114652920 Estudio de La Tabla Periodica Informe

8/12/2019 114652920 Estudio de La Tabla Periodica Informe

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ESTUDIO DE LA TABLA PERIDICA

ING. INDUSTRIAL LAB. QMC 101 Pgina 1

INDICE

INDICE1

RESUMEN2

OBJETIVOS.3

FUNDAMENTO TEORICO.3

PROCEDIMIENTO.11

TRATAMIENTO DE DATOS.12

CONCLUSIONES.15

BIBLIOGRAFIA.15

ANEXOS..16


2/16



RESUMEN

En la presente practica de laboratorio realizamos elestudio de la tabla peridica de los elementos qumicos

mediante reacciones qumicas que nos podia ofrecer

cada grupo, as pudimos comprobar lo que ya teniamos

como hiptesis.


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1. OBJETIVOS DE LA PRCTICA1.1. OBJETIVO GENERAL

Estudiar las propiedades fsicas y qumicas de los principales elementosmetlicos, de transicin y no metales.

1.2. OBJETIVOS ESPECFICOS Estudiar la alta reactividad de los alcalinos y alcalino trreo. Estudiar las propiedades fsicas y qumicas de los anfteros y metales de

transicin.

Estudiar las propiedades fsicas y qumicas de los anfteros.

2. FUNDAMENTO TERICO2.1. DEFINICIN

La tabla peridica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos

qumicos,conforme a sus propiedades y caractersticas.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en la

variacin manual de las propiedades qumicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por

separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de lostomos.La forma

actual es una versin modificada de la de Mendelyev, fue diseada porAlfred Werner.

2.2. HISTORIALa historia de la tabla peridica est ntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo

de la qumica y la fsica:

o El descubrimiento de los elementos de la tabla peridicao El estudio de las propiedades comunes y la clasificacin de los elementoso La nocin demasa atmica (inicialmente denominada "peso atmico") y, posteriormente,

ya en el siglo XX, denmero atmico y

o Las relaciones entre la masa atmica (y, ms adelante, el nmero atmico) y laspropiedades peridicas de los elementos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yevhttp://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyerhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Wernerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Wernerhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yevhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico


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2.2.1. EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOSAunque algunos elementos como eloro (Au),plata (Ag),cobre (Cu),plomo (Pb) y elmercurio (Hg)

ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento

ocurri en el siglo XVII cuando el alquimistaHenning Brand descubri el fsforo (P).En el sigloXVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los ms importantes de los cuales fueron los

gases, con el desarrollo de la qumica neumtica: oxgeno (O), hidrgeno (H) y nitrgeno (N).

Tambin se consolid en esos aos la nueva concepcin de elemento, que condujo a Antoine

Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecan 33 elementos. A

principios del siglo XIX, la aplicacin de la pila elctrica al estudio de fenmenos qumicos condujo

al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalinotrreos, sobre todo

gracias a los trabajos deHumphry Davy.En1830 ya se conocan 55 elementos. Posteriormente, a

mediados del siglo XIX, con la invencin del espectroscopio,se descubrieron nuevos elementos,

muchos de ellos nombrados por el color de sus lneas espectrales caractersticas: cesio (Cs, del

latn caesus, azul),talio (Tl, de tallo, por su color verde),rubidio (Rb, rojo), etc.

2.2.2. LA NOCIN DE ELEMENTO Y LAS PROPIEDADES PERIDICASLgicamente, un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el

descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar

alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se

fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos

nuevos elementos.

La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su nocin moderna apareci a lo largo del

siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidaciny uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase deRobert Boyle en su famosa

obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples

que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se

componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos

perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crtica de Robert Boyle

a los cuatro elementos aristotlicos.

A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la

composicin qumica, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra "Tratado

elemental de Qumica". Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qu sustancias de lasconocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo

aislarlos.

El descubrimiento de un gran nmero de nuevos elementos, as como el estudio de sus

propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de

los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.
http://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Henning_Brandhttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Humphry_Davyhttp://es.wikipedia.org/wiki/1830http://es.wikipedia.org/wiki/Espectr%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boylehttp://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Espectr%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/1830http://es.wikipedia.org/wiki/Humphry_Davyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Henning_Brandhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Oro


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2.2.3. LOS PESOS ATMICOSA principios del siglo XIX, John Dalton (17661844) desarroll una nueva concepcin del

atomismo, al que lleg gracias a sus estudios meteorolgicos y de los gases de la atmsfera. Su

principal aportacin consisti en la formulacin de un "atomismo qumico" que permita integrar

la nueva definicin de elemento realizada por Antoine Lavoisier (17431794) y las leyes

ponderales de la qumica (proporciones definidas, proporciones mltiples, proporciones

recprocas).

Dalton emple los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su

poca y realiz algunas suposiciones sobre el modo cmo se combinaban los tomos de las

mismas. Estableci como unidad de referencia la masa de un tomo de hidrgeno (aunque se

sugirieron otros en esos aos) y refiri el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo

construir un sistema de masas atmicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxgeno, Dalton

parti de la suposicin de que el agua era un compuesto binario, formado por un tomo de

hidrgeno y otro de oxgeno. No tena ningn modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que

aceptar esta posibilidad como una hiptesis a priori.

Dalton conoca que 1 parte de hidrgeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaramos en la

actualidad) de oxgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinacin se produca tomo a

tomo, es decir, un tomo de hidrgeno se combinaba con un tomo de wolframio, la relacin

entre las masas de estos tomos deba ser 1:7 (o 1:8 se calculara en la actualidad). El resultado

fue la primera tabla de masas atmicas relativas (o pesos atmicos como los llamaba Dalton) que

fue posteriormente modificada y desarrollada en los aos posteriores. Las incertidumbres antesmencionadas dieron lugar a toda una serie de polmicas y disparidades respecto a lasfrmulas y

lospesos atmicos que slo comenzaran a superarse, aunque no totalmente, con elcongreso de

karlsruhe en1860.

2.2.4. METALES, NO METALES, METALOIDES Y METALES DE TRANSICINLa primera clasificacin de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien

propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de

transicin.Aunque muy prctico y todava funcional en la tabla peridica moderna, fue rechazada

debido a que haba muchas diferencias en laspropiedades fsicas comoqumicas.

2.2.5. TRIADAS DE DBEREINERUno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedadesanlogas y relacionarlo

con los pesos atmicos se debe al qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner (17801849)

quien en1817 puso de manifiesto el notable parecido que exista entre las propiedades de ciertos

grupos de tres elementos, con una variacin gradual del primero al ltimo. Posteriormente (1827)
http://es.wikipedia.org/wiki/John_Daltonhttp://es.wikipedia.org/wiki/1766http://es.wikipedia.org/wiki/1844http://es.wikipedia.org/wiki/1844http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/1743http://es.wikipedia.org/wiki/1794http://es.wikipedia.org/wiki/1794http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Peso_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Congreso_de_Karlsruhehttp://es.wikipedia.org/wiki/Congreso_de_Karlsruhehttp://es.wikipedia.org/wiki/1860http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metaleshttp://es.wikipedia.org/wiki/No_metaleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Semimetalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_f%C3%ADsicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Analog%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereinerhttp://es.wikipedia.org/wiki/1780http://es.wikipedia.org/wiki/1780http://es.wikipedia.org/wiki/1849http://es.wikipedia.org/wiki/1817http://es.wikipedia.org/wiki/1827http://es.wikipedia.org/wiki/1827http://es.wikipedia.org/wiki/1817http://es.wikipedia.org/wiki/1849http://es.wikipedia.org/wiki/1780http://es.wikipedia.org/wiki/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereinerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Analog%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_f%C3%ADsicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Semimetalhttp://es.wikipedia.org/wiki/No_metaleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Metaleshttp://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/1860http://es.wikipedia.org/wiki/Congreso_de_Karlsruhehttp://es.wikipedia.org/wiki/Congreso_de_Karlsruhehttp://es.wikipedia.org/wiki/Peso_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/1794http://es.wikipedia.org/wiki/1743http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisierhttp://es.wikipedia.org/wiki/1844http://es.wikipedia.org/wiki/1766http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton


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seal la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relacin (cloro,

bromo y yodo; azufre, selenio y

telurio;litio,sodio ypotasio).

A estos grupos de tres elementos seles denomin triadas y hacia 1850 ya

se haban encontrado unas 20, lo que

indicaba una cierta regularidad entre

los elementos qumicos.

Dbereiner intent relacionar las

propiedades qumicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atmicos,

observando una gran analoga entre ellos, y una variacin gradual del primero al ltimo.

En su clasificacin de las triadas (agrupacin de tres elementos) Dbereiner explicaba que el peso

atmico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atmico del

elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atmicos son

respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es

aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla peridica el elemento con el peso

atmico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de

triadas.

2.2.6. CHANCOURTOISEn 1864, Chancourtois construy una hlice de papel, en la que estaban ordenados por pesos

atmicos (masa atmica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se

encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos

similares estaban prcticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta

periodicidad, pero su diagrama pareci muy complicado y recibi poca atencin.

2.2.7. LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDSEn 1864, el qumico inglsJohn Alexander Reina Newlands comunic al Royal College of Chemistry

(Real Colegio de Qumica) su observacin de que al ordenar los elementos en orden creciente de

sus pesos atmicos (prescindiendo del hidrgeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro

tena unas propiedades muy similares al primero. En esta poca, los llamados gases nobles no

haban sido an descubiertos.

Triadas de Dbereiner

Litio LiClLiOH Calcio CaCl2CaSO4 Azufre

H2SSO2

Sodio NaCl

NaOH

Estroncio SrCl2

SrSO4

Selenio H2Se

SeO2

Potasio KCl

KOH

Bario BaCl2

BaSO4

Telurio H2Te

TeO2

Ley de las octavas de Newlands

1 2 3 4 5 6 7
http://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/1864http://es.wikipedia.org/wiki/Alexandre-Emile_B%C3%A9guyer_de_Chancourtoishttp://es.wikipedia.org/wiki/Generatrizhttp://es.wikipedia.org/wiki/John_Alexander_Reina_Newlandshttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/John_Alexander_Reina_Newlandshttp://es.wikipedia.org/wiki/Generatrizhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alexandre-Emile_B%C3%A9guyer_de_Chancourtoishttp://es.wikipedia.org/wiki/1864http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Teluriohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cloro


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Esta ley mostraba una cierta

ordenacin de los elementos en

familias (grupos), con propiedades

muy parecidas entre s y en Periodos,

formados por ocho elementos cuyas

propiedades iban variando

progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la

intencin de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas

musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenacin no fue apreciada por la

comunidad cientfica que lo menospreci y ridiculiz, hasta que 23 aos ms tarde fue reconocido

por laRoyal Society,que concedi a Newlands su ms alta condecoracin, lamedalla Davy.

2.2.8. TABLA PERIDICA DE MENDELYEVEn 1869, el rusoDmitri Ivnovich Mendelyev public su primera Tabla Peridica enAlemania.Un

ao despus lo hizoJulius Lothar Meyer,que bas su clasificacin peridica en la periodicidad de

los volmenes atmicos en funcin de lamasa atmica de los elementos.

Por sta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La

clasificacin la llevaron a cabo los dos qumicos de acuerdo con los criterios siguientes:

o Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atmicas.o Situaron en el mismo grupo elementos que tenan propiedades comunes como lavalencia.

Tabla de Mendelyev publicada en 1872. En ella deja casillas librespara elementos por descubrir.

La primera clasificacin peridica de Mendelyev no tuvo buena acogida al principio. Despus de

varias modificaciones public en el ao 1872 una nueva Tabla Peridica constituida por ocho

columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los aos se llamaron familia A y B.

Li

6,9

Na

23,0

K

39,0

Be

9,0

Mg

24,3

Ca

40,0

B

10,8

Al

27,0

C

12,0

Si

28,1

N

14,0

P

31,0

O

16,0

S

32,1

F

19,0

Cl

35,5
http://es.wikipedia.org/wiki/Royal_Societyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Medalla_Davyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yevhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alemaniahttp://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Tabla_Peri%C3%B3dica_Mendeleiev.jpghttp://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alemaniahttp://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendel%C3%A9yevhttp://es.wikipedia.org/wiki/Medalla_Davyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Royal_Society


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El gran mrito de Mendelyev consisti en pronosticar la existencia de elementos. Dej casillas

vacas para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizara aos despus. Incluso

pronostic las propiedades de algunos de ellos: elgalio (Ga), al que llam ekaaluminio por estar

situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llam ekasicilio; el escandio (Sc); y el

tecnecio (Tc), que sera el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por sntesis

qumica,en1937.

2.2.9. LA NOCIN DE NMERO ATMICO Y LA MECNICA CUNTICALa tabla peridica de Mendelyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las dcadas

posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los

elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existan para

compaginar el criterio de ordenacin por peso atmico creciente y la agrupacin por familias con

propiedades qumicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio

yodo, argnpotasio y cobaltonquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos

atmicos crecientes en favor de la agrupacin en familias con propiedades qumicas semejantes.

Durante algn tiempo, esta cuestin no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry

Moseley (18671919) realiz un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley

comprob que al representar la raz cuadrada de la frecuencia de la radiacin en funcin del

nmero de orden en el sistema peridico se obtena una recta, lo cual permita pensar que este

orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de laestructura atmica.Hoy sabemos que

esa propiedad es elnmero atmico (Z) o nmero decargas positivas delncleo.

La explicacin que aceptamos actualmente de la "ley peridica" descubierta por los qumicos de

mediados del siglo pasado surgi tras los desarrollos tericos producidos en el primer tercio delsiglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construy la mecnica cuntica. Gracias a estas

investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenacin de loselementos

en el sistema peridico est relacionada con la estructura electrnica de los tomos de los

diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades qumicas.

2.3. CLASIFICACIN2.3.1. GRUPOS

A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Todos los elementos

que pertenecen a un grupo tienen la mismavalencia atmica,y por ello, tienen caractersticas o

propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un

electrn en su ltimonivel de energa)y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como

iones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los

cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos

extremadamente no reactivos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/1937http://es.wikipedia.org/wiki/Radiactividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseleyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseleyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagn%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_Xhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadradahttp://es.wikipedia.org/wiki/Frecuenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XXhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1nticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1nticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Siglo_XXhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Frecuenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadradahttp://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_Xhttp://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagn%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseleyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseleyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Radiactividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/1937http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galio


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Numerados de izquierda a derecha, segn la ltima recomendacin de la IUPAC (y entre

parntesis segn la antigua propuesta de la IUPAC), los grupos de la tabla peridica son:

Grupo 1 (I A): losmetales alcalinos Grupo 2 (II A): losmetales alcalinotrreos Grupo 3 (III B): Familia delEscandio Grupo 4 (IV B): Familia delTitanio Grupo 5 (V B): Familia delVanadio Grupo 6 (VI B): Familia delCromo Grupo 7 (VII B): Familia delManganeso Grupo 8 (VIII B): Familia delHierro Grupo 9 (VIII B): Familia delCobalto Grupo 10 (VIII B): Familia delNquel Grupo 11 (I B): Familia delCobre Grupo 12 (II B): Familia delZinc Grupo 13 (III A): lostrreos Grupo 14 (IV A): loscarbonoideos Grupo 15 (V A): losnitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcgenos oanfgenos Grupo 17 (VII A): loshalgenos Grupo 18 (VIII A): losgases nobles2.3.2. PERODOS

Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a como ocurre en el

caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen

propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo

nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin

electrnica.El primer perodo solo tiene dos miembros:hidrgeno yhelio;ambos tienen slo el

orbital 1s.

La tabla peridica consta de 7 perodos:

Perodo 1 Perodo 2 Perodo 3 Perodo 4 Perodo 5 Perodo 6 Perodo 7
http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAChttp://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metales_alcalinoshttp://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC


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La tabla tambin est dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que estn ubicados en el orden sdp, de

izquierda a derecha, y f lantnidos y actnidos. Esto depende de la letra en terminacin de los

elementos de este grupo, segn elprincipio de Aufbau.

2.3.3. BLOQUES

La tabla peridica se puede tambin dividir en bloques de elementos segn el orbital que estn

ocupando loselectrones ms externos.

Los bloques se llaman segn la letra que hace referencia al orbital ms externo: s, p, d y f. Podra

haber ms elementos que llenaran otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; eneste caso se contina con el orden alfabtico para nombrarlos.

Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f3. PROCEDIMIENTO3.1. EXPERIMENTO 1: FAMILIA DE LOS METALES

Medir en un vaso de 400 ml 150 ml de agua destilada y dejar caer un trocito de sodio metlico.

Cubrir inmediatamente el vaso con un vidrio reloj. Cuando haya cesado la reaccin, probar la

inflamabilidad del gas producido acercando una cerilla encendida de la parte del pico. Retirar el

vidrio reloj y agregar dos o tres gotas de fenolftalena.
http://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Aufbauhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_shttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:PTable_structure.pnghttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_shttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Aufbauhttp://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nido


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3.2. EXPERIMENTO 2: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TRREOSEn un tubo de ensayo colocar un trocito (aprox. 1 cm) de magnesio metlico, cuya superficie

presenta un brillo, aadir 5 ml de agua destilada y dos gotas de indicador fenolftalena. En caso de

que la reaccin no ocurra a la temperatura del agua, someter a calentamiento en llama suave.

En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solucin de MgCl2, de CaCl2 y SrCl2

agregar a cada tubo de ensayo un ml de H2SO4 (0.2M), agitar y esperar la sedimentacin de los

slidos formados.

En un tubo de prueba colocar un ml de MgSO4 y agregar un ml de solucin de NaOH.

En un tubo de prueba colocar un ml de BaCl2, agregar un ml de solucin de cromato de potasio,

esperar a la formacin del precipitado.

En un tubo de prueba colocar un ml de solucin de SrCl, agregar un ml de solucin de oxalato de

amonio, observar el precipitado formado.

3.3. EXPERIMENTO 3: FAMILIA DE LOS HALGENOSEn cuatro tubos de ensayos, colocar sucesivamente un ml de solucin NaF, NaBr, NaCl y NaI.

Aadir a cada tubo tres gotas de solucin de nitrato de plata 0,1M. Agitar y esperar que

sedimenten los slidos formados.

A cada tubo de ensayo del experimento anterior, aadir un ml de solucin NH4OH 0,1M. Ordenar

los haluros segn la solubilidad del precipitado en NH4OH.

En un tubo de ensayo mezclar 0,2 g de KBr y 0,2 g de dixido de manganeso, agregar acido

sulfrico concentrado, calentar y observar el desprendimiento de vapores pardos.

En tres tubos de ensayo, agregar un ml de agua de cloro, bromo y yodo, a cada tubo agregar dos

ml de tetracloruro de carbono, agite y anote la coloracin de capa inferior.

Tomar dos tubos de ensayo y colocar un ml de bromuro de sodio y de yoduro de sodio, por

separado agregar dos ml de agua de cloro en ambos tubos de ensayo, agite vigorosamente, luego

agregue dos ml de tetracloruro de carbono, agitar y anotar el color de la capa inferior.

Triturar en un mortero varios cristales de yoduro de potasio junto con poco de dixido de

manganeso. Trasladar la mezcla a un tubo y agregar por la pared un ml de H2SO4 concentrado,

calentar y observar.

3.4. EXPERIMENTO 4: OBTENCIN DE CIDOS HIDRCIDOS


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En cuatro tubos de ensayo, colocar sucesivamente 0,1 g de NaF, NaBr, NaCl y NaI. Agregar a cada

uno de ellos 0.5 ml de acido sulfrico concentrado. Luego acercar a la boca de los tubos un trocito

de papel tornasol.

Realizar el presente ensayo en la campana de gases o en un lugar de mucha ventilacin.

3.5. EXPERIMENTO 5: METALES DE TRANSICINTomar dos tubos de prueba y colocar en cada uno de ellos un ml de acido ntrico diluido, llevar a la

campana de gases y agregar al primer tubo un trocito de zinc metlico y al segundo aprox. 0,1 g de

hierro metlico. Reportar sus observaciones de la accin del acido sobre los metales.

Repetir el experimento anterior, reemplazando al acido ntrico con acido clorhdrico diluido.

En un tubo de prueba colocar un ml de solucin de sulfato de zinc, agregar un ml de solucin de

hidrxido de sodio, observar la formacin del precipitado.

En un tubo de prueba colocar un ml de solucin de cloruro frrico, agregar un ml de solucin de

hidrxido de sodio o amonio. Observar el precipitado formado.

En un tubo de ensayo colocar un ml de solucin de cloruro frrico, agregar un ml de fosfato de

sodio. Anote sus observaciones.

3.6. EXPERIMENTO 6: ELEMENTOS ANFTEROSEn un tubo de ensayo colocar dos ml de solucin de sulfato de aluminio 0,1M y agregar cuatro-

cinco gotas de solucin de hidrxido de sodio. Dividir en contenido del tubo en dos, separando la

mitad en otro tubo. Al primer tubo aadir exceso de solucin de hidrxido de sodio hasta la

disolucin del precipitado, al segundo agregar solucin de acido clorhdrico hasta la disolucin del

precipitado.

En un tubo de prueba colocar un ml de solucin de sulfato de aluminio, agregar un ml de solucin

de fosfato de sodio, observar la formacin del precipitado gelatinoso.

4. TRATAMIENTO DE DATOS4.1. FAMILIA DE LOS METALES

H20 + Na NaOH+H2

La presente reaccin presento un color blanquecino y transparente sin olor

4.2. FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TRREOS

Mg + H2O MgOH+H2


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Se pudo experimentar que al reaccionar el con el Mg reactivo al aadir l FENOFTALEINA la

solucin empez a producir un poco de gas y se torno de color en base del tuvo.

MgCl2+ H2SO4 MgSO4+HCl

Al hacer reaccionar la solucin se quedo de color transparente y en estado liquido.

CaCl2+ H2SO4 CaSO4+HCl

Al agregar H2SO4 agitar y esperar la sedimentacin la solucin se volvi de color blanco incoloro

se observo que en su base se hubo precipitacin de un solido

SrCl2+ H2SO4 MgSO4+2HCl

Al agregar el al agitar y esperar la sedimentacin la solucin cambio rpidamente a color blanco

y se observo en su base inferior del tuvo de ensayo una precipitacin

MgSO4 + NaOH NaSO4+MgO+H2

Al realizar la reaccin la solucin presento un color blanquecino

BaCl2 + KCrO3 BaCrO3+ KCl

Al realizar la reaccin presento una cantidad solido y de color amarillo lechoso

4.3FAMILIA DE LOS HALGENOSNaF + AgNO3 AgF + NaNO3

En presente Reaccin presento un color blanco medio verde

NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3

Presento un color verde

NaI +AgNO3 AgI + NaNO3

La siguiente reaccin presento un color blanco oscuro

NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3

NaBr NaCl KI

o Color blanco blanco incoloroo Olor sin olor sin olor sin olor


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o Cambios precipitacin es soluble es soluble


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Al2(SO4)3+ Na3PO4AlPO4+Na2SO4

Para la realizacin de esta reaccion no habia reactivos

5. CONCLUSIONESSe pudo observar las propiedades que tenan los elementos de la tabla peridica ya

que ninguno era igual al otro aunque parecan iguales en lo fsico eran muy distintos

qumicamente por lo cual cada grupo se diferenciaba de los dems por presentar

caractersticas distintas de los dems

6. BIBLIOGRAFIABiblioteca Virtual Encarta Premium.2009

Coronel Rodrguez Leonardo G. Qumica General Ed.2010

http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/users/display/21/

http//www.wiki-pedia.com/tablaperiodica

http//www.monografias.com/pdf-elementosquimicos
http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/users/display/21/http://docencia.izt.uam.mx/sgpe/users/display/21/


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7. ANEXOS

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