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XVII CONCURSO UNIVERSITARIO FERIA DE LAS CIENCIAS

RECUPERACION DE PLATA POR MEDIO DE UN PROCESO QUÍMICO

SEUDÓNIMO: SHOT OF SILVER

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RESUMEN

REUTILIZACION INTEGRAL DE LOS NEGATIVOS DE IMPRESIÓN

La mayoría de los productos y la de los nuevos materiales utilizados como: materiales sintéticos, en especial los plásticos y los recubrimientos resistentes a la corrosión para metales, fueron desarrollados para resistir los cambios físicos y químicos de modo que no se deterioren mediante su uso. Desafortunadamente, esta resistencia subsiste después de haber sido desechados. Un ejemplo de esto, es el material de los negativos de impresiones, el cual es desechado por no tener un segundo uso.

Por todo lo anteriormente descrito, nosotras decidimos hacer un proyecto experimental, el cual pretende reciclar los negativos de impresiones que son considerados como desechos.

Tomando en consideración la información bibliográfica, en la cual se menciona que los negativos de impresión tienen depositado sales de plata en forma coloidal, se propuso recuperar la plata a través de un proceso químico, así como reutilizar los acetatos. Este proyecto se realizo a nivel micro escala en donde los materiales que se usaron son de uso cotidiano.

El proyecto consistió en recabar radiografías que ya no tuvieran uso, se procedió a pesarlas para determinar la cantidad de emulsión.

Se realizo una primera fase en donde las sales de plata de las placas fueron atacadas con hipoclorito de sodio (blanqueador comercial). Se dejo que reaccionaran y las sales de plata fueron transformados a cloruro de plata, las placas deslavadas se enjuagaron con agua para su posterior uso.

El cloruro de plata obtenido se lavo con agua destilada para quitar los excesos del hipoclorito de sodio que no reacciono

A continuación el cloruro de plata se trato con hidróxido de amonio para volverlo soluble.

Posteriormente se ataco con ácido nítrico para formar nitrato de plata amoniacal

Se procedió a lavar el producto obtenido con agua destilada.

La siguiente actividad experimental consistió en efectuar una electrolisis para separar a la plata reducida en forma de plata esponja que se obtuvo en el cátodo

Por último se procedió a reducir a la plata fundiéndola

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REUTILIZACION INTEGRAL DE LOS NEGATIVOS DE IMPRESIÓN

OBJETIVOS

1.- Recuperar la plata de los negativos de impresiones a partir de un proceso químico.

2- Reutilizar el acetato de celulosa de los negativos de impresiones en la elaboración de folders, posters, recipientes separadores, juegos didácticos de química, pizarrones, juegos didácticos de geometría y otros con fines académicos, además de la generación de nuevos materiales en combinación con otros componentes.

3. Utilizar materiales de uso cotidiano en el proceso a nivel de micro escala.

JUSTIFICACIÓN

Las fábricas del hombre consumen materia prima para manufacturar productos que terminan siendo descartados como desechos, los productos o desechos de los organismos a su vez son consumidos por otros organismos, si esto no fuese así, estos seguirían acumulándose y teniendo como consecuencia la destrucción de nuestro ecosistema. La mayoría de estos productos y la de los nuevos materiales utilizados como: materiales sintéticos, en especial los plásticos y los recubrimientos resistentes a la corrosión para metales, fueron desarrollados para resistir los cambios físicos y químicos de modo que no se deterioren mediante su uso. Desafortunadamente, esta resistencia subsiste después de haber sido desechados. Un ejemplo de esto, es el material de los negativos de impresiones, el cual es desechado por no tener un segundo uso.

Cada kilo de radiografías contiene de 15 a 20 placas y de la purificación de las sales de plata que contienen se obtienen 5,5 gramos de este metal noble, lo cual vendría a dar un valor agregado a este producto de desecho y ayudaría a que se pudieran crear pequeñas empresas familiares generando fuentes de empleo.

Además también consideramos que es importante emplear la micro escala que aporta beneficios al medio ambiente.

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Algunas ventajas de realizar estas actividades en micro escala son las siguientes:

• Se emplea material de fácil adquisición, • los costos de fabricación son reducidos, • fácil mantenimiento y reposición de material, • los experimentos pueden realizarse en el aula, el laboratorio o en casa bajo

recomendaciones de seguridad muy estrictas, • el gasto de las sustancias se ha minimizado, • la exposición a materiales potencialmente tóxicos es drásticamente reducida, • la calidad del aire en el laboratorio es mejorada notoriamente, • la producción de desechos químicos es casi eliminada, • los experimentos se pueden diseñar con sustancias que puedan buscarse

como localmente disponibles, • el trabajo de laboratorio en micro escala no sólo resulta una alternativa más

para desarrollar un curso práctico sino que también aumenta la calidad y el manejo de desechos químicos queda con muy bajo índice de pérdidas,

• la actividad interesante que se desarrolla en la fabricación del equipo con el que se realizan la mayor parte de los experimentos.

Por todo lo anteriormente descrito, nosotras decidimos hacer un proyecto experimental, el cual pretende reciclar los negativos de impresiones que son considerados como desechos.

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MARCO TEORICO

LA FOTOGRAFIA

En la actualidad, resultan imprescindibles una maquinaria controlada con gran precisión, el empleo de productos químicos muy puros y una absoluta limpieza.

Los tres artículos fotográficos más importantes son: la película, el papel fotográfico y las placas secas. Los dos componentes principales de la película son: una base transparente y la emulsión fotosensible. La película soporte a la que se le aplica la emulsión, se prepara con nitrocelulosa o en el caso de las películas inflamables con acetatos de celulosa. También son utilizadas en menores cantidades las mezclas de ambas y de otros derivados de la celulosa.

Los principales fundamentos del procedimiento más corriente para la preparación de las emulsiones fotográficas consiste en:

1.-Prepararla disolución acuosa de una gelatina especialmente seleccionada para ser calentada con vapor.

2.-Añadir a ella una cantidad determinada de cloruro de sodio (cloruro, bromuro o yoduro).

3.-Adicionar a la mezcla mantenida en agitación y a una temperatura constante, una cantidad de de solución de nitrato de plata, con lo que se forma un precipitado lechoso de sales de plata “fotosensibles”, por lo que hay que realizar esta operación en la obscuridad o con la luz roja o verde.

4.-La mezcla se deja en maduración a una temperatura moderada durante cierto tiempo con objeto de aumentar la sensibilidad a la luz.

5.-Después de enfriar rápidamente la emulsión para que cuaje y reducirlas a pequeñas partículas, se lava para eliminar el de haluros que contiene.

6.-Se vuelve a fundir la emulsión, se le añade mas gelatina, agentes de endurecimiento, colorantes, sensibilizadores, etc., y se deja de nuevo en maduración.

7.-Se enfría fuertemente la emulsión y se guarda en la obscuridad.

8.-Antes de aplicar la emulsión se funde y se filtra.

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PROCESO FOTOGRAFICO

Durante la exposición en la cámara, los rayos luminosos reflejados por el objeto, inciden sobre la emulsión fotográfica y forma en ella una imagen latente o invisible. Se han propuesto explicaciones de este fenómeno y entre las más aceptadas es la absorción de un cuanto de luz por el cristal de bromuro de plata, determina que el ion bromuro pierda un electrón, análogamente a lo que sucede en el efecto fotoeléctrico y este electrón se reduce el ion plata a plata metálica. Por lo tanto, la reducción del bromuro de plata, se inicia ya durante la exposición, aunque por ser esta breve no pueda apreciarse sin más, el efecto producido en la placa.

Los átomos de plata formados en la red iónica cristalina actúan de gérmenes de reducción de otras moléculas de haluros de plata, transformándolas en subhaluros más sensible a la acción de los reductores empleados en el revelado que convierte la imagen latente en visible.

Las sales de la plata no alteradas, se eliminan luego disolviéndose en una solución de tiosulfato sódico (hiposulfito), operación que se denomina fijado, el material fotográfico se lava con agua abundante y se seca.

El revelado consiste esencialmente en transformar las sales de plata alteradas por la acción de luz en plata metálica. Esto se logra en virtud de la acción reductora de los productos químicos que utilizan los fotógrafos. A esta se le añade además de álcalis diversos (hidróxido o carbonato sódicos, bórax, etc.) que actúan como aceleradores del proceso.

PLATA

PESO ATOMICO: 107.88 Nº ATOMICO: 47

ESTADO NATURAL

La plata existe en la naturaleza nativa y combinada, en el primer estado va acompañada generalmente de otros metales (oro, mercurio, plomo); sus compuestos más importantes son: la argirosa ( Sb ) sulfoantimoniuro de plata; la proustita o plata clara ( As ), sulfoarseniuro de plata; la plata cornea o cloruro de plata.

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PROPIEDADES

La plata es un metal blanco, algo amarillento, capaz de adquirir gran pulimento y brillo, cuando es pura es menos tenaz que el cobre y es más que el oro.

Es muy maleable y dúctil, pudiéndose extender en laminas e hilos delgadísimos. Funde a 955ºc – 960ºc y en estado de fusión tiene la propiedad de disolver 20veces su volumen de oxigeno que desprende por enfriamiento. Es el metal mejor conduce la electricidad y el calor.

Otras propiedades son:

1. La plata no se oxida con el oxigeno del aire a temperaturas normales.

2. Reacciona con el sulfuro de hidrogeno del aire (mucho más concentrado en ciudades industriales) recubriéndose de una capa negra de sulfuro de plata ( s).

3. No es atacada por los álcalis concentrados.

4. No es atacada por los ácidos diluidos, excepto por el acido nítrico ( ).

5. La plata se combina con valencia +1.

6. El acido sulfúrico la ataca y es reducida en caliente, produciendo en tal

reacción anhídrido sulfuroso.

7. El acido nítrico la ataca, a la temperatura ordinaria dando nitrato de plata

y vapores nitrosos. Los álcalis, incluso fundidos, no la atacan, por lo que se utiliza en los laboratorios crisoles de plata para este tipo de fusiones.

USOS

El cloruro, el bromuro y el yoduro de plata son insolubles en agua, se descompone por el efecto de la luz; este efecto es la base de la fotografía.

APLICACIONES

La plata se emplea para fabricar joyas, espejos, medicamentos, fotografías, para el plateado de muchos objetos, con el fin de de mejorar los aspectos de los mismos.

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REACCIONES DE LA PLATA

CLORURO DE PLATA (AgCl)

Existe en el mineral llamado plata córnea que cristaliza en cubos y en formas derivadas del sistema regular. Artificialmente se obtiene en forma de precipitado blanco cuajoso, cuando se trata de la disolución de nitrato o de sulfato árgentico con ácido clorhídrico cloruros solubles. El precipitado que es alterado por la acción de la luz ennegreciéndose, es insoluble en agua y ácido nítrico pero se disuelve muy bien en cianuro potásico, tiosulfato sódico y en amoniaco. Se funde a 473ºc.

HIPOCLORITO

El hipoclorito se forma en frio, en disoluciones básicas. Cuando calentamos la disolución aumentando las velocidades de reacción, el ion hipoclorito se descompone para formar el ion cloruro y el ion clorato de acuerdo con la ecuación:

Los hipocloritos fueron descubiertos en el siglo XVIII se obtiene del cloro + álcali frio y se usa como producto de blanqueo.

Electroquímica: Parte de la química que trata de la relación entre las

corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la

energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la

electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos

eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las

corrientes o voltajes.

CORRIENTE ELÉCTRICA Y MOVIMIENTO DE IONES

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se

ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir,

sus moléculas se disocian en especies químicas cargadas positiva y

negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica . Si

se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (compuesto

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ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones

positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones

negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar

o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la

naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de

potencial o voltaje aplicado.

La acción de una corriente sobre un electrólito puede entenderse con un

ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en

iones cobre positivo e iones sulfato negativo. Al aplicar una diferencia de

potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo

negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como átomos de

cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son

inestables y se combinan con el agua de la disolución formando ácido

sulfúrico y oxígeno. Esta reacción de descomposición producida por una

corriente eléctrica se llama electrólisis.

En todos los casos, la cantidad de material que se deposita en cada electrodo

al pasar la corriente por un electrólito sigue la ley enunciada por el químico

físico británico Michael Faraday. Esta ley afirma que la cantidad de material

depositada en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente

que atraviesa el electrólito, y que las masas de distintos elementos

depositados por la misma cantidad de electricidad son directamente

proporcionales a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus

masas atómicas divididas por sus valencias.

Todos los cambios químicos implican una reagrupación o reajuste de los

electrones en las sustancias que reaccionan; por eso puede decirse que

dichos cambios son de carácter eléctrico. Para producir una corriente

eléctrica a partir de una reacción química, es necesario tener un oxidante, es

decir, una sustancia que gane electrones fácilmente, y un reductor, es decir,

una sustancia que pierda electrones con facilidad. Las reacciones de este tipo

se pueden entender bien con un ejemplo, el funcionamiento de un tipo

sencillo de pila electroquímica. Al colocar una varilla de zinc en una disolución

diluida de ácido sulfúrico, el zinc, que es un reductor, se oxida fácilmente,

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pierde electrones y los iones zinc positivos se liberan en la disolución,

mientras que los electrones libres se quedan en la varilla de zinc. Si se

conecta la varilla por medio de un conductor a un electrodo de metal inerte

colocado en la disolución de ácido sulfúrico, los electrones que están en este

circuito fluirán hacia la disolución, donde serán atrapados por los iones

hidrógeno positivo del ácido diluido. La combinación de iones y electrones

produce gas hidrógeno, que aparece como burbujas en la superficie del

electrodo. La reacción de la varilla de zinc y el ácido sulfúrico produce así una

corriente en el circuito externo. Una pila electroquímica de este tipo se

conoce como pila primaria o pila voltaica.

En la batería de acumuladores, o acumulador (conocida comúnmente como

pila secundaria), se proporciona energía eléctrica desde una fuente exterior,

que se almacena en forma de energía química. La reacción química de una

pila secundaria es reversible, es decir, se produce en un sentido cuando se

carga la pila, y en sentido opuesto cuando se descarga. Por ello, una pila

secundaria puede descargarse una y otra vez.

Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño,

el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos

electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. La galvanotecnia,

otra aplicación industrial electrolítica, se usa para depositar películas de

metales preciosos en metales base. También se utiliza para depositar

metales y aleaciones en piezas metálicas que precisen un recubrimiento

resistente y duradero. La electroquímica ha avanzado recientemente

desarrollando nuevas técnicas para colocar capas de material sobre los

electrodos, aumentando así su eficacia y resistencia.

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PROCESO DE RECUPERACION DE LA PLATA

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

MATERIALES SUSTANCIAS Radiografías desechadas Hipoclorito de Sodio (NaOCl)

Charolas de plástico Regla Agua ( H2O)

Vernier Hidróxido de Amonio ( NH4OH) Balanza electrónica Acido Nítrico ( HNO3)0.1 Molar Pinzas para depilar Carbonato de Sodio (Na2CO3) Cenicero de vidrio Carbonato de Potasio (K2CO3) Parrilla eléctrica Ácido Sulfúrico( H2SO4)

Transformador de 12 voltios ( eliminador de baterías)

Electrodo de grafito(obtenido de las pilas secas )

Electrodo de Iridio (obtenido de las bujías de automóvil que tienen punta de Iridio)

Pistola de silicón Barra de silicón

Bomba de aire para pecera Manguera con tubo de vidrio

Crisol Cassete

Soplete (comercial) de gas butano usado para lámparas y estufillas.

Tornillo cuerda corrida Tuercas mariposa

Anillo de Hierro Varilla de metal

Jeringas desechables

FASES SELECCIÓN Y MEDIDA

EXPERIMENTALES CON HIPOCLORITO DE SODIO (NaOCl)

Los negativos vienen de diversos tamaños por lo que se seleccionaron de acuerdo a su tamaño para formar 5 muestras a prueba. Una vez que ya se selecciono las 5 muestras, se produce a la medición de su PESO, TAMAÑO, Nº APROXIMADO DE

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MICAS, ESPESOR, VOLUMEN Y DENSIDAD para posteriormente realizar una comparación de estos datos con la cantidad de plata (Ag) que se haya recuperado.

A continuación se presentan los datos obtenidos.

Tabla 1: Selección y medida de los negativos de impresión

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1. LAVADO

Se lavan las muestras con agua fin de eliminar el adhesivo y pintura que tiene los negativos, estos se someten posteriormente a un proceso de lavado con hipoclorito de sodio (NaOCl) en una charola de plástico. Se va introduciendo una por una en la charola, esto con el fin de que se desprenda el coloide más fácilmente, se saca hasta que la placa este limpia o cuando el hipoclorito de sodio (NaOCl) no reaccione más con las sales de plata. Finalmente se hacen lavados sucesivos en agua para rescatar el acetato para un uso posterior y reutilizarlo en otros procesos.

MUESTRA

PESO(g)

DIMENCIONES

LARGO Y ANCHO (cm)

ESPESOR

(cm)

Nº DE

MICAS

VOLUMEN

(c )

DENSIDAD (g/c

1

1

1.5x2.4

0.05

2.4

0.184

5.4

2

1

1.2 x1.6

0.05

2.5

0.102

9.8

3

1

0.85x1.19

0.05

4.0

0.086

11.62

4

1

1.2x1.6

0.05

2.0

0.078

12.8

5

1

0.75x0.77

0.05

4.8

0.056

17.85

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A continuación se presenta una tabla de resultados que se realizaron con el fin de conocer las cantidades de sustancias gastadas en esta fase.

Tabla 2: Ensayo de lavado de negativos de impresiones con NaOCl

MUESTRA

MASA

TOTAL NaOCl

MICAS

LAVADAS

O (1)

O (2)

TOTAL DE

O 1

1 g

9.44 ml

2.4

22.50 ml

18.00 ml

40.50 ml

2

1 g

7.11 ml

2.5

20.00 ml

17.50 ml

37.50 ml

3

1 g

14.68 ml

4.0

20.00 ml

18.50 ml

38.50 ml

4

1 g

5.60 ml

2.0

19.50 ml

14.50 ml

34.00 ml

5

1 g

8.0 ml

4.8

27.00 ml

27.00 ml

54.00 ml

TOTAL

5 g

44.83 ml

15.7

109.00 ml

95.50 ml

204.50 ml

PROMEDIO.

FINAL

1 g

8.967 ml

3.14

21.80 ml

19.10 ml

40.90 ml

Este tipo de tablas es importante para indicar si el proceso es viable en la parte económica.

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2. DECANTACION

El coloide contiene sales de plata y al reaccionar con el hipoclorito de sodio (NaOCl), se obtiene cloruro de plata (AgCl) en forma de precipitado, para simplificar la separación se deja reposar dicho precipitado.

Una vez hecho esto, se procede al decantado intentando que no haya perdidas en este proceso.

3. LAVADO CON AGUA DESTILADA

Al precipitado de cloruro de plata (AgCl) se le adiciona agua destilada para su enjuague. Posteriormente se deja reposar para sacar la siguiente fase.

4. SEGUNDO DECANTADO

Ya que se dejo reposar el precipitado, se procede a hacer otro decantado con el fin de quitar la mayor cantidad de agua.

5. SECADO

Hecha la separación y lavado, el precipitado de cloruro de plata (AgCl) se coloca en un recipiente metálico para después calentarlo en una parrilla eléctrica, de tal manera que se evapore el líquido que haya quedado en el precipitado y así obtenemos el cloruro de plata (AgCl) en forma solida

6. SOLUBILIDAD DE CLORURO DE PLATA

Para hacer que el cloruro de plata sea soluble en agua se le agrega 2 ml de hidróxido de amonio

7. FORMACION DE NITRATO DE PLATA

El cloruro de plata amoniacal obtenido en la etapa anterior se hace reaccionar con 10 ml ácido nítrico 0.1 molar para transformar a ésta sustancia a nitrato de plata amoniacal.

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8. ELECTROLISIS DEL NITRATO DE PLATA AMONIACAL

Una vez conectados todos los elementos del dispositivo diseñado para la electrolisis, se hizo circular una corriente continua con una diferencia de potencial de 12 voltios, al cabo de unos pocos minutos, comenzó a observarse la reacción depositándose la plata (de aspecto esponjoso) en el cátodo de Iridio

9. FUNDIDO DE PLATA ESPONJOSA

Seca la plata de aspecto esponjosa (Ag), se procede a fundirla de la siguiente forma: en el crisol de porcelana se coloca la plata, se la agrega los fundentes como Carbonato de Sodio ( ), y Carbonato de Potasio ( ). En un soporte universal, construido con material de uso cotidiano, se coloca el crisol sobre el anillo de fierro, posteriormente se aplica calor sobre el contenido del

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crisol mediante un soplete (comercial) de gas butano usados para lámparas y estufillas. Es necesario aplicar aire con un soplete de boca que nos permita separar la plata (Ag).

.

Se modifico el proceso de calentamiento para reducir a la plata.

En la fundición, en un principio se trabajo con un soplete de boca, y con crisoles de porcelana, se noto que el proceso era muy tardado, cansado y riesgoso. Por lo que decidimos utilizar una bomba de aire de las que se utilizan para las peceras para que el calor se concentrara en una menor área y así obtener temperaturas altas.

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Durante esta fase, el contenido del crisol se agita con una varilla de fierro que nos sirve para juntar las bolitas de plata (Ag) que se van formando y así obtener un botón

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Tabla 3: Plata obtenida de la hidrólisis y fundición

10. PURIFICACION

Teniendo el botón de plata (Ag), se le coloca en vaso de precipitado conteniendo acido sulfúrico diluido al 5% en agua. Para separar los carbonatos que hayan quedado adheridos a la plata (Ag) durante la fundición y así obtener finalmente la plata pura.

11. PRUEBAS DE LABORATORIO

Teniendo el botón de plata (Ag), se le coloca en un vaso de precipitado que contenga acido sulfúrico diluido al 5% . Esto es con la finalidad de que el acido ataque a los carbonatos que hayan quedado adheridos a la plata (Ag) durante la fundición y así obtener finalmente la plata pura.

ACCIÓN DE ACIDOS

ENSAYO

MATERIAL Plata de aspecto

esponjoso Gr

gr

gr

BOTON DE

Ag RECUPERADO

A

0.5

4

-

0.145

B

0.5

4

-

0.185

C

0.5

1.5

-

0.1

D

0.5

1.5

-

0.125

E

0.5

1.5

2.5

0.085

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Se hicieron 3 pruebas en vasos de precipitado, donde se añadió en cada uno de ellos: Acido sulfúrico, acido nítrico y ácido clorhídrico diluidos en agua, posteriormente se agregó cierta cantidad de la plata obtenida en el proceso, se observo que la plata solamente tuvo reacción con el acido nítrico.

DETERMINACION DE LA DENSIDAD

La plata obtenida en el proceso se sometió a la determinación de la densidad utilizando las muestras de la tabla No.3 cuyo valor fue de 9.8 g / cm3

.

}

ANALISIS DE RESULTADOS

En base al análisis de nuestro proceso, encontramos las siguientes observaciones:

1. En la medición, se noto que los negativos de impresiones presentan distintos volúmenes y densidades, lo cual se debe a la variación de sus dimensiones como son el largo, ancho, espesor y a la superficie obscura, la cual influye directamente en la obtención de cloruro de plata (AgCl) y como consecuencia también mayor cantidad de plata (Ag). Se observo que las placas de los negativos de impresiones que se presentan mayor densidad son las que contienen mayor cantidad de sustancia coloidal (parte obscura).

2. Notamos que al hacer el lavado de hipoclorito de sodio, el desprendimiento del coloide era más rápido.

3. Es importante lavar con agua el cloruro de plata (AgCl) ya que esto influye en la pureza de la plata al fundirla.

4. En el caso de los cloruros de plata (AgCl) que se obtuvieron por decantación, el secado se efectuaba en una parrilla eléctrica para controlar la temperatura, ya que cuando ésta era alta el cloruro de plata (AgCl) se derramaba y esto ocasiona pérdidas en el proceso.

5. La utilización del Hidróxido de amonio para hacer que el cloruro de plata fuera soluble facilitó qué el ácido nítrico lo transformara a nitrato de plata amoniacal

6. Se observo en la electrolisis que haber usado el par de electrodos Iridio carbono disminuía el tiempo de depósito de la plata en el cátodo. El tiempo destinado fue de aproximadamen te 15 minutos para que se depositara en el cátodo la plata esponja

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7. En la fundición, en un principio se trabajo con un soplete de boca, y con crisoles de porcelana, se noto que el proceso era muy tardado, cansado y riesgoso. Por lo que decidimos utilizar una bomba de aire de las que se utilizan para las peceras para que el calor se concentrara en una menor área y así obtener temperaturas altas.

La temperatura nos fue imposible medirla porque no contamos con el material adecuado (pirómetros). Para controlar el aire fue necesario utilizar una especie de compresora (bomba de aire para las peceras); Al principiose hizo una mezcla de partes iguales de carbonato de sodio y carbonato de potasio, que utilizábamos como fundentes para reducir a la plata (Ag).

Al hacer la fundición, observamos que lo que determinaba la reducción de la plata, era combinar adecuadamente el aire con gas butano para realizar una especie de dardo de mayor potencia calorífica.

Para sacar a la plata cuando se funde se hace e vaciado en un recipiente metálico con agua ,aunque no se menciona en la fase experimental, también observamos que dejándola caer desde una cierta altura en el recipiente, la plata reducida (Ag) se obtiene en forma de granalla.

8. En el lavado con acido sulfúrico diluido al 10% sirvió para quitar el exceso de carbonatos que quedaron adheridos a la plata (Ag) y se le refina volviéndola a fundir sin fundentes, obteniéndose en forma de botones.

9. Se observó que la plata (Ag) era atacada únicamente con el Ac. Nítrico cuya reacción es la coloración negra, característica o propiedad de la plata.

10. El valor de la prueba de densidad corresponde al que marca la bibliografía.

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CONCLUSIONES

Los objetivos que se propusieron en el proyecto se cumplieron ya que el proceso que se diseño es adecuado ya que en la metodología empleada se aplicaron diversos procedimientos químicos.

El trabajo experimental nos muestra que el usar hipoclorito de sodio cumple con la función de transformar a la emulsión de plata contenida en la radiografías a cloruro de plata, además de ser un reactivo de bajo precio que hace que los costo del proceso sean menores.

Haber transformado el cloruro de plata a plata amoniacal la hizo soluble y esto permitió que el ácido nítrico la atacara y se produjera el compuesto de nitrato de plata

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amoniacal, lo que facilito el proceso electroquímico utilizado para la obtención de plata en forma de aspecto esponjoso

Otro aspecto relevante en la electrolisis fue haber usado electrodo s de Iridio y grafito ya que este par acelera la reducción de la plata en menor tiempo. La bibliografía recomendaba usar electrodos de acero inoxidable y grafito, por lo que consideramos que fue acertada la utilización del par de electrodos mencionados anteriormente

Las mejoras realizadas al proceso de fundición con la introducción de la bomba de aire facilito el trabajo y además fue más práctica ya que se formaba un dardo que aumentaba la temperatura dentro del crisol y por consecuencia la separación de la plata fue más rápido

La cantidad de plata obtenida en la fase experimental es muy pequeña, pero si se considera que el proceso empleado en este proyecto es de bajo costo ya que los materiales, equipos y sustancias usadas son fáciles de adquirir y además la gran mayoría de prototipos usados en este proyecto son materiales considerados de desecho

El proyecto es viable para generar fuentes de empleo ya que se puede implementar en forma casera

Además esta actividad puede ser integral ya que a los acetatos limpios se le dio otra utilidad, además de darle a los acetatos mayor vida de duración.

Aunque también debemos tomar en cuenta que los químicos usados en el proceso son contaminantes, por que se debiera también buscar la manera de que los residuos generados en esta actividad no dañaran al medio ambiente.

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DIRECCIONES ELECTRÓNICAS

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