referentes a fenómenos de electrólisis

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CRITERIO 1111. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres y escribir y nombrar correctamente las fórmulas desarrolladas de compuestos orgánicos sencillos: oxigenados y nitrogenados con una única función orgánica. Conocer el concepto de isomería

11.1 Nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, esteres, amidas y aminas.

4,8 EXAMEN

CRITERIO 1212. Describir la estructura general de los polímeros y valorar su interés económico, biológico e industrial, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.

12.1.Diseñar un sistema de clasificación de polímeros que tenga en cuenta simultáneamente las propiedades físicas y químicas del polímero, el proceso de polimerización, el tipo de monómero y cualquier otra característica que se crea necesaria12.2. Usar ese sistema para clasificar los siguientes polímeros: polietileno, PVC, silicona, poliéster, poliestireno, polipéptido, ácido nucleico, peptidoglucano, celulosa, nailon, quitina, caucho, poliuretano y

1,6

1,2

TRABAJO DE INVESTIGACIÓNBIBLIOGRAFICO

TRABAJO DE INVESTIGACIÓNBIBLIOGRAFICO

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tereftalato de polietileno.12.3.Realizar con un programa informático un mapa conceptual que muestre los polímeros ordenados según el sistema de clasificación

1,2 TRABAJO DE INVESTIGACIÓNBIBLIOGRAFICO

Criterios calificaciónLa valoración de los aprendizajes se hará tomando como referencia inmediata los criterios de evaluación establecidos midiéndose su nivel de cumplimiento en relación a los objetivos educativos del Bachillerato.

Así para evaluar tendremos en cuenta especialmente:

1.- Pruebas escritas: Se realizarán dos pruebas por evaluación donde se planteará al alumno una serie de cuestiones teórico-prácticas. Aproximadamente una a mitad de la evaluación (parcial) y otra al final de la evaluación (global); es decir, la segunda prueba tendrá carácter global de todos los contenidos desarrollados durante la evaluación. Las calificaciones se formularán de 1 a 10 puntos.

2.- Intervenciones en clase: Cuando un alumno realice algún ejercicio en la pizarra, se les calificará su soltura, el uso del lenguaje científico, el ingenio, etc., también se tendrá en cuenta el aporte de ideas y la soltura en el lenguaje oral en la resolución de cuestiones, que serán propuestas a toda la clase.

3.- Asistencia a clase: Debido a que la evaluación será continua a lo largo de todo el proceso de aprendizaje, esto requiere la asistencia regular del alumno a las clases.

4.- Otras actitudes: A través de la observación diaria se les valorará otras actitudes como el interés por la asignatura, la convivencia dentro de las clases, el cuidado con el material escolar, etc.

El porcentaje en que intervienen cada uno de los anteriores conceptos vienen expresados en los criterios de calificación.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

Para evaluar tendremos en cuenta los siguientes factores:

1.- Las calificaciones obtenidas por los alumnos en las pruebas escritas. (Valoración 90%).

2.- La valoración del trabajo personal, interés por la asignatura y desarrollo de actividades (Valoración 10%)

Para calificar los exámenes tendremos en cuenta los siguientes criterios:

Claridad de comprensión y exposición de conceptos. La falta de argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidará el correspondiente apartado.

Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico.

Capacidad de análisis y de relación.

Planteamiento correcto del problema incluyendo reacciones ajustadas y uso correcto

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de unidades. La resolución correcta y razonada de un problema aunque con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% en el apartado correspondiente.

Para aprobar cada una de las evaluaciones será necesario obtener 5 puntos mediante los criterios comentados anteriormente.

A los alumnos que no consigan superar la asignatura y los que hayan perdido el derecho a la evaluación continua por tener más de un 30% de faltas de asistencias, se les realizará durante el mes de Mayo una prueba global que tendrá la misma estructura de un examen de PAU, pero sin optatividad. La calificación será la propia de estos exámenes, es decir 1,5 puntos por cuestión (el alumno deberá contestar cuatro cuestiones), y 2 puntos por problema (el alumno deberá realizar 2 problemas). Para superar la prueba se realizará la media ponderada entre este examen (60%) y las calificaciones medias de las evaluaciones (40%).

El examen de septiembre tendrá la misma estructura que el realizado en el mes de Junio. Para aprobar la materia en esta convocatoria extraordinaria será preciso sacar un mínimo de 5 puntos.

En Murcia, a 30 de octubre de 2015

Fdo: La Jefe de DepartamentoMª Pilar Parras Masa

D/Dª ___________________________________________________________________________________Como padre/madre/tutor del alumno ________________________________________________________acuso recibo de los Contenidos mínimos y Criterios de Evaluación y Calificación relativos a las asignaturas ______________________________________ que cursa al alumno arriba citado durante el curso 201_/201_.

Murcia, a ______ de _________________ de 20___

Fdo.___________________________ DNI ______________

(padre/madre/tutor del alumno)

Nota. Este recibo deberá entregarse al profesor responsable de la asignatura.

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1 · Web view10.1. Conoce y aplica las leyes de reflexión y refracción, ángulo límite y...

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